一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：c⑵水银、汞：hg (3)生石灰、氧化钙：cao(4)干冰（固体二氧化碳）：co2 (5)盐酸、氢氯酸：hcl(6)亚硫酸：h2so3 (7)氢硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh (10)纯碱：na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3·10h2o (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4·5h2o (13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：nh3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：nano2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4为紫黑色3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷▲硫：淡黄色▲ cu2(oh)2co3为绿色4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：caco3、baco3（溶于酸） agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②碱：蓝色↓：cu(oh)2 红褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：co 液体：ch3oh 固体：nano2 cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；
含so42－ 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。
含co32－的物质只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物ch4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3)；(2)磁铁矿(fe3o4)；(3)菱铁矿(feco3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：so2、co、no2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
第二篇：201*年中考化学经验总结中考化学教学经验总结与反思
郧西县夹河镇中王顺成
201*年中考胜利落下帷幕，在全体师生的共同努力下，我们学校又取得了较好的成绩。回想这一年的教育教学工作 ，有得有失，为更好的做好工作，现将本学年的工作加以总结与反思。在中考中要取得优异的成绩,除了完成新课任务外,更离不开的是中考前的复习,如何进行合理有效的复习是中考时取得好成绩的关键。
随着当前课程改革的不断推进，提高课堂教学的有效性已经成为共识，但复习课上如何提高课堂教学的有效性呢？许多老师经常发出感叹:复习课最难上。复习课既不象授新课那样有“新鲜感”，又不象练习课那样有“成功感”，复习课担负着查漏补缺、系统整理以及巩固发展的重任。如何在复习课中充分调动和发挥学生的主体性和能动性,创设有效的课堂教学,使学生的知识和能力得到进一步的发展的同时在中考中取得优异的成绩,是每一位化学老师都关注的事情。科学有效的复习方法是关键因素,针对化学学科特点,我觉得在复习课教学过程中应该注意以下几个方面:
一、把握学生主体性,增强化学复习实效
教师的教是为了学生的学，这句话对于中考化学复习教学显得尤为重要。因为现在的化学中考已由过去“单一的知识型”考试逐步过渡到现在的“知识——能力型”，而且越来越向能力测试的方向倾斜。所以，在组织初三学生迎战中考的化学复习教学中，在重视落实化学双基的基础上，更应以知识为载体，提高学生的能力，增强学生的素质。在具体的复习教学中应发挥学生的主体作用，使他们成为学习的主人，激励他们在复习过程中发挥主动精神,从而提高课堂教学的有效性。
过去中考备考时，我们把自己摆在复习教学中的核心位置，教师的传授式的教学模式，将最大量、最系统的知识输入学生，将学生看成教师的附庸，主观臆造的组织备考复习，致使部分学生成了储藏知识的“书柜”。事实上，这种教学方式教师教得累,学生学得苦,最终也收不到什么教学效果，只不过是无法之法。从根本上说，中考复习的主人应当是学生,而老师只不过是在备考复习这一特定过程中起引导、指导和辅导的作用，因此，备考复习中教师必须摈弃多年来习以为常的“讲练考”的复习模式，而应千方百计的调动学生的非智力因素，使学生意识到自己才是复习的主人。只有充分发挥了学生在备考复习中的主体作用,才能进一步提高复习教学效果。
二、提升学生学习兴趣，增强化学复习实效
复习的过程是过去所学知识的再现、巩固和提高的过程。学生的主动性、积极性、兴趣在复习过程中一定要保护好，兴趣是最好的老师。而化学学科的特点决定了学生学习化学的兴趣，据调查反馈，学生开始时之所以喜欢化学这门学科，主要兴趣点在于化学实验。因此在复习的过程中，虽然大多数实验不可能再做，但重点实验还是要再现，通过实验的再现挖掘新授课中不便于提出的问题，所谓老调重弹有新意，使学生温故而知新，知识和能力在复习中达到升华。当然再现的方式很多，可以借助于实验模板，借助于课件等再现实验的过程。
同时在复习过程中在立足于学生发展和实际生活需要的基础上，突出应用
性和实践性，让学生多提一些有关社会、生活、生产、科技等方面的问题，体现化学学科的实际应用价值和学科特点，为同学们从化学的视角去观察周围的世界、从化学与社会的相互作用中体会和感悟学习化学的价值提供机会，培养大家关心自然、关注社会的情感和态度，同时联系社会生活实际还能指导学生平时留心生活，提升学习的兴趣。在新课标下中考化学命题也趋向于以这些生活情景为素材，考查学生在真实情境中提出问题、解决问题的能力及收集、整合、运用信息的能力。如果我们平时留意了、思考了，考试时就顺手多了，做起题来也就得心应手了，中考复习也起到了实效。
其次，在复习教学过程中实施学习过程评价来提升学生学习的兴趣。教师在教学过程中，对学生实施激励评价，可以营造一种和谐、民主的教学氛围，有利于调动学生参与的积极性和主动性，提高复习的效果。如：“你的想法很好，值得其他同学向你学习”、“你的思路很有创意，将来一定有所建树”、“你简直就是一个化学天才”。一句激励的话语，能唤起学生学习的信心，甚至能影响学生的一生。因此，在教学时教师要充分发挥评价的杠杆作用，为教学服务，使学生对复习课不再感到枯燥、乏味，大大提高了复习的效果。
三、打造有效复习课堂，增强化学复习实效
我们经常有这样的感言：“许多知识课堂上都讲过了，甚至讲了n遍了,为什么学生还是做错了？”其实一节课，特别是复习课，不是看你讲了多少，关键是学生学到了什么，找到了多少解决问题的方法，能力得到了多少提升。要实现课堂复习教学的有效性，我觉得可以从以下几方面着手：
①有效性备课，保证课堂复习教学实效。有效性备课是课堂教学有效性的前提和保证。要提倡全方位备课，在备教学目标中三维目标的同时要备课标、备考纲，备考点，更重要的是要备学生，备学法，备教法，备教学过程中预设以及生成性的问题。越是最后的复习，越是要加强集体备课，因为集体的力量是强大的，要发扬团结协作精神，同时因为班级之间、学生个体之间是有差异的，我们不能用统一的模式来实施教学，要注意教学对象的差异性，设计出符合学生的教学方案，要进行集体备课后的二次备课,只有教师对自己的教学情况和学生的学习情况做到了心知肚明以后，课堂教学才会有针对性的有效展开。
②课堂复习教学形式多样化，开展有效课堂复习教学。有效课堂的形式可以是多种多样的，不能片面追求课堂的花哨，更要注重实效。有效教学需要教师掌握教学的策略,要依据特定的教学目标、教学内容、学生学习的特点来选择教学方式和方法。各种教学方式、方法都具有互补性，在实现教育目标方面都有它的作用。要避免采用单一的教学方式，走极端。“教学有法，教无定法”，随着课堂教学目标的多元化，必须倡导多样化的学习方式和教学。但不论是何种方式,在上每一节复习课之前都要弄清楚本节课复习的主要目标是什么?要达到什么目的?并且贯彻落实好，在课堂上做到“每个学生有事做，每个学生可以做，尽量让每个学生做”,这样课堂复习效果也一定会落到实处。
③加强课后教学反思，促进有效课堂复习教学。在实施复习教学的过程中，肯定会碰到在预设与生成之间的矛盾，总会有各种思维的火花，一节课即使没有经验也有教训，也有值得借鉴的地方，我们要做有心人，养成教学反思习惯，要勇于拷问自己:什么样的教学才是有效的？我的教学有效吗？有没有比我更有效的教学？要勇于查找、反思课堂教学中的无效、低效行为，采取针对性的措施，减少、消灭无效、低效教学行为。这种反思的目的在于使教师对复习效果作出准
确恰当的估量，进而总结经验教训，以便更有效地指导复习工作，深化中考复习,提高中考复习效果。
“路漫漫其修远兮，吾将上下而求索”，我将不断地勉励自己，一如既往，始终如一，在将来的工作岗位上不断地充实自己，探索更有效的教学方法，不断地学习新的教学理念，向经验丰富、教学能力强的老师虚心请教，争取更大的进步！“问渠那得清如许，为有源头活水来”，只有不断的学习，不断的充实自己，才能达到新的境界。我会迎着课程改革的东风，乘风破浪，在二o一二年化学中考中再创佳绩。
二o一一年八月
第三篇：化学基础知识总结1.常见的气体单质。如：h2、n2、o2、cl2、f2。 2.常温、常压下常见的液态物质。如：单质br
2、化合物：两种或两种以上的元素组成的纯净物。例如h2ocaco3。
3.化合价：单质化合价为0，化合物各元素化合价代数和为0
4．常见化学物质俗称：氯化钠（nacl）食盐碳酸钠(na2co3) 纯碱、苏打、口碱 ， 氢氧化钠(naoh)火碱、烧碱、苛性钠氧化钙(cao)生石灰
氢氧化钙(ca(oh)2熟石灰、消石灰二氧化碳固体(co2)干冰
碳酸氢钠（nahco3）小苏打碳酸钙(caco3) 石灰石、大理石
硫酸铜晶体(cuso4 .5h2o)蓝矾，胆矾甲烷 (ch4)沼气
乙醇(c2h5oh)酒精乙酸(ch3cooh)：醋酸
过氧化氢(h2o2)：双氧水汞(hg)：水银
5.常见物质本身颜色。气体：cl2（黄绿色）、no2（红综色）；液体：br2（红棕色）；固体：cuo、feo、mno2、c、fe3o4、fe（黑色）。s、 na2o2(淡黄色)
6.溶液颜色。cu2+（蓝色）、fe3+（浅黄色）、mno4- （紫红色）、fe2+（浅绿色）。
7.沉淀颜色。mg（oh）2、al（oh）3、baso4、baco3、baso3、caco3、fe（oh）2（白色）， cu（oh）2（蓝色），fe（oh）3（红褐色），2agcl（白色）。
8、氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，例如co2
9、酸：电离的阳离子只有氢离子的化合物，例如h2so4
10、碱：电离的阴离子只有氢氧根的化合物，例如：naoh
11.酸碱指示剂：紫色石蕊溶液：遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞溶液:遇酸不变色，遇碱变红色。
12：四大反应类型：化合反应c+o2点燃co2s+o2点燃so2
分解反应2nahco3 △2co3+h2o+co2↑
置换反应fe+cuso4=feso4+cuzn+feso4=znso4+fe
复分解反应na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
13：氧化还原反应 实质：发生了电子的转移
例如：3fe + 8hno3 === 3fe(no3)2 + 2no↑+ 4h2o
第四篇：初中化学知识总结初中化学知识总结（常见物质的用途）
氧气(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病
人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气
割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
氢气(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源丰富，
燃烧后发热量高，产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
水 造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意
排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。防治水污染的主要措施：工业
上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使用农药
和化肥等。
二氧化碳可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中
二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
一氧化碳co是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
甲烷可用作燃料。
金刚石用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。
石墨常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等
活性碳常用木炭与活性炭做吸附剂。
盐酸常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助
消化。
硫酸可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等 制波尔多
农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。
氯化钠它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗
上的生理盐水、农业上的选种等用途。
碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。用于玻璃、造
纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸钙它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。
碳酸氢钠俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。用作发酵粉，可治疗胃酸过
多等。
硫酸铜1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。2、用白色的硫酸铜
来检验水的存在。
氮肥氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、
叶生长茂盛，叶色浓绿
磷肥常见的磷肥有磷矿粉ca3(po4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖ca (h2po4)2和caso4
的混合物〗。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元
素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
钾肥常用的钾肥有k2so4和kcl等。kno3属于复合肥料。钾
具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
蛋白质①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能 ③ 供给能量蛋类、豆制品、肉类、乳制品等
糖类放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。谷物、面食、糖等。
糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。
油脂①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。动、植物油、
花生葵花子等
维生素调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素a会得夜盲症水果、蔬菜。缺
第五篇：中考化学方程式考点总结中考化学方程式考点总结
[考点梳理］
考点1 质量守恒定律
⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：
原子的种类不变
原子的数目不变
五个不变原子的质量不变
元素的种类不变
反应物和生成物总质量不变
元素的质量不变
物质种类一定改变
两个一定改变
分子的种类一定改变
一个可能改变——分子总数可能改变
⒊关键词的理解
⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验
⑴白磷燃烧前后质量的测定（p88）
⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（p89）
⑶蜡烛燃烧前后质量的测定（p90）
⑷镁条燃烧（p91）
⒌质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；
⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；
⑶判断化学反应中某种物质的组成；
⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
考点2化学方程式
⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）
⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）
⑵生成了哪些物质（生成物是什么）
⑶反应条件
⑷反应物与生成物之间的质量比
点燃
⑸反应物与生成物之间的粒子数量比
⒊化学方程式的读法（以c + o2 ===== co2为例）
⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
考点3化学方程式的书写
⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
⒉书写步骤(公文素材库www.bsmz.net)
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵配：配平化学方程式；
⑶等；将短横线改为等号；
⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。考点4根据化学方程式的计算
⒈解题步骤及格式
一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。
⒉计算中常用的关系式
⑴m= ρv
⑵单位换算：1l=1000ml，1ml=1cm3
⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数
⒊常见的计算类型
⑴利用化学方程式的简单计算；
⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
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