第一篇：物质的量教案
物质的量教案
教学目标
知识目标
1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。
能力目标
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学建议
教材分析
本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点：物质的量及其单位
本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议
1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。
3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。
4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。
（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。
（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg 12c所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1”。
5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12c原子质量的 作为标准，把0.012kg 12c
所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的 倍，又1mol
任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的 倍，即 。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。
6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。教学设计方案一
课题：第一节 物质的量
第一课时
知识目标：
1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
能力目标：
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：物质的量及其单位摩尔
教学难点 ：物质的量及其单位摩尔
教学方法：设疑－探究－得出结论
教学过程 ：
复习提问：“ ”方程式的含义是什么？
学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原
子反应生成一个硫化亚铁分子。
导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？
讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。
提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？
回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）
投影：国际单位制的7个基本单位
讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。 板书：第一节 物质的量
提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？
回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。
讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。
板书：一、物质的量
1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
2.符号：n
引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12c所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔” 阅读：教材45页
讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是na，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。
板书：二、单位――摩尔
1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol(请勿抄袭好范 文网：www.bsmz.netol
－1。
1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。
讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢？
不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。
提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么？学生思考：各执己见。
结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。
板书：3.使用范围：微观粒子
投影：课堂练习
1.判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧
（2）0.25molco2。
（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。
（5）0.5molh2含有3.01×1023个氢原子。
（6）3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。
答案：
（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molo，1molo2，都是正确的。因此使用
摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。
（2）正确。
（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。
（4）错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。
（5）错误。0.5molh2含有0.5×2＝1molh原子，6.02×1023×1＝6.02×1023个。
（6）正确。3molnh3中含有3×1＝3 mol n原子，3×3＝9molh原子。
投影：课堂练习
2.填空
（1）1molo中约含有___________个o；
（2）3molh2so4中约含有__________个h2so4，可电离出_________molh＋
（3）4molo2含有____________molo原子，___________mol质子
（4）10molna+中约含有___________个na＋
答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3） 8mol，8×8＝64mol（因为1molo原子中含有8mol质子） （4）10×6.02×1023（5）2mol
讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。
板书：4.物质的量（n）微粒个数（n）和阿伏加德罗常数（na）三者之间的关系。
小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。物质的量与粒子个数之间的关系：
作业 ：教材p48一、二
板书设计
第三章 物质的量
第一节 物质的量
一、物质的量
1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
2.符号：n
二、单位――摩尔
1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol
2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12c所含的碳原子数，符号：na，近似值6.02×1023mol
－1。
1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。
3.使用范围：微观粒子
4.物质的量（n）微粒个数（n）和阿伏加德罗常数（na）三者之间的关系。
探究活动
阿伏加德罗常数的测定与原理
阿伏加德罗常数的符号是na,单位是每摩（mol-1），数值是
na =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol
阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、x射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3c（库仑）的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733×10-19c,
第二篇：物质的量浓度教案
教学目标
知识技能目标使学生理解物质的量浓度的概念,让学生会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算并学会配制物质的量浓度的方法和技能。
能力培养目标从概念的应用中培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。
科学思想目标通过对物质的量浓度概念的学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
科学品质目标培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
科学方法目标通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
重点,难点:物质的量浓度的概念,物质的量浓度的配制
[导入新课]
初中化学课中我们已经学过溶质的质量分数概念,溶质的质量分数是指溶液中溶质质量占溶液质量的百分数,我们都知道,它不涉及溶液的体积。但是,化工生产和科学实验中往往是量取溶液的体积,而很少称量溶液的质量。此外,在进行有关化学反应计算时,利用前几节课所学的物质的量计算很方便。所以,我们很有必要引入一种新的表示溶液浓度的方法---只要我们量取一定体积的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩尔的物质。根据这个设想,人们就找到了“物质的量浓度”这种新的表示溶液浓度的方法。这种方法可用单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示。所以这节课我们就来学习物质的量浓度。
[讲述]
首先,我想和大家一起完成课本23页的活动探究小实验。课本中给出的是配制0.5l,0.2molnacl溶液,在做实验之前,我先给大家介绍一种新的仪器。大家看,我手里拿的是容量瓶,先介绍它的构造:容量瓶是细颈、梨行的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上标有温度和容积,瓶颈处标有刻度线,表示在所指温度下,瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等
容量瓶的规格 实验室里常用的容量瓶有100ml,200ml,500ml,1000ml
容量瓶突出的特点:1 常用于配制一定体积的浓度准确的溶液
2 是一种精确量器
3 不能用于溶解或稀释,也不能用于保存溶液,即配制好的溶液要立即转移到细口试剂瓶中。
为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积,溶质应该首先在烧杯中溶解或稀释,待溶液温度达到室温后,再将其转移至容量瓶中。
介绍完了仪器后,我们再回到实验中。
[设问]同学们想一想,配制溶液的第一步应该做什么?
[学生] 计算所需溶质的量
[板书]1计算
[讲述]好,我们来一起计算一下所需nacl的质量,由前几节课的学习我们知道0.2molnacl的质量为0.2mol*58.5g/mol=11.7g我们已经算出nacl的质量为11.7g,那么我们用什么来称取nacl的质量呢?
[学生]托盘天平
[板书]2称量
[讲述]对,因此第2步就应是用托盘天平称取nacl11.7g
[讲述]我们在初中已经学会了它的使用,今天我请一位同学来称量一下,看看同学们对托盘天平的使用是否掌握。
请一位同学上讲台称量(在同学称量时老师边说托盘天平的使用注意事项)大家再想想,如
果溶质是液体,它用什么来量取?
[学生]量筒。
[讲述]对,如果所取的溶质为液体时我们应用量筒来量取。称量好之后,我们将它倒入烧杯中加蒸馏水溶解(大家注意一下,因为我们今天所配制的溶液为500ml,所以所加水不能超过500ml
[板书] 3溶解
[演示]溶解过程
[设问]溶质溶解后能否马上转入容量瓶中呢?
[讲述]是的,不能。因为我刚才给大家介绍了容量瓶的使用注意事项,容量瓶上标有温度,为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热,放热而影响容量瓶的容积,应待恢复室温后转移至容量瓶。
[板书] 4转移
[讲述]把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移时应注意,由于容量瓶的瓶口较细,为了避免溶液洒出,应用玻璃棒引流
[演示]把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中
[设问]大家再想一想,现在这个烧杯和玻璃棒是否需要处理?
[讲述]目的是为保证溶质尽可能的全部转移至容量瓶中,我们应用蒸馏水洗涤玻璃棒和小烧杯2--3次。将洗涤后的溶液全部转移到容量瓶中
[板书] 5洗涤(目的是尽可能将溶质全部转移到容量瓶)
[讲述]当往容量瓶中加蒸馏水距刻度线1--2cm处应停止,为避免加水的体积过多,应改用胶头滴管加至刻度线,这个操作叫做定容。
[板书] 6定容(目的是确保向容量瓶中加水不超过瓶颈上的刻度线)
[演示]定容
[设问]定容时如果不小心水加多了,能否用胶头滴管取出多余的溶液呢?
[讲述]不能,因为此时溶液中溶剂便多,溶液浓度低于所要配制的溶液的浓度,所以,定容失败了,只好重来。在定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,切忌俯视或仰视。
[演示]定容完后,应把容量瓶瓶塞塞上,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复反转,使溶液混合均匀,这一过程叫摇匀
[板书] 7摇匀
[演示]最后,我们将已配好的溶液倒入试剂瓶,贴上标签
[板书] 8贴标签
[设问]定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?
[讲述]俯视刻度偏小浓度偏大
仰视刻度偏大浓度偏小
[讲述]配制完溶液后,我们再回到课前我给大家所提出的新的表示溶液浓度的方法---物质的量浓度,它是用单位体积溶液所含的溶质的物质的量表示,例如,上述实验所配制的溶液所含溶质的物质的量为,也就是说,1l这样的溶液里含有0.4molnacl,所以溶液的组成可表示为0.4mol/l。像这样,以单位体积溶液所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质b的物质的量浓度。用表示,常用的单位为由定义可知,在一定物质的量浓度的溶液中,溶质b的物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间存在以下关系
[板书]物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积
[讲述]大家注意一下,这里分母上是溶液体积,而不是溶剂体积。分子上是用物质的量表示,而不是摩尔质量。为了巩固一下概念,我们来做道练习题。
[小黑板]用5molnaoh配成500ml溶液,其浓度为________mol/l,取5ml该溶液,其浓度_______mol/l
第三篇：高一化学上册物质的量教案(新人教版)
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[课 题] 第三章第一节:物质的量
[课 时]1课时
[教学目的要求]
1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、使学生了解摩尔质量的概念。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
[教学重点] 物质的量及其单位
[教学过程]
[引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
[板 书] 一、物质的量
[类 比] 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。
[板 书] 1、表示含有一定数目粒子的集体。
2、符号：n。
[讲 述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。
[板 书] 二、摩尔
1、摩尔是物质的量的单位。
2、符号：mol。
[过 渡] 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？
[讲 述] 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12c中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12c中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12c中所含c原子个数约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以na约为6.02×1023个。
[板 书] 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。
[举 例]
1摩尔 氧原子 约为6.02×1023个
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1摩尔 水分子 约为6.02×10个
1摩尔 氯离子 约为6.02×1023个
[讲 述] 应注意的几个问题
1、摩尔这个概念只适用于微观
2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molh2、2molna+。
3、6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。
[计 算] n=n/na
0.1molh2中，含有molh。
2molch4中，含有molc，molh。
3.01×1023个h2o中，含有molh,molo。
0.1molna作还原剂时，失去的电子数是个。
[过 渡] 1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？
[复 习] 相对原子质量的计算
以12c质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12c原子质量是：1.993×10-26kg，1个o原子质量是：2.657×10-26。那么，o的相对原子质量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[讲 述] 由此我们可以看出，1个c的质量与1个o的质量之比是12∶16。因此1molc与1molo的质量之比是12∶16。又1molc质量为12g ,因此1molo质量为16g。
由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。
[板 书] 三、摩尔质量
1、单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号：m
3、单位：g/mol
4、计算公式：m=m/n
[举 例] 课本上例题。
[小 结] 物质的量、摩尔、摩尔质量概念。
[作 业] 课本p48习题。 23
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第四篇：物质的量教学设计
课题：物质的量复习课组题 祁雪英使用时间：201*年12月21日领导签字：
物质的量
学习目标：1了解物质的量的单位---摩尔，摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念
2.物质的量与（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系 3、有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度计算 学习重点、难点：有关物质的量、气体摩尔体积计算 目标一、基本概念
物质的量(n)是。是七个国际基本物理量之一 单位是，符号为。是一个专用名词，不能理解。
描述的对象是。指明微粒的种类，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等。粒子必须十分明确，且用表示
摩尔的标准：以kg 12c中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12c中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol2. 阿伏加徳罗常数 na(单位：mol-1)
定义： 12克12c所含碳原子 = 1mol粒子数
近似值： 6.02 × 10233.n=n/na→→两个变式n=na=；一个推论：n1/n2= 4、摩尔质量定义：。定义式： 摩尔质量（数值）= 相对原子（分子）质量= 式量
5、决定气体体积大小的因素：___________、____________、_______________
6、气体摩尔体积是指_________________________________。单位____,符号_________.定义式____________________
7、物质的量浓度定义：__________________________.单位__________、符号_________ 定义式_______________
8、物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(m)、 气体摩尔体积 、物质的量浓度之间的关系： 9、阿佛加德罗定律是指：_________________________________________
巩固练习：
一、填空题
1．摩尔是_______的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为________。 2．在0.1molh2中，含有_________molh。
3．nh4hco3的相对分子质量为________，它的摩尔质量为_____________。
4．1.5mol h2so4的质量是________，其中含有_________mol o，含有_________mol h。 5．0.01 mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为_________。 6．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。 7．2mol o3和3 mol o2的质量(填相等、不相等或无法判断)______；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为______；在相同条件下的体积比为_______。
8．在同温同压下，质量相同的n2、co2、cl2、ch4、o2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_________。
9．4 g h2与22.4l(标准状况)co2相比，所含分子数目多的是_______；各1.5mol上述两种气体
相比较，质量大的是________。
10．0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_____________；在标准状况下，该气体的密度是_________。 11．将4gnaoh固体溶于水配成250ml溶液，此溶液中naoh的物质的量浓度为______。取出10ml此溶液，其中含有naoh______g。将取出的溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为______。
12．配制200ml1.0mol/lh2so4溶液，需要18mol/lh2so4溶液的体积是______。
13．已知在1lmgcl-2溶液中含有0.02molcl，此溶液中mgcl2的物质的量浓度为_______。 14．把1.12l(标准状况下)hcl气体溶于水，配制成250ml溶液，该溶液中hcl的物质的量浓度为______。
15．在一定温度下，某相对分子质量为mr的物质的饱和溶液的密度为ρ，物质的量浓度为c，此溶液中溶质的质量分数为______。
16．在氯化物acl3中，a元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则a的相对原子质量为______。
17．在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molcl-，此氯化物的摩尔质量为______，该金属元素的相对原子质量为______。
18、 25.5克含等体积的co,co2,n2,h2混和气中,h2的质量是在s,t,p时的密度为,其平均分子量为
19、在标准状况时，有11g二氧化碳、0.5mol氢气、10l氮气。其中，物质的质量最大的是____， 最小的是________；物质所含的分子数最多的是________，最少的是____；物质所占体积最大的是_____，最小的是 _______二、选择
1、下列说正确的是（）
a、 1mol任何物质都含有6.02x1023个原子
b、在0.012kg12c中所含的碳原子数为6.02x1023c.在0.012kg12c中所含的碳原子数为n23a d、1mol任何粒子的粒子数有6.02x10mol-1
e、1molo2的分子数有6.02x1023个，原子数也是一样。 f、na的值约为6.02x1023
g、阿伏加德罗常数是指一定数目的微粒，所以没单位 h、 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一
i、某气体的体积为22.4升时,它的物质的量是1摩尔,则该气体一定处在标准状 m、.标准状况下22.4l任何气体都含有约6.02×1023个分子
n、1mol h2和o2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4l况.
2．在0.5mol naso+
24中，含有的na数约是
a．3．01×1023b．6.02×1023
c．0.5d．1
3．下列说法中，正确的[]
a．1mol o的质量是32g/molb．oh-的摩尔质量是17g
c．1mol h2o的质量是18g/mold．co2的摩尔质量是44g/mol
4．na的摩尔质量[]
１
课题：物质的量复习课组题 祁雪英使用时间：201*年12月21日领导签字：
a．23b．23gc．23mold．23g/mol
5．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是[] a．2.2g co2b．3.6g h2oc．3.2g o2d．49g h2so4
6．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是[] a．o2b．cl2c．n2d．co2
7．在相同条件下，22g下列气体中跟22g co2的体积相等的是[] a．n2ob．n2c．so2d．co
8．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是[] a．1g h2b．10g o2c．30 g cl2d．17g nh3
9．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然[] a．体积均为22.4l b．具有相同的体积c．是双原子分子d．具有相同的原子数目 10．配制2l1.5mol/lna2so4溶液，需要固体na2so4[] a．213g b．284gc．400gd．426g
11．0.5l1mol/lfecl-3溶液与0.2l1mol/lkcl溶液中的cl的数目之比为 [] a．1∶3b．3∶1c．5∶2d．15∶2
12．50mlh3
2so4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm的硫酸中，h2so4的物质的量浓为[]a．0.044mol/lb．0.44mol/lc．4.4mol/ld．44mol/l
13．在下列各组物质中，所含分子数目相同的是[] a．10gh2和10go2b．9gh2o和0.5molbr2c．5.6ln2(标准状况)和11gco2 d．224mlh2(标准状况)和0.1moln2
14．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为a．1∶1b．24∶27c．9∶8d．2∶3
15．已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022
，此气体的摩尔质量为a．32gb．32g/molc．64mold．64g/mol
16．在下列物质中，与6gco(nh2)2的含氮量相同的物质是[] a．0.1mol(nh4)2so4b．6gnh4no3c．22.4lno2(标准状况)d．0.1molnh3
17．密度为1.84g/cm3
、h2so4的质量分数为98％的浓硫酸中h2so4的物质的量浓度是[]a．18.8mol/l b．18.4mol/l c．18.4mol/ld．18.8mol/l
18．物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种
溶液中cl-的物质的量浓度之比为
a．1∶1∶1b．1∶2∶3c．3∶2∶1d．3∶4∶3
19．在相同条件下，a容器中的h2和b容器中的nh3所含的原子数目相等，则两个容器的体积比为a．1∶2b．1∶3c．2∶3d．2∶1
20．用nacl、kcl、na2so4三种固体物质，配制1l含有0.5molnacl、0.16molkcl、0.24molk2so4的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为
a．0.32molnacl、0.01molkcl、0.12molna2so4b．0.02molnacl、0.64molkcl、0.24molna2so4 c．0.64molnacl、0.04molkcl、0.24molna2so4 d．0.64molnacl、0.02molkcl、0.24molna2so4 21、（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用na代表阿伏加德罗常数的值） a．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1na
b．1molhcl气体中的粒子数与0.5 mo1/l盐酸中溶质粒子数相等 c．在标准状况下，22.4lch4与18gh2o所含有的电子数均为10 na d．co和n2为等电子体，22.4l的co气体与lmol n2所含的电子数相等
22、同温同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述中正确的是（） a、体积比1：1b、体积比11：16 c、密度比16：11d、密度比11：16 23、 等质量的下列气体分别放于同容积的密封容器中，同温下，压强最大的是a、h2b、o2c、c2h2d、n2
24、(201*年高考全国理综卷i)在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() (a)p(ne)＞p(h2)＞p(o2)(b)p(o2)＞p(ne)＞p(h2) (c)p(h2)＞p(o2)＞p(ne)(d)p(h2)＞p(ne)＞p(o2)
25、空瓶重48.000g，装满气体a后的质量为48.270g，装满同温同压下氢气时，重量为48.018g(空瓶原为真空)，此气体a的式量为()a．28b．29c．30d．48 26．在0℃ 1.01×105 pa下，有关h2、o2、ch4三种气体的叙述正确的是（） a．其密度之比等于物质的量之比b．其密度之比等于摩尔质量之比 c．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 d．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 27、下列说法正确的是:a、s,t,p下2mol氧原子的体积约为22.4升. b.同温同压下,相同质量的h2,nh3,co2和o2中,h2的体积最小.
c.10molcl2在 2atm下的体积,一定大于1molcl2在2.5atm时的体积.d.在相同状况下,o2与h2的密度之比为16:1.
28.在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是a.标准状况下，等质量的x和y体积之比为b:ab.同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b:ac.25℃时，1g气体x和1g气体y的分子数之比为b:a
d.同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b:a
三、计算1、把6.5克锌放入足量盐酸中，锌完全反应，计算⑴6.5克锌的物质的量； ⑵参加反应的hcl的物质的量 ；⑶生成氢气的体积（标准状况）。
2、2.3g金属钠与水反应(2na + 2h2o ＝2naoh + h2↑)后，得到100ml溶液，试计算:⑴金属钠的物质的量⑵生成h2的体积（标准状况） ⑶反应后所得溶液的物质的量的浓度
3、200ml密度为1..47g/cm3，质量分数为10%的h2so4溶液，跟一定量的zn恰好完全反应。计算：⑴h2so4溶液物质的量浓度⑵生成多少升氢气（标况）⑶将生成的znso4溶液稀释成500ml，求此溶液物质的量浓度
２
第五篇：物质的量说课稿2
《物质的量》说课
晚上好，我今天说课的题目是《物质的量》，下面我从六个方面展开说课
首先我们来看教材分析，教材分析包括课程标准和教材的地位与功能。
1、 教材分析
《课程标准》指出：“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。可见，《课程标准》淡化了对物质的量概念本身的理解，而着重强调了对这些概念的应用。
在初中第一单元《走进化学世界》开始就逐步接触与运用质量、体积等物理量，并且在第三单元《物质构成的奥秘》中了解到宏观物质由原子、分子、离子等微粒构成。这为我们进行物质的量概念的学习打下了一定的基础，但是，在初中阶段局限于宏观与微观相对独立的思考，而通过建设物质的量这样一座桥梁，联系了宏观物质世界与微观粒子，并且借助物质的量这一工具从对分子、原子等微粒的定性认识上升到从量的层次上理解。既是学生认识不断深化的必然途径，也是学生思维方式从形象思维为主到抽象思维为主转变的具体体现，更是学生将来学生其他相关概念、进行化学计算以及相关实验的基础。故历次高中化学教材均将物质的量列为重要内容并要求在刚刚接触高中化学课程时就进行学习。
2、 学情分析
【起点能力分析】了解了质量、体积等物理量的概念，知道宏观物质是由原子、分子、离子等微粒组成。
【生活概念分析】体会到了集合体思想在日常生活中的应用，但是，缺乏系统地去了解以及应用。
【认知方式分析】抽象思维能力较差，微观想象能力不足，需要从形象思维到抽象思维的过渡。
3、 教学目标
【知识与技能】1、理解物质的量的概念，并会运用；2、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，并会应用。
【过程与方法】通过从已有相似的概念（质量、体积）联想类比与集合体思想的迁移形成物质的量概念，在此过程中，初步表现出演绎、逻辑推理以及综合分析问题、解决问题的能力。
【情感态度与价值观】通过物质的量概念的学习，激发对新问题的探究兴趣，体验化学概念发展的必要性和重要性。
4、 重难点
今后的化学学习中物质的量将成为定量实验、计算、分析等的基本工具，我将本节课的重点设为物质的量概念的理解与运用，及其与微粒数目、阿伏伽德罗常数、质量、摩尔质量之间的关系
对于刚刚接触高中化学的学生而言, 习惯上仍限于初中阶段微观概念与宏观概念相对立的思维方式, 并且学生以形象思维为主, 本课的难点无疑是物质的量概念的理解与应用。
5、 教法学法
我选择的教学方法有讲授法、谈话法、练习法、演示法。其中，以讲授法为主导，在讲授“物质的量”时，通过实物展示，和多媒体展示相关微观粒子，让学生在这种直观的形式下感受，然后进行理论的学习。这样既可以提高学生学习的兴趣，更能提高学生对知识的掌握程度。加上其它教学方法的辅助，避免出现“填鸭式、注入式”。
学生通过思考、讨论、迁移、练习等方法对物质的量的概念理解以及应用。
6、 教学过程
首先，设置问题情境——用三角尺去测量其中一张纸的厚度，引导学生采用集合体的思想去
解决实际问题，再通过图片展示，突出集合体思想的在日常生活的应用之广泛。这种由学生日常生活经验入手，无疑有助于活跃课堂气氛，吸引学生的注意力并积极参与，避免化学概念讲授的枯燥。更重要的是该过程有利于学生将注意力集中发现其中蕴含的科学方法，进行潜移默化的渗透。
当学生对宏观的化零为整的思想有所领悟后，继续提出过渡性问题——运用初中学过的知识，如何知道老师手中瓶中含有多少水？他们很容易从质量、体积等方面思考，这样从学生已有的认知结构入手，通过联想、类比，为学生建构新的认知结构，在一定程度上，减轻学生对物质的量这一抽象概念的恐惧感。在此基础上，提出关键性问题——我们都知道水是由水分子组成的，那么怎样求出一滴水中含有多少水分子？此时学生已能完全理会一定数目的微粒集合在理解宏观与微观世界中的合理性与必要性。这样由学生熟悉的宏观问题解决逐渐过渡到微观世界，建设联系宏观物质与微观粒子的桥梁——物质的量,使问题形成来得自然、问题解决来得顺利。
接下来学生自然而然会形成疑问：物质的量的定义是什么，它的具体数目是多少？我采取的是给出物质的量的定义，但是，对于1摩尔的标准，我并不直接给出，而是，让学生通过练习自己动手得到，在此获得成功的过程中树立学生学习化学的信心与兴趣。这样，既可以加深学生对1摩尔标准的理解，又能避免机械学习的低效性。
至于阿伏伽德罗常数定义不是本节课的重点，我则直接给出，我更加注重对阿伏伽德罗常数的应用，接下来，先给出示范，再让学生自己进行回答，在此过程中，要让学生体会到1mol粒子用阿伏伽德罗常数和6.02×1023表示的区别，避免后面学生进行推导物质的量、微粒数目、阿伏伽德罗常数之间的关系进入误区。既然，物质的量用来描述微观粒子是如此方便，我故意提问：“我们能不能说1mol桌子、椅子、人。”检查学生对物质的量定义中粒子的范围是否完全了解，如果学生有理解误区，应该及时加以纠正。再通过事实的叙述，突显6.02×1023数值之大，不适合来描述宏观物质，让学生知其然也知其所以然。而物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系式是本节课的重点之一,我让同学们通过以上四个题目进行推导。在这里，某些同学还是可能会回答1mol任何粒子含6.02×1023，说明对前面的讲解还没有完全吸收，我就要进一步引导学生去分析含与约含的区别，这样，学生就能通过以上四个题目推导出关系式，推出关系式后，让同学们推出阿伏伽德罗常数的单位，这样同学们的记忆更加深刻。这时，我又提醒同学们，我们知道1mol不同的物质所含的粒子数是相同的，都含有阿伏伽德罗常数个，进行过渡，顺势提出问题：“1mol不同物质的质量是否相同？”这时，如果学生一下子回答不出来，我则提示同学们去回忆相对原子质量和相对分子质量，学生自然而然就可以推理出1mol不同物质的质量不同。我再通过多媒体展示具体的例子，去帮助学生巩固记忆以及回顾前面物质的量的概念。既然，1mol物质的质量不同，那么，物质的量如何联系宏观可称量物质和微观粒子，这时就顺势给出摩尔质量的定义，接着，我给出1mol几种物质的质量，让学生自主推出1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，避免了讲授法的填鸭式，也通过成功的学习过程帮助学生树立了学习化学的信心。下面，给出学生熟悉的几种物质的摩尔质量，既验证了前面的推论，又为下面让学生通过摩尔质量的单位推出物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系做铺垫，在学生推出关系式后，适时通过相关简单的计算题目巩固对关系式的记忆。最后，先让学生自己用一个式子来表示物质的质量、，摩尔质量，物质的量，阿伏伽德罗常数，粒子数之间的关系，前面已经分别推导了两个关系式，通过这个推导也可以让学生体会到学习物质的量的重要性和必要性，以及理解为什么说物质的量是联系宏观物体与微观粒子的桥梁，最后通过一个练习题，既是对导课中一滴水中水分子数目的解答，又是对上面总结出关系式的理解与应用，更是夯实本节课的重点所在。
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