201*最新初三化学工作总结

201*最新初三化学工作总结

201*～201*学年度第一学期初三化学教学工作总结

习水二中蔡忠军今年我在初中担任初三（4）一个教学班的化学教学工作。化学是初三新开的学科，是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段，又是中考必考的学科。短短一年的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能，引导学生能具备将来探索化学科学的兴趣和灵气，还直接影响到学生的升学问题。化学学科是新开的学科，有它的优势也有它的劣势，放在初三开设化学是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，引导得好能事半功倍，一旦学生学习基础薄弱，或者学习被动，或者存在畏难情绪，那么面临的困难也就大。本班学生由于社会、家庭、自身因素，普遍学习情绪不高，有一定的畏难和依赖心理。另外，本班学生基础较差，大部分不爱学习，这使得我在教学中出现一些难题。面对每周课时的安排，我们的教学任务还是很艰巨的，为了更好地完成本学期的教学任务，我制定教学计划并在实际教学中及时根据情况进行有效的调整，转眼间这个学期已经结束，现将一学期的工作总结如下：一、切实做好教学常规工作1、课前备好课。

①认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。

②了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、

习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的预防措施。③考虑教法，解决如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。2、调动学生学习化学的兴趣。

教育心理学指出：“构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。”在教学实践中，我很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课、创设情境引入新课，使新旧知识衔接好；很重视新课程理念的贯彻，让学生通过探究获得知识。在教学实践中，我坚持面向全体学生，讲课时紧扣课本，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重点放在基础知识上，对学有余力的学生在第三晚自习进行个别辅导，鼓励他们冒尖，脱颖而出，为将来培养专门人才打下良好基础。

3、组织好课堂教学。关注全体学生，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。

4、发挥化学实验的作用。化学学科有它自身的优势化学实验，它能使学生产生兴趣，在课堂教学中，我认真组织好实验教学，在演示实验中，引导学生学会观察实验现象，学会在实验中观察和思考，引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律；结合教材内容，组织学生进行相关的实验探究，让学生通过亲身的探究性实验活动，激发化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习利用实验进行科学探究的方法，初步形成一些科学探究的能力。

5、深化课堂教学改革，钻研教学大纲。基础教育课程改革是教育战线一件非常重要的工作，钻研新课程标准，研究新课程的特点，要用新的教学理念武装自己，在初三化学的教学中已经做到了参考和渗透“新课标”的要求。

6、在教学过程中强化相互学习、研讨，听完课后能与上课老师及时进行交流，提出不足之处，以求达到要好的课堂效果。二、全面实施素质教育，面向全体学生，关注每一个学生的进步与成长

1、以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。

2、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。要求化学教学要突破单纯灌输课本知识限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。

我的教学时间只有短短一个学期，经验存在不足。在接下来的教学中，我依然会虚心向其他教师们请教，充实专业知识，不断提高教学水平，使自己成长。

201*年1月8日

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初三化学201*.9

绪言

一、填空题1-5.略

6.元素周期律元素周期表二、选择题1.A2.C3.B4.B

第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质A基础知识达标一、填空题（略）二、选择题

1.C2.B3.C4.D5.C6C7.C8.B9.D10.CB能力拓展训练一、选择题

1.B2.B3.D4.C5.A6.C7.C8.D9.D10.A二、填空题

①②③④⑤酒精汽化酒精燃烧生成二氧化碳和和水

课题2化学是一门以实验为基础的科学A基础知识达标一、填空题

1.实验学习探究

2.块状固体，质软密度比水小不易溶于水；三焰心，内焰，外焰两外侧外焰；水和二氧化碳

3.（1）排水法（2）澄清的石灰水O2CO2水二三四(略)

课题3走进化学实验室A基础知识达标

1-5略6.A7.D8.B9.A10.B11.BB能力拓展训练

1.B2.C3.D4.B5.C6.C7.D8.C第一单元基础知识检测一选择题

1.C2.C3.B4.B5.C6.B二填空题

1氧气二氧化碳水蒸气2略

3蜡烛熄灭，澄清的石灰水变浑浊，不燃烧不支持燃烧，可与澄清的石灰水反应第二单元我们周围的空气课题1空气A基础知识达标

1~4略5.C6.C7.B8.D9.B10.B11.AB能力拓展训练一、选择题

1.B2.B3.C4.D5.C6.C7.B8.A9.D10.D11.D12.D二、实验题

（1）略（2）红磷量少，瓶中的氧气为被耗尽。（3）止水夹没有加紧，加紧止水夹

课题2氧气A基础知识达标一、填空题(略)二、选择题

1..D2.D3.A4.C5.C6.D7.D8.A9.C10.D11.B12.AB能力拓展训练

1..B2.B3.A4..A5.B6.C7.B8.B9.ACABCAC10.C

课题3制取氧气A基础知识达标一、(略)二、选择题

1.B2.A3.B4.A5.C6.D三、填空题

1略2（1）④②⑥①⑤③⑦（2）不易溶于水排水法标准状况下比空气密度略大口向上排空气取气法四、实验题(略)B能力拓展训练一、选择题

1.C2.C3.C4.A5.C二、实验题

1（1）长颈漏斗

加热

（2）①④⑤⑨高锰酸钾====锰酸钾+二氧化锰+氧气用带火星的木条放在瓶口，若火星复燃则表明氧气已集满。2④，条件简单

3（1）实验一时间较长、温度较高

加热

2KClO3=2KCl+3O2↑实验三将MnO2与KClO3的混合物加热（2）对比（或比照等）；

（3）第一方面：比较MnO2在KClO3分解前后的质量；

第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO3的分解速率。4高锰酸钾、过氧化氢、木炭、二氧化碳、氧气

第二单元基础知识检测一、选择题1.B2.C3.B4.C5.B6.C7.C8.C9.B二、填空题

1供呼吸(略)221%、植物的光合作用3(1)蒸发(2)热能、光能

4分别取待测液滴加到盛有MnO2的试管，有带火星的木条复燃的气体产生的为过氧化氢，另一个为水。

5(1）将瓶中的氧气耗尽，准确测的氧气的体积(2）不燃烧不支持红磷的燃烧

(3）不能，因为碳、硫与空气反应生成气体，不能使瓶中的气体压强减小。

第三单元自然界中的水课题1水的组成A基础知识达标(略)

B能力拓展训练一、选择题

1.B2.B3.C4.C

二、填空题

1.(1)略

（2）2∶1、氢氧两种元素组成

催化剂

2二氧化锰、有用大量气泡产生结论：过氧化氢===水+氧气B液体为过氧化氢A液体为水

3氧气、组成、B

课题2分子和原子A基础知识达标一、填空题

1-4略；5.①2；②分子；原子③BC；DE；A④化学二、选择题

1.A2.D3.B4.C5.B6.A7.A8.BB能力拓展训练一、选择题

1.C2.B3.B4.A5.A6.C7.D8.A9.A10.D二、填空题

1分子在不断的运动、分子发生了变化

2（1）N2、O2（2）分子的质量和体积都很小（3）①现象B烧杯中的酚酞变为红色、C烧杯中的酚酞无明显变化，解释A烧杯中的氨分子运动到B烧杯中，使酚酞溶液变为红色。C烧杯只接触空气分子，没有氨分子所以不变色。②对照

3(1)3；(2)构成分子的原子的种类不同；(3)三种分子中都含有的氧原子(4)ABC课题3水的净化一、选择题

1．D2.D3.D4.D5.B6.D7.D8.B9.A10.C二、填空题

1.(1)可溶性钙镁化合物的水；可溶性钙镁化合物；略（2）略（3）过滤吸附物理

通电

2.（1）B(2)BD（3）B水==氢气+氧气

课题4爱护水资源

1~3略4.D5.D6略

第三单元基础知识检测一、选择题

1.B2.C3.D4.C5.A6.A7.D8.D9.D10.C11.B二、填空题

1.分子、原子,CO2分子、铁原子

2①③⑥⑧HgO2;；C2H5OHH2O3.(略)

4.(1）物理氧气①中水分子没有改变，分子间隔变大；②中水分子变为氢分子和氧分子过滤

(2)催化（或起催化作用）(3)ＡＣＤ

5水是由水分子构成，一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成，水是由氢、氧两种元素组成，化学变化中分子可分原子不可分6.(略)

通电

7.(1)水===氢气+氧气(2)催化(3)B4)分解反应(5)铁+氧气点燃四氧化三铁

第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成A基础知识达标一、填空题

17略8（1）分子（2）原子（3）原子核、质子（4）质子、电子（5）分子、原子、中子

（6）质子、中子（7）电子二、选择题：

1.B2.C3.D4.A5.B6.DB能力拓展训练1.A2.B3.A4.A5.D6.（1）、（3）理由：氢原子核内没有中子;原子是分子变化中的最小微粒。

课题2元素A基础知识达标一、填空题：略二、选择题：

1.A2.C3.A4.B5.D6.A7.A8.C9.C10.D11.D12.A课题3离子A基础知识达标一、填空题

110略11.(1)略(2)Ar;NaMg;S12.空气污水;镁、硫、二氧化硫、水、氧化铁二、选择题:

1.C2.D3.C4.C5.B6.D7.D8.A9.B10.D

B能力拓展训练

1.B2.D3.B4.B5.A6.A7.A8.D9.（1）小于（2）2；稳定（3）37；钠（或锂）10.Cl3711.(1)阳（2）最外层电子（3）电子层（4）最外层电子数由1依次递增到812（1）4C（2）Mg2+Cl-13(1)Na7(2)2FNa+(3)金属14（1）B；略(2)1113151,0,3,2

课题4化学式与化合价A基础知识达标一、填空题

1.略2.(1)H2O(2)Ne(3)AlCl3(4)N23.Ca(OH)2CaCO3AgNO3CuSO4MgCl24.略5.（1）74（2）100（3）73（4）98（5）3426.（1）H∶O=1∶8(2)Ca∶C∶O=10∶3∶12

7.(1)26%(2)21.2%(3)35%8.略（1）宏观：（2）微观：①物质类别：氧化物①分子构成：2个氢原子和1个氧原子②元素化合价：H+1价O-2价②分子中原子个数比1∶1③元素组成：氢元素、氧元素④相对分子质量：34⑤各元素的质量比：H∶O=1∶16⑥氧元素的质量分数：94.1%二、选择题

1.A2.A3.B4.B5.D6.C7.A8.DB能力拓展训练

1.B2.B3.B4.D5.A6.B7.A8.C9.C10.C11.B12.略13.22736∶5∶42∶144

14.(1)混合物(2)碘酸钾受热易分解(3)2141∶1∶3(4)59.3%(5)0.06g

第四单元基础知识检测一、选择题：

1.C2.C3.B4.C5.C6.C7.A8.B9.B10.C11.A12.C13.C14.C15.A16.C17.C18.B19.A二、填空题：

1(1)19.0020(2)8(3)BC(4)B2.(1)D(2)14∶3

3.（1）原子（2）氯化钠（3）①10，Na+

(4)滤纸上的石蕊试液从试管口依次变红。不断运动（5）略

4.（1）①元素②53，78③C(2)0.4mg(3)2H2+O2===2H2O点燃AC三、实验题：

1.(1)62(2)由0价变为+4价铜由+2价变为0价（3）化学反应前后，一氧化碳和碳中碳元素的化合价都升高了二氧化碳中碳元素的化合价没有变化四、计算题：（1）5（2）54（3）16.5%

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律A基础知识达标一、选择题:1.D2.B3.C4.D二、填空题:

1原子种类原子数目原子质量质量总和2＞不矛盾3a+b-d4.6g质量守恒

5x2y36.1.2g722O22g8.C和S；O9（1）C、D（2）A、B10（1）1∶1∶2（2）8g（3）8gB能力拓展训练一、选择题

1D2C3D4A二、填空题

11∶22分解反应

3(1)FeSO4==FeS+2O2↑(2)FeSO4==FeO+SO3（3）2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+SO3↑4（1）增大减小不变（2）实验一的反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气质量。实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量。（3）三（4）封闭

课题2如何正确书写化学方程式A基础知识达标

1化学式表示化学反应

2（1）磷和氧气（2）五氧化二磷（3）点燃（4）31∶40∶71（5）4∶5∶23（1）碳和氧气点燃二氧化碳（2）12、32、44（3）1114（1）事实（2）质量守恒定律5218296略7（1）1323（2）1212（3）2121（4）1211B能力拓展训练一、选择题

1.C2.C3.A4.B5.D二、填空题

1Ca（ClO）2+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClO

23C+S+2KNO3点燃==K2S+N2↑+3CO2↑

撞击

3（1）NH4NO3===N2O↑+2H2O（2）-3、+5、+14A+2BC+2D

课题3根据化学方程式的计算A基础知识达标

一、１.Ｂ２.Ｄ3.A4.B5.Ｂ6Ｂ

二、1.124，160，2842.63.2，K2MnO4和MnO2，39.4g，17.4gB能力拓展训练

1氢气1g;氧气8.9g

2解（１）化学方程式未配平；（2）设反应后可制得O2的质量为X2KClO3=2KCl+3O2↑2×122.53×3212.25gx

122.5/12.25g=96/x∴x=4.8g

答：加热12.25ｇKClO3，可制得氧气4.8ｇ．3解根据质量守恒定律mO2=13.32g9.48g=3.84g设生成物中KCl质量为ｘ。2KClO3=2KCl+3O2↑

14996X3.84g

149/x=96/3.84g∴x=5.96gMnO2的质量9.48g-5.96g=3.52g

答：氧气的质量为3.84g，剩余物为KCl和ＭnO2质量分别为5.96g和3.52g.4.氧气的体积5.6L五氧化二磷14.2g5.氧气的体积44.4L

第五单元基础知识检测

一、1.C2.D3.A4.B5.C6.C7.C8.D9.A10.C11.D12.A13.A14.B15.C

高温2

二、1.Zr+2H2O==ZrO2+2H2↑2.①2②ACD③22

催化剂、高压、极低温度

3.（1）CO2+H2==================HCOOH(2)物理(3)CaCO3(4)CD

催化剂

4.（1）6H2O(2)3(3)2CO2+6H2====C2H4+4H2O(4)ABD

加热

5.（1）离子（2）2O3Na+(3)①③⑤

6.（1）①甲乙②分子③3∶1∶2（2）①14②C∶H1∶2

第六单元碳和碳的氧化物课题1金钢石、石墨和C60基础知识达标

一、1.略2.碳原子排列方式不同3.（1）可燃性（2）吸附性（3）稳定性（4）稳定性4.金刚石、玻璃刀和钻头等、石墨5.活性炭、石墨、石墨、焦炭、炭墨、金刚石二、1.D2.B

三、1.（1）黄绿色逐渐变浅；（2）导管中的水上升倒吸入集气瓶；（3）活性炭有吸附性，吸附有色有毒的气体氯气，使瓶内气压降低。2.（1）黑色粉末逐渐变红色固体；澄清石灰水中冒气泡并且变浑浊

高温2（2）C+2CuO===2Cu+CO2↑

课题2二氧化碳制取的研究A基础知识达标

一、1.反应物的状态、反应条件、密度、在水中的溶解性、石灰石（或大理石）、稀盐酸、常温常压固液反应、向上排空气法、排水法、二氧化碳密度比空气大且能溶于水

2.（1）略（2）①不用用浓盐酸，应用稀盐酸；②长颈漏斗下方应液封；③导管伸入集气瓶内过短，应接近瓶底。

二、1.A2.A3.D4.C5.C6.C7.D

催化剂三、（1）略（2）B、C；（3）2H2O2===2H2O+O2↑

（4）2KMnO加热4====K2MnO4+MnO2+O2↑（5）B、D或E四、（1）1.43g(2)65%B能力拓展训练

1.（1）2H2O2催化剂===2H2O+O2↑催化

（2）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑⑦(3)AD/E2.(1)酒精灯

（2）abdh向上排空气法将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳满了

（3）2KMnO4====加热K2MnO4+MnO2+O2↑铁架台课题3二氧化碳和一氧化碳A基础知识达标

一、1.碳氧氧原子有很大的不同2.可燃还原毒燃料还原

3.干冰干冰升华时吸热，周围空气温度降低，使空气中水蒸气凝结成小水滴作制冷剂、用于人工降雨

4.黑红变浑浊5.60g

二、1.D2.C3.B4.C5.D三、（1）石灰石（或大理石）稀盐酸

（2）CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O（3）紫色石蕊试液（4）略B能力拓展训练

1D2D3B4B5B6BA7B

8.（1）石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2ONaOH溶液（2）气球鼓起CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

9.（1）①CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑②将燃着的木条放在C的右侧管口，木条熄灭，证明二氧化碳满了③烧杯中液体沿导管进入集气瓶中CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

（2）①浓硫酸溶于浓盐酸的水中放热，使氯化氢气体溶解度降低逸出②氨气与氯化氢气体恰好完全反应瓶内外压强相等

10.（1）该混合气体中含有氢气和二氧化碳Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O（2）NaOH溶液、浓硫酸

（3）石灰水变浑浊原混合气体中含有一氧化碳

实验反思:（4）吸收二氧化碳和水（5）①将干冷烧杯罩在火焰上，烧杯壁有水雾混合气体中含有氢气②在火焰上罩一个沾有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，混合气体中含有二氧化碳

第六单元基础知识检测

一、1.A2.B3.C4.B5.B6.D7.D8.C9.D10.A二、1碳原子排列方式21∶1

3（1）石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2ONaOH溶液（2）气球鼓起CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

4（1）分液漏斗广口瓶中氢氧化钠溶液二氧化碳气体气球鼓起

CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O（2）①不与氢氧化钠溶液反应②量筒中115mL的水倒吸进集气瓶中。三、1（1）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(2)A(3)氢气的密度小于空气、难溶于水（4）燃着的木条放在集气瓶口，熄灭，二氧化碳收集满了。

加热

2（1）①③⑤⑥⑦⑧2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）下面蜡烛先灭，上面蜡烛后灭二氧化碳不燃烧，且不支持燃烧密度大于空气

3（1）3CO+Fe2O高温3====2Fe+3CO2(2)②CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

（3）将反应过程中产生的二氧化碳气体全部送入B装置中吸收（4）10（m1-m2）3m1×100%或40m333m1×100%四、1（1）2.86g（2）65%

2.(1)2.2g(2)80%(3)1296吨第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火A基础知识达标一．填空题

1.可燃物氧气氧化反应1

①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到燃烧所需最低温度（即着火点）。

①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（或空气）；③使温度降到着火点以下。

2.化学变化，有限。面粉、煤粉，严禁烟火

3.（1）下层的蜡烛比上层的蜡烛先熄灭，原因是二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，下层二氧化碳的浓度大，因此下层先熄灭。（2）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。较小的烧杯扣在两支燃烧的蜡烛上方，由于热的二氧化碳气流的密度小，上升到上空，因此高处的蜡烛先灭。

（3）产生大量无色气泡，下层蜡烛先灭.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大。灭火。

二、选择题

1.D2.D3.D4.C5.C6.A7.D

三、实验题（1）C，A.点燃(2)白磷燃料，发出黄色火焰，产生白烟，试管中的液面逐渐上升。4P+5O2==5P2O5（3）使水底的白磷隔绝空气，供热。

B能力拓展训练

1.温度隆到松节油的着火点以下后它就熄灭。2.B

3.①热水中的白磷没有接触到氧气因此不能燃料；②热水的温度达到白磷的着火点但低于红磷着火点，因此当都接触到空气时，只有a中的白磷燃料，而b中的红磷不燃烧。（1）燃烧产生的有害物质密封，不会污染环境（2）缓冲气体压力，防止燃烧时塞子冲开。B能力拓展训练

1.温度隆到松节油的着火点以下后它就熄灭。2.B

3.①热水中的白磷没有接触到氧气因此不能燃料；②热水的温度达到白磷的着火点但低于红磷着火点，因此当都接触到空气时，只有a中的白磷燃料，而b中的红磷不燃烧。（1）燃烧产生的有害物质密封，不会污染环境（2）缓冲气体压力，防止燃烧时塞子冲开。课题2燃料和热量A基础知识达标一、填空题

1.煤、石油、天然气。不可再生石油煤混合物点燃点燃

2.CH4CH4+2O2==CO2+2H2O2CO+O2==2CO23.化学反应化石燃料。一是燃料时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。二、选择题

1.A2.C3.D4.D5.A三、实验题（1）

实验步骤在甲烷燃烧的火焰上方罩一个干冷的小烧杯；迅速将烧杯正方，向其中倒入少量澄清石灰水，振荡。实验现象若烧杯内壁出现白雾，若澄清石灰水变浑浊结论说明有水生成，则甲烷在一定含氢元素；说明有二氧化碳生成，则甲烷中一定含碳元素。（2）点燃CH4+2O2==CO2+2H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OB能力拓展训练一、选择题1.B2.A二、实验题1.（1）点燃

2C4H10+13O2==8CO2+10H2O（2）需要与空气接触；隔绝空气

（3）气体分子间的间隔比液体分子间的间隔大，当压强增大时，分子间的间隔变小，气体变液体。

2.（1）①可燃物与空气的接触面积越大燃烧越剧烈；②氧气浓度越大燃烧越剧烈。(2)请选择其中的一种猜想，设计实验加以探究（你所选择的猜想序号是）：

实验操作先将硫粉在空气中燃烧后将点燃的硫粉伸入一瓶氧气中燃烧实验现象燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气气味气体剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰生成无色有刺激性气气味气体实验结论氧气浓度越大，燃烧越剧烈(3)燃烧木柴架空些，通入足量空气等。

课题3使用燃料对环境的影响A基础知识达标一、填空题1.乙醇C2H5OH46碳元素：氢元素：氧元素＝12：3：82.氢气氢气燃烧产物是水，对环境无污染。3.点燃

C2H5+3O2==2CO2+3H2O减少有害气体的排放，更环保4.SO2NO2酸雨5.氮的氧化物二、选择题1.B2.C3.B

B能力拓展训练一、填空题

1.煤、石油、天然气AC2降温和隔绝空气

3.（1）①；①中生成物只有一种。（答案合理均给分）催化剂（3）2CO+4H2CH3OCH3+H2O。二、选择题1.B2.A

第七单元基础知识检测一、选择题

1.C2.A3.C4.A5.B6.D7.B8.B9.D10.D二、填空题

11.可燃物；隔绝空气；可燃物与空气的接触面积。12.(1)③④(2)②③④

点燃

13.（1）甲烷，CH4+2O2===CO2+2H2O更环保高温

点燃

（2）2H2+O2===2H2O生成氢气的成本过高，贮存和运输困难。2B+6H2O==2B(OH)3+3H2↑（3）①略；②2；③5.6g14（1）C3H8+5O2===3CO2+4H2O

点燃

（2）C2H6（3）C4H10

（4）随着相对分子质量的增加，这几种可燃物的沸点逐渐升高；或分子中每增加一个碳原子，则增加两个氢原子。三、实验题15（1）

验证假设1假设2实验在空气中点燃大理石，大理石不燃烧在空气中常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧对比实验假设3（2）AB；C

将燃着的蜡烛扣入烧杯内，蜡烛逐渐熄灭16.瓶内还有氧气，但氧气浓度过低导致蜡烛熄灭；②与氧气接触

白烟；4P+5O2

点燃

2P2O5正确

①与水反应放热使瓶内温度达到白磷的着火点②CaO、Ca(OH)2、CaCO3、(P2O5)

第八单元金属和金属材料课题1金属材料A基础知识达标一、填空题：

1.导电性、导热性、延展性汞紫红金黄2（1）延展性（2）导热性（3）导电性

3.FeCuAl。AlFe。WHgHgAgZn4.纯金属及它们的合金。金属非金属铁碳合金。生铁大低5.用途，价格资源是否美观使用是否便利环境二、选择题

1.C2.D3.B4.A5.B

B能力拓展训练一、选择题

1.C2.A3.B4.C二、简答题

1.铅密度比铁大，太沉；铅较软；铅有毒

2.钨熔点高，不易被烧断。锡的熔点比钨低得多，作灯丝易被烧断。课题2金属的化学性质A基础知识达标一、填空题1略

2.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2H2+O2===2H2O铁表面有红色固体析出，蓝色溶液逐渐变浅绿色。Fe+CuSO4===FeSO4+Cu置换反应。

3.铝性质活泼，常温下易与氧气反应，表面产生致密的氧化膜，隔绝了内部金属与空气接触4Al+3O2===2Al2O32Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4.铁表面产生无色气泡，无色溶液逐渐变浅绿色，有少量黑色残渣。碳

点燃

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

二、选择题

1.C2.A3.B4.D5.D6.B7.B8.B9.C三、简答题

1.①Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②Zn+CuCl2＝＝Cu+ZnCl③不反应，因为金属活动性顺序表中汞排在氢后面④Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

⑤2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2.（1）用吸铁石吸引；（2）加入足量的稀盐酸或硫酸铜溶液，然后过滤。四、实验题（略）B能力拓展训练一、填空题

1.A.X>Z>YB.Z>Y>X2.银，铜和锌，Zn(NO3)2二、选择题

1.C2.B3.B4.B5.C6.D7.C8.A三、实验题

（1）①产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；②铜丝；③铝丝、溶液由浅绿色变为无色（2）将铝丝表面打磨去氧化膜（3）把铜丝插入稀盐酸中（4）Cu、Fe、Al四、计算题

（1）Cu－Zn（2）80%

课题3金属资源的利用和保护A基础知识达标一、填空题

一、1.铁矿石、空气、焦炭、石灰石。高温条件下利用还原剂将铁矿石中化合物中的铁还原成单质铁

高温

3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe

2.都是铁碳合金含碳量不同，生铁含碳量高

3.Fe2O3氧气和水

4.①刷漆；②涂油；③镀金属铬

5.金属的回收和再利用有计划合理地开采矿物6.（1）Fe3O4

（2）作燃料（冶炼金属等）高温

（3）4CO+Fe3O4===4CO2+3Fe（还原剂用CO或C或H2）（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应二、选择题

1.C2.C3.B4.D5.A,B6.D三、实验题

1.（1）CO，试管，澄清石灰水（2）略（3）40%

2.【实验结论】氧气和水蒸气【实验思考】（1）1/5（21%）（2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）（3）除去水，防止生锈（4）易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应

四、计算题25.9%B能力拓展训练1．（1）碳、氧或C、O（2）铜或Cu2．【查阅资料】Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑【猜想与假设】水、二氧化碳或H2O、CO2

【设计与实验】D【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气(或氧气和二氧化碳)的试管中，放置对比观察。或如右图所示。【拓展与应用】不全面(1分)因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较。(或条件不同，无法比较)(1分)

第八单元测试题

一、选择题

1.B2.B3.D4.C5.A6.D7.C8.C9.D10.B11.D12.C13.A14.A15.C二、填空题17.铁、铜、金18.略19.C

20.铜，铁，FeCl2、CuCl2

高温

21.（1）A（2）混合物；生铁含碳量高化方略（3）FeCl2+H2==Fe+2HCl三、实验题

22、(1)稀盐酸或稀硫酸

(2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同)

(3)影响因素：①A②B③AC

(4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜)

(5)在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子四计算题

23.(1)52.5%(2)Mg

第九单元溶液

课题1溶液的形成A基础知识达标一、填空题

1．均一、稳定、混合。溶质、溶剂。水2．扩散水合分子或水合离子放吸3．溶质质量、溶剂质量

4．①Ca（OH）2②H2SO4③KMnO4④NaCl⑤C2H5OH二、选择题

1.C2.D3.C4.B5.A三、正误判断

1×2√3×4√B能力拓展训练一、选择题1.B2.D3.D4.C二、实验题

1（1）温度，温度越高，溶解速率越快；（2）颗粒大小，颗粒越大，溶解速率越慢（或搅拌，搅拌比不搅拌溶液速率快）

2．取等质量等体积的水和颗粒大小质量均相等的食盐，分别放在两个烧杯中溶解，一个加热，一个不加热，加热的溶液速率快。

三、计算题

（1）H2SO424.5gH2O75.5g

（2）105.5gZnSO440.25gH2O75.5g课题2溶解度A基础知识达标一、填空题

1.温度溶剂饱和

2.增大降温、加硝酸钾、蒸发溶剂；升温、加水。降低氢氧化钙3．不变

4．一定温度、100g、饱和状态、溶质的质量、克5．20℃时时，在100g水中，最多溶解36g氯化钠。6．压强、温度二、选择题

1.A2.D3.A4.D5.D6.C三、实验题

（1）雪碧中压强很大，溶解了较多二氧化碳，当打开瓶盖时，瓶内气压降低，气体溶解度降低，有大量二氧化碳逸出。

（2）气泡上升过程中压强减小，气体体积增大。

（3）人体温高于室温，温度高二氧化碳溶解能力降低，因此有气体冲出。

（4）取一定量汽水于试管中，将产生的气体能通入澄清石灰水中，若产生气体使澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳。B能力拓展训练一、填空题

1．夏天气温高，气压低，氧气中水中的溶解度降低，因此鱼儿浮出水面呼吸。2．（1）10g（2）三、实验题

(1)玻璃棒(2)装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了(3)100(4)④②①⑤③。

（5）食盐撒出；量筒量水的体积时读数时仰视读数；称量是食盐和砝码放反了。四、计算题

四、1．20.4g2.（1）0.2g2.2L(2)15.4%B能力拓展训练一、选择题

1.D2.C3.D4.D5.C二、简答题

1.①定性：溶质是氯化钠，溶剂是水。②定量：100g氯化钠溶液中，氯化钠为16g,水为84g（溶液中氯化钠、水、氯化钠溶液的质量比是16:84:100）2.b；在t℃时，a、b的两种物质的溶解度相等试管2①C；②降温结晶；③1三、计算题

（1）8克；（2）205.2克。

第九单元检测题

一、选择题

1.B2.D3.B4.B5.D6.D7.A8.C9.B10.B11.B12.A13.A14.C15.C16.B17.B18.A19.D二、填空题

21．降温；加溶质；蒸发溶剂。升温；加水22．FeSO4、CuSO4减小。增大。23．（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；

（2）饱和；（3）升温或加水

（4）溶质是硝酸钾，溶剂是水；100g硝酸钾溶液中，硝酸钾为16g,水为84g（溶液中硝酸钾、水、硝酸钾溶液的质量比是16:84:100）

（5）①④②④

（6）硝酸钾晶体继续溶解，U型管内a端液面下降。原因是氢氧化钠溶于水放出大量热，试管内温度升高，压强增大，U型管左侧液面下降，硝酸钾溶解度随温度升高而升高，硝酸钾晶体继续溶解。24．25＜25．（1）B>C>A(2)45g(3)B>C>A

26.2CH3COOOH==2CH3COOH+O2↑14.7%85.1%三．计算题

27（1）6∶1；66.7%（2）5.3g（或5.25g）28（1）4.4

（2）CaCl2、HCl

（3）11.1g+(22.3g－10.0g)=23.4g

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱A基础知识达标一、填空题

1．红、蓝、无、红

2．挥发、减轻、减小；吸水、增大、减小。

3．浓硫酸、水、搅拌、大量水、碳酸氢钠、强脱水性、化学。

4．氧化铁、红色铁锈消失，无色溶液逐渐变黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

有无色气泡产生，Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

5．烧碱、火碱、苛性钠。硼酸、潮解、干燥剂、二氧化碳、

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

6．化学反应、溶解、乳化作用

7．熟石灰、消石灰。石灰水、生石灰CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O

8．①NaOH②Ca(OH)2③HCl④H2O⑤CO2(或CH4)二、选择题

1.C2.C3.D4.B5.A6.C7.D8.C9.C三、简答题1．实验步骤实验现象结论分别取少量这两种溶液于一支试管中溶液变浑浊，另一支变浑浊的试管中原溶液是氢氧试管中，向其中通入二氧试管中溶液无明显现象化钙溶液，无明显现象的原溶液化碳气体，是氢氧化钠溶液。2．浓硫酸和氢氧化钠固体均有强烈的吸水性，是物理变化；氧化钙易与水反应，是化学变化。

3．取少量该黑色粉末于试管中，加入一定量稀盐酸，若固体溶解且有蓝色溶液生成，则为氧化铜；若没有明显现象，则为碳粉。

B能力拓展训练一、选择题

1.C2.D3.D4.B5.A6.B7.A8.D9.A10.C二、简答题

1.铝壶被腐蚀；CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2.紫色石蕊试液或无色酚酞试液或用PH试纸；或铁三、实验题

1．（1）Ca(OH)2（或氢氧化钙）

（2）CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O验证CO2与Ca(OH)2能发生反应

（3）关闭K时，B中的溶液无明显变化，通入的气体体积远大于A中溶液的体积，2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．CO．．．．．．．说明CO2和NaOH发生了反应。四、计算题

1．原硫酸质量分数是9.8%反后硫酸锌质量分数是15.1%课题2酸和碱之间会发生什么反应A基础知识达标一、填空题

1．熟石灰Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

2．酸碱指示剂、PH、PH试纸、玻璃棒、PH试纸、标准比色卡3．酸、碱、盐Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

4．(1)H2CO3(2)Ca(OH)2(3)CaCO3(4)COCO2H2OCaO

5．熟石灰、碱；酸、空气中的二氧化碳与雨水结合成碳酸。二氧化硫或二氧化氮与水等反应得到酸性较强的物质引起。6．③NaOH+HCl==NaCl+H2O（中和反应或复分解反应）二、选择题

1.A2.B3.A4.A5.C6.B7.D三、实验题

1．取两只烧杯，分别加入等质量的两种溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加相同溶质质量分数的稀盐酸，计算红色消失时所滴加稀盐酸的滴数，滴数多的为10%的氢氧化钠溶液，滴数少的为5%的氢氧化钠溶液。2．（1）红，H+红，OH-

（2）Na+、Cl-、H2O，5.85%四、计算题（1）40.0mL（2）62.5g

B能力拓展训练一、填空题1．增大

2．CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑3．②③④二、选择题

1.C2.D3.A4.C5.B6.B7.A8.C9.D三、实验题

1．取少量氯化钠溶液和盐酸分装在两支试管中，分别滴入几滴紫色石蕊，氯化钠中仍为紫色，盐酸中溶液变红色，则说明是氢离子使紫色石蕊变红。2．（1）若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象（2）碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红（3）排出水中溶解的氧气隔绝空气（4）与氢氧化钠溶液质量分数大小有关

方案二：将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释溶液变红说明与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。

四、计算题

1．(1)14.7％；(2)22．2t。2．10.4%

第十单元检测题

一、选择题1.A2.D3.A4.D5.A6.C7.C8.C9.C10.C11.C12.B13.B14.B15.B16.D17.A18.B19.B二、填空题

20（1）用大量的水冲洗、碳酸氢钠、硼酸

（2）CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2（3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

21.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑22.BEF

23.红色铁锈消失，无色溶液变黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。有无色气泡产生，Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。24.先、后；后、先；先、后

高温

25.（1）AB（2）3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe（3）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（4）3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O三、实验题

26.(1)分子是不断运动的

(2)先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的紫色石蕊试纸是否变色。再滴入甲滴管中的水，观察烧杯1中观察烧杯1中的紫色石蕊试纸是否变色。

(3)NaOH;稀盐酸;第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大。

四、计算题27.118.6g

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐A基础知识达标一、填空题

1.略；金属离子；酸根离子、化合物

2.食盐；融雪剂；蒸发；MgCl2和CaCl2；混合

3.溶解；过滤；蒸发。玻璃棒；搅拌加速溶解；引流；搅拌防止液滴飞溅4.（1）遇酚酞试液用于玻璃、造纸、纺（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O织和洗涤剂的生产；(3)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH发酵粉NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O发酵粉、治胃酸做建筑材料、补钙剂5．略6．略7．（1）漏斗下端尖嘴管没有紧靠烧杯内壁；没有玻璃棒引流。（2）低（3）①食盐未完全溶解；②蒸发时液滴飞溅。二、选择题1.A2.C3.B4.DB能力拓展训练一、选择题

1.B2.D3.D4.A5.A6.A二、简答题1.（1）Ca（OH）2（2）CO2（3）Na2CO3（4）HCl

（5）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH；Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2.（1）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

（2）HCl；取白色固体于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成且该气体能是澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钠变质

（3）Na2CO3+Ca（OH）==2CaCO3↓+2NaOH3.（1）②④

（2）Ca（ClO）2+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓复分解反应4.2H2O2

2H2O＋O2↑；B中无色液体流入C中（或C中液面上升），有大量无色气泡产

生；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；从伸入液面下的导管口冒出大量无色气泡，溶液

由紫色逐渐变成红色5.略

6.（1）淀粉（2）盐酸；有气泡

（4）方案一试管内壁有液滴导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊方案二若溶液变浑浊（若有沉淀产生），原物质为碳酸钠；（或若没有沉淀产生，原物质为碳酸氢钠）

方案三：

实验步骤在15℃时，分别取100克水于试管中，向试管中分别添加15克两种白色固体7.（1）＜；（2）25%

课题2化学肥料一、化肥化肥种类氮磷钾复合物质K2SO4KClKNO3在植物中的作用③①②④实验现象若固体全部溶解若有固体不全部溶解钠则白色固体为碳酸氢钠实验结论则白色固体为碳酸二、选择题

1．A2．B3．C4.A5．B三、简答题1.（1）乙

（2）=；HNO3+KOH=KNO3+H2O；复合肥2.(1)干燥的红色石蕊试纸变蓝(2)变浑浊(3)实验步骤实验现象反应的化学方程式取装置B中溶液少许，滴产生气体的能使澄Na2CO3+2HCl=2NaCl+↑+H2O加稀盐酸，并通入澄清石清石灰水并浑浊Ca（OH）+CO==CaCO↓+HO2232灰水（4）氧化钙与水反应放热，可以提供热源。【实验结论】NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑

【实验反思】NH4HCO3存放时应避光、避热、密封

（NH4)3PO4的质量3.（1）

0.046g1000g311000g149

0.240gNH4NO3的质量0.046g143311491000g1491421000g80（2）1000g植物营养素中磷元素的含量：

0.180g2316011000g==0.046g400g符合标准。

第十一单元基础知识检测一、选择题

1.A2.B3.D4.A5.A6.D7.C8.D9.C10.D11.B12.B13.C14.D．15.A二、填空题

1.红；稀盐酸2.(1)CH4(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；化合反应

(3)CH4+2O2==CO2+2H2O；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH3.(1)NaCl；(2)Mg(OH)2。

4.丁:可能含有NaOH和Ca(OH)2

(1)实验步骤:通入CO2气体或滴加Na2CO3溶液(或其它合理答案均可)实验现象:试管中出现白色浑浊

(2)乙同学的猜想不合理.因为Na2CO3与Ca(OH)2要发生反应,不可能共存.(3)不正确理由:有NaOH存在,就不会有CO2气体放出,但Na2CO3可能存在三、计算题

1.20%2.3.4g0.9%

第十二单元化学与生活

课题1人类重要的营养物质A基础知识达标一、填空题：

1.蛋白质；糖类；油脂；无机盐；维生素和水2.蛋白质；使蛋白质变性

3.碳；氢；氧；CO2和H2O；能量4.油；脂肪5.水果和蔬菜二、选择题

1.C2.D3.A4.C5.B6.CB能力拓展训练1.五；油脂

2.物理过滤铁水；脂肪；糖类B、D、F

3.24:5:14:3232%108－126

课题2化学元素与人体健康A基础知识达标一、填空题

1.11；常量元素磷；微量元素

2.缺铁性贫血；佝偻病；骨质疏松；甲状腺肿大。二、选择题

1.B2.D3.C4.A5.D6.BB能力拓展训练1．（1）1（2）BCD（3）ABC

2.（1）蛋白质；无机盐（2）钙（3）176；加醋；坏血病3.3.8克

课题3有机合成材料一、填空题：

1.无机化合物；有机化合物

2.氢；氧；硫3.小分子；乙醇；葡萄糖；有机高分子化合物；有机高分子；淀粉；蛋白质。4.合成有机高分子；羊毛；天然橡胶。塑料；合成纤维；合成橡胶。5.（1）减少使用不必要的塑料制品（2）重复使用塑料制品（3）使用新型、可降解的塑料（4）回收各种废弃塑料二、选择题

1.A2.A．3.B．4.B5.CB能力拓展训练

1.A2.A3.D4.①a.d．②a.b

5.（1）三；④（2）煤（3）太阳能（4）ETFE在高温时具有稳定性

物质与变化

专题一物质的构成与变化

1.B2.C3.B4.C5.D6.D7.B8.C9.B10.D11.C12.D13.B14.C15A16（1）原子（2）二氧化碳（3）472∶11（4）①4∶1②bd

17(1)Na6(2)Na2O18(1)12Na(2)D;BC;A(3)⑤④①②③(4)19(1)AD(2)BCDSO2(3)甲分子做无规则运动20分解反应H2O+Cl2→HCl+HClO21(1)①2质子数②分子③BC(2)BCD

专题二质量守恒定律

1.B2.A3.B4.B5.C6.B7.C8.B9.C10.B11.A12.A

13.(1)3(2)H2O(3)B(4)BC(5)C2H4+3O2→2CO2+2H2O14.(1)26g(2)C∶H=1∶115.C5H4O2

专题三溶液

1.D2.D3.B4.C5.C6.D7（1）水（2）升温（或加水）（3）t2℃乙（4）ACD

8（1）t2℃时，A、C的溶解度相等；A＞B＞C(2)不饱和；降温（或加水）（3）①④；②④

9（1）20℃＜t＜30℃(2)ca(3)乙(4)BD

10(1)195(2)①全不溶解②acb③增加（m1-m2）g的甲物质，同时使温度从40℃升高到50℃

11（1）45.8g增大（2）B(3)cD(4)3∶1

12（1）增大（2）不溶解①②③（3）NaCl26.5%ab(4)2CH3COOOH→2CH3COOH+O2↑15.6%13.酸中氢离子与碱中氢氧根离子结合成水2∶7114.（1）20℃时，甲、乙溶解度相等（2）＞2∶5

（3）①AC②BD③C

身边的化学物质

身边的化学物质

专题一空气氧气水一、选择题

1.B2.C3.D4.D5.B6.D7.D8.C9.C10.D11.D12.C13.C14.B15.A16.A17.D18.C19.B20.A二、填空题

21.（1）打开止水夹前，红磷燃烧，产生黄色火焰，放出大量热，产生大量白烟；打开止水夹后，水到吸入集气瓶中，并约占瓶内空气体积的1/5。说明空气中氧气约占空气体积的1/5。（2）红磷或白磷燃烧消耗氧气，又不生成气体。

（3）铁丝、镁条、木炭、硫、蜡烛等。或不改进实验则碳或硫不行。（4）在集气瓶内先装少量较浓的氢氧化钠溶液，吸收生成的酸性气体。

（5）小于1/5的原因：红磷用量不足；装置气密性不好；没有等瓶冷却到室温就松开了止水夹等。大于1/5的原因：燃烧的红磷伸入瓶中之前忘了夹紧止水夹后补；将燃烧的红磷伸入瓶内速率过慢，有部分空气受热逸出。

22.氮气、氮气无毒无味、化学性质不活泼。氮气、稀有气体。

23.（1）氢气。取出试管正放，将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则为氧气。

2H2O===2H2↑+O2↑氢元素和元素。

（2）过滤吸附（3）蒸馏水24.略

25.（1）氧气（2）过滤（3）①+1②有气泡产生

③2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑（4）②④

26.（1）C2H6O（或C2H5OH）

（2）CaCO3CH4+2O2点燃CO2+2H2O（3）CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）2H2O2MnO22H2O+O2↑3MnO2

三、实验题

27.（2）①澄清石灰水②澄清石灰水变浑浊③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（3）①将瓶中氧气耗尽。②二，③方案二的实验始终在密闭装置中进行，能保持瓶内气

体在反应前不发生改变（或方案一在实验过程中打开了瓶塞，瓶中的气体成分在反应前发生了改变。）

④A组采用排水取气法，部分二氧化碳溶解于水。四、计算题28.160t29.25％

①KMnO4、K2MnO4、MnO2②4.35g

专题二二氧化碳一、选择题

1.D2.B3.A4.B5.C6.B7.D8.D9.D10.C11.C12.C13.C14.B15.C16.C17.B18.A19.A20.D二、填空题点燃21．（1）2CO+O2===2CO2

C+O2===CO2

（2）CaCO3===CaO+CO2↑或H2CO3===H2O+CO2↑

（3）C+2CuO===2Cu+CO2↑（4）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑22．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性使紫色石蕊变红，

高温高温

点燃

通电

Mn3O4+O2↑H2O+CO2===H2CO3H2CO3===H2O+CO2↑

23．碳酸钙CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O，稀盐酸，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

24．澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸

25．A中CO2不能供呼吸，窒息死亡；B中CO有毒，中毒死亡。

三、实验题26．ABC实验现象c中：冒出气泡，溶液变红c中：白磷燃烧，产生大量白烟b中：c中液体进入b中，产生气泡化学方程式c中：H2O+CO2=H2CO3b中：2H2O2====2H2O+O2↑b中：CO2+NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑MnO227．（1）证明二氧化碳是否与水反应浓硫酸湿润的石蕊试纸变红色（2）不能燃烧也不支持燃烧

（3）A→③①→F2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

专题三金属与金属矿物一、选择题

1.B2.B3.C4.C5.D6.C7.A8.B9.D10.D11.B12.D13.D14.D15.D16.D17.B二、填空题

18.(1)导电性、延展性、导热性、金属光泽等(2)①Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2②涂油、刷漆……

19．(1)①(或④);②(或③或⑤);①(或②或③或⑤)(2)有气泡产生2A1+6HCl=2A1C13+3H2↑

20．③；①④；②；铁不如钠活泼，不能与硫酸钠溶液反应且铁不溶于水；③21．（1）铁遇水和氧气生锈将铁刀冲净擦干放置干燥处刷漆、涂油。（2）ABC（3）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（4）D22．（1）甲是合金，硬度比纯金属大（2）ABD

（3）①CuSO4（或CuCl2）和H2SO4（或HCl）

②Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl==FeCl2+H2↑）

（4）D

（5）乙>甲>丙丙>乙>甲

△

（6）2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2↑+O2↑三、实验题高温23．（1）C中红色固体变为黑色，D中澄清石灰水变浑浊(2)3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2(3)检验二氧化碳已除净；除去二氧化碳并收集一氧化碳；Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O四、计算题24.(1)0.298.2％(2)高碳钢

(3)钢中含碳量少，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量

专题四酸碱盐一、选择题

1.A2.B3.B4.D5.B6.C7.B8.C9.C10.D11.B12.C13.A14.B15.A16.D17.B18.D二、填空题

19．(1)CH4(2)CO(3)HCl(4)NaCl(5)Ca(OH)220.

汞Hg单质CaO生石灰氧化物Ca(OH)2消石灰、熟石灰碱碳酸氢钠小苏打盐Na2CO3苏打、纯碱盐

21．红色铁锈消失，无色溶液变黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。有无色气泡产生；Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

22.NaOH,烧碱、火碱、苛性钠，它易吸水潮解，二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O23.氢离子、氢氧根离子、蓝

24.（1）+4（2）Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2（3）45.5%（4）强腐蚀性（5）取少量该粉末于试管中加入稀盐酸，若有气泡产生，则仍然有效。25．（1）KNO3；（2）NO3-；

（3）能Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+Ba(NO3)226.（1）Na2CO3、CaO

（2）Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH三、实验题

27．⑥，①，溶液不变浑浊（答案合理就即可），CO

a、d；b、cNa2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑

28.实验一：①②③实验二：（1）CaCO3（2）Ca(OH)2和NaOHNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑实验三：（注：下表中方案二和方案三可以颠倒，有多种方法。下表一行答案均正确给1分，有错概不给分；下表共3分）CaCl2溶液稀H2SO4或稀H2SO4或稀H2SO4四、计算题A、D、C或A或A、Dag、bgag、cg、dgag、cg、dg（106bg/100ag）×100%[106（dgcg）/44ag]×100%[106（cgdg）/44ag]×100%......29．（1）10g（2）14.0（3）4.5g专题五物质间的相互转化一、填空题

1.①CO2②3CO+Fe2O3

高温3CO2+2Fe

③2NaOH＋CO2=Na2CO3+H2O;Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑2.（1）AO2DH2SO4(2)Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O3.A:C或O2E:CaCO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Fe+CuCl2=FeCl2+Cu4.Fe或Cu；CO22H2O2

2H2O＋O2↑

化合CO可以燃烧而CO2一般不燃烧（答案合理即可）5.（1）CO2（2）2H2+O2=点燃==2H2O；化合反应

（3）Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O；Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH6.（1）O2；纯碱（2）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O；CO2+2NaOH=====Na2CO3+H2O（3）F为单质；碳（或F为天然气的主要成分，甲烷等，答案合理即可）。7.(1)NaCl和HCl(2)NaOH(3)NaCl或NaCl和HCl；NaOH和NaCl。(4)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

二、框图题

8.（1）H2H之前的金属（2）Fe2O3

（3）Na2CO32NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（4）BD（答案合理即可）9.（1）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑（2）H2ONaOH

（3）NaClNa2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3（4）①②③④⑤

H2O盐酸液体盐酸盐酸盐酸

固体CaCO3Na2CO3NaHCO3NaOHNaOH

10.（1）Fe3O4Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（写氧化铁与盐酸反应等可得分）（2）Cu2(OH)2CO3+4HCl＝2CuCl2+CO2↑+3H2O2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（3）熟石灰或消石灰2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

11.（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（3）2（4）Na2CO3（5）Na2CO12.（1）CaO+H2O==Ca(OH)2（2）食盐（NaCl）稀盐酸(HCl)

（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（4）CaO、CaCO3三、工业流程

13.（1）过滤用磁铁吸引（2）ZnSO4Fe、Zn、Cu

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）

14.（1）Cu、O、C；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑15.（1）Na2CO3；HCl(2)NaOH和Na2CO3

（3）NaOH+HCl==NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O16.(1)过量Fe过滤(2)稀硫酸Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

(3)不合理，因为要使Ag+完全置换出来,必须加入过量的铁

(4)蒸发两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁（其他合理答案也可）

化学实验和探究专题一基础实验一、选择题

1.C2.B3.B4.B5.B6.C7.C8.D9.D10.C11.A12.C13.C14.C15.C16.C17.C18.B19.C20.C21.D22.D23.C24.B25.C二、填空题1．（1）试管

△

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A②③④（3）催化D

（4）BD将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则二氧化碳已满2．（1）铁架台

（2）2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑C或D

（3）BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑O2H23．（1）烧杯

（2）2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑②⑤⑦⑨木条复燃（3）大理石（或石灰石）和稀盐酸向上排空气法4．（1）过滤bhi引流（2）acd

（3）盐田中有NaCl固体析出5．（1）量筒烧杯（2）没使用玻璃棒搅拌

（3）红磷剧烈燃烧、放热、产生大量白烟（4）③①④6．（1）充分消耗O2产生大量白烟，冷却后烧杯中水倒流入集气瓶，约占气体体积的1/5（2）搅拌使热量扩散

（3）铁丝表面变红U型管中a液面上升

高温

（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2点燃未反应的CO，防止其污染空气。7．（1）B4P+5O2

2P2O5（2）2H2O2

2H2O+O2↑

（3）蜡烛的火焰熄灭过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量8．（1）与氧气接触、温度达到着火点。（2）小试管中有大量气泡产生，试管外壁干燥的试纸无变化，润湿的试纸由紫色变为红色，且下层试纸先变红。二氧化碳能与水反应且密度比空气大。（3）饱和石灰水和饱和硝酸钾溶液中均有固体析出。

氢氧化钠溶于水放热，熟石灰的溶解度随温度升高而降低；硝酸铵溶于水吸热，硝酸钾的溶解度随温度的降低而降低。

专题二科学探究

1.(1）气球膨胀；CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O（2）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑；

打开活塞，（C中有气泡产生，液面下降）C中液体流向B；

关闭活塞，C中有气泡产生，长颈漏斗中的液面上升（C中液面下降）（3）acd

2.（1）①CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O②不合理，浓盐酸挥发出来的HCl气体溶解在水中形成的盐酸也可以使紫色石蕊变红

MnO2

（2）①2H2O2===2H2O+O2↑②液面上升，白色固体逐渐溶解，有无色气泡产生（3）排出A、B、C装置中气体，避免装置中压强过大3.(1)⑨⑩④③⑤⑥⑧⑦①②

高温

(2)A中红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

4.（2）①NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，浓硫酸

②用带火星的木条靠近D处导管口，看到木条复燃③C内澄清石灰水变浑浊（3）不合理，因为反应物中不含氢元素，生成物中也不可能有氢元素

Na2CO3；取少量白色固体于试管中，加入稀盐酸后，若看到有气泡产生，将生成气体通入澄清石灰水，若看到澄清石灰水变浑浊，则证明是碳酸钠5.（1）①甲→乙→戊→丁→丙

②产生CO气体，排尽装置内的空气，防止加热爆炸除去CO中的甲酸气体

高温

③红色粉末变成黑色3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（2）不正确，未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与生成的铁反应，溶液也可变为浅绿色。

6.（1）吸收空气中的二氧化碳（2）使B中产生的二氧化碳全部进入D中（3）偏大（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D中（5）88.3

7.（1）2NaN3===2Na+3N2↑

（2）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（3）①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差。（除加点字外再答出任意一条即可）

②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。偏大检验二氧化碳是否被D装置完全吸收；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置。③bcadca

8.(1)①KMnO4淀粉和碳酸钙②一支试管内无明显变化，另两支试管变红

③澄清石灰水白色固体之一是：氢氧化钠

(2)取试管加入少量此白色固体，将试管固定在铁架台上，塞紧带导管的胶塞，并把导管伸入澄清石灰水中，加热试管。若澄清石灰水变浑浊，则此白色固体为碳酸氢钠；若澄清石灰水无明显变化，则为碳酸钠。9.（1）①KMnO4和CuSO4③（3）Na2CO3CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

（4）①NaCl和NaOH取1支试管，加入少量的D溶液，滴入几滴无色酚酞试液。若溶液变红，则D溶液为氢氧化钠溶液，第5种溶液为氯化钠溶液；若溶液无明显变化，则D为氯化钠溶液，第5种溶液为氢氧化钠溶液。（或石蕊试液、硝酸银溶液等，答案合理给分）

②

实验步骤实验现象取2支试管，分别加入少量的A、A溶液中有白色沉淀生成，A是氢氧化钙溶B溶液，然后依次加入少量的C溶液。液，B溶液中有无色气体逸出，B是稀盐酸。10.查阅资料：①2H2O2

2H2O＋O2↑②Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

猜想与验证：

（1）作空白实验：进行对比（2）①稀盐酸②将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊;Na2CO3或NaHCO3

检验方法：20℃时，在100g水中加入11g该白色固体，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠

11.（1）红色溶液逐渐变成无色（2）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（4）NaCl、NaOH：NaCl、NaOH、Ca(OH)2(5)NaCl、CaCl2

12.（1）CaCO3Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。（2）【猜想】NaOH和Ca(OH)2【反思与评价】Na2CO3实验操作实验现象实验结论及解释①取少量滤液C于试管中，①有白色沉淀生成加入足量CaCl2溶液；②过滤，在滤液中滴加无色②溶液由无色变成红色酚酞试液猜想④正确（3）②③

13.CO和CO2处理尾气Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

排净装置内空气以防止空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果铁和氧化铁2和4Fe为5.6g，Fe2O3为1g

14.（1）点燃未反应的CO，防止CO污染空气；没有气泡产生

（2）使用酒精灯加热氧化铁，温度不够达不到完全反应所需的温度；

2FeO+CO2Fe2O3+COCaCl2+2H2O+2NH3↑15.（1）碱性；Ca（OH）2+2NH4Cl3Cu+N2+3H2O（2）3CuO+2NH3（3）①C②AD③CuOCu

化学计算

专题一化学基本计算

一、选择题

1.B2.C3.D4.C5.C6.D7.A8.C9.D10.D11.A12.D13.C二、填空

1.①+5127∶39∶4859.3%②52.201*.1404.10015005.98.2%

6.Fe2O3+3CO2Fe+3CO276三、计算题

1.（1）169（2）1∶8（3）93.72.8g3.21g

4.（1）464∶1（2）192g5.65

专题二综合计算

1.B2.C3.C4.C5.D6.D7.AC8.B9.B10.B11.D12.C13.A14.C15.A16.碳酸氢钠、氯化钠17.NaCl和NaHCO3

18.（1）33.3g（2）10∶1∶4（3）10%19.(1)4.8(2)70%20.(1)0.6g(2)19.6%21.(1)0.8g(2)0.32%22.7.4%

23.（1）2g（2）Cu∶O=8.4∶1.6=21∶4（3）6.4%

24.［解］设反应后生成NaCl的质量为z，参加反应的CaCl2的质量为x

CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

111100117X2gz

2g117100117z2.34g1002gz2g111100111x2.22g1002gx高温

CaCl2%=2.22100%=22.2%10剩余CaCl2的质量为：（15g－10g）×22.2％＝1.11g蒸干滤液后得到固体的质量为：2.34g+1.11g3.5g

25.［解］设：取出的1溶液中所含Na2CO3质量为x，所加CaCl2溶液中CaCl2质量为y，

4生成的NaCl质量为z

Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl106111100117xy20gz106=100x=21.2gx20g111=100y=22.2gy20g100=117z=23.4g

z20g碳酸钠粉末的总质量为：21.2g×4=84.8g恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为：23.4g100%11.0%

22.2g100g21.2g20g20%

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