初三化学方程式总结

初三化学方程式总结

1.木炭在氧气中燃烧

现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。结论：碳＋氧气→二氧化碳C＋O2→CO22.硫在氧气中燃烧

现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。结论：硫＋氧气→二氧化硫S＋O2→SO23.磷在氧气中燃烧

现象：发出耀眼白光，放出热量，生成浓厚白烟。结论：磷＋氧气→五氧化二磷P＋O2→P2O54.铁在氧气中燃烧

现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。结论：铁＋氧气→四氧化三铁Fe＋O2→Fe3O45.蜡烛在氧气中燃烧

现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。结论：石蜡＋氧气→二氧化碳＋水3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气（1）文字表达式：二氧化锰（MnO2）氯酸钾→氯化钾+氧气加热

2KClO3=2KCl+3O2

4.加热高锰酸钾制取氧气加热

（1）文字表达式：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMn04=K2Mn04+MnO2+O2

（2）管口塞一团棉花的作用：防止高锰酸钾粉末随生成的氧气飘入导管堵塞导管。通电

H2O→H2↑+O2↑锌与硫酸的反应

现象：①产生可燃性气体。

②反应后的液体蒸干后得到白色固体。反应表达式：锌+硫酸→硫酸锌+氢气Zn+H2SO4→ZnSO4+H2化学反应表达式：

镁+硫酸→硫酸镁+氢气Mg+H2SO4→MgSO4+H2铁+盐酸→氯化亚铁+氢气Fe+HCl→FeCl2+H2点燃点燃

氢气+氧气→水H2+O2→H2O总结：氢气具有可燃性。（2）氢气与氧化铜的反应

[总结]：现象：①试管中黑色的氧化铜变成红色。②试管口有水滴出现。

结论：氢气+氧化铜→铜+水H2+CuO→Cu+H2O

实验一：CuSO4与NaOH的反应[总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成反应后天平仍然保持平衡

b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量c.表达式：CuSO4+NaOH→Na2SO4+Cu(OH)2二.碳的化学性质

1.碳跟氧气的反应（可燃性）

[板书]：C+O2＝＝CO2（碳充分燃烧）2C+O2＝＝2CO（碳不充分燃烧）2.碳跟某些氧化物的反应（还原性）[板书]：实验：C和CuO的反应现象：（1）有红色固体生成；

（2）有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。化学方程式：C+2CuO＝＝2Cu+CO2↑3.二氧化碳与水的反应

[板书]：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变红。和水。

CO2+H2O===H2CO3(碳酸能使紫色石蕊试液变红色)H2CO3===CO2↑+H2O(碳酸不稳定)4.二氧化碳与石灰水的反应

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(用来鉴别CO2)三.二氧化碳的用途

1.灭火(Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)2.做工业原料3.“干冰”的妙用4.做肥料

[板书]：四.石灰石、大理石1.主要成分是碳酸钙(CaCO3)

2.高温易分解：CaCO3====CaO+CO2↑3.用途：用作建筑材料五.溶洞的形成

CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2====CaCO3+H2O+CO2

[板书]：一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理[板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸

2.化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

COH2C

碳酸不稳定，易分解成二氧化碳气体可燃性2CO+O2==2CO2蓝色火焰2H2+O2==2H2O淡蓝色火焰C+O2==CO2还原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2（2）冶炼金属：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO22.甲烷的性质

(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水。(2)化学性质：可燃性CH4+2O2====2H2O+CO2：一.酒精（学名乙醇）1.化学式：C2H5OH

[板书]：（1）物理性质：乙醇是无色无味，有特殊气味的液体，易挥发，易融于水，与水以任意比互溶，能溶解多种有机物。（2）化学性质：可燃性

化学方程式：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O2CH3OH+3O2====2CO2+4H2O二.铁的化学性质1.铁跟氧气的反应

（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

[师生活动]：铁丝在空气中不能燃烧而在纯氧中却能燃烧，铁丝在干燥的空气中不易生锈而在潮湿的空气中却极易生锈等。

[讲解]：纯铁在干燥的空气中比较稳定，含杂质的铁在潮湿空气中会与空气中的O2、水分作用而生锈，铁锈主要成分是：Fe2O3。

[板书]：（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，主要成分是：Fe2O3。[板书]：a.保持铁制品表面的洁净和干燥涂油漆

（3）防止铁生锈的方法b.覆盖保护层涂油形成保护膜：烤蓝、电镀c.制成不锈钢

[板书]：2.铁与稀HCl、稀H2SO4的反应Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑3.铁与CuSO4溶液的反应

（1）现象：a.铁表面覆盖有红色的铜b.溶液由蓝色逐渐变成浅绿色

（2）化学方程式：Fe+CuSO4FeSO4+Cu

1.盐酸的物理性质

纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。2.盐酸的化学性质

[板书]：（1）与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。[板书]：（2）与金属反应（盐酸+活泼金属=盐+氢气）2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑。[板书]：（3）与金属氧化物反应（盐酸+金属化合物=盐+水）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O[板书]：（4）跟碱反应（盐酸+碱=盐+水）

2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O[板书]：（5）跟盐的反应（盐酸+（某些）盐=新盐+新酸）HCl+AgNO3=AgNO3↓+HNO32HCl+CaCO3=CaCl2+2H2O+CO2↑[板书]：4.盐酸的用途

重要的化工材料及金属表面的除锈等。二.硫酸（H2SO4）1.浓硫酸的物理性质

硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发，具有强烈的吸水性，腐蚀性，脱水性，氧化性；常用的浓硫酸的质量分数为1.84g/ml。2.浓硫酸的稀释

[板书]：（1）与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。（2）与金属反应

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑稀硫酸+活泼金属=盐+氢气（3）与金属氧化物反应

3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O稀硫酸+金属化合物=盐+水（4）跟碱反应

H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O稀硫酸+碱=盐+水（5）跟盐的反应

H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+2H2O+CO2↑盐酸+（某些）盐=新盐+新酸[板书]：三.硝酸（HNO3）1.硝酸的物理性质

纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，能在空气中形成白雾。2.硝酸的化学性质（1）与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。（2）与金属反应：不生成氢气

（3）与金属氧化物反应（硝酸+金属化合物=盐+水）2HNO3+ZnO=Zn（NO3）2+H2O（4）跟碱反应（硝酸+碱=盐+水）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+H2O（5）跟盐的反应[盐酸+（某些）盐=新盐+新酸]2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2]

使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OHCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

NaOH与CuSO4的反应NaOH与FeCl3的反应Ca(OH)2与CuCl2的反应

化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印刷等工业。建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置农药。三.盐的化学性质

1.金属+盐(可溶)=另一种金属+另一种盐Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)22.酸+盐=新酸+新盐

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl3.碱(可溶)+盐(可溶)=新盐+新碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl4.盐(可溶)+盐(可溶)=两种新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

扩展阅读：初三化学方程式总结及现象(精品)

初三化学方程式按元素归类总结

编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显

4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟

3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，

分割线

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△

H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

分割线

跟碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显

CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

分割线

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

分割线

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

分割线

跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

分割又见分割

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀

偶还是分割线

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色

高温

CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△

H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总

一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2

友情提示：本文中关于《初三化学方程式总结》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，初三化学方程式总结：该篇文章建议您自主创作。

来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。

《初三化学方程式总结》由互联网用户整理提供,转载分享请保留原作者信息,谢谢!
链接地址：http://www.bsmz.net/gongwen/421879.html

• 上一篇：最新初三化学教学工作总结
• 下一篇：初三化学方程式总结(精品)