初三化学1-9单元化学方程式总结

初三化学1-9单元化学方程式总结

初三化学1-9单元化学方程式总结

一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O23.铜在空气中受热：2Cu+O24.铝在空气中燃烧：4Al+3O2

点燃2MgOFe3O42CuO

点燃加热

点燃2Al2O32H2O

点燃

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2

点燃6.红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O27.硫粉在空气中燃烧：S+O2

点燃

2P2O5

SO2CO2

点燃

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2

点燃

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O210.（2）化合物与氧气的反应：

2CO

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O212.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2

点燃

点燃

2CO2

CO2+2H2O

点燃

13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O214.二．几个分解反应：

15.水在直流电的作用下分解：2H2O16.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3

通电

2CO2+3H2O

2H2↑+O2↑

2CuO+H2O+CO2↑

加热

17.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O加热2↑18.加热高锰酸钾：2KMnO4

加热

MnO2K2MnO4+MnO2+O2↑

19.碳酸不稳定而分解：H2CO320.高温煅烧石灰石：CaCO3

高温

H2O+CO2↑

CaO+CO2↑

MnO221.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O22H2O+O2↑

22.三．几个氧化还原反应：23.氢气还原氧化铜：H2+CuO24.木炭还原氧化铜：C+2CuO加热

Cu+H2O

高温

2Cu+CO2↑

高温

25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

高温

26.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑27.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO

加热Cu+CO2

2Fe+3CO2

高温28.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温29.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O430.四．单质、氧化物、酸、的相互关系

（1）金属单质+酸31.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO432.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO433.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO434.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO435.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl36.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl37.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl38.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl39.（2）金属单质+盐（溶液）40.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO441.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO442.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO343.铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO444.五．其它反应

45.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl46.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl47.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO448.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O49.生石灰溶于水：CaO+H2O50.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O

3Fe+4CO2

盐+氢气（置换反应）

ZnSO4+H2↑FeSO4+H2↑MgSO4+H2↑Al2(SO4)3+3H2↑ZnCl2+H2↑FeCl2+H2↑MgCl2+H2↑2AlCl3+3H2↑

另一种金属+另一种盐（置换反应）

FeSO4+CuZnSO4+CuCu(NO3)2+2AgAl2(SO4)3+3CU

CaCl2+H2O+CO2↑2NaCl+H2O+CO2↑Cu(OH)2↓+Na2SO4H2CO3Ca(OH)2

加热

CuSO4+5H2O

CuSO45H2O

51.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O52.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+C高温2CO

53.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O初中常见化学式

一、常见单质氢气氖气碳钾铁H2NeCKFe氮气氩气硅钙铜N2ArSiCaCu氯气硫钠汞Cl2SNaHg氧气磷镁银O2PMgAg臭氧碘铝O3I2Al氦气溴锌HeBr2Zn二、化合物1、氧化物

水二氧化碳二氧化氮氧化亚铁氧化镁氧化汞2、其他化合物硝酸碳酸氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铁氢氧化钡氯化钠氯化钾氯化银氯化钡高锰酸钾硝酸铝HNO3H2CO3NaOHMg(OH)2Fe(OH)3Ba(OH)2NaClKClAgClBaCl2KMnO4Al(NO3)3硫酸硫化氢氢氧化钾氢氧化铝氢氧化亚铁氨水氯化铜氯化亚铁氯化钙氯化锌锰酸钾硝酸钾硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸银AgNO3H2SO4H2SKOHAl(OH)3Fe(OH)2NH3H2OCuCl2FeCl2CaCl2ZnCl2K2MnO4KNO3盐酸氯化氢氢氧化钙氢氧化锌氢氧化铜氨气氯化铝氯化铁氯化镁碳酸氢铵氯酸钾硝酸钠HClHClCa(OH)2Zn(OH)2Cu(OH)2NH3AlCl3FeCl3MgCl2NH4HCO3KClO3NaNO3H2OCO2NO2FeOMgOHgO三氧化硫五氧化二磷二氧化硫氧化铁氧化锌氧化铝SO3P2O5SO2Fe2O3ZnOAl2O3一氧化碳过氧化氢氧化钙四氧化三铁二氧化锰氧化铜COH2O2CaOFe3O4MnO2CuO碳酸钠碳酸氢钠硝酸银硫酸钡Na2CO3NaHCO3AgNO3BaSO4碳酸钙硫酸铁硝酸钡硫酸铜CaCO3Fe2(SO4)3Ba(NO3)2CuSO4碳酸铵硫酸亚铁硝酸铵硫酸镁(NH4)2CO3FeSO4NH4NO3MgSO43.常见根（原子团）的化合价根的名称离子符号化合价4、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH醋酸CH3COOH铵根NH4++1氢氧根OH--1硝酸根NO3--1硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2磷酸根PO43--3二、离子符号(含化合价)名称钠离子钙离子氢离子铜离子镁离子铝离子FHeK符号Na+Ca2+H+Cu2+Mg2+Al3+氟氦钾ClNeCa名称钾离子亚铁离子铁离子银离子锌离子铵根离子氯氖钙铁BrArNaCu符号K+Fe2+Fe3+Ag+Zn2+NH4+溴氩钠铜ISiMgHg名称氯离子氧离子硫离子氢氧根离子硝酸根离子碘硅镁汞HSAlAg符号Cl-02-S2-OH-N03-氢硫铝银名称高锰酸根离子锰酸根离子硫酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子磷酸根离子OPBaPt氧磷钡铂NCZnAu符号Mn04-Mn042-SO42-C032-HCO3-PO43-氮碳锌金20钙Ca三，初中常见的元素符号（W钨Sn锡Pb铅）Mn锰Fe四，前20号元素

原子序数元素名称元素符号12氢氦HHe3锂Li45678910111213141516171819铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾NeNaMgAlSiPSClArKBBCNOFe五、金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金属活动性由强逐渐减弱

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

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初三化学1-9单元化学方程式总结

一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.

镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2铜在空气中受热：2Cu+O2

点燃Fe3O42CuO

加热

铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2（2）化合物与氧气的反应：

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：

水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3↑

加热点燃2CO

2CuO+H2O+CO2↑

MnO2加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2

加热18.19.20.21.22.23.24.25.

加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3

H2O+CO2↑

高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

MnO过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O22H2O+O2↑

2三．几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2+CuO

加热Cu+H2O

木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑26.27.28.29.30.

焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、的相互关系（1）金属单质+酸

盐+氢气（置换反应）

ZnSO4+H2↑FeSO4+H2↑MgSO4+H2↑Al2(SO4)3+3H2↑ZnCl2+H2↑FeCl2+H2↑MgCl2+H2↑2AlCl3+3H2↑另一种金属+另一种盐

FeSO4+CuZnSO4+Cu

Cu(NO3)2Al2(SO4)3+3

锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl（2）金属单质+盐（溶液）（置换反应）

31.32.33.34.35.36.37.38.39.

40.41.42.

铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3+2Ag

铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4CU

五．其它反应

大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HClCO2↑

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4Na2SO4

43.

44.45.

CaCl2+H2O+2NaCl+H2O+Cu(OH)2↓+

46.

47.48.49.50.

二氧化碳溶解于水：CO2+H2O生石灰溶于水：CaO+H2O5H2O

H2CO3Ca(OH)2

硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO45H2O

二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+C高温2CO二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

初中常见化学式

51.

52.53.

一、常见单质氢气氖气碳钾铁H2NeCKFe氮气氩气硅钙铜N2ArSiCaCu氯气硫钠汞Cl2SNaHg氧气磷镁银O2PMgAg臭氧碘铝O3I2Al氦气溴锌HeBr2Zn二、化合物1、氧化物

水二氧化碳二氧化氮氧化亚铁氧化镁氧化汞2、其他化合物硝酸碳酸氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铁HNO3H2CO3NaOHMg(OH)2Fe(OH)3硫酸硫化氢氢氧化钾氢氧化铝氢氧化亚铁H2SO4H2SKOHAl(OH)3Fe(OH)2盐酸氯化氢氢氧化钙氢氧化锌氢氧化铜HClHClCa(OH)2Zn(OH)2Cu(OH)2H2OCO2NO2FeOMgOHgO三氧化硫五氧化二磷二氧化硫氧化铁氧化锌氧化铝SO3P2O5SO2Fe2O3ZnOAl2O3一氧化碳过氧化氢氧化钙四氧化三铁二氧化锰氧化铜COH2O2CaOFe3O4MnO2CuO氢氧化钡氯化钠氯化钾氯化银氯化钡高锰酸钾硝酸铝Ba(OH)2NaClKClAgClBaCl2KMnO4Al(NO3)3氨水氯化铜氯化亚铁氯化钙氯化锌锰酸钾硝酸钾NH3H2OCuCl2FeCl2CaCl2ZnCl2K2MnO4KNO3氨气氯化铝氯化铁氯化镁碳酸氢铵氯酸钾硝酸钠NH3AlCl3FeCl3MgCl2NH4HCO3KClO3NaNO3硝酸铁碳酸钠碳酸氢钠硝酸银硫酸钡Fe(NO3)3Na2CO3NaHCO3AgNO3BaSO4硝酸亚铁碳酸钙硫酸铁硝酸钡硫酸铜Fe(NO3)2CaCO3Fe2(SO4)3Ba(NO3)2CuSO4硝酸银碳酸铵硫酸亚铁硝酸铵硫酸镁AgNO3(NH4)2CO3FeSO4NH4NO3MgSO4原子序数12345678910111213141516171819元素名称元素符号氢H氦He锂Li铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾BeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArK钙Ca3.常见根（原子团）的化合价

根的名称离子符号化合价4、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH醋酸CH3COOH铵根NH4++1氢氧根OH--1硝酸根NO3--1硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2磷酸根PO43--3二、离子符号(含化合价)名称钠离子钙离子氢离子铜离子镁离子铝离子符号Na+Ca2+H+Cu2+Mg2+Al3+名称钾离子亚铁离子铁离子银离子锌离子铵根离子符号K+Fe2+Fe3+Ag+Zn2+NH4+名称氯离子氧离子硫离子氢氧根离子硝酸根离子符号Cl-02-S2-OH-N03-氢硫铝银名称高锰酸根离子锰酸根离子硫酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子磷酸根离子OPBaPt氧磷钡铂NCZnAu符号Mn04-Mn042-SO42-C032-HCO3-PO43-氮碳锌金三，初中常见的元素符号（W钨Sn锡Pb铅）氟氯溴碘FClBrIHHeKMn氦钾锰NeCaFe氖钙铁ArNaCu氩钠铜SiMgHg硅镁汞SAlAg四，前20号元素

五、金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金属活动性由强逐渐减弱

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

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