北京四中高三物理复习工作总结 新课标 人教版

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北京四中高三物理复习工作总结

多年的高三物理复习工作，使得教师们对理科综合能力测试命题的立意和趋向认识得越来越清晰，高考命题从知识立意转为能力立意，考试大纲中强调理论与实践的结合，突出了人与自然、社会协调发展的现代意识。在考查学科能力的基础上，着重考查利用相关知识综合解决问题的能力。其中物理试题所涉及的知识，以多样性、复杂性和综合性呈现出来，侧重了考查考生选择、加工、提取信息的能力，以及综合运用所学知识分析问题和解决问题的方法及能力。一、，统一高考复习工作的认识，明确复习方向和思路。全新的高考模式，它不仅仅是对高三考生的考验，更是对教师的挑战。作为担任高三物理教学的老师们充分感觉到自己工作的意义，一致认为主动参与教学和高考的改革，将教学改革和高考改革推向纵深阶段是职业赋予自己的责任，这是摆在每一位教师面前的一个重大的课题，因此教师们别无选择，必须以积极的态度努力工作，竭尽全力，力争打好打嬴高考这一攻坚战役。

参与高三物理复习工作的老师们，在统一了对高考的复习和教学工作的认识后，认真研究了近几年高考物理试题的特点和本届高三学生的特点，并分析了本校前两届高三物理的教学工作，对高考复习的思路和复习方向做了深入的反思和探讨，对复习使用的资料重新进行了研究，统一制定了复习计划和落实的措施。大家达成共识，即高考的复习工作必须在继承和发扬北京四中优秀教学传统的同时，不断锐意进取，提高我们教学工作水平，为北京四中高三物理复习工作的科学化和规范化积累经验、为高考复习的研究能够取得持续发展做出不懈的努力。

二、科学部署，计划周密，重在落实。

为此教师们结合历年高考复习的特点，制定了本届高考复习工作计划，把高考物理复习划分为三个阶段，即基础知识复习阶段、能力训练提高阶段、综合演练攻坚阶段。并结合教材、考试大纲和学生的知识和能力的现状，确定了各工作阶段的时间分配方案。在基础知识复习阶段，我们侧重于知识的落实和检测。每单元复习结束，都要做一次达标验收测试，而且要求学生做好试卷分析和信息反馈，加强教师和学生的沟通，及时了解和掌握学生的学习动态及他们对复习工作的需求。通过教学的实践，我们感觉到基础知识的复习工作取得了显著的成绩，同时工作成果也教育了我们，大家更深切地感受到基础知识复习的重要意义，同时对复习质量优略的检测摸索出一套切实可行的方法，使得我们对学生的状态从不够清楚到比较清楚了。

在基础知识复习阶段，我们严格按照学生的认知规律，坚持循序渐进、坚持“因材施教，分层要求，夯实基础，滚动提高”和“学生为主体，教师为主导，训练为主线，思维为核心”的课堂教学原则。在复习基础知识同时逐步渗透能力的培养，避免过早地灌输给学生高难度的题目。由于教师们在这个问题上有着一致的认识，因此在备课过程中，在“周密、细致、到位”上不惜花费时间。有时为了对资料进行精雕细琢，大家各抒己见，热烈讨论

另外教师们还注意了及时把学校高三教学工作的指导思路和落实措施及时向学生传达，做到学校领导、教师和学生对高考复习的认识保持高度一致。要求学生们积极主动地按照学校的教学部署安排好自己的物理复习。另外教师们还向学生提出自主复习与课堂复习并重的要求，为了方便学生使用，把发给学生的复习资料按照题目的难度分成A、B两组，要求学生在课上复习之前提前预习，并完成资料中的A组题目，老师在课上选讲B组习题。并号召学生根据复习进度，主动利用课下进行自我检测，及时发现问题，把查缺补漏工作提前到基础知识复习阶段进行。对于基础知识的掌握和处理物理问题的能力较差的学生，强调首先把A组题弄懂，对于B组题量力而行。

在能力训练提高阶段，教学的重点放在培养学生处理综合问题的能力上，逐步使学生在对物理题目的文字阅读、提取信息、理解题意、物理图景的想象和利用数学解决问题等各方面的能力得到提高。这阶段的具体工作是真正落实对各种统练题目的科学分析和正确解答，采用的比较多的方式是组织学生讨论，号召人人过关，教师结合高考大纲和高考题型给出对试题的评价。评价要突出以下几点：这道题考查的知识点是什么？能力点是什么？你欠缺的是什么？补救的措施是什么？教师对学生如何训练和提高提出具体的指导意见。

在综合演练冲刺阶段，教师们在教学中做了5次专题分析，打破物理分支学科的界限，使学生了解学科内的综合题目，并开阔了眼界和思路，提高了学生冲击高考的实力。尤其对于联系现代科学技术的信息题目，通过辅导，使学生对于如何分析问题，提取有用信息，把题目的图景如何向经典题型转化的能力大为增强。

三、做好学生的心理工作不容忽视。

这阶段需要教师对学生进行应对高考心理的指导。学生已经经历了长时间的复习，很容易形成骄、躁的心态，也有的学生失去了自信。针对不同的学生的心态，教师们采取课上叮嘱和课下个别谈话的方式加强了和学生的交流和沟通。要使学生对高考和对自己的能力充满信心，动力的来源很重要的一部分是来自于学科任课教师。因此教师首先应该非常深入地研究考试大纲、高考试题的特点，以及高考的命题趋势，提高教师自身对于高考的认识水平，并且不断为学生提供关于高考研究的“权威”见解（学生接触的权威只能是老师）。教师对高考的深入研究和对于复习工作成果的自信，势必会对学生心理起到安定的作用。如果忽视了这阶段学生对教师的心理依赖，那么我们的复习工作就可能事倍功半。

另外复习的最后阶段，使学生“体验成功”也是对学生复习心理指导的一项具体工作。我们在结束复习前，为学生安排了5套基础回归题，要求学生课下练习，课上老师结合题目，充分肯定了学生的复习成果，并进行了最后的叮嘱，起到了“稳定军心”的作用。

扩展阅读：北京四中九年级化学期中复习(1-5单元)新课标 人教版

北京四中九年级化学期中复习(1-5单元)

撰稿人：魏国福责编：张立

［知识网络］1、基本实验技能

（1）常用化学仪器的分类

初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据课程标准要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。

（2）化学实验基本操作①药品的取用

②物质的加热

③过滤

仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸

④仪器的装配和气密性的检验

⑴装配顺序：从下往上、从左到右

⑵气密性检查操作：管端入水使容器内气体受热出现气泡冷却出现水柱

⑤仪器的洗涤

⑴方法：注水半，振荡。用试管刷柔力刷洗

⑵难溶物的洗涤：A油脂：热的纯碱或洗涤剂

B难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸⑶洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股

（3）氧气、氢气的实验室制法和收集

2、身边的化学物质（1）空气和氧气、水和氢气①空气：

②水:

③氧气:

④氢气(拓展性课题):

（2）几种可燃物在空气或氧气中燃烧现象的比较反应物火焰或光生成物白色固体2Mg+O23Fe+2O24Al+3O22Al2O3木炭在空气持续红热，无烟中燃烧发出白光并放热木炭在氧气中燃烧硫在氧气中明亮蓝紫色火焰燃烧微弱的淡蓝色火焰并放热硫在空气中燃烧磷在氧气中火焰呈黄白色并放热燃烧蜡烛在氧气发出白光并放热大量白烟4P+5O2水珠和使澄清石灰水变有刺激性气味的有毒气体S+O2生成使澄清石灰水变浑C+O2浊的气体

化学方程式2MgOFe3O4镁在空气中耀眼的强光并放热燃烧铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量黑色固体燃烧的热铝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放白色粉末燃烧出大量的热CO2SO22P2O中燃烧氢气在空气淡蓝色火焰并放热中燃烧CO在空气中蓝色火焰并放热燃烧CH4在空气中蓝色火焰并放热燃烧浑浊的气体水珠附在烧杯内壁上2H2+O2生成使澄清石灰水变浑浊的气体水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体

CH4+2O2CO2+2H2O2CO+O22CO22H2O（3）物质的化学名称、俗名和化学式

汞（水银）Hg硫（硫磺）S氧化钙（生石灰）CaO氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2O3碱式碳酸铜（铜绿）Cu2(OH)2CO3氯化钠（食盐）NaCl乙醇（酒精）C2H5OH硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO45H2O氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物

（4）物质的颜色

大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰蓝色固体：硫酸铜晶体，它的溶液也是蓝色蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2不溶于水可溶于酸

硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色

红色固体：铜、氧化铁、红磷高锰酸钾：紫黑色固体绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）Cu2(OH)2CO3

3、物质构成的奥秘（1）物质的分类

（2）物质与其构成粒子之间的关系

（3）混合物与纯净物比较：

纯净物混合物由两种或多种物质混合而成由不同种分子构成不具有固定组成，不能用化学式表示空气、河水、矿石、各种溶液不宏观由一种物质组成同微观由同种分子构成点特征具有固定组成，可用化学式表示举例联系纯净物

（4）单质与化合物比较：概由同种元素组成的纯净物念单质氧气、水、高锰酸钾混合物化合物由不同种元素组成的纯净物分按性质分：金属（如Cu、Fe、Ag等）、非金属（如O2、H2等）、酸、碱、盐、氧化物类稀有气体（如He、Ar等）联系

（5）分子与原子的比较：分子原子在化学反应中不能再分原子也能直接构成物质，但分子又是由原子构成的本质在化学反应中可以分成原子区别不同构成点物质分子能直接构成物质情况相同点①质量和体积都很小；②都在不停地运动；③粒子间有间隔，都是构成物质的粒子；④同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同①分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子；②分子是由原注意点子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的；③由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子

（6）原子与离子的比较：

原子离子结构核电荷数=核外电子总数电性粒子名称符号结构示意图电中性氖原子Ne阳离子离子阴离子核电荷数＜核外电子总数带负电氯离子Cl-原子与离子相互关系

（7）元素符号、化学式化学用语观微表示元素的一个原子观H表示物质的1个分子及分子的构成H2元素符号表示物质及组成化学式核电荷数＞核外电子总数带正电钠离子Na+宏表示某种元素意义举例①表示氢元素（宏观意义）①表示氢气②表示一个氢原子（微观意义）②表示氢气由氢元素组成（宏观意义）③表示一个氢分子（微观意义）④表示一个氢分子由两个氢原子构成（微观意义）若在元素符号前面添加系数则只若在化学式前面添加系数则不具有宏观意能表示一种意义。如：2H表示2义。如：2H2表示2个氢分子，不能说成2个个氢原子，不能说成2个氢元素氢气

说明（8）离子符号与元素（原子团）化合价表示法化合价离子电荷标号不同正负号写在数字前面+1、+2、+3、-1、-2、-3正负号写在数字后面2+、3+、2－、3－（1省略不写）标在元素符号右上角Na+、Cl－、Mg2+、O2－、OH－、SO42－表示离子所带电的电性和电量区标在元素符号正上方标号位置不同别意义不同联系元素的原子在化学变化时所表现的一种性质离子所带电荷的正负及数值与该元素（或原子团）的化合价的正负及价数相同

（9）元素和原子项目定义元素原子具有相同核电荷数（即核内质子数）的化学变化中的最小粒子一类原子的总称微观概念，既表示种类又表示个数含义宏观概念，只表示种类不表示个数区别使用范表示物质的宏观组成。如：水是由氢元表示物质的微观构成。如：1个水分子是由围素和氧元素组成2个氢原子和1个氧原子构成联系具有相同核电荷数的一类原子总称为一种元素

（10）原子的构成

（11）化学用语表示的意义①元素符号表示的意义：

A.表示某种元素；还表示这种元素的1个原子。如“N”表示：氮元素；1个氮原子。B.若元素符号前有系数，则只表示这种元素的原子个数。如“2H”表示：2个氢原子，不能说表示2个氢元素。

②化学式表示的意义：

宏观上：A.表示某物质；B.表示某物质的组成元素。微观上：A.表示某物质的1个分子；B.表示某物质1个分子的构成。

如“SO2”表示二氧化硫这种物质；表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成，表示1个二氧化硫分子；表示1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成。

4、物质的化学变化

（1）物理变化和化学变化概念伴随现象本质问题实例相互关系物理变化没有生成新物质的变化物质的形状、状态等发生变化是否生成新物质石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败物质在发生变化时一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象

（2）物理性质和化学性质

生成新物质的变化常常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等化学变化

（3）两种反应基本类型与氧化还原反应的关系四种基本反应类型

是否属于氧化还原反应化学方程式实例化合反应不一定属有单质参加的属无单质参加的不属有单质生成的属2H2+O22H2O（H：0→+1价，O：0→-2价）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（各元素化合价在反应前后都没有变化）2KClO32KCl＋3O2↑分解反应不一定属无单质生成的不属（Cl：+5→-1价，O：-2→0-1价）CaCO3CaO+CO2↑（各元素化合价在反应前后都没有变化）（4）质量守恒定律与化学方程式

［实例导引］

例1某同学用托盘天平称取一定量的固体药品，如下图甲所示，当天平平衡时，游码位置如下图乙所示，则游码的读数为g，左盘上的砝码为10g，则他所称药品的实际质量为g。

分析：

游码的读数是该游码左边缘所指的刻度数，且托盘天平只能称准到0.1g，故正确质量为2.4g。称量物放在左盘，砝码放在右盘，加砝码的质量由大到小，然后移动砝码，由于游码的刻度标尺由左到右数值渐渐增大，所以，记录称量物的质量为“砝码＋游码”，砝码为10g，游码为2.4g，则称量物的质量为12.4g。而本题称量时将称量物错放在右盘上，砝码放在左盘上，则称量的实际质量为“砝码－游码”，而不是“砝码＋游码”了。砝码为10g，游码为2.4g，则称量物的质量应为10g－2.4g＝7.6g。

答案：2.47.6

例2为了保证长时间潜航，在潜水艇里需配备氧气发生装置，有以下几种制取氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下用过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气。

（1）写出方法③反应的化学方程式：。（2）你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是（填序号）；与其它两种方法比较，这种方法的两条优点是。

分析：

潜水艇中的氧气制备要求具有反应条件低、原料易得、不污染环境、不消耗能源等特点。方法①要加热，方法②要耗电；方法③既可用人呼出的二氧化碳做反应物，既净化了潜水艇内的环境，又生成了需要的氧气。

答案：

（1）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

（2）③；优点是：①不消耗能源；②利用了人呼出的二氧化碳，将其转化为氧气。

例3如图所示，在一密闭的容器内装有棕色的溴蒸汽，当把活塞向左推时，看到什么现象？说明了什么问题？

分析：

气体分子间间隔比液体、固体分子间间隔大些，当增大压强时，

使气体分子间的间隔缩小，因此溴蒸气的体积缩小，浓度加大，颜色加深。

答案：

看到溴蒸汽的颜色加深，说明了气体分子的间隔较大。

例4在①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4三种铁的氧化物中，铁元素的质量分数由小到大的顺序是。

分析：

如果利用元素质量分数的计算公式，分别求出三种物质中铁元素的质量分数，然后比较大小，则比较麻烦。可利用公式，将三种物质中铁原子个数配成适当的系数，使公式中分子相同，然后通过比较分母的大小进行判断。先把化学式变形为：6FeO3Fe2O32Fe3O4铁原子个数：都为6氧原子个数：6、9、8

因此，氧原子个数越多，分母越大，当分子一定时，铁元素的质量分数越小。

答案：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3

例5某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜（Cu2O）与木炭粉（C）混合加热到880℃，得到了多种物质，在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不可能得到的是（写化学式），理由是。分析：

由于在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，那么元素的种类、质量也不会改变。因此，不管经过多么复杂的变化，化学反应过程中都不会有新元素产生。

答案：

Au，化学反应前后元素的种类不变。

例6长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中的CaCO3含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成CO2的质量，结果如下表：

时间／分钟CO2质量／g试回答下列问题：

（1）4分钟后，水垢中CaCO3是否反应完全?（2）该水垢中的CaCO3质量分数是多少?

分析:

根据表中数据可知，在第4、5分钟都产生66gCO2，证明第4次已经反应完全；然后根据CO2的质量求算出200g水垢中CaCO3的质量。

答案：（1）已反应完全

（2）

由表可知，完全反应后，生成的CO2为66g。设水垢中CaCO3的质量为X2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑10044X66g

130250

360466566X＝150g

水垢中CaCO3的质量分数为：

［基础达标］

1、下列气体中，长可用于充入食品包装袋防腐的是（A）

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．二氧化硫

2、下列物质中属于纯净物的是（D）

A．空气B．河水C．盐水D．五氧化二磷3、居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g镭。镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，镭原子的核外电子数为（B）

A．226B．88C．138D．314

4、决定元素种类的是（A）

A．核外电子数B．核内质子数C．核内中子数D．相对原子质量5、下列化肥中，氮元素的含量最高的是（D）

A．NH4NO3B．NH4ClC．CO(NH2)2D．(NH4)2CO36、在化学方程式aC2H6+bO2

mCO2+nH2O中，各系数之间的关系正确的是（）

A．2m＝aB．2b＝2m+nC．3n＝2aD．3n＝a

7、在反应X＋2Y＝R＋2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）

A．23∶9B．16∶9C．32∶9D．46∶9

8、加热ag双氧水制氧气，到质量不再减少为止，得到cg液体。根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为（）

A．agB．cgC．(a-c)gD．(a+c)g［综合学力］

1、某同学为研究动物的呼吸作用，用图进行实验。实验过程中发现澄清石灰水变，红墨水向

移动，实验结束后用燃着的木条到瓶中，木条会。说明动物呼吸吸进______气，呼出_____气体。

2、在做实验室制取氧气的实验时，匆匆同学用如图所示的实验装置，实验结束后，发现试管炸裂，请帮他分析一下造成此后果的原因可能有哪些？

3、空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素及地壳中含量最多的非金属元素，共同组成化合物，其化学式为（）

A．Al(OH)3B．Fe(NO3)3C．Al(NO3)3D．Al2O4、氢化钠是一种白色固体，化学式是NaH，它与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式是：

。

5、化学反应前后可能改变的是（）

A．原子总数B．分子总数C．元素种类D．物质总质量

6、对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断正确的是（）

①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④相对原子质量几乎相等A．①②③④B．①③C．①④D．②③

［自主探究］

1、现代科学中，对催化剂的作用还没有完全弄清楚，在大多数情况下，人们认为催化剂本身与反应物一起参加了反应，形成了易分解的中间产物。已知A、B、C是三种不同的物质，将它们混合后，发生下列二步反应：A＋O2＝AO2；B＋AO2＝A＋BO2。这两步反应总的反应式为：B＋O2＝BO2.按照上述理论推测，反应的催化剂是。

2、科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（）

3、下图是某些国家的人均水量和世界人均水量(m3/人)。

（1）由图中可以看出我国是一个水资源___________________的国家。

（2）谈谈你在生活中节约用水的三点做法_________________________________________________________________________________________________________。

4、在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：

反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。

（1）根据化合价是否变化分析下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）。A．2Mg+O2C．2KClO3E．H2+CuO

（2）根据上面的分析推理，对下列两种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当的概括。

化合反应：。分解反应：。

2MgOB．CaO+H2O＝Ca(OH)22KCl+3O2↑D．CaCO3

CaO+CO2↑

Cu+H2OF．HCl+NaOH＝NaCl+H2O［参考答案］基础达标

1、A2、D3、B4、B5、C6、B7、B8、C

综合学力

1、浑浊左熄灭氧气二氧化碳2、

①加热前没有预热试管；②加热试管前外壁有水；

③停止实验时，先熄灭酒精灯，后拿出导管；④热试管用冷水冲洗；⑤用内焰或焰芯加热。

3、C

4、NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑

5、B

6、C

自主探究1、A

2、B

3、

（1）短缺（缺少、不足等合理答案均给分）

（2）洗手后及时关闭水龙头、洗澡时减少淋浴时间、用洗过衣服的水拖地等4、

（1）A、C、E；

（2）化合反应：有单质参加的化合反应是氧化还原反应；分解反应：有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

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