高一化学教学总结 翟东旭

高一化学教学总结 翟东旭

高一上学期化学教学工作总结

翟东旭

本学期，我担任了高一（5）（6）（7）（8）班的化学教学工作。高一化学在中学化学中起到承上起下的作用，学好高一化学是学好中学化学的基础和前提。尤其是在新课改的前提下，做好初高中的化学教育衔接显得尤为重要。新一轮课程改革以“为了每一位学生的发展”为最高宗旨和核心理念，突破和超越了学科本位的观念，真正把学生作为主体确立起来，但是在实际的教学活动当中，这学期我并没有达到新课改的要求还主体于学生。忙忙碌碌中一学期就过去了，今年是新疆高中新课改的第二轮，作为一名刚参加工作的新教师，面对不够熟悉的教材，不够熟悉的教学大纲，不够熟悉的学生。从9月1日起，我们开始了高一化学课程改革奋斗历程，没有多少可借鉴，只有不断的探索。不知结果如何，但可以说我和学生都努力了，尽力了，下面就是我一学期来的总结和体会。

一、仔细研究教学大纲，“吃透”教材。

教学大纲是衡量教学质量，评价教学效果的主要依据。它根据专业培养目标，针对课程

教学提出了具体要求，并在大纲中明确规定了课程的教学目的、要求等内容。在新课改的今天，我在教学以前没有认真研究了教学大纲，对教学大纲的要求也不甚了了，这样在教学各环节的实施过程中就可能会偏离大纲。其次应“吃透”教材，不论教材是什么层次、版本，它都是编者知识的总结，也不可避免地带有个人色彩和知识的局限性，作为教师首先应对教材内容十分熟悉，了解编者意图，并按教学大纲的要求，理清教材脉络，全面掌握教材体系。但我对新教材不是很熟悉，有时候是今天备课明天讲，这样就很难达到预期的教学目的，这一点，下学期一定改正。

二、有高度的工作责任感，备好每堂课，讲好每堂课。

上课前，教师除了要准备教材上的和教师个人储备的知识外，更多的是要准备课堂上

师生互动所产生的新知识。因此，在认真学习课本、“吃透”教材的同时，我参考了一些课外资料书，补充了教材的一些不足，扩展了思路和知识面。遇到教材上模棱两可或者不太理解的内容时，我经常通过网络进行查找或者请教其他教师，努力在课前完全掌握要上课的内容。上课我一般提前23分钟到教室，作好有关方面准备，以使自己胸有成竹，从容上阵，忙而不乱。上课时，努力做到板书工整，用普通话授课，以良好的精神风貌来激发学生学习的热情。讲授知识注意理论联系实际，经常列举一些日常生活中出现的化学问题，来提高学生的学习兴趣。在教学思想上，将以知识的传授为重点转变为以学生的发展为中心；在教学方法上，改变过去的旧有模式，通过化学问题的提出来引起学生的认知冲突，并在参与学生开放式的探究活动过程中，引导学生掌握解决问题的方法和步骤。

三、了解学生，调动学生学习的积极性。

教学要联系实际，不仅要联系科学知识实际，而且要联系学生的思想实际，更重要的

要调动学生在教学工作中的主人翁态度。这首先要求老师把学生置于主人的地位，尊重他们、依靠他们。有时候我会对学生进行一次心理调查（谈话的形式），了解学生学习中出现的问题，以及对教学有什么好的建议，让学生参与到教学中来，提高了他们学习的积极性。但要调动和保持同学们的学习兴趣是一件相当困难的事情，光凭自己的工作热情和某些教学活动措施是不够的。刚开始，同学们学习起来都兴致勃勃，因为是复习初中的知识，许多同学觉得还游刃有余，但到新课的物质的量、离子反应、氧化还原反应和元素部分，就有人说，元素部分好懂不好记，上课明白课后糊涂，还有人反映进度太快、内容太多的问题。后来通过对学生的调查发现，因为元素部分要求记忆的东西多，一时之间难以掌握，最后问题越积越多，产生了畏难情绪。针对这种情况，我采取了以下三个措施：

1、改进教法，加强趣味性和新旧内容的联系性，以旧引新、讲新复旧。讲新概念、新知识时，利用新旧对比法和前后联系法，寻求它们间的共性和内在联系，找出它们间的个性和区别，从而把新知识纳入到旧知识的网络中，既便于掌握新知识又利于复习巩固旧知识。2、用综合对比法对知识进行总结，融会贯通，揭示规律。金属及其化合物中将铁、铝和钠的相同点和不同点以及学习方法进行对比。我们花了两节课的时间，进行系统全面的总结。用总结将前面各章的知识综合对比、前后联系、融会贯通、理清脉络、揭示规律。这样学到的知识才能记得牢，用得出。

3、针对他们的畏难情绪，用亲身感受讲了坚持预习、及时复习，就可事半功倍，变恶性循环为良性循环的道理，现在大部分同学都会在课前抽出时间进行预习，课后及时进行复习，提高了学习效果。四、课堂、课后有分别。

不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学学科的待点，多做实验，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注重课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，形成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，课后对不同的学生采取培优补差的方式。五、积极参与听课、评课。

经常向其他老师学习教学方法，博采众长，提高教学水平。在评课的过程中总是能受

到其他有经验老师的教学思维的启发，获得新的教学思路。除了听课、上课、评课之外，平时我也经常向其他老师请教教学上的问题。蔡老师、张老师和颜老师都非常热情的帮我解答，使我获益匪浅。从中我也明白了，知识和经验不会自己从天上掉下来，必须发扬勤学好问的精神，把自己当成学生一样，积极吸取周围其他老师一切先进的东西，才能提高自己的水平。

总之，为了把教学工作搞好，我不断学习，在教学中不断探索和总结，努力使自己的教学水平有所提高，力争在教学岗位上多出成绩。

以上是我进行化学教学中的几点做法，我会在以后的教学中不断总结，向老教师学习请教，争取更大的进步。

扩展阅读：【家教资料】高一化学上学期期末复习提纲(强烈推荐)

高一化学上学期期末复习提纲

专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化

1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P32．物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应3．氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应）实质：电子发生转移

判断依据（特征）：元素化合价发生变化

4．氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a."e-"表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出"得"与"失"及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂

d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物（2）.单线桥法（从失→得）

还原剂氧化剂

5．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数

6．离子反应（有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行）7．离子方程式的书写：

（1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒）（2）拆：（可简单认为强酸、强碱、可溶性盐拆；

单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化学式）（3）删：

（4）查（遵循：电荷守恒、质量守恒）

二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）

1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)

2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5、N=nNA（NA表示阿伏加德罗常数）三、摩尔质量

1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为gmol－1

2、数学表达式：

四、物质的聚集状态

1、物质的聚集状态：气态、液态和固态

决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离2、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=V/n；单位：Lmol-1在标准状况下，1mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是22.4L。五、物质的分散系

1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：（10-9m＝1nm）溶液（小于10-9m〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大于10-7m）2．胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的"通路"，这是胶体的丁达尔现象。）②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水）3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液4．化合物

电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物

5．电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式NaCl==Na++Cl-H2SO4==2H++SO42-NaOH==Na++OH-H2SO3HSO3-+H+HSO3-SO32-+H+

第二单元研究物质的实验方法一．物质的分离与提纯方法

分离的物质应注意的事项应用举例过滤

用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏

提纯或分离沸点不同的液体混合物

防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取

利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂

用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液

分离互不相溶的液体

打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发结晶

用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物

加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热

分离NaCl和KNO3混合物

二．常见物质的检验1．常见物质的颜色：

（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

（3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黑色

（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）32、常见气体和离子的鉴别：物质

方法现象酸

①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属①试剂变红；②产生可燃性气体碱滴加酚酞试液试液变红Cl-

滴加AgNO3、HNO3白色沉淀SO42-

滴加稀盐酸酸化的BaCl白色沉淀

CO32-

先加氯化钙溶液，过滤德白色沉淀，往沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀SO32-

滴加盐酸产生刺激性气味气体通入澄清石灰水白色沉淀NH4+

和强碱共热，产生刺激性气味气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Al3+

滴加氢氧化钠溶液先产生沉淀后又溶解Fe3+

滴加KSCN或氢氧化钠溶液溶液变红或产生黄褐色沉淀Fe2+

滴加氢氧化钠溶液

先产生白色沉淀后变黄褐色H2

点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO

点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2

无色无味的气体通入澄清石灰水变浑浊SO2

刺激性气味气体，通入品红溶液褪色，加热后回复红色O2

带水星木条复燃

3．溶液的配制及分析

（1）．物质的量的浓度C（B）=n(B)/V(溶液)（2）．物质的量的浓度的配制：

计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签具体步骤：

（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；（2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒;(3)溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温；

(4)转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：

(5)洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；

（6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；（7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；（8）装瓶，贴好标签。

第三单元人类对原子结构的认识

一．原子结构模型的演变（近代原子结构模型的演变）模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代18031904191119131926

依据

元素化合时的质量比例关系发现电子粒子散射氢原子光谱近代科学实验

主要内容

原子是不可再分的实心小球葡萄干面包式含核模型

行星轨道式原子模型量子力学

1.核外电子排布规律：

(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外排布在能量较高电子层(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。(3)原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）

(4)次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

注意：请写出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图。

二、原子的构成

表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。

1．几个重要的关系式

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

(1)原子：核电荷数（质子数）=核外电子数，(2)阳离子：核电荷数（质子数）>核外电子数，(3)阴离子：核电荷数（质子数）2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI+Cl2=2KCl+I2

溴水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI+Br2=2KBr+I2

2．单质的物理性质

状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→固态（I2）

颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水；

Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。3．检验

I2的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色Br-、I-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸

现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-）

例：NaBr+AgNO3＝AgBr↓+NaNO3NaI+AgNO3＝AgI↓+NaNO3第二单元钠、镁及其化合物

一．金属钠的性质与应用

1．钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小

质软、熔点低、能导电导热。钠钾合金作为原子反应堆的导热剂。2．化学性质（1）、与O2、Cl2、S等非金属的反应

4Na+O2===2Na2O（白色）2Na+O2===Na2O2(淡黄色固体)

2Na+Cl2===2NaCl（产生白烟）2Na+S===Na2S（火星四射，甚至发生爆炸）（2）、与水的反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(浮、溶、游、红)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3．碳酸钠的性质与应用

Na2CO3的性质（水溶液呈碱性）

（1）与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH（2）与盐反应Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl（3）与CO2反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO34．Na2CO3与NaHCO3的性质比较名称

碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名

苏打、纯碱

小苏打、面碱、发酵份颜色、状态白色粉末固体白色细小晶体类属

离子化合物、正盐离子化合物、酸式盐水溶性易溶于水可溶于水水溶液pH大于7、碱性大于7、碱性与H＋反应

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑热稳定性

稳定（受热不分解）

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑相互转化

Na2CO3NaHCO3用途

化工原料（纺织、印染）、洗涤剂食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火剂

二．镁的提取及应用1．镁的提取

海水母液MgCl2a溶液

贝壳石灰乳

CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2（石灰乳)

Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OMgCl2===Mg+Cl2↑

2．物理性质：镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。3．化学性质

（1）、与空气的反应2Mg+O2===2MgO

3Mg+N2===2Mg2N32Mg+CO2===2MgO+C（2）、与水的反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑（3）、与酸的反应Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑4．用途

（1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件（2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;（3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料

专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝

①溶解：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O②过滤：除去杂质

③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3④过滤：保留氢氧化铝

⑤灼烧：2Al(OH)3=======4Al+3O2↑

二．铝合金特点：密度小；强度高；塑性好；制造工艺简单；成本低；抗腐蚀力强三．铝的化学性质

与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第一步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

总方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑

钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。铝热反应：

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3

铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、MnO2）组成的混合物。四．铝的氢氧化物（两性）

与酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O与碱的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3的制备：

往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀产生，后消失；往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先无明显现象，后有沉淀产生。第二单元铁、铜及其化合物的应用一．从自然界中获取铁和铜1．高炉炼铁

（1）制取CO：C+O2===CO2，CO2+C===CO（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2（3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3

2．炼铜：

（1）高温冶炼黄铜矿→电解精制（2）湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）生物炼铜二．铁、铜及其化合物的应用

铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。

铁铜

（1）与非金属反应

①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3，但不是化合反应）②2Fe+3Cl2===2FeCl3

③2Fe+3Br2===2FeBr3还原性：Fe2+>Br④3Fe+2O2===Fe3OCu+O2===2CuOCu+Cl2===CuCl22Cu+S===Cu2S

（2）与酸反应

①非强氧性酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:

a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ）①非强氧性的酸:不反应

②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)

（3）与盐溶液反应

(1)Fe+Cu2+==Fe2++Cu(2)Fe+2Fe3+==3Fe2+

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）三．Fe2+与Fe3+的相互转化：（见高一化学方程式汇总）四．Fe3+的检验：(黄棕色)

实验①：向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。Fe3＋＋2OH－Fe(OH)3↓五．Fe2+的检验：(浅绿色)

实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。

Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色/浅绿色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（红褐色）六．钢铁的腐蚀

第三单元含硅矿物与信息材料

一、硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍1．硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。

（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，2．硅酸盐的结构：

（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。（2）氧化物形式书写的规律：

①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。

②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用"?"间隔。③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。

3．Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称"水玻璃"，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。二．化学性质

1．水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：

Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓（白色胶状沉淀），离子方程式：SiO32－＋CO2+H2O＝＝CO32－＋H2SiO3↓。硅酸受热分解：H2SiO3H2O+SiO2，

原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。2．硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓，离子方程式：SiO32－＋2H+==H2SiO3↓.3．硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O.离子方程式：H2SiO3＋2OH－＝＝SiO32－＋2H2O。4．硅酸盐产品（传统材料）

主要原料

产品主要成分普通玻璃

石英、纯碱、石灰石

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为1:1:4)普通水泥

黏土、石灰石、少量石膏

2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3陶瓷

黏土、石英沙

成分复杂主要是硅酸盐

制玻璃的主要反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑.

三、硅单质1．性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si+2F2==SiF4（气态）,Si+4HF==SiF4+2H2,

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。

4．工业生产硅：制粗硅：SiO2+2CSi+2CO

制纯硅：Si+2Cl2SiCl4(液态)SiCl4+2H2Si+4HCl三、二氧化硅的结构和性质

1．SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。

2．SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。

3．SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。SiO2+2F2==SiF4+O2,SiO2+4HF==SiF4+2H2O（雕刻玻璃的反应),SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.加热高温：SiO2+2CSi+2CO,SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，SiO2+CaOCaSiO3.

4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。专题四硫、氮和可持续发展

第一单元含硫化合物的性质和应用一、硫酸型酸雨的成因和防治

1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧。涉及到的反应有：2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4

2．防治措施：①从根本上防治酸雨-开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）③提高环保意识二、SO2的性质及其应用

1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水

大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等2．SO2的化学性质及其应用

⑴SO2是酸性氧化物SO2+H2OH2SO3

SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O＝Ca(HSO3)2SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）

CaCO3CaO+CO2↑；CaO+SO2＝CaSO3

SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O2CaSO3+O2＝2CaSO4

⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验漂白原理类型

①吸附型：活性炭漂白--活性炭吸附色素（包括胶体）

②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白--将有色物质氧化，不可逆③化合型：SO2漂白--与有色物质化合，可逆⑶SO2具有还原性

2SO2+O22SO3SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4三、接触法制硫酸流程设备反应

生成二氧化硫沸腾炉S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2SO2接触氧化接触室2SO2+O22SO3SO3的吸收吸收塔SO3+H2O＝H2SO4

为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用98.3%浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸

H2SO4＝2H++SO42－（具有酸的5点通性）

硫酸用于酸洗除锈

四、硫酸的性质及其应用

1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸

如：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O

2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂

3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。

4．浓硫酸的强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

浓硫酸可以将许多金属氧化：金属+浓硫酸→硫酸盐+SO2↑+H2O

浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

二、硫及其化合物的相互转化1.不同价态的硫的化合物

-2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3+6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO4

2．通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化－20+4+6S

SSS

SO42－离子的检验：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

取少量待测液

无明显现象

产生白色沉淀

第二单元，生产生活中的含氮化合物

一、氮氧化物的产生及转化

途径一：雷雨发庄稼：N2+O2===2NO2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO途径二：生物固氮

途径三：合成氨N2+3H2=======2NH3

（1）、环境问题是如何出现的？（1）、人类不当使用科学技术的结果（2）、产生环境问题的根源是什么？（2）、极力追求商业利润（3）、克服环境问题有哪些途径？（3）、治理，使用新技术，改变生活方式，环保教育二、氮肥的生产和使用1.工业上合成氨（如上）

2.实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O

3.氨气的性质：易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水易挥发，不易运输，但成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。与酸的反应NH3+HCl===NH4Cl（产生白烟）2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

铵盐（NH4+）：固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生NH3而挥发。

比NH3易于保存和运输，但成本更高。Cl-、SO42-不被植物吸收，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性土壤中使用，不能雨天使用。NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加热分解NH4Cl晶体）

4．喷泉实验：实验装置的工作原理？溶液变红色的原因？喷泉的发生应具备什么条件？三、硝酸的性质：无色，具有挥发性的液体1．化学性质：

（1）不稳定性HNO3见光或加热会分解4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（2）强氧化性HNO3是一种强氧化性的酸。

浓HNO3：一般生成NO2气体。稀HNO3：一般生成NO气体。

2．关于硝酸性质以及硝酸的工业制法（三步）的方程式见《高一化学方程式汇总》3．氧化还原反应方程式的配平：最小公倍数法（得失电子守恒）。一度家教

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