初三化学9、10、11单元知识总结

初三化学9、10、11单元知识总结

初三化学第9、10、11单元

一、考点、热点回顾

第九单元溶液

1、溶液的定义：溶液的特征：（溶液处处都一样）、（不出现分层、沉淀现象）2、溶液、溶质、溶剂的关系：溶液由和组成

碘酒中溶质是，溶剂是。盐酸中溶质是，石灰水中溶质为，食盐水中溶质为，氧化钙溶于水溶质为，三氧化硫溶于水溶质为，医用酒精中溶质为。

3、物质溶于水的过程伴随着热量的变化：①溶于水使水温降低：②溶于水使水温升高：③溶于水温度无变化：

4、饱和溶液：5、不饱和溶液：（如何判断一瓶溶液是否达到饱和？）

6、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：①加溶剂②升温

饱和溶液→不饱和溶液（熟石灰对温度例外）①增加溶质②降温③蒸发溶剂

特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

注意：对同一溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。7、蒸发结晶：主要适用于溶解度受温度影响不大的固态物质，如氯化钠。降温结晶：主要适用于溶解度受温度影响较大的固态物质，如硝酸钾。(冷却热饱和溶液)8、固体溶解度：

1）定义：在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。

2）四要素：条件：标准：状态：质量（单位）：3）影响固体物质溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质；温度4）溶解度曲线的特征是：

①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增加；如硝酸钾

②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰；5）下面举一例来说明溶解度曲线的应用。

图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是______。

（2）m点表示在t3℃下，a、b、c溶液分别是、、溶液。（3）n点表示在t2℃时，______和______物质的______相同。

（4）在t3℃时，a、b、c都在50g水里达饱和，冷却到t1℃，析出晶体最多的是。（5）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是；要从c溶液中提取c最好采用的方法是。

（6）从混有少量的c的a溶液中，提取纯净的a可采用的方法是。

9、气体溶解度：影响气体溶解度的因素有和；压强越大，气体的溶解度，温度越高，气体的溶解度。

10、溶液的质量分数：溶质质量与溶液质量之比溶液组成的定量表示。

公式：

11、溶液稀释：稀释前后不变12、配置一定溶质质量分数的溶液：1）步骤：、、

2）粗盐的提纯步骤：粗盐→→→→精盐第十单元、酸和碱

1．常见的“三大强酸”是________、________、________；两种碱是__________、__________。2．填写下表：试液溶液石蕊试液酚酞试液酸溶液碱溶液3．纯净的浓盐酸是_____色有________味的______体；浓盐酸有_______性，在空气中生成_______，这是由于________气体跟空气中的_________接触，形成__________小液滴的缘故。浓盐酸长久露置空气中，溶质质量会______，溶液质量会_______，浓度a%也会________。而浓硫酸因有_______性，长久露置空气中，溶质质量会______，溶液质量会_______，浓度a%却会________。在实验室中浓硫酸常用作________剂。

4．除盐酸、硫酸外，在实验室和化工生产中常见的酸还有________()、_________（）等。另外，生活中常见的许多物质中也含有________。

5．浓硫酸有强烈的________性，它能将纸张、木材、布料、皮肤这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做________作用。所以，使用浓硫酸时应___________。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用___________冲洗，然后涂上3%~5%的___________溶液。在稀释浓硫酸时，一定要把_________沿器壁慢慢注入______里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的_________迅速扩散。切不可将水_________________。6．酸的化学性质：

⑴盐酸或稀硫酸都能使_____色的石蕊试液变____色，不能使_____色的酚酞试液_______。⑵酸+活泼金属→________+_______如：Mg+HClMg+H2SO4

Zn+HClZn+H2SO4Fe+HClFe+H2SO4

说明：①这里的酸不包括浓硫酸和硝酸，因其氧化性较强，一般不生成氢气。

②活泼金属是指在金属活动性顺序中位于__________的金属。

⑶酸+（某些）金属氧化物→_________+_______

①铁锈的主要成分是_____________，将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始观察到_____________，溶液由____色变为______色，发生反应的化学方程式是_________________________________；然后又可观察到铁钉表面有_______产生，发生反应的化学方程式又是___________________________________。

②取少量_____色的氧化铜粉末放入试管，然后加入稀硫酸溶液，稍加热，可观察到溶液变为_____色，反应的化学方程式是____________________________________。

7．氢氧化钠（化学式_________），俗称_________、__________、__________；氢氧化钠固体暴露在空气中容易_____________，表面_________并逐渐________，这种现象叫做_______。因此，氢氧化钠可用作某些气体的________剂，如可干燥_____________，但不能干燥能与它发生反应的气体，如不能用来干燥________________等气体。

氢氧化钠有强烈的________性，所以在使用时必须__________。如果不慎将碱溶液沾到皮肤上要用较多的_____________，再涂上________溶液。

8．氢氧化钙（化学式________），俗称_________、__________；是由生石灰（化学式是_______）与_____反应生成，反应方程式是______________________________，同时反应中放出_________，以至使水沸腾。氢氧化钙对皮肤、衣服等也有______作用，使用时应注意_______。9．氢氧化钠、氢氧化钙相似的化学性质：

①碱溶液能使_____色的石蕊试液变______色，_____色的酚酞试液变____色。②碱能与某些非金属氧化物反应，生成__________。

比较：NaOH+CO2与Ca(OH)2+CO2

注意：氢氧化钠的保存方法____________。原因：氢氧化钠易______________潮解，能与空气中的____________反应。

*③碱+（某些）盐→_________+___________

如：NaOH+FeCl3现象：_______________________；NaOH+CuSO4现象：_______________________；Ca(OH)2+Na2CO3现象：________________________。10．蒸馏水和_______不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、硫酸铜溶液_______导电，因为这些溶液中存在可以自由移动的___________，所以_______导电。酸→_______+__________，不同的酸溶液中都含有相同的_____，所以酸有一些相似的性质；碱→__________+_______，不同的碱溶液中都含有相同的_____，所以碱有一些相似的性质。11．溶液的酸碱性可以用____________测定，溶液酸碱性的强弱程度（即溶液的_______）常用表示法是________。它的范围通常是___________之间。

酸性溶液pH____7；中性溶液pH____7；碱性溶液pH____7.

12.测定溶液pH最简便的方法是使用_________。测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片_______，将被测溶液滴到______上，把试纸显示的颜色与标准__________比较，即可得出被测溶液的________。

13．改变溶液pH的方法：①升高pH值可用加____稀释（最多能升至7）或加入_____物质；②降低pH值可用加____稀释（最多能降至7）或加入_____物质。

14．中和反应：______和______作用生成______和_____的反应叫做中和反应。如氢氧化钠与盐酸反应的方程式是_________________________。中和反应有广泛的应用：①改良土壤的_______性；②处理工厂的________；③用于________，如中和过多的_______（含HCl）。④正常雨水的pH________（溶有CO2)，酸雨的pH_______；⑤人体中液体pH与___________。第十一单元盐和化肥

1、含有____________和____________的化合物叫做盐；即盐→__________+___________。2、生活中常见的盐有(写出下列盐的俗称和化学式)：氯化钠_________、_________；碳酸钠_______或________、__________；碳酸氢钠___________、____________

碳酸钙（大理石或_________的主要成分）_________；高锰酸钾___________、__________。另外注意：工业用盐亚硝酸钠___________有毒，不能用于烹调食物，小心中毒。3、氯化钠是重要的_______品，炒菜时必不可少。另外食盐的用途还有：①医疗上的_________，②农业上用来_______，③工业上用来制取__________、_________、_________和_______等，④生活上还用来腌渍_________________等食品，不仅风味独特，还可__________________等等。

4、氯化钠在自然界中分布很广。_______、______、______和_______都蕴藏着氯化钠。通过__________或_________、_________等可以蒸发除去______，得到含杂质较多的氯化钠晶体_______。

5、在粗盐提纯的实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：

①粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，起___________________________作用；②过滤时，用玻璃棒_________，使液体沿着玻璃棒缓缓流进过滤器；

③蒸发时，用玻璃棒不断搅动，防止_____________________________________；④用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，用它做转移固体的__________。

*6、无色的氯化钠溶液滴入无色的硝酸银溶液，将产生____色的_________沉淀，该沉淀加入稀硝酸_______；这是检验________的方法。

7、写出下列物质的化学式：纯碱___________，苏打____________，小苏打___________，大理石__________，石灰石_________，生石灰_______，熟石灰_________，石灰水_________。8、实验室常用________或________和_________反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是____________________________________。

碳酸钠和碳酸氢钠也能和盐酸反应生成_________，该气体通入澄清的石灰水溶液会变_____。有关的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________________。9、检验碳酸根离子（CO32）和碳酸氢根离子（HCO3）的方法：加入________生成无色气

体能使澄清的石灰水变______。

10、无色的碳酸钠溶液加入澄清的石灰水的现象是___________________，反应的化学方程式是_____________________________________，实验室可用此法制取少量的___________。11、由两种_________互相交换成分，生成另外两种_________的反应叫做复分解反应。酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_________或___________或________生成时，复分解反应才可以发生。

12、常见的酸、碱、盐中，酸全部溶于水；碱只有_______________四种可溶性碱，其它均不溶于水；_____盐、_____盐、_____盐、_______盐均可溶于水，氯化物只有________不溶，硫酸盐只有_________不溶、________和________微溶，碳酸盐只有___________溶，______微溶。不溶于稀硝酸的白色沉淀只有__________和___________。

13、化学肥料中最主要的化肥有三种，分别为_______、_______、_______，其中_______是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，_______具有促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，_______可促进作物生长，还能增强作物的抗寒抗旱能力。

14、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，叫做复合化肥，例如：磷酸钾K3PO4。试按下列要求写出复合肥的化学式：①含氮磷肥_______②含氮钾肥______③含磷钾肥____。15、化肥、农药虽可提高农作物产量，但它同时也会造成环境污染。对土壤的影响是引起土壤__________，对水的影响是因营养成分太多而引起________现象，对空气的影响是排放的NO2、NH3、H2S等气体会引起_________。

16、为了提高化肥的利用率，在使用化肥时，不能同时施用会发生化学反应的两种肥料。例如：“碳铵和石灰”不能混用，因为“碳铵”即NH4HCO3，含CO32，“石灰”含有Ca2+，

Ca2+和CO32会生成不溶于水的CaCO3，不能被植物吸收。根据这一原则，铵态氮肥不能与

________（填酸碱性）物质混用，原因是_________________________________________。17、农业上主要施用含_______、______、______元素的化学肥料。为了使作物枝叶茂盛，叶色浓绿，应施________肥。为使根系发达，增强抗旱、抗寒能力，提早成熟，子粒饱满，应施用_______肥。为了促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，应施用________肥。18、化学肥料的种类很多。如：NH4Cl、K2SO4、Ca(H2PO4)2，如果要购买氮肥应选__________，要购买磷肥应选___________，要购买钾肥应选___________。

19、下列氮肥：①碳酸氢铵NH4HCO3、②硝酸铵NH4NO3、③硫酸铵(NH4)2SO4、④氯化铵NH4Cl、⑤尿素CO(NH2)2中，氮元素的质量分数由高到低的排列顺序是：______________。20、常见的氮肥有氨水、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵与尿素，请你根据所学的知识鉴别以上几种氮肥，填写下表：

扩展阅读：新人教版初三化学第9.10、11单元总复习知识点

第十、十一单元酸、碱、盐、化肥

一、酸

1、概念：酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。从化学式上判断的方法第一个字母是H，除了水和双氧水。如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等。

2、酸的通性：

酸具有通性的原因是：酸电离时产生的阳离子全部是H+，所以酸的通性其实就是H+所表现出来的性质。

（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；（2）与活泼金属单质反应：金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）；

2HCl＋Fe===FeCl2+H2↑H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑2HCl＋Zn===ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑

注：只有排在H之前的金属才发生此反应；必记镁、锌、铁与酸的反应

酸——稀盐酸、稀硫酸；（3）与碱性氧化物反应：酸＋碱性氧化物→盐＋水

6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O（以上两个反应说明：稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈）

HCl＋CuO===CuCl2＋H2OH2SO4+CuO===CuSO4+H2O（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）

（4）与碱反应：酸＋碱→盐＋水（复分解反应）；

HCl＋KOH===KCl＋H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O3H2SO4+Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+3H2O3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O用Al(OH)3治疗胃酸过多的原理

（5）与盐反应：酸＋盐→另一种盐＋另一种酸（复分解反应）

HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓(用于：检验Cl-)

H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓(用于：检验SO42－)

2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑（用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）

2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理

3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途：浓盐酸（HCl）气味有刺激性气味密度比水的密度大特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)用途吸水性；脱水性；强氧化性；腐蚀性浓硫酸作干燥剂……；稀盐酸金属除锈,人体胃液中含有少量稀硫酸金属除锈；盐酸，助消化……；无浓硫酸（H2SO4）色态无色液体，工业盐酸略带黄色（含Fe3+）无色粘稠状液体注：①浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，能干燥中性、酸性的气体，如：氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、氯气等；②浓硫酸溶于水会放热，所以稀释

浓硫酸时要将浓硫酸加入水中，并不断搅拌。③浓硫酸具有腐蚀性，所以如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

二、碱

1、概念：碱是指电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。简单的判断方法：化学式的最后是OH－的就是碱（除了醇）。如：NaOH、Ca(OH)2、氨水（NH3H2O）等。

2、碱的通性：

碱具有通性的原因是：碱电离时产生的阴离子全部是OH－，所以碱的通性其实就是－

OH所表现出来的性质。

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；（2）与酸性氧化物反应：碱＋酸性氧化物→盐＋水；

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(NaOH在空气中变质的原因）

2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(利用NaOH溶液可吸收污染空气的SO2)

2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O用于：a、检验CO2；

b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；

d、石灰水放到空气中一段时间后会产生一层白膜的原因

（3）与酸反应：碱＋酸→盐＋水（复分解反应）；

（4）与盐反应：碱＋盐→另一种盐＋另一种碱（复分解反应）；

2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)

3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓（工业制NaOH原理）

3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途俗名制法特性用途氢氧化钠（NaOH）烧碱、火碱、苛性钠Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH具有较强腐蚀性，易潮解；水溶液可用于除去二氧化碳氢氧化钙【Ca(OH)2）】白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰CaO＋H2O＝Ca(OH)2水溶液可用于检验二氧化碳，会变浑浊颜色状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）固体用作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；工业制漂白粉；农业改良酸性土去除油污（炉具清洁剂中含氢氧化钠）壤、配波尔多液；建筑材料注：①氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，它能干燥中性、碱性的气体，如:氢气、氨气②氢氧化钠具有较强的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

三、盐

1、概念：电离时产生金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物叫盐。简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。如：NaCl、Na2CO3、CuSO4等。

2、盐的通性：

（1）与金属反应：金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们

的盐溶液中置换出来（置换反应）；

CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag

（2）与酸反应：盐＋酸→另一种盐＋另一种酸（复分解反应）；（3）与碱反应：盐＋碱→另一种盐＋另一种碱（复分解反应）；

（4）与盐反应：盐1＋盐2→另一种盐3＋另一种盐4（复分解反应）；

NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl

3、几种重要的盐的物理性质和用途：物质俗称物理性质食盐NaClNa2CO3苏打、纯碱白色粉末无易溶白色粉末不溶CaCO3NaHCO3小苏打白色晶体无易溶固体颜色白色晶体溶液颜色无溶解性易溶四、酸性氧化物与碱性氧化物

定义化学性质酸性氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物①大多数可与水反应生成酸CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO4②酸性氧化物＋碱→盐＋水CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O碱性氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数的金属氧化物是碱性氧化物所有的碱性氧化物都是金属氧化物①少数可与水反应生成碱Na2O＋H2O＝2NaOHK2O＋H2O＝2KOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2②碱性氧化物＋酸→盐＋水Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O五、化肥

1、化学肥料（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）（1）氮肥

①作用：促使农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。缺氮叶片会发黄。②常用氮肥：NH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4CO(NH2)2（2）磷肥

①作用：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。缺磷会生长迟缓，产量降低，根系不发达；但磷过量也会导致作物贪青晚熟，结实率下降。

②常用磷肥：

磷矿粉Ca3(PO4)2；钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）；过磷酸钙【Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物】；

（3）钾肥

①作用：促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。缺钾会叶尖发黄，易倒伏。

②常用钾肥：

KCl；草木灰（主要含K2CO3，呈碱性）；K2SO4，长期使用会使土壤酸化、板结。（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种。如KNO3、NH4H2PO4等。

2、氮、磷、钾三种化肥的区别方法看外观加水灼烧加Ca(OH)2白色晶体全部溶于水可燃烧，熔化起泡冒烟放出氨气不燃烧，跳动、爆裂声不放出氨气氮肥钾肥磷肥灰白色粉末大多不溶于水或部分溶于水六、复分解反应

1、概念：两种化合物相互交换成份，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。2、复分解反应发生的条件：

①生成物中有沉淀、气体、水三者中的一种

②反应物可溶（特例：酸碱中和反应；碳酸盐与酸的反应）2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O

氢氧化铜不易溶于水，此反应可以发生。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

碳酸钙不易溶于水，此反应可以发生。

注意：复分解反应，化学反应前后各个元素化合价保持不变通常指酸碱盐之间的反应

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的一种。应用：①改变土壤的酸碱性；②处理工厂的废水；③用于医药（如中和胃酸过多）。

七、重要概念

1、潮解：固体物质表面潮湿并溶解。特征：①针对固体；②是物理变化；③物质自身吸水而潮湿。

2、溶液酸碱度的表示法pH：

①pH值：pH通常在0～14之间，pH＞7为碱性，pH＝7为中性，pH＜7为酸性；②pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。

③酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH＜5.6的雨水为酸雨。

八、其它内容

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电是因为溶于水时能电离形成自由移动的阴、阳离子。2、常见离子的检验离子检验方法加入用HNO3酸化的AgNO3，若有白色沉淀（AgCl）生成，则含有Cl－；加入用HNO3酸化的Ba2+，若有白色沉淀（BaSO4）生成，则含有SO42－。常用物质有BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2等；加入H+，若有气体生成，再将生成的气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则含有CO32－。常用稀盐酸、稀硫酸加入OH（可溶性碱），若生成有刺激性气味的气体（NH3），则含有NH4。常用可溶性碱，如：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等；－Cl－SO4CO3NH4+2－2－+－Fe3+溶液呈黄色或加入OH（可溶性碱）后生成红褐色沉淀【Fe(OH)3】Cu2+溶液呈蓝色或加入OH－（可溶性碱）后生成蓝色沉淀【Cu(OH)2】溶液呈浅绿色Fe2+3、常见物质的溶解性遇见H+、NH4+、K+、Na+、NO3全部可溶；OH除Ba(OH)2溶、Ca(OH)2微溶外其余都不溶；Cl－除AgCl不溶外其余都溶；SO42－除BaSO4不溶、CaSO4微溶、AgSO4微溶外其余全溶；CO32－除MgCO3微溶外其余都不溶。

常见沉淀有：AgCl、BaSO4（前两种为不溶于稀硝酸的白色沉淀）、Cu(OH)2（蓝色沉淀）、Fe(OH)3（红褐色沉淀）、Mg(OH)2、CaCO3（水垢的成分）、BaCO3等。

4、粗盐提纯

①实验目的：去除不溶性杂质（得到的精盐中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。②实验步骤：溶解、过滤、蒸发。③实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃使液体受热均匀，防止蒸发棒液体飞溅－

－

5、物质在空气中长期露置，可能发生的变化。

物质浓盐酸浓硫酸氢氧化钠（固体）生石灰石灰水无水硫酸铜质量变小变大变大变大变小变大化学变化变化类型物理变化原因盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水固体氢氧化钠能够潮解，吸收空气中的水；还会和空气中的二氧化碳反应生石灰会和空气中的水反应，生成熟石灰，熟石灰会继续和二氧化碳反应石灰水会和二氧化碳反应生成沉淀无水硫酸铜会吸收空气中的水（颜色由白色变成蓝色）

第9章溶液

1、饱和溶液

2、相关公式（饱和溶液中）

溶质的质量溶液的质量溶质的质量溶剂的质量S100SS100溶质的质量分数不饱和溶液

S100S100%

给饱和溶液的溶解度，求质量分数

给饱和溶液的质量分数，求溶解度能熟练运用这三个公式给溶质，溶液，求溶解度

给溶质，溶剂，求溶解度

6.溶解度知识点和题型的总结和概括

一定要指明温度，没有温度提溶解度是不正确的

溶解度是指在100克溶剂中溶解度的概念理解

溶解度是指溶液达到饱和溶液

7.溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量S100S100%

溶质的质量分数100%（饱和溶液中）

稀释公式：

m浓

a%m稀b%（浓溶液的溶液质量乘以溶液中溶质的质量

分数等于稀溶液的溶液质量乘以溶液中溶质的质量分数）注：就是稀释前后保持不变的量是溶液中的溶质

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