初三化学上册化学方程式总结

初三化学上册化学方程式总结

初三化学1-9单元化学方程式总结

一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H点燃2+O22H2O6.红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O点燃2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃22CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C点燃2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H通电2O2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClOMnO23加热2KCl+3O216.加热高锰酸钾：2KMnO加热4K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3

H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO高温3CaO+CO2↑

19.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2MnO22H2O+O2↑

三．几个氧化还原反应：

20.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O21.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑22.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe高温2O34Fe+3CO2↑23.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

24.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO225.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO226.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe高温3O43Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、的相互关系（1）金属单质+酸

盐+氢气（置换反应）

27.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑28.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑29.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑30.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑31.锌和稀盐酸反应：Zn+2HClZnCl2+H2↑32.铁和稀盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2↑33.镁和稀盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑34.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐（置换反应）

35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4

ZnSO4+Cu37.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

38.铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3CU

五．其它反应

39.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑40.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑41.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO442.二氧化碳溶解于水：CO2+H2OH2CO343.生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)2

44.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O45.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O

CuSO45H2O

46.二氧化碳通过炽热的炭层：CO温2+C高2CO47.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O

↑初中常见化学式

一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2溴Br2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氯化氢HCl氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3〃H2O氨气NH3氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2碳酸氢铵NH4HCO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3硝酸铝Al(NO3)3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸银AgNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO4硫酸铜CuSO4硫酸镁MgSO43.常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH+4OH-NO-2-3SO4CO2-3PO3-4化合价+1-1-1-2-2-34、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH醋酸CH3COOH二、离子符号(含化合价)名称符号名称符号名称符号名称符号钠离子Na+钾离子K+氯离子Cl-高锰酸根离子Mn04-钙离子Ca2+亚铁离子Fe2+氧离子02-锰酸根离子Mn042-氢离子H+铁离子Fe3+硫离子S2-硫酸根离子SO42-铜离子Cu2+银离子Ag+氢氧根离子OH-碳酸根离子C032-镁离子Mg2+锌离子Zn2+硝酸根离子N03-碳酸氢根离子HCO3-铝离子Al3+铵根离子NH4+磷酸根离子PO43-三，初中常见的元素符号（W钨Sn锡Pb铅）F氟Cl氯Br溴I碘H氢O氧N氮He氦Ne氖Ar氩Si硅S硫P磷C碳K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Ba钡Zn锌Mn锰Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Pt铂Au金四，前20号元素原子序数1234567891011121314151617181920元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素符号HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa五、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气1.石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2.二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O3.氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO32KCl+3O2↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

5.燃烧反应燃烧反应燃烧反应燃烧反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃CO2(在氧气中:

产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、木炭在空气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2（产生蓝色火焰）

6.4、硫粉在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2(在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的

蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)

7.5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5(产生浓厚的白烟)

8.6、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)9.7、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体)810.、铜在空气中加热；2Cu+O22CuO（红色固体变为黑色固体)9

11.、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或

产生爆鸣声）10、

12.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

13.、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二二二二、、、、制取气体制取气体制

取气体制取气体1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H2O22H2O+O2↑2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑3、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑6、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（工业上制二氧化碳的方法）三三三三、、、、还原反应还原反应还原反应还原反应1、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)2、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑3、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO高温Cu+CO2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）4、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO

扩展阅读：人教版初三化学上册化学方程式总结文字表达式及现象

第一二章

化合反应为1分解反应为2

点燃点燃

1.4P+5O2P2O5磷+氧气五氧化二磷1

现象:黄白色火焰，产生大量白烟

点燃点燃

2.S+O2SO2硫+氧气二氧化硫1

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

点燃点燃

3.3Fe+2O2Fe3O4铁+氧气四氧化三铁1

现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底点燃点燃4.C+O2CO2碳+氧气二氧化碳1现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体制取氧气

MnO2二氧化锰

5.2H2O22H2O+O2↑过氧化氢水+氧气2现象：溶液里冒出大量的气泡

MnO2

6.2KClO32KCl+3O2↑△

二氧化锰

氯酸钾氯化钾+氧气2

加热

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体7.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

加热

高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2

现象：同上

加热8.汞+氧气2HgO1氧化汞2Hg+O2

现象：一部分银白色的液态汞变成了红色粉末9.氧化汞汞+氧气2HgO

加热2Hg+O2↑2

现象：生成银白色的液体金属

点燃石蜡+氧气二氧化碳+水10.点燃CxHy+O2CO2+H2O第三四章

点燃

1.2H2+O22H2O点燃氢气前要验纯1

点燃

氢气+氧气水

现象：淡蓝色的火焰烧杯壁上有小液滴

通电通电

2.2H2O2H2↑+O2↑水氢气+氧气2

现象：正极上产生使带火星的木条复燃的气体负极上产生点燃是淡蓝色火焰的气体第五六七章

1.Fe+CuSO4FeSO4+Cu铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁

现象：铁溶解生成红色金属蓝色溶液变为淡绿色

点燃点燃

2.2Mg+O22MgO.镁+氧气氧化镁1

现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光生成白色粉末

3.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水

现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（泡沫灭火器原理）4.H2+CuOCu+H2O

现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

2.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4

现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色。点燃

点燃

3.2C+O22CO2.碳+氧气二氧化碳1

现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体

高温

4.C+2CuO2Cu+CO2↑

现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

5.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

高温

8.CO2+C2CO1

现象：黑色固体逐渐减少9.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑用于制备二氧化碳

10.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O11.H2CO3H2O+CO2↑2碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水12.H2O+CO2===H2CO31

二氧化碳溶于水，使紫色石蕊溶液变红13.2CO+O2==2CO21

现象：蓝色火焰生成使澄清石灰水变浑浊的气体14.CuO+COCu+CO2

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成

15.CaO+H2O===Ca(OH)21

现象：放热16.甲烷燃烧

点燃CH4+2O2CO2+2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊17.乙醇燃烧

点燃C2H5OH+3O22CO2↑+3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊18.制氢气

Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4

熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式

Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）

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