初中所有化学方程式总结

初中所有化学方程式总结

初中化学反应常见基本的化学方程式：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2====2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2====2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2====2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2====2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2====2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2====SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2====CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2====2CO（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2====2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2====CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO====2Hg+O2↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2=====2H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O====2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2====2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

点燃

通电MnO2

加热

加热点燃点燃

点燃点燃点燃点燃

点燃

点燃点燃加热点燃点燃21．氢气还原氧化铜：H2+CuO====Cu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO====Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2====CO224．木炭还原氧化铜：C+2CuO====2Cu+CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O2====CO227．煤炉的中层：CO2+C====2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2====2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3====CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2====2CO2其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2====CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2====2H2O

点燃

点燃点燃点燃加热

高温

点燃

高温点燃

高温高温点燃加热

加热六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2====2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O2====2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

高温

加热点燃点燃67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na+SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

扩展阅读：初中所有化学方程式总结

初中化学反应常见基本的化学方程式：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧5.氢气中空气中燃烧：

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12.酒精在空气中燃烧：（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验

14．加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：17．生石灰溶于水：18．二氧化碳可溶于水：三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧20．铁和硫酸铜溶液反应：21．氢气还原氧化铜：22.镁还原氧化铜：四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：24．木炭还原氧化铜：25．焦炭还原氧化铁：

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：27．煤炉的中层：

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

30．碳酸不稳定而分解：31．31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3====CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2====2CO2其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2====CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2====2H2O六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2====2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O2====2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：

加热点燃点燃点燃

点燃点燃点燃加热

高温55．3CO+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

高温

78．硫酸钠和氯化钡：Na+SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

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