初三化学方程式总结根据物质性质

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初三化学方程式总结根据物质性质

初三化学方程式总结（根据物质性质总结）

正确书写方程式：正确化学式、合适的反应条件、正确的箭头、配平。化学反应基本反应类型(四种)：

化合反应（A+B→C）、分解反应(A→B+C)、置换反应(AB+C→BC+A)、复分解反应(AB+CD→AD+BC)，复分解反应条件：沉淀、气体、水。1、氧气化学性质

（1）和金属单质反应（化合反应）

镁条燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al+3O2点燃2Al2O3（2）氧气和非金属单质反应（化合反应）

硫燃烧：S+O2点燃SO2现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。红磷燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。

最轻的气体，氢气燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。（3）氧气和某些化合物的反应

一氧化碳燃烧：2CO+O2点燃2CO2（化合反应）

最简单有机物，甲烷燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O（其它）酒精燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（其它）呼吸作用（葡萄糖和氧气反应）：C6H12O6+6O22、氧气的制取（分解反应）

高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑过氧化氢制取氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO22KCl+3O2↑

6CO2+6H2O（其它）

3、水的化学性质

（1）水通电分解：2H2O通2H2↑+O2↑（分解反应）

电

（2）水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2+H2O===H2CO3（化合）（3）水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2（化合反应）

4、碳的化学性质

（1）常温下的稳定性。

（2）可燃性：碳完全燃烧：C+O2点燃CO2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。碳不完全燃烧：2C+O2（3）还原性：

碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3碳还原氧化铜：C+2CuO

高温

点燃

2CO（化合反应）

4Fe+3CO2↑（置换反应）

高温

2Cu+CO2↑（置换反应）

高温二氧化碳气体通过炽热的碳层：C+CO22CO（化合反应）

5、二氧化碳的化学性质

（1）和水反应：CO2+H2O===H2CO3（化合反应）

（2）和碱反应：用澄清石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20（其它）

用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（其它）

（3）不能供呼吸，但可以进行光合作用，写出光合作用方程式：6CO2+6H2O（4）不能燃烧也不能支持燃烧；

光照

C6H12O6+6O2（其）

6、金属化学性质

（1）和氧气反应：（化合反应）

细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。铜丝加热变黑：2Cu+O2△2CuO现象：铜丝变黑。（2）和酸反应：（置换反应）

铁丝放入稀盐酸溶液中：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。实验室制取氢气：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（3）和盐反应：（置换反应）

铁丝放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁丝有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

7、金属氧化物性质

（1）和酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（复分解反应）

用稀盐酸除锈，氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（复分解反应）

（2）和还原剂反应：氢气还原氧化铜：

工业用赤铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3

高温2Fe+3CO2

工业用磁铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2碳还原四氧化三铁：2C+Fe3O4

高温

3Fe+2CO2↑

8、酸碱盐间的反应：（复分解反应）

（1）酸碱中和反应

稀盐酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O稀盐酸和氢氧化铁反应：2Fe(OH)3+6HCl==2FeCl3+6H2O

稀硫酸和氢氧化钠反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O稀硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（2）酸和盐反应

实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸盐碳酸根离子检验，碳酸钠中滴加稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑氯离子检验，稀盐酸中滴加硝酸银：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

硫酸根离子检验，稀硫酸中滴加硝酸钡：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3（3）碱和盐（易溶碱和易溶盐）反应

氢氧化钠和氯化铁反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl氢氧化钠和硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

配置波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH工业制氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+CuSO4==CaSO4+Cu(OH)2↓铵盐鉴别，氯化铵中加入氢氧化钠溶液：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O（4）盐和盐（易溶盐和易溶盐）反应

氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl碳酸钠和氯化钙反应：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl碳酸钠和氯化钡反应：BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

书写化学方程式重在找到规律记忆，书写时养成良好的书写习惯。写完方程式后要检查，检查时先检查化学式、再检查条件、箭头、最后检查配平。

物质性质总结：

（1）氧气可支持燃烧，可以和3类物质发生反应：金属单质、非金属单质、一些化合物。（2）水化学性质3个：通电分解、和二氧化碳反应、氧化钙反应。

（3）二氧化碳的化学性质4个：和水反应、和碱反应、不能供呼吸、不燃烧且不支持燃烧。（4）碳化学性质3个：常温下稳定性、可燃性、还原性。（5）一氧化碳化学性质3个：有毒、可燃性、还原性。（6）氢气化学性质2个：可燃性、还原性。

（7）金属化学性质3类：和氧气反应、和酸反应、和盐反应。（8）金属氧化物化学性质2类：和酸反应、和还原剂反应。

（9）酸类物质具有酸性，即和指示剂作用、金属单质、金属氧化物、碱、盐。（10）碱类物质具有碱性，即和指示剂作用、一些非金属氧化物、和酸、和易溶盐。（11）盐类物质大可以进行4类反应，金属单质、酸、易溶碱、易溶盐。

碳酸钠可以和三类物质反应盐酸、氢氧化钙、氯化钙反应。

附1：酸碱盐溶解性口诀

钾钠铵硝盐都溶，氯化物中银不溶；硫酸钡沉钙银微，碳酸只溶钾钠铵；酸多溶，碱少溶，碱中钾钠铵钡溶；

氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝絮状，其它沉淀白色呈；溶液大多无颜色，铜盐铁盐亚铁盐，蓝色黄色浅绿色。附2：常见离子间反应：

（一）有水生成：H++OH-==H2O

（二）有气体生成：2H++CO32-==H2O+CO2↑；OH-+NH4+==H2O+NH3↑；(三)有沉淀生成：2OH-+Cu2+==Cu（OH）2↓;3OH-+Fe3+==Fe（OH）3↓；

2OH-+Mg2+==Mg（OH）2↓；3OH-+Al3+==Al（OH）3↓CO32-+Ca2+==CaCO3↓；CO32-+Ba2+==BaCO3↓；Cl-+Ag+==AgCl↓；SO42-+Ba2+==BaSO3↓;

附3：置换反应3类：金属和酸、金属和盐、碳氢气还原金属氧化物。

不属于四大反应类型：非金属氧化物和碱、有机化合物和氧气反应、一氧化碳还原金属氧化物。

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