初中化学第四单元总结

初中化学第四单元总结

第四单元

1.地壳中含量最多的金属元素是

A．氧B．硅C．铝D．铁

2、根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是

①②③④A．它们表示三种元素B．②③的化学性质相同C．③表示的元素是金属元素D．①表示的是原子，④表示的是阴离子3、对O、O2-两种粒子的判断，错误的是

A、核电荷数相同B、化学性质相同C、质量几乎相同D、都属于氧元素

4．氯的原子结构示意图如右图所示，下列关于Cl—和Cl

两种粒子的说法不正确的是．．．

A．它们的质子数相同B．它们的核外电子数不相同C．它们的电子层数不相同D．它们都是构成物质的粒子5．决定元素种类的是原子的

A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数6．右图“AD钙奶”中，“钙”指的是

A．单质A．1A．3A．2N

B．元素B．2B．2B．N2

C．原子C．3C．2C．2N2

D．分子D．5D．3D．2N2O

7．已知氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其一个原子中，电子数为8．三氧化二硼（B2O3）是制造耐热玻璃器皿的原料，其中硼元素的化合价是9．下列符号中，能表示两个氮分子的是

10．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。已知Ti原子核

内有22个质子，则下列叙述正确的是

A．Ti可以表示一个钛原子B．Ti3+核外有25个电子C．TiO2中含有氧分子D．CaTiO3属于金属氧化物11．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是．．．A．质子数为11B．元素名称为钠C．元素符号为NaD．核外电子数为22.99

12．五氧化二碘（化学式为I2O5）常用来测定空气中一氧化碳的含量，I2O5中碘元素（I）的化合价为A．－5B．+5C．+3D．+213．下列物质的化学式正确的是

A．碳酸钠NaCO3B．氢氧化钾K(OH)2C．氧化铁O3Fe2D．硫酸H2SO4

Cl

26.下列微粒数能决定元素种类的是

A.电子数B.中子数C.质子数D.电子层数27.保持二氧化碳化学性质的粒子是

A．二氧化碳分子B．碳原子C．氧原子D．氧分子和碳原子28．碘酒和固态碘中都含有碘分子，它们都能使切开的马铃薯变蓝色，这一现象说明A．分子是构成物质的一种微粒B．分子是在不停地运动C．分子之间有空隙D．同种分子的化学性质相同

29.原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是．．．

A．中子数为145B．核外电子数为94C．质子数为94D．核电荷数为23930.“达菲”是治疗甲型H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为C7H10O5。下列叙述正确的是

A．莽草酸属于混合物B．1个莽草酸分子中含有5个水分子

C．1个莽草酸分子中含有22个原子D．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7:10:5

31.硫化氢的化学式为H2S，它是一种具有臭鸡蛋气味的气体，其中硫元素的化合价是A．+1B.－lC．+2D．－2

32.下图是表示气体分子的示意图，图中“白圈”和“黑圈”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是

33．某葡萄糖酸锌口服液的标签。标签上含锌6.5mg,这里的“锌”指的是A．分子B．原子C．元素D．单质

34．核能的合理利用一直是国际关注热点。已知某种核原料的原子核内含有1个质子和

2个中子。下列关于该原子的说法正确的是

A．核电荷数为3B．电子总数为2C．属于氢元素D．相对原子质量为135．通过化学式“CO2”可获得的信息是

①表示二氧化碳这种物质②表示1个二氧化碳分子③二氧化碳属于氧化物④二氧化碳相对分子质量为44⑤碳元素的化合价可呈现为+2价⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3∶8⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成

A．①②③④⑥⑦B．①③④⑤⑥⑦C．①②③④⑦⑧D．①②④⑥⑦⑧

36．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正

确的是

A．该反应属于置换反应B．参加反应的两种分子个数比为1∶1C．各元素的化合价在反应前后未改变D．1个X分子中有3个原子37、（6分）元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息

4X

请认真分析表中信息，回答下列问题：

（1）空气中含量最多的元素名称是，该元素原子的质子数为。

（2）

（3）由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是(写化学式)。（4）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右。38、（6分）物质的组成、分类及表示是学习化学的基础

（1）地壳内含量最多的金属元素是；人体内含量最多的元素

是；水中含有的+1价的元素符号是。（2）

29题所表示的粒子符号为，它的最外层电子数为。

ABC

上图表示气体分子示意模型，其中属于化合物的是（填字母，下同），属于混合物的是，选用（1）中的元素，表示A图中的分子，其化学式可能为（写两种）。

39．（5分）右下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”、“”表示不同元素的原子。⑴反应前方框内应再填入1个微粒（填序号），判断依据是。A．B．C．⑵该反应属于反应（填“分解”、“化合”或“置换”）。⑶和两种原子的本质区别是不同。

⑷写出符合图中微观所示的一个具体反应的化学方程式。

40.（7分）

（1）原子结构与元素的性质、物质的组成密切相关。请将答案填写在相应位置的横线上。

（2）用相关的化学用语或符号填空：

①2个氮气分子；②MnO2中锰元素的化合价为。

（3）将下列物质进行分类：（填写字母序号）

a.水蒸气b.氧气c.空气d.澄清石灰水e.过氧化氢①属于混合物的是；②属于单质的是。

5

f.铜

扩展阅读：初三化学第四单元知识点总结(石磊)

第四单元自然界中的水

一．爱护水资源

1.人类拥有的水资源

地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。

2.爱护水资源

一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。另一方面要防止水体污染。

（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。

（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。（3）生活污水集中处理和排放。

二．水的净化

1.纯水与天然水、硬水与软水2.水的净化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。

纯水天然水硬水区别纯净物，澄清透明混合物，常呈浑浊关系软水检验：加肥皂水，泡沫很少含有较多可溶有大量泡沫的是软水性钙、镁化合物的是硬水，转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软不含或含较少水，如：可溶性钙、镁化合物(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）

净化方法沉淀过滤原理静置，使不溶性杂质沉降并与水分层把液体与不溶于液体的固体分离

作用吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水蒸馏（3）过滤

过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：

A．原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上B．适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，

或除去混合物中不溶性杂质

C．操作时注意“一贴二低三靠”。

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；

液面低于滤纸边缘；

“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；

漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。（4）蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）

A．原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离B．适用范围：分离和提纯液态混合物，或把混在溶液中的杂质除去C．注意：蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网

蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）

防止加热时暴沸

温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口冷却水的流向应跟蒸气的流向相反

三．水的组成

1.电解水实验：

(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性(2)正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气。(3)氧气与氢气的体积比为1：2，质量比为8：1。2.文字表达式：水氢气+氧气

3.由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。(１８世纪末，法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上，确认水是由氢元素、氧元素组成的)4.氢气

(1)氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。

点燃

(2)氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水（氢气＋氧气→水），被认为是最清洁的燃料。

(3)混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。

检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若

发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气较纯。

5.化合物与单质

混合物：由两种或多种物质混合而成的物质

物质化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。如水、高锰酸钾、二氧化锰。

纯净物（氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。）

单质：由同种元素组成的纯净物。如氢气、氧气。

四、化学式

（1）定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子

只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式（2）化学式的写法：

A．单质的化学式

①双原子分子的化学式：

②稀有气体、金属与固体非金属单质：直接用元素符号来表示（由原子构成）。

B.化合物的化学式

①金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl

写法：金属元素在左，非金属元素在右读法：某化某②氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4

写法：另一元素在前，氧元素在后读法：氧化某几氧化几某（3）化学式的意义：

A、化学式的含义H2O

①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的B、化学式中数字的意义：

①化学式前的数字表示：分子的个数

②化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。③元素符号前边的化学计量数表示：原子个数

④离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数

十、化合价

（1）概念：表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质

（2）写法：元素符号正上方，先符后数“1”不忘（3）一般规律：

①化合价有正价和负价。

a．氧元素通常显-2价b．氢元素通常显+1价；c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；

d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。如Fe：＋3价的读铁，＋2价的读亚铁。②在化合物里正、负化合价的代数和为0。③在单质分子里，元素的化合价为0。（4）化合价与离子符号的书写有一定的区别：化合价＋1－1－1＋2Na、Cl、OH、Ca离子表示方法元素符号正上方、先符后数“1”不忘元素符号右上角，先数后符“1”省略实例联系Fe、Mg、Al、Cl、SO42+2＋3＋－2－同种元素(或原子团)的化合价改变位置交换顺序离子电荷（5）熟记常见元素和原子团的化合价

①用顺口溜记忆一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五氮磷二三铁、二四碳二四六硫都齐全铜汞二价较常见②常见原子团的化合价

+1价：铵根-1价：氢氧根，硝酸根，氯酸根-2价：硫酸根，碳酸根-3价：磷酸根（6）根据化合价书写化学式的一般规律

（1）先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2（2）金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。如氧化铁Fe2O3

友情提示：本文中关于《初中化学第四单元总结》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，初中化学第四单元总结：该篇文章建议您自主创作。

来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。

《初中化学第四单元总结》由互联网用户整理提供,转载分享请保留原作者信息,谢谢!
链接地址：http://www.bsmz.net/gongwen/447388.html

• 上一篇：七年级生物第四单元总结及练习 第四章
• 下一篇：七年级生物第四单元总结及练习 第一章