高一第一学期化学方程式总结

高一第一学期化学方程式总结

高一第一学期化学方程式总结

氯气：1、制备：通电工业制备：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑阳极产物：氯气（湿润的淀粉碘化钾试纸检验变蓝）阴极产物氢氧化钠（酚酞变红）和氢气（爆鸣法）

2、实验室制备：MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O装置见笔记

氯气化学性质：

点燃

1、2Fe+3Cl2→2FeCl3产生褐色烟，溶液棕黄色点燃

2、2Na+Cl2→2NaCl点燃

3、H2+Cl2→2HCl点燃时候：苍白色的火焰，安静燃烧，瓶口有白雾（工业制备HCl）爆炸

H2+Cl2→2HCl混合爆炸

4、Cl2+H2OHCl+HClO（三分四离）5、Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

新制氯水（1）、淡黄绿色、有氯气的刺激性气味（2）、成分：

分子：Cl2，H2O，HClO离子：H+，Cl-，ClO-，OH-

漂粉精

1、原料：氯气、消石灰2、制取原理：

2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3、漂粉精的主要成分：

CaCl2与Ca(ClO)2混合物4、有效成分：

Ca(ClO)2

5、起漂白、消毒作用的物质：HClO

6、漂白原理：Ca(ClO)2→HClO

Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO（工厂）

Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO（家庭）7、漂粉精的保存：密闭、干燥、阴暗处保存8、失效原理：（两个）

Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO光

2HClO→2HCl+O2↑

实验室制取氯化氢微热

NaCl+H2SO4（浓）→NaHSO4+HCl↑装置见笔记

海水提取溴的氧化原理（离子方程式）Cl2+2Br→Br2+2Cl

海水提取碘的氧化原理（离子方程式）Cl2+2I→I2+2Cl

Cl-,Br-,I-检验

（AgNO3与HNO3）

化学反应方程式离子方程式

NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3Cl+Ag+AgCl（白色）NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3Br+Ag+AgBr（淡黄色）KI+AgNO3AgI+KNO3I+Ag+AgI（黄色）

AgX性质见光分解光照

2AgX2Ag+X2↑X＝Cl、Br、I

卤素单质的化学性质递变规律（从氟到碘）1、卤素单质化学活泼性（氧化性）：F2>Cl2>Br2>I22、卤素离子的还原性：F-HBr>HI

电离方程式：HClH++Cl

H2SO42H++SO42NaOHNa++OH

Ba(OH)2Ba2++2OHKMnO4K++MnO4

铜锌原电池：

反应方程式：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑离子方程式：Zn+2H+Zn2++H2↑负极（锌）：Zn-2eZn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2eH2↑（还原反应）

扩展阅读：高一第一学期化学方程式总结

高一第一学期化学方程式总结

氯气：1、制备：通电工业制备：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑阳极产物：氯气（湿润的淀粉碘化钾试纸检验变蓝）阴极产物氢氧化钠（酚酞变红）和氢气（爆鸣法）

2、实验室制备：MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O装置见笔记

氯气化学性质：

点燃

1、2Fe+3Cl2→2FeCl3产生褐色烟，溶液棕黄色点燃

2、2Na+Cl2→2NaCl点燃

3、H2+Cl2→2HCl点燃时候：苍白色的火焰，安静燃烧，瓶口有白雾（工业制备HCl）爆炸

H2+Cl2→2HCl混合爆炸

4、Cl2+H2OHCl+HClO（三分四离）5、Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

新制氯水（1）、淡黄绿色、有氯气的刺激性气味（2）、成分：

分子：Cl2，H2O，HClO离子：H+，Cl-，ClO-，OH-

漂粉精

1、原料：氯气、消石灰2、制取原理：

2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3、漂粉精的主要成分：

CaCl2与Ca(ClO)2混合物4、有效成分：

Ca(ClO)2

5、起漂白、消毒作用的物质：HClO

6、漂白原理：Ca(ClO)2→HClO

Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO（工厂）

Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO（家庭）7、漂粉精的保存：密闭、干燥、阴暗处保存

8、失效原理：（两个）

Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO光

2HClO→2HCl+O2↑

实验室制取氯化氢微热

NaCl+H2SO4（浓）→NaHSO4+HCl↑装置见笔记

海水提取溴的氧化原理（离子方程式）Cl2+2Br→Br2+2Cl

海水提取碘的氧化原理（离子方程式）Cl2+2I→I2+2Cl

Cl-,Br-,I-检验

（AgNO3与HNO3）

化学反应方程式离子方程式

NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3Cl+Ag+AgCl（白色）

NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3Br+Ag+AgBr（淡黄色）KI+AgNO3AgI+KNO3I+Ag+AgI（黄色）

AgX性质见光分解光照

2AgX2Ag+X2↑X＝Cl、Br、I

卤素单质的化学性质递变规律（从氟到碘）1、卤素单质化学活泼性（氧化性）：F2>Cl2>Br2>I22、卤素离子的还原性：F-HBr>HI

电离方程式：HClH++Cl

H2SO42H++SO42NaOHNa++OH

Ba(OH)2Ba2++2OH

KMnO4K++MnO4

铜锌原电池：

反应方程式：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑离子方程式：Zn+2H+Zn2++H2↑负极（锌）：Zn-2eZn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2eH2↑（还原反应）

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