201*年川化中学阅览室年终工作总结
201*年川化中学阅览室年终工作总结
今年第一学期我校阅览室的主要工作是配合搬迁，搞好阅览室的搬迁准备工作和日常开放工作。具体完成的工作如下：
一、搞好201*年订阅报刊杂志的到馆、验收和上架，对期刊按类型进行科学的排架。
二、通过包括校园QQ群、贴吧登多种方式向读者宣传，制作了优秀期刊推荐和期刊目录，认真进行管理并保证阅览室每天开放时间不少于7小时。
三、配合学校的读书活动提供了推荐书籍和阅读场所。四、从四月份开始，进行了搬迁前的准备工作：
1、统计阅览室设备资产及需搬迁的设备
2、对阅览室应添置和更换的设备进行了统计，并对未来发展提出建议
并打报告给学校领导。3、对淘汰设备进行了统计。
五、从五月份开始，对各类报刊杂志进行分类、打包，这一工作至六月份完成。
六、继续开展学生阅读课工作，凡有意向的班级，我均与其班主任联系并欢迎他们前来阅读。通过努力，每周有4-6个班级前来阅读。
暑假期间：搞好阅览室的搬迁工作我每次均随车前往，监督工人进行搬迁，并在新址重新布置设备。
本期是学校搬迁后的第一学期，对于阅览室而言主要是重新开放和恢复功能。
一、九月份完成了搬迁的期刊杂志的整理工作，并重新上架。九月下旬重新开放了阅览室。
二、十月份完成了201*年度阅览室报刊杂志订阅工作。在征订工作中，我印制了多份订单，给每个年级组、处室分发，并走访了很多教研组备课组和多位老师，听取了他们的意见。通过对零星学生的谈话和对高一整体一个班的调查问卷，我基本摸清了老师同学们的需要，制定了订阅计划，选出了最优秀的报刊杂志进行订阅。其订阅的报刊杂志结构合理，老师、学生、综合性各占三分之一，内容新颖、健康向上，获得了师生们的肯定。
此外，我还根据了学校的指示，完成了上级下达的报刊订阅任务。三、十月份至十一月，我根据学校教师继续教育自主读书活动的需要，完成了此读书活动图书的采购工作。渠道正规，价格合理，交付图书室提供给教师借阅。
四、十月份，图书室和阅览室都配置了电脑、图书管理软件等设备，设备到达后，我购得交换机，迅速联系有关人员进行安装。得知无sql201*的光盘后，我就跑遍青白江，终于在一家软件店购得。我到学校进行安装，出现一系列问题，先是版本不对，然后又需全英文目录，再到安装配置问题。安装后又是客户连接管理器不能启动、注册问题、系统初始化问题、打开网站问题和修改网站内容问题等等，我主要通过专研相关知识，网上查阅资料，打电话和QQ联系重庆慧尔公司和成都慧尔公司的客服，解决了全部故障。至前段时间，我已完成了图书管理软件的各项参数设置并输入了部分书目、期刊。
五、阅览室各种新添设备（阅览桌、期刊架、报架）完成了安装，我均到校监督工人安装和布置。
此外，我还完成了许多阅览室之外的很多工作：教材教辅教学用书的订分发工作，新学期高中选修课教材的征订工作等。
不足之处：份内份外杂事太多，没有时间专研图书管理知识;经常有事（公事），阅览室开放时间受到一定影响。
川化中学阅览室李筱树201*年12月
扩展阅读：川化中学物质结构月考
川化中学高一下期3月月考化学试题班级__________学号______姓名________
相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ar40一、单项选择题（每小题3分，共96分）
1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A.戴维B.门捷列夫C.阿伏加德罗D.道尔顿
2．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，
也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．与氢元素的质子数相同D．该粒子质量比氢原子大3．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）
A．H2OB．KOHC．CaCl2D．Cl24．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A．化学键B．状态C．颜色D．原子核
5．实验室用一种仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是：（）A.3种B.4种C.5种D.6种6．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物（）A．RbOHB．Al(OH)3C．LiOHD．NaOH
7．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（）
a+b-2a+b+2a+bA．baRB．a-2RC．a+2RD．a-2R
8．下列叙述中金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
9．下列微粒中的所有离子或分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A．BF3B．CH4C．Na2O2D．PCl510、若aX与bY的核外电子排布相同，下列关系式正确的是()A、b=a-n+mB、b=a+n-mC、离子半径X＜YD、原子半径X＜Y
11．根据下列原子序号，可知单质跟水反应时，水作为还原剂的是（）A．7B．9C．11D．17
12.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）
1m+n-m+
n-A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族13．比较下列各组微粒半径，正确的是（）①ClA．N2电子式N
NB.氯化铵的电子式
C.锶离子的电子式Sr2+D.氢氧根离子的电子式
20.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）
A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
21.X和Y均为短周期元素，两者组成的化合物为X3Y2,若Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是：（）
A.m＋6B.m＋5C.m－3D.m－1122.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（）
A.3961B.6139C.11D.3951
23.同温同压下，体积相同的两个容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）.下列说法正确的是（）A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的质子和中子
C.含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子、原子和分子
24.已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为（）
25．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可．．
3m(Mn)Mm(Mn2)C．MA．B．Mn2Mmm(Mn2)D．M能是（）．
A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18
26．若ⅡA族某元素原子序数为x，那么ⅢA族原子序数不可能为（）A．x+1B．x+10C．x+11D．x+25
27．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH3
28．13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得201*年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是（）
A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同
28.下列说法中不正确的是（）
A．在共价化合物中一定不含有离子键B．非金属之间形成的化学键一定是共价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
29．由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子结构如下所示，所带电荷数x、y、z依
次为()
A．2，3，4B．2，3，2
C．5，6，4D．4，3，2
30．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn。在此化合
物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是（）
A．a+8-m-nB．a+16-m-nC．a+18-m-nD．a-m-n
31．某非金属X的最高化合价为m，它的最高价氧化物的水化物分子中有b个氧原子，则
这种最高价氧化物的水化物化学式为（）A．Hm+2bXObB．Hm-2bXObC．H2b+mXObD．H2b-mXOb
32．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
（）A．NH4ClNH3↑+HCl↑
B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C．2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
川化中学高一下期3月月考化学试题班级__________学号______姓名________
相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ar40
71523318162432选择题答题卡（每题3分，共96分）题号答案题号答案题号答案题号答案
19172521018263111927412202851321296142230二、填空题，解答题（54分）
33．（9分，每空1分）下列物质①NH3②CO2③Cl2④Na2S⑤NH4Cl⑥Na2O2⑦NaOH中，只存在离子键的是共价键的是
（填代号，下同）；只存在
；既存在离
。；既存在离子键，又存在极性键的是
子键，又存在非极性键的是；存在极性键的非极性分子是
写出①、③、⑥、⑦的电子式：
①34．（5分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如右图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：
(1)元素n的气态氢化物的化学式为(2)y的单质通入石灰乳中所生成的。
具有漂白性，其漂白原理是
，⑤
，⑥
，⑦
。(用化学方程式表示)。。。
(3)x的原子结构示意图为(4)检验y的-l价阴离子的离子方程式为
35.（9分）在原子序数为1─18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是______；化学方程式为________________________。与水反应最剧烈的非金属元素是
______；化学方程式为________________________。其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_____；元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是________；单质中熔点最高的是_____；熔点最低的是_____。并用电子式表示MgBr2的形成过程
36.(10分)．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变滴加酚酞溶液成红色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯B．有气体产生，溶液变成浅红色水③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．冷水中④将镁条投入稀盐酸中⑤将铝条投入稀盐酸中⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究元素性质递变规律。(2)实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：①，②，③，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)
实验内容实验现象（填A~F）①②③④⑤⑥D．反应不十分剧烈；产生无色气体。E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失F．生成淡黄色沉锭。①，
②，(4)实验结论：。37.(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
(1)下列元素的名称：B_____D_____，E______。(2)画出C原子、A离子的结构示意图：______________。
(3)B单质在D单质中燃烧，反应现象是______________，生成物的化学式为______________。
(4)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是______________________________。有关反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________
38.（4分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体
的是：和；和。
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只
要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有：、。
739．（5分）元素R的气态氢化物化学式为HxR在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.11gHxR气体通入200ml0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀.(1)求HxR的式量；
(2)推断X值，并确定R元素的名称
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