高中化学必修1化学方程式总结
高中化学必修1化学方程式总结
1、钠及其化合物的转化关系
Na2O⑨①⒃④⑦②⒁⒄⑥NaOH⑾NaClNaNaCONaHCONaCl233⑿⒂③⑤⑧⑩
⒀Na2O2
①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O②2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
++++
Na2O+2H=2Na+H2O2Na+2H=2Na+H2↑③2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O④4Na+O2=2Na2O
2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O※⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2↑※⑤2Na+O2△Na2O22Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
-⑦Na2O+H2O=2NaOH※⑧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
+-+-
Na2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑⑨Na2O+CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
⑾2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
---+
2OH+CO2=CO32+H2OCO32+Ca2=CaCO3↓
⒀NaOH+CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
----
OH+CO2=HCO3CO32+H2O+CO2=2HCO3※⒂2NaHCO3
△Na2CO3+H2O+CO2↑或※NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
---HCO3+OH=CO32+H2O
⒃Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⒄NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
-+-+
CO32+2H=H2O+CO2↑HCO3+H=H2O+CO2↑
补充:①石灰水中加入少量NaHCO3:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
+--
Ca2+OH+HCO3=CaCO3↓+H2O
②石灰水中加入过量NaHCO3:Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
+---
Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2O2、铝及其化合物的转化关系
AlCl3⑥
①⑿④⑦
②⑧⑾
AlAl2O3Al(OH)3KAl(SO4)2
③⑤⑨
⑩NaAlO2
①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②4Al+3O2+
+△2Al2O3
2Al+6H=2Al3+3H2↑
※③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑④Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
--++
2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑Al2O3+6H=2Al3+3H2O※⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O⑥AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
--++
Al2O3+2OH=2AlO2+H2OAl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O⑧2Al(OH)3
++△Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3H=Al3+3H2O
☆⑨NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl或NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
-+--
AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3
++
※⑩Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O☆⑾Al3+3H2OAl(OH)3胶体+3H
--
Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O明矾净水
+--
⑿AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3+4OH=AlO2+2H2O3、铁及其化合物的转化关系⑦③①
FeOFeFeClFe(OH)2342⑧②⑤⑥⑨
④⒁FeCl3⑩Fe(SCN)Fe(OH)3⑿Fe2O33⑾⒀
①Fe3O4+4CO
△3Fe+4CO2※②3Fe+4H2O(g)
高温Fe3O4+4H2Fe3O4
③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或3Fe+2O2++
Fe+2H=Fe2+H2↑④2Fe+3Cl2
点燃点燃2FeCl3
※⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3※⑥Fe+2FeCl3=3FeCl2
++-++
2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe+2Fe3=3Fe2
⑦FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl⑧Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
+-++
Fe2+2OH=Fe(OH)2↓Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O
※⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑩FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
+-
白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3↓
++
⑾Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe3+3H2OFe(OH)3胶体+3H(净水)Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O⑿2Fe(OH)3
++△Fe2O3+3H2O
⒀Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O※⒁FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
+++-
Fe2O3+6H=2Fe3+3H2OFe3+3SCN=Fe(SCN)3
4、硅及其化合物的转化关系
SiF4①Si+O2
△SiO2
④③高温②SiO2+2CSi+2CO↑
①⑤SiSiO2CaSiO3※③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(刻蚀玻璃)
②⑥⑨④Si+4HF=SiF4↑+2H2↑⑦Na2SiO3H2SiO3⑤SiO2+CaO
⑧高温CaSiO3
CaSiO3+CO2↑
※⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaCO3-
-高温SiO2+2OH=SiO32+H2O※⑦Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaClSiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO32+2H=H2SiO3↓
-+※⑦Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3
----
SiO32+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32或SiO32+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3⑧H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O⑨H2SiO3H2SiO3+2OH=SiO32+2H2O5、氯及其化合物的转化关系
--△H2O+SiO2
点燃①2Fe+3Cl22FeCl3⑩HClOCa(ClO)2
点燃⑦⑥⑨②Cu+Cl2CuCl2⑤③2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑧+++
ClHCl2NaClO2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2④
点燃
②①④H2+Cl22HCl
或光照△③※⑤MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
CuCl2FeCl3
+-△2+
MnO2+4H+2ClMn+Cl2↑+2H2O※⑥Cl2+H2O=HCl+HClO※⑦2HClO2HCl+O2↑
光照+-+-
Cl2+H2O=H+Cl+HClO2HClO2H+2Cl+O2↑
※⑧Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O※⑨2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
---
Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O工业制漂白粉
※⑩Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO或Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
+--+
Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO或ClO+H=HClO漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入过量的CO2:Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO
--
ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO
3光照6、硫及其化合物的转化关系
⑨Cu⑩C点燃①S+O2SO2
①④③SOSSO23H2SO4②2H2S+SO2=3S+2H2O
⑥②⑤催化剂CaSO3⑦CaSO※③SO+O2SO3224加热⑧氯水④SO3+H2O=H2SO4⑤SO2+CaO
△CaSO3或SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
+-⑥SO3+CaO=CaSO4SO2+Ca2+2OH=CaSO3↓+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O⑦2CaSO3+O2
△2CaSO4
※⑧SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl※⑨Cu+2H2SO4(浓)SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2ClCu+2H2SO4(浓)
+--△+
△CuSO4+SO2↑+2H2O
-Cu2+SO42+SO2↑+2H2O
※⑩C+2H2SO4(浓)
△CO2↑+2SO2↑+2H2O
7、氮及其化合物的转化关系⑥⑦※①N2+O2高温或放电2NO
4ClN2NH3NH※②2NO+O2=2NO2
⑧※③3NO2+H2O=2HNO3+NO⑨①+-
3NO2+H2O=2H+2NO3+NO
②NONO③HNO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理23③④扩展反应有:4NO2+O2+2H2O=4HNO3⑤4NO+3O2+2H2O=4HNO3※④Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2↑+2H2O或4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2O
+-+C+4HNO3(浓)
+△CO2↑+2NO2↑+2H2O浓硝酸见光易变黄的原因
催化剂高温高压※⑤3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑥N2+3H2
-+2NH3
3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3+HCl=NH4Cl⑧NH4Cl
++△NH3↑+HCl↑
△NH3+H=NH4(水溶液中)补充:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
※⑧NH4Cl+NaOH
氨气与酸均能反应生成铵盐,且与挥发性酸铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐(如浓HCl、浓HNO3)相遇时空气中有白烟都分解出氨气,如NH4NO3、(NH4)2SO4
△△+-
NaCl+NH3↑+H2ONH4+OH
△NH3↑+H2O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子。
※⑧⑶2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
实验室制氨气,此反应为固体反应,不能写成离子方程式。
催化剂☆⑨4NH3+5O2△4NO+6H2O氨的催化氧化反应,工业制硝酸的第一步。注:带“※”的反应为重要反应,必须熟记;带“☆”的反应只需了解。
扩展阅读:人教版高一化学必修1化学方程式汇总
必修1化学方程式汇总
一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应
4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黄色)
2Na+Cl2点燃2NaCl
2、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、响、红)3、氧化钠过氧化钠
Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反应速率更快)②、与碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O③、与盐的反应
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓④、相互转化
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加热分解)
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)二、铝及其重要化合物(结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆!)1、铝与非金属:4Al+3O2错误!未找到引用源。2Al2O3
2、铝与弱氧化性酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑铝与强氧化性酸:钝化(浓H2SO4、浓HNO3)
--
3、铝与碱:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;2Al+2H2O+2OH==2AlO2+3H2↑4①、氧化铝与酸反应:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O②、氧化铝与碱反应:Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O5、氢氧化铝制备:可溶性铝盐和NH3H2O
++
AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH46、氢氧化铝的不稳定性:2Al(OH)3△Al2O3+2H2O
7、氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O8、氢氧化铝与碱反应:Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O9、“铝三角”(氢氧化铝的反应在上面已经提到,略):
++
AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3↓+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)3↓
AlCl3+4NaOH(过量)=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-=AlO2-+2H2ONaAlO2+HCl(少量)+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O10、明矾净水原理
明矾溶于水后发生电离:KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-铝离子与水反应生成:Al(OH)3胶体:Al3+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+三、铁及其重要化合物
1、工业炼铁原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
2、铁与非金属反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4
3、与水反应:3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
4、铁与酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑
5、铁与盐溶液反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+
6、铁的氧化物
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFeO+2H+==Fe2++H2O7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验:
(1)颜色:浅绿色(2)加NaOH溶液:先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(红褐色)
(3)先加KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的检验(1)颜色:棕黄色
(2)加KSCN溶液:溶液变成血红色
(3)加NaOH溶液:红褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓8、氢氧化铁受热分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
+9、Fe2+与Fe3+的转化
(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(2)Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅
①酸性氧化物:SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温CaSiO3
②弱氧化性:SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3(酸性:H2CO3>H2SiO3)五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl22Na+Cl2点燃2NaCl2、氯气与非金属的反应
H2+Cl2点燃2HCl2P+3Cl2点燃2PCl32P+5Cl2点燃2PCl5
3、氯气与水的反应
Cl2+H2O错误!未找到引用源。HCl+HClO(次氯酸)
光照4、次氯酸光照分解:2HClO2HCl+O2↑
5、Cl2与碱溶液的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(漂白原理)(酸性:H2CO3>HClO)六、硫及其重要化合物
1、硫的可燃性S+O2点燃SO2
2、2SO2+O2
催化剂加热2SO3
3、与水反应:SO2+H2O
H2SO3SO3+H2O==H2SO4
4、与碱反应:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O5、与碱性氧化物反应:SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO46、浓硫酸强氧化性
C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物1、合成氨:N2+3H2
催化剂高温高压2NH3
2、NH3①氨气与水:NH3+H2O
②氨气与酸:NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3
3、铵盐与碱反应:
NH3H2O
NH4++OH-
NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制氨气)
4、铵盐不稳定性:NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑
5、HNO3强氧化性:4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O
8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
6、雷雨发庄稼
N2+O2放电2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO
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