高一化学金属及其化合物知识点总结
高一化学金属及其化合物知识点总结
1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。2．金属单质的用途：
（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。
3．金属化合物的用途：
（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。（3）明矾做净水剂。4．金属的分类：
（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。
（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO、NO）。
（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3、ZnO）。6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。
7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
8．酸根离子分为三类：
（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2－、MnO4－）。（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3－）。（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl－）等。9．阳离子分类：
（1）金属阳离子（Na＋）和非金属阳离子（H＋、NH4＋）。
（2）阳离子分单一价态阳离子（Na）和变价态阳离子（Fe、Fe），单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。10．温度不同产物不同的化学方程式：
4Na＋O2＝2Na2O；2Na＋O2＝Na2O2
11．量不同产物不同的化学方程式：
CO2＋NaOH＝NaHCO3CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3＋NaOH＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
＋2＋3＋
Al2(SO4)3＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al2(SO4)3＋8NaOH＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O
2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝2H2O＋2BaSO4↓＋KAlO2
12．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
13．相互转化的化学方程式
氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O14．酸碱性强弱区别的化学方程式
硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：Al2(SO4)3＋8NaOH＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O离子方程式：Al＋4OH＝AlO2＋2H2O
硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：Al2(SO4)3＋6NH3H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4离子方程式：Al3＋＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
3＋
－－15．互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸
16．Fe的检验：
①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe。
②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2＋。17．Fe3＋的检验：
①取少量待测液于试管中，滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe。②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3＋。
18．指示剂颜色变化：
①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）。
②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。19．氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。20．与Fe3＋不能共存的离子有：
①发生复分解反应的离子：OH－。②发生络合反应的离子：SCN－。③发生双水解反应的离子：CO3、HCO3。
④发生氧化还原反应的离子：S2－、I－。21．与Al3＋不能共存的离子有：
①发生复分解反应的离子：OH－。②发生络合反应的离子：F－。③发生双水解反应的离子：CO32－、HCO3－、S2－、AlO2－。22．与H不能共存的离子有：
①发生复分解反应产生气体的离子：CO3、HCO3、（S、HS、S2O3）。②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2－、[SiO32－、C6H5O－（石炭酸根）]。③发生复分解反应没有任何现象的离子：OH－、F－、ClO－、（PO43－、HPO42－、H2PO4
2－
－＋2＋
2＋
3＋
2－
－2－
－2－－
、CH3COO
－、
HC2O4、C2O4）。
－2－
23．与OH不能共存的离子有：
①发生复分解反应产生气体的离子：NH4＋。
②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg、Al、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋。
③发生复分解反应没有任何现象的离子：H＋、HCO3－、（HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HC2O4－）。
24．易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S、K2S、HI、KI。25．原子的最外层只有1个电子的元素有：
（1）H。（2）Na、K、Rb、Cs。（3）Cu、Ag、Au。
2＋
3＋
－
扩展阅读：高中化学必修一第四章__非金属及其化合物知识点总结
第四章非金属及其化合物
【内容结构】
氧化性：与金属及其他非金属反应
Cl2与水、碱反应：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉)单S可燃性：生成SO2质N2稳定性：空气的主要成分Si亲氧性：以SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性：信息技术与光电技术材料
非金属SO与水反应：酸雨
2、NO2及与环境的关系：大气污染与防治氧化物其化与强碱反应：制NaSiO2SiO32合硅酸盐材料的基础物与水反应：制氨水氢化物与酸反应：制铵盐化NH3合液化：制冷剂
物H2SO4、HNO3、HClO氧化性
含氧酸H不溶性2SiO3胶体性质：制硅胶
NaClO、Ca(ClO)2消毒剂、漂白粉
含氧酸盐Na2SiO3黏胶剂(水玻璃)、防火剂
复杂硅酸盐陶瓷、玻璃、水泥
【知识要点】
一、硅及其化合物的相互转化SiF4SiSiO2H2SiO3Na2SiO3
二、氯及其化合物的相互转化CuCl2NaClNaClOHClCl2HClOFeCl2FeCl3Ca(ClO)2三、硫及其化合物的相互转化
H2SSSO2SO3H2SO4
FeSNa2SNa2SO3CaSO3BaSO4
四、氮及其化合物的相互转化
NH4HCO3NH3H2ONH3N2NONO2HNO3NH4ClNaNO3
二、本章知识结构梳理(一)硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
类别晶体结构熔沸点与水反应方程式与酸反应方程式与烧碱反应方程式与CaO反应方程式存在状态高不反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高温二氧化硅酸性氧化物原子晶体二氧化碳_酸性氧化物分子晶体低CO2+H2OH2CO3不反应少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2==NaHCO3CaO+CO2==CaCO3人和动物排放SiO2+CaOCaSiO3水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子2、硅以及硅的化合物的用途
物质硅单质SiO2硅酸钠SiC用途半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）饰物、仪器、光导纤维、玻璃矿物胶砂纸、砂轮的磨料(二)氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
分类颜色液氯纯净物黄绿色新制氯水混合物黄绿色Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl—、ClO—、极少量的为OH—氧化性、酸性、漂白性久置氯水混合物无色H＋、Cl—、H2O、极少量的OH—稀盐酸酸性成分Cl2性质氧化性2、氯气的性质
与金属钠反应方程式与金属铁反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl2FeCl32Fe+3Cl2点燃与金属铜反应方程式与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反应方程式H2+Cl2Cu+Cl2点燃CuCl22HCl2HCl；H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3溶液Ag＋+Cl—==AgCl(三)硫、氮1、二氧化硫的性质
物理性质颜色状态黄绿色密度比空气___大___毒性有毒SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O与烧碱反应方程式Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3化学性质漂白性还原性氧化性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质与氧气反应方程式与氯水反应方程式吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O22SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl与水反应方程式酸性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2、浓硫酸和浓硝酸的性质
相同点与Cu浓硫酸Cu+2H2SO4(浓)△浓硝酸CuSO4+Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应SO2↑+2H2O与木炭反应与铁铝反应异同点C+2H2SO4(浓)△CO2↑C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O+2SO2↑+2H2O发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸①吸水性干燥剂②脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）3、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气颜色状态的物无色有刺理性激性气味质的气体NH3+H2O密度比空气__小___水溶性易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。氨气与水反应的化方程式学性与盐酸反质应方程式实验室制法氨水NH3H2ONH4＋+OH—NH3+HCl==NH4Cl△Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2ONNH3、成分NH3H2O、H2O、NH4＋、OH—、极少量的H＋铵盐物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水化学性质
氯化铵分解反应方程式碳酸氢铵分解反应方程式NH4Cl△NH3+HClNH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑高中化学必修一第四章非金属及其化合物
二氧化硅
1结构：二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的，在二氧化硅晶体中无二氧化硅晶体。在晶体中每个硅原子与四个氧原子结合，每个氧原子与两个硅原子结合，向空间网状结构，即二氧化硅晶体由硅原子和氧原子按1:2的比例组成的空间网状结构晶体
2物理性质：二氧化硅具有硬度大、熔点高、不溶于水、不导电等性质，纯净的二氧化硅晶体无色透明3化学性质：①二氧化硅是酸性氧化物，能与碱和碱性氧化物反应，如：②弱氧化性：③特性二氧化硅是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：
4用途：制备高性能通讯材料光导纤维；制备石英玻璃、石英钟；制造电子工业中的重要部件、光学仪器、精密仪器、轴承、耐磨器皿；装饰品硅酸：硅酸是一种弱酸，比碳酸还弱，切难溶于水。通过复分解反应制的硅酸形成胶体溶液，进一步形成凝胶，硅酸凝胶经干燥脱水可形成常用作干燥剂的“硅胶”硅酸的制备：硅酸盐
1硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。硅酸盐是一类结构复杂的物质，一般都不溶于水。化学性质稳定，是地壳岩石的主要成分
2最简单最常用的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液熟称水玻璃，其化学性质稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强，有粘性。可用作建筑材料、纸张粘合剂，木材织物的防腐剂、防火剂
3硅酸盐由于组成比较复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：Na2SiO3→Na2O.SiO2氯气
氯气通常状况下呈黄绿色，是一种具有强烈刺激性气味的有毒气体，化学性质活泼，具有较强的氧化性
1氯气与金属反应（除金、铂外）①产生黄色的火焰和大量白烟②产生大量棕色气体③产生大量棕色的烟2氯气与氢气反应方程式：
氢气在氯气中燃烧，发出苍白火焰。氢气燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，及其瓶口处有白雾3氯气和水反应
氯气的水溶液叫氯水。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂又是还原剂方程式：①氯水的成分：三分子（水分子，氯气、次氯酸分子）四离子（氢离子、氯离子、次氯酸
根离子、少量氢氧根离子）②颜色：新制的饱和的氯水呈浅黄绿色③因含有盐酸和次氯酸而成酸性，但主要是由于盐酸④沉淀性：与银离子反应生成沉淀⑤强氧化性因含有次氯酸和氯气而呈强氧化性，但氧化性主要由次氯酸决定，氯气的强氧
化性决定它具有漂白性⑥不稳定性：由于次氯酸：4氯气与碱反应：方程式：①吸收多余的氯气用氢氧化钠②漂白粉的有效成分是次氯酸钙5氯气与某些还原性物质的反应
氯气具有强氧化性，可与二氧化硫，亚硫酸根，硫离子、溴离子、碘离子、亚铁离子等具有还原性的微粒发生氧化还原反应
6氯气的用途：自来水杀菌；制造盐酸；制造漂白剂；合成塑料、橡胶、人造纤维；农药、燃料、药品。
氯气的实验室制法方程式：
制得的气体含有盐酸和水，因此分别通过饱和食盐水、浓硫酸（氯化钙）等进行除杂。气体用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。尾气用氢氧化钠吸收。卤素
1卤素包括氟氯溴碘
2卤素均具有强氧化性，并且氟>氯>溴>碘>爱3化学性质：①与金属反应：卤素都能与金属反应生成金属卤化物②都与氢气反应生成对应的酸③与水反应：④与碱反应：二氧化硫：
1物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易于液化2化学性质：①与水反应生成显酸性的物质，具有漂白作用，但漂白后新物质不稳定，受热易恢复原色②常见的能被二氧化硫漂白的物质有：品红溶液、白纸浆、毛、丝、草帽辫。但二氧化硫
不能漂白酸碱指示剂③二氧化硫的氧化性和还原性
与氧气反应：与氯气反应：与溴反应：与碘反应：与硫化氢反应：
亚硫酸根与氯气反应：亚硫酸与氯气反应：亚硫酸根与氧气反应：亚硫酸与氧气反应：
氮的重要氧化物NO和NO2
1一氧化氮：无色无味气体，不溶于水，易被氧气氧化，方程式：(反应现象：无色气体变成红棕色有刺激性气味的气体),有毒，能与血红蛋白结合2二氧化氮：红棕色气体，有刺激性气味，有毒，刺激呼吸器官导致呼吸道、肺部病变，浓度大时引起死亡化学性质：
与水反应方程式：
雷雨发庄稼的化学原理：氨
1物理性质：无色有刺激性气味气体，密度较小，极易溶于水，易液化2化学性质：①与水反应：②与氯化氢反应：3氨的实验室制备方程式：
收集方法：向下排空气法尾气处理：用稀硫酸吸收
验满方法：用湿润的红色石蕊试纸检验：试纸变蓝；用浓盐酸检验：产生大量白烟干燥方法：碱石灰干燥
氨的用途：肥料、化工合成、制冷剂铵盐
1物理性质：晶体，易溶于水2化学性质：①受热易分解：
氯化铵分解：碳酸铵分解：碳酸氢铵分解：硝酸铵分解：②铵盐与碱反应：（铵盐的特征反应）硫酸铵与氢氧化钠反应：硝酸铵与氢氧化钠反应：硝酸
1硝酸与金属铜反应铜与稀硝酸反应：铜与浓硝酸反应：
硝酸是一种强氧化剂，几乎能与所有金属反应（金、铂）除外，但是与铝、铁在冷的浓硝酸中会发生钝化现象。浓度越大，氧化性越大。一旦沾在皮肤上，用小苏打水或肥皂水洗涤2硝酸与非金属反应硝酸与碳反应：硫酸
1浓硫酸的物理性质
纯净的硫酸是无色粘稠油状液体，沸点较高，不易挥发，密度大于水，溶于水时放出大量的热
2浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性①浓硫酸的吸水性：由于浓硫酸有吸水性常可以作为干燥剂，但是浓硫酸不能干燥碱性气
体，氨，还原性气体，如：硫化氢、溴化氢、碘化氢②浓硫酸的脱水性：脱水性是化学变化③浓硫酸的氧化性：
a浓硫酸具有很强的氧化性，可以把还原性很弱的银氧化，但遇到铝、铁发生钝化b在做氧化剂时一般会还原为二氧化硫浓硫酸与碳反应：
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