高一期中考试知识点总结

高一期中考试知识点总结

高一期中考试知识点总结

一、细胞增殖

1、细胞增殖的意义：细胞增殖是重要的细胞生命活动，是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。2、真核细胞分裂的方式包括有丝分裂、无丝分裂、减数分裂。

3、细胞周期的概念：指连续分裂的细胞，从一次分裂完成时开始，到下一次分裂完成时为止。细胞周期分分裂间期和分裂期两个阶段。分裂间期所占时间长（大约占细胞周期的90%95%）。分裂期可以分为前期、中期、后期、末期。

二、植物细胞有丝分裂各期的主要特点以及无丝分裂

1.分裂间期特点是完成DNA的复制和有关蛋白质的合成；结果是每个染色体都形成两个姐妹染色单体，呈染色质形态。（复制合成数不变）

2.前期特点：（膜仁消失现两体）①出现染色体、出现纺锤体②核膜、核仁消失。前期染色体特点：①染色体散乱地分布在细胞中心附近。②每个染色体都有两条姐妹染色单体

3.中期特点：（形数清晰赤道齐）①所有染色体的着丝点都排列在赤道板上②染色体的形态和数目最清晰。染色体特点：染色体的形态比较固定，数目比较清晰。故中期是进行染色体观察及计数的最佳时机。

4.后期特点：（点裂数增均两极）①着丝点一分为二，姐妹染色单体分开，成为两条子染色体。并分别向两极移动。②纺锤丝牵引着子染色体分别向细胞的两极移动。这时细胞核内的全部染色体就平均分配到了细胞两极。染色体特点：染色单体消失，染色体数目加倍。

5.末期特点：（两消两现细胞板）①染色体变成染色质，纺锤体消失。②核膜、核仁重现。③在赤道板位置出现细胞板，并扩展成分隔两个子细胞的细胞壁，与高尔基体的活动有关。

6、有丝分裂意义：将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地平均分配到两个子细胞中去。从而保持生物的亲代和子代之间的遗传性状的稳定性。

7、无丝分裂特点：在分裂过程中没有出现纺锤丝和染色体的变化。8、无丝分裂的典例：蛙的红细胞三、细胞分化：

1、定义：在个体发育中，由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生的稳定性差异的过程，叫做细胞分化。

2、结果：产生形态、结构、功能不同的细胞。四、细胞衰老

细胞衰老的特征

（1）.细胞内水分减少，结果使细胞萎缩，体积变小，细胞新陈代谢的速率减慢。（2）.细胞内多种酶的活性降低。

（3）.细胞内的色素会随细胞衰老而逐渐积累，他们会妨碍细胞内物质的交流和传递。（4）.细胞内呼吸速率减慢，细胞核的体积增大，核膜内折，染色质收缩、染色加深。（5）.细胞膜通透性改变，使物质运输功能降低。五、癌变

1、癌细胞：有的细胞受到致癌因子的作用，细胞中遗传物质发生变化，就变成不受机体控制的、连续进行分裂的恶性增殖细胞。

2、癌细胞的特征：（1）在适宜的条件下，癌细胞能够无限增殖（2）癌细胞的形态结构发生显著变化

（3）癌细胞的表面也发生了变化。由于细胞膜上的糖蛋白等物质减少，使得癌细胞彼此之间的黏着性显著降低，容易在体内扩散和转移。

3、致癌因子

（1）物理致癌因子：主要指辐射，如紫外线、X射线等。

（2）化学致癌因子：无机物如石棉、砷化物、铬化物、镉化物等；有机物如黄曲霉毒素、亚硝胺等。（3）病毒致癌因子：如致癌病毒

第一章遗传因子的发现

第1、2节孟德尔的豌豆杂交实验一、基本概念：

（1）性状是生物体形态、结构、生理和生化等各方面的特征。（2）相对性状同种生物的同一性状的不同表现类型。

（3）在具有相对性状的亲本的杂交实验中，杂种一代（F1）表现出来的性状是显性性状，未表现出来的是隐性性

状。

（4）性状分离是指在杂种后代中，同时显现出显性性状和隐性性状的现象。（5）杂交具有不同相对性状的亲本之间的交配或传粉

（6）自交具有相同基因型的个体之间的交配或传粉（自花传粉是其中的一种）（7）测交用隐性性状（纯合体）的个体与未知基因型的个体进行交配或传粉，来测定该未知个体能产生的配

子类型和比例（基因型）的一种杂交方式。（8）表现型生物个体表现出来的性状。（9）基因型与表现型有关的基因组成。

（10）等位基因位于一对同源染色体的相同位置，控制相对性状的基因。非等位基因包括非同源染色体上的基因及同源染色体的不同位置的基因。（11）纯合体：遗传因子组成相同的个体如AA杂合体：遗传因子组成不同的个体如Aa二、孟德尔豌豆杂交实验（一）一对相对性状的杂交：

P：高豌豆×矮豌豆P：AA×aa↓↓F1：高豌豆F1：Aa↓自交↓自交F2：高豌豆矮豌豆F2：AAAaaa3：11：2：1（二）二对相对性状的杂交：

P：黄圆×绿皱P：AABB×aabb↓↓F1：黄圆F1：AaBb↓自交↓自交

F2：黄圆黄皱绿圆绿皱F2：A-B-A-bbaaB-aabb9：3：3：19：3：3：1在F2代中：

4种表现型：两种亲本型：黄圆9/16绿皱1/16两种重组型：黄皱3/16绿皱3/16

9种基因型：完全纯合子AABBaabbAAbbaaBB共4种×1/16半纯合半合AABbaaBbAaBBAabb共4种×2/16完全杂合子AaBb共1种×4/16（三）有关计算

1.基因型概率计算：AaBbCc个体自交后代AABbCC的概率=1/4×1/2×1/4(一对一对基因考虑然后做乘法，表现型概率的计算亦是如此)

2.配子种类的计算：AaBbCc个体能产生的配子种类2n（n为等位基因的对数）这里n=3，所以为8种第二章

基因和染色体的关系

第一节：减数分裂和受精作用：一、基本概念：减数分裂二、有性生殖细胞的形成：

1、部位：动物的精巢、卵巢；植物的花药、胚珠

2、精子的形成：3、卵细胞的形成1个精原细胞（2n）1个卵原细胞（2n）↓间期：染色体复制↓间期：染色体复制1个初级精母细胞（2n）1个初级卵母细胞（2n）

↓前期：联会、四分体、交叉互换（2n）↓前期：联会、四分体…（2n）中期：同源染色体排列在赤道板上（2n）中期：（2n）后期：配对的同源染色体分离（2n）后期：（2n）

末期：细胞质均等分裂末期：细胞质不均等分裂（2n）2个次级精母细胞（n）1个次级卵母细胞+1个极体（n）↓前期：（n）↓前期：（n）中期：（n）中期：（n）

后期：染色单体分开成为两组染色体（2n）后期：（2n）末期：细胞质均等分离（n）末期：（n）

4个精细胞：（n）1个卵细胞：（n）+3个极体（n）↓变形4个精子（n）三、细胞分裂的鉴别：

1、细胞质是否均等分裂：不均等分裂减数分裂卵细胞的形成

均等分裂有丝分裂、减数分裂精子的形成

2、细胞中染色体数目：若为奇数减数第二分裂（次级精母细胞、次级卵母细胞）

若为偶数有丝分裂、减数第一分裂、减数第二分裂后期

3、细胞中染色体的行为：联会、四分体现象减数第一分裂前期（四分体时期）

有同源染色体有丝分裂、减数第一分裂无同源染色体减数第二分裂

同源染色体的分离减数第一分裂后期

扩展阅读：高一化学期中考试知识点总结

期中考试知识点总结

考点一：钠及其化合物1．物理性质：

例1：将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足量多），试推测可以观察到的现象是（）

A.钠浮在试管中的液面上B.钠沉在试管中溶液的底部

C.钠在煤油中燃烧起来D.钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失2．化学性质

（1）方程式及反应现象氧气：水：盐酸：

硫酸铜溶液：氯化铁溶液：总结：

金属钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑现象金属钠浮在水面上金属钠迅速熔化成球状钠四处游动，并发出咝咝声滴入酚酞的溶液变红收集气体点燃，发出爆鸣声钠与氧气反应：实验内容在空气中放置实验现象迅速失去金属光泽变为灰白色结论4Na+O2==2Na2O2Na+O2====Na2O2结论密度小于水熔点低，反应剧烈，放出大量热放出气体，反应剧烈溶液中有碱性物质生成有可燃性气体生成在空气中加热钠燃烧、产生黄色火焰、成淡黄色固体。C例2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（）A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液（2）钠的保存：中

（3）例3．金属钠长期置于空气中，最后得到的物质是下列物质中的（）A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO33．氧化钠和过氧化钠的性质（1）颜色：

（2）与水反应：；（3）与二氧化碳反应：例4．将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40mL（4℃）水中，在标准状况下收集到1.12L氢气。试求：

（1）原混合物中钠和氧化钠的质量。

（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数。

考点二：氯及其化合物

1．氯气的物理性质：颜色、、气味、密度、溶解性2．化学性质

与金属单质反应2Na+Cl2

Fe+Cl2

Cu+Cl2

2naclfeci3cucl2

（将金属氧化到最高价）

与非金属单质反应H2+Cl2与水反应Cl2+H2O=hcl+hclo与碱反应：

hcl

纯净的H2在Cl2中安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成与氢气反应氢气和氯气相混合，用强光照射发生爆炸与铁反应与铜反应3．氯水的性质物质类别粒子种类主要性质氯水混合物H2O、Cl2、HClO、H+、Cl、ClO等－－反应剧烈，产生棕黄红烟，溶于水显黄色溶液反应剧烈，产生棕黄色烟，溶于水显绿色或蓝绿色溶液黄绿色溶液，具有酸性，漂白性，氧化性例5．在新制的氯水的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）______cl2___；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是____hcl_____；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是_____hcl____；（4）能使红纸褪色的是___hclo______；（5）能使五水硫酸铜变蓝的是______h2o___；（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是___h+_____。B例6．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应得到的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.AgCl

B例7．人体吸入较多氯气会发生严重中毒。为了防止氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住口鼻，该物质最适宜采用（）

A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH3考点三：物质分类及胶体1．物质分类

B例8．将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）

A、硫酸、纯碱、石膏B、氢硫酸、烧碱、绿矾C、碳酸、乙醇、醋酸钠D、磷酸、熟石灰、苛性钠D2．胶体的本质特征：

例9．胶体最本质的特征是（）

A、具有丁达尔效应B、可以通过滤纸

C、可做布朗运动D、分散质微粒的粒度在1---100nm之间AD例10．下列分散系属于胶体的是（）

A、淀粉溶液B、食盐水C、通入少量二氧化碳的澄清石灰水D、蛋白质溶液3．胶体的性质

A例11．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A、二氧化碳通入石灰水中有白色沉淀生成B、江河入海口易形成三角洲

C、氢氧化铁胶体中滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成D、白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素E、用丁达尔现象鉴别溶液和胶体

例12．向氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象有：生成红褐色沉淀，然后沉淀溶解；解释原因：。。。。。。。。考点四：电解质1．电解质的判断

例13．下列物质属于电解质的是3467；属于非电解质的是25；能导电的物质是13478.10；其水溶液能够导电的物质1234976。34579①氨水②蔗糖③烧碱④NH3H2O⑤CO2⑥碳酸钙⑦CH3COOH⑧铜⑨氯气⑩石墨B例14．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）。

A.液氯B.干冰C.酒精D.硫酸钡C例15．下列叙述正确的是（）。

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多D例16．下列说法正确的是（）。

A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C.液溴不导电，所以液溴是非电解质

D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2．电离方程式

NaHSO4=na++h++so42-

NaHCO3=

考点五：离子反应1、离子方程式的书写

（1）主要存在形式：易溶的强电解质写成离子形式；其他物质写化学式。（2）注意配平：元素守恒、电荷守恒（3）注意物质组成比例（4）符合反应事实

D例17．下列离子方程式正确的是（）。

A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OB.钠与水反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+==Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O例18．.写出下列反应的离子方程式：

（1）钠与水的反应；（2）用烧碱溶液吸收氯气；（3）铁与硫酸铜溶液反应；（4）铁与盐酸反应；（5）大理石与盐酸反应；（6）澄清石灰水中通入二氧化碳；（7）硫酸与氢氧化钡；（8）氯化钙与碳酸钠。2、离子方程式的意义

A例19．能用H++OH-=H2O表示的反应为（）。

A.氢氧化钾溶液与硫酸反应B.氢氧化钡溶液与硫酸反应C.氢氧化铜与稀硝酸反应D.氢氧化钠溶液与醋酸反应3、离子共存

见优化方案41页要点二

例20．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。

A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-4、离子检验：氯离子、钡离子的检验

例21．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：

①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有，一定不含有，可能会有；上述实验中有关反应的离子方程式为。考点六、物质的量

1．n=N/NA=m/M=V/Vm=CV

例22．4.8gO2和0.2molCO2，它们的物质的量之比是，质量比是，在同温同压下体积比是。

2．概念辨析例23：判断正误

1.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。2.1mol气体的体积约为22.4L。

3.标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。7.标况下，1molH2O的体积约为22.4L。

8.常温常压下，33.6LH2的物质的量为1.5mol。9.标况下，44.8LO2含有2NA个O。3．溶液配制

仪器：固体配制：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、mL容量瓶（6个）液体配制：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、mL容量（5个）背下来！！！步骤：误差分析

例24：若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且游码有读数。2.定容时仰视读数。

3.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

+4.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。5.用量筒量取液体时，俯视读数。

+6.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

7.定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出。8.摇匀后，水面低于刻度线，再加水至刻度线。

注意：一定把必修一第1章认识化学科学复习题，上物质的量的题研究透彻。答案：

1、D2、C3、D4、

5、Cl2、Cl-、H+、HClO、H2O、H+

6、B（氯气与金属反应生成高价态金属化合物）7、B8、B9、D

10、AD11、A12、先生成红褐色沉淀，然后沉淀又溶解，形成黄色溶液；加硫酸后胶体聚沉，然后硫酸又与氢氧化铁胶沉淀反应，使其溶解。13、3、4、6、7；2、5；1、8、10；3、4、5、7、914、B15、C16、D17、D18、

19、A20、C21、

22、3：4；7：11；3：4

23、只有3正确。涉及气体体积的时候需要注意状况。00C，101KPa为标况。涉及摩尔质量

时要注意单位为g/mol。

24．偏高的为4和6。其余的偏低。

友情提示：本文中关于《高一期中考试知识点总结》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高一期中考试知识点总结：该篇文章建议您自主创作。

来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。

《高一期中考试知识点总结》由互联网用户整理提供,转载分享请保留原作者信息,谢谢!
链接地址：http://www.bsmz.net/gongwen/472334.html

• 上一篇：高一班主任工作期中总结
• 下一篇：高一11班第一学段工作总结