初三化学学习口诀和知识点总结

初三化学学习口诀和知识点总结

初三化学学习口诀和知识点总结时间:201*-12-13来源:未知点击:101次内容摘要：初三化学学习口诀和知识点总结1、基本反应类型：

化合反应：多变一分解反应：一变多

置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子

初中化学知识总结之2、常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

初中化学知识总结之3、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

初中化学知识总结之4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

初中化学知识总结之5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

初中化学知识总结之6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

初中化学知识总结之7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

初中化学知识总结之8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖

液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高

滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记

托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小

试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠

酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅

实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯

初中化学知识总结之9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

初中化学知识总结之10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

初中化学知识总结之11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

初中化学知识总结之12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

初中化学知识总结之13、反应规律：置换反应：

（1）金属单质+酸→盐+氢气

（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O

③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

⑤盐＋碱→新盐＋新碱

初中化学知识总结之14、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

初中化学知识总结之15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

初中化学知识总结之16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

初中化学知识总结之17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它

初中化学知识总结之18氢气还原氧化铜

先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢

酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”

扩展阅读：初三化学知识汇总(方程式+口诀+知识点)

化学方程式汇总

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2

氢H钾K初三化学用语集锦

碳C锰Mn氮N铁Fe氧O铜Cu氟F锌Zn氖Ne银Ag钠Na钡Ba镁Mg汞Hg铝Al铂Pt硅Si金Au磷P铅Pb硫S碘I氯Cl氩Ar一、元素符号氦He钙Ca元素符号的意义：1、表示该元素2、表示该元素的一个原子备注：①如果元素符号前有系数，则只能表示对应数目的该元素的原子②如果某单质由原子构成，则其对应的元素符号还可表示这种单质例如：H：（1）氢元素（2）一个氢原子2H：两个氢原子He：（1）氦元素（2）一个氦原子（3）氦气

二、离子符号：阳离子氢离子H+钠离子Na+钾离子K+镁离子Mg2+阴离子氯离子Cl-硫离子S2-氢氧根离子硫酸根离子OH-SO42-碳酸根离子硝酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子CO32-NO3-MnO4-MnO42-钙离子Ca2+锌离子Zn2+铜离子Cu2+铝离子Al3+铁离子Fe3+亚铁离Fe2+子钡离子Ba2+铵根离子NH4+三、化学式：（一）化学式的书写：

1、金属、非金属固体单质、稀有气体的化学式就是它们的元素符号2、非金属气态单质的化学式为它的元素符号右下角加“2”

3、化合物的化学式根据元素或原子团的化合价来确定，通常显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。步骤：①写出元素或原子团符号，②标出化合价，③约为互质数，④然后再交叉。例如：

（二）常见物质的化学式：1、单质：碳硫磷硅CSPSi铁铜锌镁FeCuZnMg金银汞铝AuAgHgAl氢气氮气氧气氯气H2N2O2Cl2氦气氖气氩气HeNeAr2、化合物：⑴氧化物：

水二氧化碳二氧化硫二氧化氮盐酸H2OCO2SO2NO2⑵酸：硫酸二氧化硅一氧化碳三氧化硫一氧化氮硝酸SiO2COSO3NO五氧化P2O5二磷氧化镁MgO氧化铜CuO氧化汞HgO三氧化二铁四氧化三铁氧化亚铁氧化钙Fe2O3Fe3O4FeOCaO氧化铝Al2O3氧化钾K2O二氧化锰MnO2碳酸磷酸HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4⑶碱：可溶性碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氯化钠氯化钾氯化钙氯化钡氯化镁氯化锌氯化铜NaOHKOH氢氧化钡氨水难溶性碱Ba（OH）2氢氧化镁NH3.H2O氢氧化锌氢氧化铝硫酸银Ag2SO4Mg(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铜Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Ca（OH）2（4）盐：NaClKClCaCl2BaCl2MgCl2ZnCl2CuCl2氯化亚铁FeCl2硝酸铜Cu(NO3)2碳酸镁碳酸锌碳酸铜碳酸氢铵碳酸氢钠氯酸钾高锰酸钾MgCO3ZnCO3CuCO3NH4HCO3NaHCO3KClO3KMnO4氯化铁FeCl3硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸钙CaSO4硫酸钡BaSO4硫酸镁MgSO4硫酸铝Al2(SO4)3硝酸铵NH4NO3硫酸亚FeSO4铁硝酸银AgNO3硫酸铁Fe2(SO4)3硝酸铝Al(NO3)3硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3硝酸亚Fe(NO3铁)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸钡Ba(NO3)2碳酸钠Na2CO3氯化NH4Cl硫酸锌ZnSO4硝酸镁Mg(NO3)2碳酸钾K2CO3锰酸K2MnO4铵钾氯化AgCl硫酸铜CuSO4硝酸锌Zn(NO3)2碳酸钙CaCO3银氯化AlCl3硫酸铵(NH4)2SO4硝酸钙Ca(NO3)2碳酸钡BaCO3铝其他：过氧化氢H2O2甲烷CH4乙醇C2H5OH醋酸CH3COOH葡萄糖C6H12O6尿素CO(NH2)2

常见物质的俗名、名称、化学式

学名汞

俗名水银化学式学名Hg硫

4

俗名

硫磺化学式S

氧化钙氢氧化钙氯化钠甲烷乙酸

生石灰

熟石灰、消石灰食盐沼气醋酸CaOCa(OH)2NaClCH4

CH3COOH二氧化碳固氢氧化钠碳酸钠乙醇

碱式碳酸铜干冰

烧碱、火碱、苛性钠纯碱酒精铜绿CO2NaOHNa2CO3C2H5OH

Cu2(OH)2CO3

初中化学方程式化合反应分解反应置换反应复分解反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑点燃2Mg+O2===2MgO点燃S+O2====SO2点燃C+O2====CO2点燃2C+O2=====2CO高温CO2+C=====2CO点燃Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4MnO==Al2(SO4)3+3H2↑2KClO3=====2KCl+3O2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑△Mg+2HCl==MgCl2+H2↑△Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2△通电4P+5O2====2P2O5点燃3Fe+2O2=====Fe3O4点燃2H2O====2H2↑+O2↑H2CO3===H2O+CO2↑高温△H2+CuO====Cu+H2O高温2H2+O2====2H2O点燃2CO+O2=====2CO2CO2+H2O==H2CO3C+2CuO=====2Cu+CO2↑Fe+CuSO4==FeSO4+CuCaCO3====CaO+CO2↑CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu△Hg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+HgCuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O高温点燃2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OFe3O4+4CO====3Fe+4CO22C2H2+5O2=====4CO2+2H2O加热Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O其CuO+CO====Cu+CO2点燃它CH4+2O2=====CO2+2H2O反高温点燃应FeO+CO===Fe+CO2C2H5OH+3O2=====2CO2+3H20高温点燃Fe2O3+3CO====2Fe+3CO22CH3OH+3O2=====2CO2+4H20

附录

一、常见物质的颜色1、固体的颜色化学式

Mg、Fe、Zn、Ag、Hg

P2O5、MgO、KClO3、CuSO4、NaClCu、HgO、Fe2O3KMnO4

颜色

银白色白色红色暗紫色

化学式

C、CuO、MnO2、Fe3O4Cu2(OH)2CO3、K2MnO4S

CuSO4.5H2O

颜色

黑色绿色淡黄色蓝色

2、溶液中离子的颜色

含Cu2+盐溶液蓝色含Fe3+盐溶液棕黄色含Fe2+盐溶液浅绿色3、沉淀的颜色化学式

CaCO3、BaCO3AgCl、BaSO4

Mg(OH)2、Al(OH)3二、火焰的颜色

H2、S在空气中燃烧淡蓝色CO、CH4在空气中燃烧蓝色S在氧气中燃烧蓝紫色

颜色

白色白色白色是否溶于酸化学式颜色溶Cu(OH)2蓝色不溶Fe(OH)3红褐色溶是否溶于酸

溶溶

三、离子的共存

离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水、气体或沉淀，如能生成上述物质则离子不能共存。常见的有：1、H+和OH-会反应会生成H2O2、NH4+和OH-生成NH3和H2O

3、H+和CO32-会生成H2CO3，分解后生成H2O和CO2气体

4、Ca2+和CO32-会生成CaCO3沉淀，Cu2+、Fe3+与OH-会生成Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀，

Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，Ba2+与SO42-、CO32-生成BaSO4和BaCO3沉淀。

初中全部化学方程式

高温

方程式：4H2O+3Fe

Fe3O4+4H22328

式量：72168

描述：赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。

高温

方程式：4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2320512

式量：480352

描述：燃烧硫铁矿(主要成分是

FeS)生成FeO和SO

2232

点燃

方程式：C+O2

CO244

式量：1232

描述：碳在氧气中充分燃烧

点燃

方程式：S+O2

SO264

式量：3232

描述：硫粉在空气中燃烧

点燃

方程式：4P+5O2

2P2O5284

式量：124160

描述：红磷在空气中燃烧

点燃

方程式：3Fe+2O2

Fe3O4232

式量：16864

描述：铁在氧气中燃烧

点燃

方程式：2C2H2+5O2

4CO2+2H2O17636

式量：52160

描述：

点燃

方程式：CH4+2O2

CO2+2H2O4436

式量：1664

描述：甲烷在空气中燃烧

方程式：2H2+O2

点燃

2H2O

式量：43236

描述：氢气中空气中燃烧

点燃

方程式：2Mg+O2

2MgO

式量：483280

描述：镁在空气中燃烧

△

方程式：2Cu+O2

2CuO

式量：12732159

描述：铜在空气中受热

△

方程式：4Al+3O2

2Al2O3204

式量：10896

描述：铝在空气中燃烧

△

方程式：2KClO3

2KCl+3O2↑14996

式量：245

描述：加热氯酸钾

MnO2

方程式：2KClO3

△

2KCl+3O2↑14996

式量：245

描述：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）

△

方程式：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑1978732

式量：316

描述：加热高锰酸钾

△

方程式：NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑171844

式量：79

描述：

△

方程式：Cu2(OH)2CO3

2CuO+CO2↑+H2O1594418

式量：221

描述：加热碱式碳酸铜

△

方程式：2HgO

2Hg+O2↑40232

式量：434

描述：

电解

方程式：2H2O

2H2↑+2O2↑464

式量：36

描述：水在直流电的作用下分解

方程式：Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑1612

式量：6598

描述：锌和稀硫酸

方程式：Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑1202

式量：2498

描述：镁和稀硫酸

方程式：Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

式量：65731362

描述：锌和稀盐酸

方程式：Fe+2HCl

FeCl2+H2↑1272

式量：5673

描述：铁和稀盐酸

方程式：ZnO+2HCl

ZnCl2+H2O13618

式量：8173

描述：

点燃

方程式：8Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3504408

式量：216696

描述：

方程式：Al2O3+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2O34254

式量：102294

描述：

△

方程式：CuO+H2

Cu+H2O63.518

式量：79.52

描述：氢气还原氧化铜

方程式：CuSO4+2NaOH

Na2SO4+Cu(OH)2↓14297.5

式量：159.580

描述：

高温

方程式：Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2168176

式量：232112

描述：一氧化碳还原四氧化三铁

方程式：Fe2(SO4)3+6NaOH

2Fe(OH)3↓+3Na2SO4214426

式量：400240

描述：

△

方程式：MnO2+4HCl

MnCl2+2H2O+Cl2↑1263671

式量：87146

描述：

点燃

方程式：2C2H6+7O2

4CO2+6H2O176108

式量：60224

描述：

方程式：Cu+4HNO3

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O187.59236

式量：63.5252

描述：

方程式：Zn+CuSO4

ZnSO4+Cu16163.5

式量：65159.5

描述：

方程式：2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑

式量：542943426

描述：铝和稀硫酸

点燃

方程式：C2H4+3O2

2CO2+2H2O8836

式量：2896

描述：

方程式：2Na+2H2O

2NaOH+H2↑802

式量：4636

描述：

高温

方程式：CO2+C

2CO

式量：441256

描述：

△

方程式：CuO+CO

Cu+CO263.544

式量：79.528

描述：一氧化碳还原氧化铜

点燃

方程式：2CO+O2

2CO288

式量：5632

描述：一氧化碳在氧气中燃烧

△

方程式：2CuO+C

2Cu+CO2↑12744

式量：15912

描述：木炭还原氧化铜

高温

方程式：2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑224132

式量：32036

描述：焦炭还原氧化铁

方程式：CO2+H2O

H2CO362

式量：4418

描述：二氧化碳溶解于水

方程式：H2CO3

H2O+CO2↑1844

式量：62

描述：碳酸不稳定而分解

高温

方程式：CaCO3

CaO+CO2↑5644

式量：100

描述：高温煅烧石灰石

方程式：CaCO3+CO2+H2O

Ca(HCO3)2162

式量：1004418

描述：

方程式：Ca(HCO3)2

CaCO3↓+H2O+CO2↑1001844

式量：162

描述：

方程式：CaCO3+2HCl

CaCl2+H2CO3

式量：1007311162

描述：

方程式：CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑1111844

式量：10073

描述：大理石与稀盐酸反应

高温

方程式：C+H2O

CO+H2↑282

式量：1218

描述：

方程式：Na2CO3+2HCl

2NaCl2+H2O+CO2↑1881844

式量：10673

描述：碳酸钠与稀盐酸反应

点燃

方程式：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O8854

式量：4696

描述：酒精在空气中燃烧

点燃

方程式：2CH3OH+3O2

2CO2+4H2O8872

式量：6496

描述：

方程式：Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑1522

式量：5698

描述：

方程式：Fe+CuSO4

FeSO4+Cu15263.5

式量：56159.5

描述：

方程式：Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O32554

式量：160219

描述：

方程式：Cu(OH)2+2HCl

CuCl2+2H2O134.536

式量：97.573

描述：

方程式：AgNO3+HCl

AgCl↓+HNO3143.563

式量：17036.5

描述：

方程式：Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O40054

式量：160294

描述：

方程式：Cu(OH)2+H2SO4

CuSO4+2H2O159.536

式量：97.598

描述：

方程式：BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl

式量：2089823373

描述：

方程式：ZnO+2HNO3

Zn(NO3)2+H2O18918

式量：81126

描述：

方程式：Mg(OH)2+2HNO3

Mg(NO3)2+2H2O14836

式量：58126

描述：

方程式：CuO+H2SO4

CuSO4+H2O159.518

式量：79.598

描述：

方程式：NaOH+HCl

NaCl+H2O58.518

式量：4036.5

描述：

方程式：2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O10618

式量：8044

描述：

方程式：2NaOH+SO2

Na2SO3+H2O12618

式量：8064

描述：

方程式：2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O14236

式量：8098

描述：

方程式：NaOH+HNO3

NaNO3+H2O8518

式量：4063

描述：

方程式：2NaOH+CuSO4

Cu(OH)2↓+Na2SO497.5142

式量：80159.5

描述：

方程式：3NaOH+FeCl3

Fe(OH)3↓+3NaCl107175.5

式量：1201*2.5

描述：

方程式：CaO+H2O

Ca(OH)274

式量：5618

描述：生石灰(CaO)溶于水生成熟石灰

Ca(OH)2

方程式：Ca(OH)2+SO3

CaSO4+H2O13618

式量：7480

描述：

方程式：Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O

式量：744410018

描述：

方程式：Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH10080

式量：74106

描述：

方程式：2NaOH+SO3

Na2SO4+H2O14218

式量：8080

描述：

方程式：Zn+CuSO4

ZnSO4+Cu16163.5

式量：65159.5

描述：

方程式：Hg(NO3)2+Cu

Cu(NO3)2+Hg187.5201

式量：32563.5

描述：

方程式：NaOH+NH4NO3

NaNO3+NH3↑+H2O851718

式量：4080

初中全部化学式编名称号123456789101112131415161718化学式H2O式量描述18水铁锈铜绿酒精甲醇乙酸碳酸钠晶体硫酸铜晶体硫酸亚铁晶体氯化钙晶体硫酸钙晶体硫化钠氧气氢气氮气氯气氨气一氧化碳H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱Fe2O3160Cu2(OH)2CO3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体C2H5OH46CH3OH32木精（工业酒精）CH3COOH60CH3COO：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。Na2CO310H2O286-CuSO45H2O249.5俗称：胆矾、蓝矾FeSO47H2OCaCl26H2OCaSO42H2ONa2SO2H2N2Cl2NH3CO278俗称：绿矾,皂矾,青矾219172俗称：生石膏7832228711728无色无味的气体爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体无色无味的气体NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味无色无味的气体19二氧化碳20二氧化硫21三氧化硫22二氧化氮23甲烷24乙炔25氧化钙26氧化镁27氧化锌28氧化铜29氧化汞30二氧化锰31三氧化二铝32三氧化二铁33四氧化三铁34五氧化二磷35三氧化钨36过氧化氢37盐酸38硝酸39硫酸4041424344磷酸碳酸氢硫酸火碱氢氧化钾45氢氧化钙46氢氧化镁47氢氧化铝

CO2SO2SO3NO2CH4C2H2CaOMgOZnOCuOHgOMnO2Al2O3Fe2O3Fe3O4P2O5WO3H2O2HClHNO3H2SO4H3PO4H2CO3H2SNaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)344648046162656408179.521787无色无味的气体无色，但有刺激性气味天然气（沼气）的主要成分电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）白色固体白色固体黑色固体红色固体黑色固体102160俗称：赤铁矿石;红色固体232俗称：磁铁矿石;黑色固体142白色固体483436.5无色，但有刺激性气味;63具有刺激性气味的液体98纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。98623440也叫：苛性钠、火碱、烧碱;白色固体56745878石灰乳;白色固体48氢氧化铁49氢氧化亚铁50氢氧化铜51氢氧化钡52硫酸钾53硫酸氢钾54硫酸钠55亚硫酸钠56硫酸氢钠57硫酸镁58硫酸铝59硫酸铁60硫酸亚铁61硫酸锌62硫酸铜63硫酸钡64碳酸钙65碳酸钠66碳酸氢钠67氯化钾68氯化钠69氯化锌70氯化铁71氯化亚铁72氯化铜73氯化亚铜74氯化银75氯化钡76硝酸钾77硝酸钠78硝酸锌79硝酸镁80硝酸铁

Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Ba(OH)2K2SO4KHSO4Na2SO4Na2SO3NaHSO4MgSO4Al2(SO4)3Fe2(SO4)3FeSO4ZnSO4CuSO4BaSO4CaCO3Na2CO3NaHCO3KClNaClZnCl2FeCl3FeCl2CuCl2CuClAgClBaCl2KNO3NaNO3Zn(NO3)2Mg(NO3)2Fe(NO3)31079097.51711741361421261201*0342400152161159.5233俗称：钡餐,重晶石100大理石(方解石、石灰石)的主要成分；俗称：白垩106俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体84小苏打74.5白色固体58.5白色固体;食盐的主要成分136162.5127134.599143.520810185俗称：智利硝石1891482428182838485硝酸铜硝酸汞硝酸银硝酸钙高锰酸钾86氯酸钾87锰酸钾88磷酸二氢钠89磷酸二氢钙90硫酸氨91硝酸氨92碳酸氢氨93氯化氨94氨水95尿素96磷矿粉97硫酸钙98磷酸二氢氨99磷酸氢二氨100磷酸二氢钾101皓矾102硫酸钠晶体103明矾104莹石105黄铜矿106矾土Cu(NO3)2Hg(NO3)2AgNO3Ca(NO3)2KMnO4KClO3K2MnO4Ca(H2PO4)2(NH4)2SO4NH4NO3NH4HCO3NH4ClNH3H2OCO(NH2)2Ca3(PO4)2CaSO4NH4H2PO4(NH4)2HPO4KH2PO4187.5325170164158紫黑色122.5白色固体197234132807953.53560310136115132136ZnSO47H2O287Na2SO410H2O322俗称:芒硝,朴硝,皮硝KAl(SO4)212H2O474CaF278CuFeS2183.5Al2O3H2O120矾土：Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O和少量Fe2O3、SiO2107碳酸铁Fe2CO3172俗称：菱铁矿石

初中化学知识总结（化学口诀）

1、基本反应类型：

化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。3、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气

（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O

③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2⑤盐＋碱→新盐＋新碱14、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它

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