201*初三化学考试知识点总结

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201*初三化学考试知识点总结

考试范围:九年级上册1-4单元

复习指导：1、回归课本（书上基础实验）；2、适当做题，归纳总结；3、真题训练复习提纲：一、基本概念

（一）物质的分类（要求：准确把握概念以及分类依据）（二）物质的微观构成和宏观构成微观：

1、微观粒子有哪些

2、原子、分子的概念，表示方法，区别与联系3、离子概念

4、原子的构成（等式、相对原子质量、原子结构示意图、化学变化实质）宏观：

1、元素概念

2、地壳中元素含量次序（养闺女贴心）3、元素符号意义（三）、物质组成的表示（化学式）1、化学式的概念及意义

2、化合价（O、H、Fe等；化合价法则）3、数字的意义（微观）

（四）、化学变化的基本特征

1、化学变化与物理变化的本质区别2、化学变化伴随能量变化

3、会区分化学变化和物理变化4、催化剂（五）、化学反应类型1、化合反应2、分解分应

3、氧化反应（缓慢、剧烈）二、身边的化学物质（一）空气（混合物）

1、组成

2、空气中氧气体积分数测定实验3、气体用途

4、大气污染指数项目（二）氧气1、物理性质

2、化学性质（描述试验现象）（三）水

1、电解水试验

2、纯水与天然水的区别，水的净化及过滤3、硬水、软水的区别与检验方法4、水污染主要原因及水资源保护

三、化学基本实验与科学探究

（一）常用仪器名称和用途（二）基本实验操作1、托盘天平的使用2、仪器的连接顺序3、装置气密性的检验4、常见事故的处理5、过滤基本操作

（三）物质的制备

氧气的实验室制法（原理、发生装置、收集装置、装置的连接顺序、仪器的名称、验满及检验的方法）

（四）物质的鉴别：氧气、空气、二氧化碳、氢气

（五）科学探究：蜡烛实验、呼出与吸入气体、催化剂、电解水、空气中成分测定实验、氧气的制法、分子的扩散

会写实验报告：实验目的、实验设计（步骤）、现象、结论四、化学计算1、相对原子质量

2、利用化学式计算：求相对分子质量、求某元素的质量分数、求某元素的质量、求元素的质量比、求原子的个数比

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基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

区别：在化学变化中,8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

是否可以再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=（单位为“1”,省略不写）相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团

质子（+）17、原子的结构：

原子核

中子（0）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数原子核外电子（）得e得e

阳离子原子、离子的关系：阴离子原子

失e失e

注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB+CD=AD+CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)三者的关系：缓慢氧化会引起自缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

燃，两者都是氧化反自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧应20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质

MnO2MnO是催化剂）（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应2

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互

相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种

溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化是化学变化，潮解是物理变化风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

注意各酸根或H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

离子所带的电荷数NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：读：直接读其元素名称（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；(稀有气体的可加多个“气”字或不加也可)

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；

直接由原子b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等构成的单质c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）读：气体单质在其元素名称后加多个“气”F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

++++++++++

氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)氧(O)氟(F)碳(C)氮(N)氖(Ne)++++++++++钠铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)(Na)镁钙(Ca)

(Mg)

排布规律：①每层最多排2n个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）稳定结构：③先排满内层再排外层①最外层8电子注：元素的化学性质取决于最外层电子数②第一层为最外金属元素非金属元素稀有气体元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。层2电子原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。2

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法PH值

01234567891011121314酸性增强中性碱性增强

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近

中性。

9、金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、

金属活动性由强逐渐减弱

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

单质10、物质的结构：存在状态化合物

元素宏观组成

物质

表示方法

元素符号结构

原子

原子核

质子（+）

中子（0）核外电子（）

元素符号

表示方法

相对质量相对原子质量

微观构成

由原子构成

化学式分子表示方法

相对质量相对分子质量

带电的原子或原子团表示方法离子符号离子

相对质量各原子的相对原子质量和

混合物

金属单质非金属单质

单质

分类

稀有气体

氧化物酸

无机化合物碱

盐

纯净物

化合物有机化合物

11、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

元素符号:原子如：3S只表示3个硫原子符号前有数字时符号所表示的粒子化学式:分子如：5CO2只表示5个二氧化碳分子离子符号:离子如：4Mg只表示4个镁离子2+

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示如：氢原子：H

b．分子的表示方法：用化学式表示如：二氧化碳分子：CO2c．离子的表示方法：用离子符号表示如：钙离子：Ca2+

如正二价的镁元素：Mgd．化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；7个二氧化碳分子：7CO2；两个钙离子：2Ca

化合物成的纯净物

13、不饱和溶液

不同种元素组元素单质先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！

12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：

同种元素组成的纯净物原具有相同核电荷数的一类原子子直接结合构成分化得或失电子分子聚集物结合质离子蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度加入溶剂、降低（或升高）温度

饱和溶液

14、制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置收集装置ABCabc[固（+固）]

[固+液]简易装置[固+液]排水法向上排空气法向下排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）高锰酸钾（KMnO4）或双氧水锌粒（Zn）和盐酸（HCl）石灰石（大理石）（CaCO3）药品（H2O2）和二氧化锰（MnO2）或稀硫酸（H2SO4）和稀盐酸（HCl）[固（+固）]或[固+液][固+液][固+液]反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑+O2↑MnO2或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑P111.图6-10(如14的B或C)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑P111.图6-10(如14的B或C)仪器P36图2-17(如14的A)装置或P111.图6-10（14的B或C）用带火星的木条,伸进点燃木条，伸入瓶内，木条通入澄清的石灰水，看检验集气瓶,若木条复燃,上的火焰熄灭，瓶口火焰呈是否变浑浊，若浑浊则是氧气；否则不是氧气淡蓝色，则该气体是氢气是CO2。收集①排水法(不易溶于水)①排水法(难溶于水)①瓶口向上排空气法

方法②瓶口向上排空气法(密度比空气大)用带火星的木条,平放验满在集气瓶口,若木条复(验纯)燃,氧气已满,否则没满放置正放②瓶口向下排空气法(密度比空气小)(密度比空气大)（不能用排水法收集）用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,用燃着的木条,平放在移开拇指点火集气瓶口,若火焰熄若“噗”的一声，氢灭,则已满；否则没满气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯倒放正放①检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管注意底部使试管破裂)事项③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%74.2%点燃会爆炸。）①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质物理性质(通常状况下)化学性质点燃①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）用途无色无味的气氧气体,不易溶于（O2）水,密度比空气略大点燃②S+O2==SO2（空气中淡蓝色火1、供呼吸焰；氧气中紫蓝色火焰）2、炼钢3、气焊点燃③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生（注：O2具有成白色固体P2O5）助燃性，但点燃④3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火不具有可燃星四射，放出大量的热，生成黑色固性，不能燃体）烧。）⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2）二氧化碳

1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）无色无味的气CO2+H2O==H2CO3（酸性）1、用于灭火（应体，密度大于空（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）用其不可燃烧，①可燃性：点燃2H2+O2====2H2O点燃无色无味的气H2+Cl2====2HCl体，难溶于水，②还原性：密度比空气小，H2+CuO===Cu+H2O是最轻的气体。3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

（CO2）气，能溶于水，CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）也不支持燃烧固体的CO2叫“干CO2+2NaOH==Na2CO的性质）3+H2O高温冰”。2、制饮料、化氧化性：CO2+C==2CO高温CaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）肥和纯碱①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）无色无味气体，②还原性：一氧1、作燃料密度比空气略CO+CuO===Cu+CO2化碳2、冶炼金小，难溶于水，3CO+WO3===W+3CO2（CO）属有毒气体3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）解题技巧和说明：

一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成

的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的

杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。②沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸

没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并

且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固

体）、KOH溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一烧杯内壁有小水证明蜡烛个干燥洁净的烧杯珠生成有氢元素②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水变浑证明蜡烛澄清石灰水的烧杯浊有碳元素2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有证明CO2具阶梯的架上，把此架放阶梯下层的有不支持在烧杯里（如图），点蜡烛先灭，上燃烧和密燃蜡烛，再沿烧杯壁倾层的后灭。度比空气倒CO2大的性质

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素相对原子质量原子个数

某元素质量分数=100%溶质质量溶质质量分数=100%

溶液质量

化合物的相对分子质量

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数=100%

元素质量

化合物质量混合物质量

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

混合物质量

某元素质量分数=100%

或：某元素质量分数=化合物的质量分数该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题

的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

初中化学基础知识提纲

一、应掌握的知识点

1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。6相对原子质量=质子数+中子数

7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。9决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的

种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。24.酸的pH7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子结构示意图+12282，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，

核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价

最常见。（其他口诀也可）

31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物

溅落，炸裂瓶底。

38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；

（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

42.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

46.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53.天然气、沼气的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。

57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧

化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的

俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是

Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药

匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向

上排空气法。

68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热

时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。70.最简单的有机物是甲烷。

71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用

于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

基础知识

第一部分元素化合物知识

（一）三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较：1）物理性质：三大气体H2O2CO2

2）化学性质：

⑴可燃性

H2O2

H2+O2点燃

⑴与金属

H2+CuO△

⑵与非金属

⑶与化合物⑵还原性

颜色无色无色无色

气味无味无味无味

状态气体气体气体

密度比空气比空气比空气

溶解性溶于水溶于水溶于水

Mg+O2点燃Fe+O2点燃

⑴与水

CO2

CO2+H2O=氢气用途⑴填充气球⑵高能燃料⑶冶炼重要金属1．物理性质：

H2COCH4

颜色无色无色无色

气味无味无味无味

可燃性

H2COCH4

H2+O2点燃CO+O2点燃CH4+O2点燃

C+O2点燃S+O2点燃P+O2点燃

⑵与石灰水

CO2+Ca(OH)2=氧气用途⑴支持燃烧⑵供给呼吸⑶用于炼钢

CH4+O2点燃C2H5OH+O2点燃CO+O2点燃

⑶与碳

CO2+C高温二氧化碳用途

⑴灭火

⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等）⑶“干冰”用于人工降雨⑷植物的光合作用

2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：

（二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷

状态气体气体气体

密度

比空气比空气比空气

溶解性溶于水溶于水溶于水

2．化学性质（可燃性）：

H2、CO、CH4的检验

点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有，该气体是；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变，该气体是；另一气体就是。

（三）具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳1．物理性质：

H2COC

颜色无色无色

气味无味无味

状态气体气体

密度比空气比空气溶解性溶于水溶于水

金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的不同。金刚石和石墨是由元素组成的的物质；它们的物理性质，但化学性质。（填：相同、不同）

2．化学性质：

可燃性

H2COC

H2+O2点燃CO+O2点燃C+O2点燃

H2+CuO△CO+CuO△C+CuO高温

⑵还原性

（四）碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙）1．物理性质：白色、固体、难溶于水2．化学性质：

⑴受热会分解：CaCO3高温；⑵可溶于盐酸：CaCO3+HCl=（五）铁：

1．物理性质：银白色（有时黑色）、固体、质软

2．化学性质：生锈：Fe+O2+H2O→(主要成分)；防锈的方法有。燃烧：Fe+O2点燃

⑴铁与氧气

⑵铁与酸：Fe+HCl=Fe+H2SO4=⑶铁与硫酸铜：Fe+CuSO4=3．铁的合金：生铁与钢

组成（含碳量）性能

硬度韧性

纯铁0小小好

钢0.03～2%

生铁2%～4.3%大大差

置换反应。Fe的化合价变化：价→价

练习：

1．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜，其名称是，形成过程的化学方程式是；要除去这层白膜，可向瓶中加少量_______（填名称）溶解，反应的化学方程式是。

2．要检验生石灰中是否含有石灰石，可加入少量（填名称），如果有产生（填现象），就说明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可将其，反应的化学方程式是。

ba3．右图，为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳，可澄将混合气体先通过，再通过，（填A、B）

干清即得到纯净、干燥的氢气；当混合气体通过B时，气体应燥石剂灰从通入（填a、b）。

水4．为了测定水煤气的组成，用右图A、B、C装置连接后，

AB将水煤气通入。测定时发现A中质量增加，B中黑色粉末

CuO变红，C中出现浑浊。回答：

澄⑴装置连接顺序应是：（填A、B、C）干清燥石水煤气→→→；

剂灰⑵A质量增加，说明水煤气中含有；水⑶C中的现象说明水煤气中含有。

ABC

5．写出除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）时所发生反应的化学方程式：⑴CO中混有少量CO2：；⑵FeSO4（CuSO4）：；⑶NaCl（Na2CO3）：；⑷Fe粉（Fe2O3）：。

第二部分化学基本概念和基本原理

（一）物质的组成宏观上只说种类，不说个数由组成的；⑴⑵⑶物质微观上既说种类，又说个数由等粒子构成的；分子是由构成的分子：是保持物质的最小粒子；

例1构成物质的粒子有、、等。如铜是由构成的；甲烷是由构成的；氯化钠是由和构成的。

例2保持水的化学性质的粒子是；保持铁的化学性质的粒子是；水电解过程中的最小粒子是和；水电解产物中的粒子是和。

例3下列叙述错误的有

A水是由氢、氧元素组成的；B水是由水分子构成的；C一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；D水分子是氢、氧元素组成的；E水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

质子:质子数

决定了元素的原子核

（二）原子的构成原子

决定了原子的元素的

最外层电子数决定了

电子：

元素的

在原子中：核电荷数==；相对原子质量≈+。在阳离子中：核电荷数质子数电子数；

在阴离子中：核电荷数质子数电子数。阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+

带电的原子团离子-------阴离子：Cl、O2、S2、SO2、CO2、NO、OH

例4用化学符号表示：1个氢原子，2个氧分子，3个亚铁离子，2个硫离子，4个硫酸根离子，3个铵根离子，2个碳酸分子。

（三）物质的分类

金属：Mg、Al、Zn、Fe

一般由构成单质稀有气体：He、Ne、Ar

固态非金属：C、S、P

非金属

气态非金属：H2、O2、N2

纯净物氧化物非金属氧化物：CO2、H2O多数由构成

金属氧化物：Na2O、Fe2O3无机物HCl、H2SO4、H2CO3

多数由构成

其它无机物NaOH、Ca(OH)物质2化合物

KCl、(NH4)2SO4

有机物：CH4、C2H5OH混合物：空气、煤、石油、天然气、水煤气、石灰石、大理石、各种溶液

例5下列既不是有机物，也不是无机物的是A．CO2B．CC．H2CO3D．CH4

例6用“⑴单质⑵化合物⑶氧化物⑷有机物⑸非金属⑹混合物”的序号填写：氧气属于；水属

于；氯酸钾属于；硫酸属于；二氧化碳属于；酒精属于；食醋属于。

（四）化学用语

1、元素符号及其化合价：⑴元素及其化合价

一价K、Na、*Cl、H、Ag；二、三Fe，二、四C，*三、五N；二价*O、Ca、Ba、Mg、Zn；*二、四、六S都齐全；三Al，四Si，五价P；Cu、Hg二价最常见。

注：上述带*号的为负价。

⑵常见原子团及其化合价

物质名称

化学式及原子团

的化合价带点元素的化合价

硫酸

-2

碳酸

-2

硝酸

-1

氢氧化钠氯化铵

-1+1

H2SO4．

H2CO3．

HNO3．

NaOH．

NH4Cl．

2、化学式及其名称：1）单质的化学式：⑴金属、固态非金属、稀有气体：Fe、C、He⑵气态非金属：H2、O2、Cl2、N2

2）化合物的化学式：

⑴氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3（某化某）

⑵金属元素与非金属元素组成的化合物：K2S、NaOH、NH4Cl；Na2CO3、Al2(SO4)3、NH4NO3

例7写出下列个物质的化学式：

氯化铁，硫化钠，氧化铁，氯化铵，氢氧化钙，

碳酸钠，硫酸铝，硫酸亚铁，硫酸铵。、化学方程式及其书写与配平：3

⑴写：化学式1）化学方程式的书写步骤⑵配：化学计量数（配平）

）化学方程式的配平方法2

⑶注：反应条件、↓、↑

⑴最小公倍数法例Al+Fe3O4高温Fe+Al2O3

⑵奇数配偶法例FeS2+O2点燃Fe2O3+SO2⑶观察法例Fe2O3+CO高温Fe+CO2

请配平例8写出下列反应的化学方程式：

⑴加热氯酸钾与二氧化锰的混合物：；

⑵实验室用高锰酸钾制取氧气：；

⑶实验室用锌与硫酸制取氢气：；

⑷铁与盐酸反应：；

⑸铝与硫酸反应：；

⑹实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳：；⑺二氧化碳使石灰水变浑浊：；

⑻宋朝时期的湿法冶金所发生的反应：；⑼高炉炼铁中用赤铁矿（主要成分氧化铁）所发生的反应：。（五）化学反应类型

1、化学反应基本类型：(四大基本类型)1）化合反应：A+B+→C

点燃2MgO

2Mg+O2

如CO2+H2O=H2CO3有参加时，化合价改变

2CO+O2点燃2CO2

2）分解反应：A→B+C

2H2O通电2H2↑+O2↑

高温CaO+CO↑有生成时，化合价改变2如CaCO3

2KMnO4△2K2MnO4+MnO2+O2↑3）置换反应：A+BC→B+AC

H2+CuO△Cu+H2O（或C+CuO）如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金属与酸）化合价变

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（金属与盐）

4）复分解反应（第8章学习。AB+CD→BD+AC如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4）5）例外的反应：

⑴CO+CuO△Cu+CO2（CO与金属氧化物的反应）⑵CH4+2O2点燃2H2O+CO2（有机物燃烧的反应）2、氧化还原反应：

有得、失氧的反应是氧化还原反应。

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应；是还原剂，具有还原性；失去氧的物质被还原，发生还原反应；是氧化剂，具有氧化性。

例9在下列反应中，属于化合反应的是，属于分解反应的是，属于置换反应的是。⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑵CO+FeO△Fe+CO2⑶CH4+2O2点燃2H2O+CO2⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑸2CO+O2点燃2CO2⑹H2CO3△CO2↑+H2O

例10在Al+Fe2O3高温Fe+Al2O3中，被还原，发生还原反应，是还原剂。

第三部分化学计算

（一）根据化学式的计算：

1．求物质的相对分子质量；2．求化合物中各元素的质量比；3．求化合物中某元素的质量分数；4．求一定量物质中含某元素的质量（二）根据化学方程式的计算：1．质量守恒定律；2．化学反应的质量比。

例1某有机物8g完全燃烧生成18g水和22g二氧化碳，该有机物的化学式可能是。

例2在反应3A+2B=2C+D中，A、B两物质完全反应时的质量比为3:4，若生成C和D共21克，则反应消耗B质量是。

例3在反应2A+B=2C中，1.2gA完全反应生成2gC，又知B的相对分子质量32，则C的相对分子质量为。例4炼铁时用含Fe2O360％的赤铁矿32t，可冶炼出含杂质4％的生铁多少吨？

第四部分化学实验

（一）化学实验基本操作一、药品的取用：

注⑴做到“三不”：口、鼻、手

液体：1mL~2mL意⑵取“最少量”事固体：只要盖满试管底部项⑶用剩的药品，应放入指定的容器里

1．固体药品的取用：

块状：镊子

粉末：试管倾斜

取用粉末状：药匙或纸槽试管块状：试管横放

2．液体药品的取用：⑴瓶塞倒放

注意⑵标签向着手心取一定量液体⑶瓶口紧挨着试管口*3．浓酸、浓碱的使用：实验台

量筒：

规格选用：尽可能小；一次量取读数：凹液面最低处

滴管：悬空滴加

酸：碳酸氢钠；水；抹布

酸：

碱：稀醋酸；水；抹布

酸：水；3%~5%NaHCO3（浓硫酸：布；水；3%~5%NaHCO3）

碱：水；硼酸碱：

皮肤眼睛

水

二、托盘天平的使用：

托盘天平只能用称量固体药品，托盘天平能称准到0.1g

调零：①游码移零；②调整螺母

放纸：

使用步骤称量：①称量物放在左盘；②先加大砝码，再加小砝码，后移游码

三、连接仪器装置：连接顺序：自上到下，自左到右四、检查装置的气密性：

先把导管的一端浸入水里，再用两手紧贴容器外壁。若装置不漏气，导管口应有气泡冒出五、物质的加热：

酒精≤2/3

⑴酒精灯用火柴点燃⑵酒精灯的火焰用灯帽盖灭

加热液体：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶

⑶可受热仪器加热固体：试管、蒸发皿

固体：先预热，后固定加热1/3液体：液体≤先预热，后不时地移动试管

焰心内焰外焰~加热

⑷用试管加热

⑸试管夹：试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。六、过滤：

⑴过滤能除去液体中混有的难溶固体。*⑵过滤要做到：

“一角”：滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合；“二低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤液的液面要低于滤纸边缘；“三靠”：烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒末端要紧靠三层滤纸；

漏斗末端要紧靠烧杯内壁。七、蒸发：蒸发能除去溶液里的溶剂。

⑴用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。

⑵当出现较多量固体时就停止加热，防止固体烧焦。用蒸发皿余热使滤液蒸干。八、洗涤仪器：

洗涤试管：水洗；刷洗；油污：热纯碱溶液或洗衣粉

难溶固体：稀盐酸

*干净标志：内壁的水既不聚成水滴、也不成股流下

（二）粗盐提纯：（除去粗盐中难溶于水的泥沙）

⑴溶解：加快溶解⑴溶解

主要步骤玻璃棒的作用⑵过滤：引流

⑵过滤

⑶蒸发：使液体受热均匀⑶蒸发

（三）三大气体（O2、H2、CO2）的制法⑷回收：转移固体1．工业制法：H2O2CO2

原料⑴天然气(主要含甲烷)

分离法煅烧或

或方法⑵水煤气(含和)2．实验室制法：⑴制取原料：

制取氧气

氯酸钾(加二氧化锰)或高锰酸钾⑵反应原理：

制取氧气

MnO2制取氢气

金属(镁、铝、锌、铁)与酸(稀硫酸或盐酸)制取二氧化碳石灰水或大理石与稀盐酸

KClO3△KMnO4△Zn+H2SO4=Zn+HCl=Mg+H2SO4=Mg+HCl=Fe+H2SO4=Fe+HCl=Al+H2SO4=Al+HCl=

制取氢气

制取二氧化碳CaCO3+HCl=⑶制取装置：

装置名称

制取氧气型

制取氢气

制取二氧化碳

型

装置图

⑷收集方法：

收集氢气

排法

收集氧气

收集二氧化碳

向排空气法向排空气法

例1实验室制取和收集气体的常见装置如图。试回答：

⑴过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种无色液体，常温下过氧化氢在二氧化锰催化作用时迅速分解出水和氧气。如果用过氧化氢制取氧气，应选择的发生装置是（填序号）。选择该装置的理由是。收集氧气可选用。⑵实验室可用加热熟石灰和氯化铵两种固体混合物的方法制取氨气，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2H2O+2NH3↑。氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水，氨气的水溶液叫做氨水。实验室制取氨气应选择的发生装置是，收集氨气可选用。

⑶实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，反应方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。NO是无色气体，难溶于水，比空气略重。常温下NO极易与O2化合生成红棕色NO2气体。实验室制取NO的装置应选，收集NO应选。例2右图装置具有集气、贮气、洗气等功能。试用“a”或“b”填空：

⑴作集气瓶：①用排空气法收集氢气时，氢气应从端通入；收集氧气时，检验氧气是否已收集的方法是将带火星的木条放在处。②用排水法收集气体盛。收集氢气时，氢气应从端通入；收集氧气时，氧气应从⑶作洗气瓶：为除去（或称洗去）CO中的少量CO2，可在瓶中盛半瓶端通入，则另一端导管排出的即是纯净的CO。

氧气应从端通入，时，需先在瓶里端通入。

CDEAB

⑵作贮气瓶：若瓶中已贮存有难溶于水的气体，为使气体逐渐排出，可往端逐渐通入。

，将混有少量CO2的CO气体从

⑷对于医院里给病人输氧时使用该洗气瓶（装半瓶水）的叙述错误的是（）A便于观察是否有氧气输出B可观察输出氧气的速度

C有利于让病人吸入具有一定湿度的氧气D氧气瓶应与洗气瓶的b端连接

其他

一、物质的学名、俗名、化学式：

学名汞硫氧化钙

固体二氧化碳氯化氢水溶液

俗名水银硫磺金刚石、石墨生石灰干冰盐酸熟石灰

化学式HgSCCaOCO2HClCa(OH)2

学名氯化钠碳酸钠甲烷乙醇乙酸碱式碳酸铜

俗名食盐纯碱沼气酒精醋酸铜绿

化学式NaClNa2CO3CH4C2H5OHCH3COOHCu2(OH)2CO3

氢氧化钙

二、各种混合物的主要成分：石灰石、大理石：CaCO3铁锈：Fe2O3煤：C天然气：CH4水煤气：H2和CO

生铁、钢：Fe三、物质的颜色：

黑色：C、CuO、Fe粉、Fe3O4、MnO2

溶液蓝色：CuSO4溶液

浅绿色：FeCl2溶液、FeSO4溶液

固体红色：Cu、Fe2O3紫黑色：KMnO4淡黄色：S

1－6章化学方程式集锦

一、氧气的性质和制法：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O54.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

5.碳在氧气中燃烧：C+O2点燃CO2；2C+O2点燃2CO（碳不充分燃烧）6.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

7.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO28.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

9.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

10.加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3MnO22KCl+3O2↑

△+O11.加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO22↑

二、氢气的性质和制法：

12.氢气的可燃性：2H2+O2点燃2H2O

13.氢气的还原性：H2+CuO△Cu+H2O；3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O14.氢气的工业制法（水煤气）：H2O+C高温H2+CO

15.锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑16.镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑17.铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑18.铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑三、碳的化学性质：

19.碳的可燃性：C+O2点燃CO2；2C+O2点燃2CO（碳不充分燃烧）20.碳的还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑；

C+CO2高温2CO（吸热）

四、二氧化碳的性质和制法：

21.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3

22.二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O23.二氧化碳与碳反应（吸热）：C+CO2高温2CO

24.大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑25.灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑五、一氧化碳的性质：

26.一氧化碳可燃性：2CO+O2点燃2CO2

27.一氧化碳还原性：CO+CuO△Cu+CO2；3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2六、碳酸钙的性质：

28.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

29.石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑七、铁的性质：

30.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

31.铁与酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑32.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu八、其它的反应：

Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑；2H2O通电2H2↑+O2↑；

2HgO△2Hg+O2↑；H2CO3=H2O+CO2↑；

特征的反应

一、7个分解反应：

⑴Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑；⑵2H2O通电2H2↑+O2↑；⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；⑸H2CO3=H2O+CO2↑；⑺2HgO△2Hg+O2↑二、3类置换反应：

⑴金属与酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

⑷2KClO3MnO22KCl+3O2↑；

△

⑹CaCO3高温CaO+CO2↑；

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；

⑵铁与硫酸铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

⑶氢气或碳做还原剂：H2+CuO△Cu+H2O；

C+2CuO高温2Cu+CO2↑；

三、3种氧化还原反应：

⑴氢气做还原剂：H2+CuO△Cu+H2O；⑵碳做还原剂：C+2CuO高温2Cu+CO2↑；⑶一氧化碳做还原剂：CO+CuO△Cu+CO2；四、两种沉淀：

3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

⑴Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑵2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

白色沉淀蓝色沉淀

参考答案

第一部分元素化合物知识

练习：

1．碳酸钙，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，稀盐酸，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2．稀盐酸，气泡，高温煅烧，CaCO3高温CaO+CO2↑

3．B，A，b

4．B→A→C，H2，CO

5．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O

第二部分化学基本概念和基本原理

例1分子、原子、离子，铜原子，甲烷分子，氯离子和钠离子例2水分子，铁原子，氢原子和氧原子，氢分子和氧分子例3D，E

例4H，2O，3Fe2+，2S2，4SO42，3NH4+，2H2CO3

例5B

例6⑴⑸，⑵⑶，⑵，⑵，⑵⑶，⑷，⑹

例7FeCl3，Na2S，Fe2O3，NH4Cl，Ca(OH)2，Na2CO3，Al2(SO4)3，FeSO4，(NH4)2SO4例8⑴2KClO3MnO22KCl+3O2↑

⑵2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑶Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑷Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑹CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑺Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑻Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑼3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2例9⑸，⑹，⑴例10Fe2O3，Fe2O3，Al

第三部分化学计算

例1CH4例212g例340

例4解：设可冶炼出含杂质4％生铁的质量为X，

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2160112

32t×60％X×(1-4％)

160112=32t×60％X×(1-4％)

X=14t答：略

第四部分化学实验

例1B；反应物是固体和液体，反应不需加热；C或D

例2⑴b，a，满水，b，b；⑵a，水；⑶石灰水，a；⑷D

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