高一化学方程式总结(标准公式形式)
常见的化学方程式、离子方程式
一、与钠及其化合物有关的反应
1、钠与水反应:2Na2H2O2NaOHH22Na2H2O2Na2OHH22、钠与酸反应:2Na2HCl2NaClH22Na2H2NaH23、钠与氧气反应:4NaO22Na2O2NaO2Na2O2
4、把钠投入硫酸铜溶液中:2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2Na2SO4H2
2Na2H2OCu2Cu(OH)22NaH2
5、过氧化钠与水反应:2Na2O22H2O4NaOHO22Na2O22H2O4Na4OHO26、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O22CO22Na2CO3O2
7、氢氧化钠与盐酸反应:NaOHHClNaClH2OOHHH2O
-8、氢氧化钠溶液与氯气反应:2NaOHCl2NaClNaClOH2O2OH-Cl2Cl-ClOH2O9、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应:
CO2不足:2NaOHCO2Na2CO3H2O2OHCO2CO32H2O
CO2过量:NaOHCO2NaHCO3NaOHCO2NaHCO3
210、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合:2NaOHCuSOCu(OH)24Na2SO4Cu(OH)22OHCu11、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO32HCl2NaClH2OCO2CO322HH2OCO2
212、碳酸钠与石灰水反应:Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3CO313、碳酸钠与氯化钡溶液反应:Na2CO3BaCl22NaClBaCO3CO314、碳酸钠溶液通入足量的二氧化碳:Na2CO3H2OCO22NaHCO3CO32-Ca2CaCO3Ba2BaC3O
2H2OCO22HCO3
215、碳酸氢钠与盐酸反应:NaHCO3HClNaClH2OCO2HCO3HH2OCO2
16、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:NaHCO3NaOHNa2CO3H2OHCO3OHCO317、碳酸氢钠加热:2NaHCO3Na2CO3H2OCO2
H2O
二、与镁、铝及其化合物有关的反应
21、镁与盐酸反应:Mg2HClMgCl2H2Mg2HMgH2
2、镁在空气中燃烧:2MgO22MgO2
3、铝与盐酸反应:2Al6HCl2AlCl33H22Al6H2Al4、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2
3点燃3H2
2Al2OH2H2O2AlO23H2
5、氯化铝溶液中加入过量的氨水:AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4Cl
Al33NH3H2OAl(OH)33NH4
6、铝热反应:2AlFe2O32FeAl2O37、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液:
3氢氧化钠过量:AlCl34NaOHNaAlO2HO3NaClAl4OHAlO2222H2O
高温氯化铝过量:AlCl33NaOHAl(OH)33NaClAl33OHAl(OH)3
8、氯化镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl
Mg22OHMg(OH)2
29、氧化镁与盐酸反应:MgO2HClMgCl2H2OMgO2HMgH2O
310、氧化铝与盐酸反应:Al2O36HCl2AlCl33H2OAl2O36H2Al3H2O
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11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl2O32OH2AlO2H2O
12、氢氧化镁与硝酸反应:Mg(OH)22HNO3Mg(NO3)22H2OMg(OH)22HMg22H2O13、氢氧化铝与硫酸反应:2Al(OH)33H2SO4Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H22Al36H2O
14、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)3OHAlO22H2O
15、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根离子完全沉淀:KAl(SO4)22Ba(OH)22BaSO4KAlO22H2O
Al32SO42Ba24OH2BaSO4AlO22H2O
16、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至氢氧根离子完全沉淀:
2-2KAl(SO4)23Ba(OH)23BaSO4K2SO42Al(OH)3
2Al33SO43Ba26OH3BaSO42Al(OH)3
17、铝投入硝酸汞溶液中:2Al3Hg(NO3)22Al(NO3)33Hg2Al3Hg22Al33Hg
2三、与铁及其化合物有关的反应
21、铁与稀硫酸反应:FeH2SO4FeSOHFe2HFeH2422Fe2Cu2、铁与硫酸铜溶液反应:FeCuSO4FeSO4CuFeCu323、铁与氯化铁溶液反应:Fe2FeCl33FeCl2Fe2Fe3Fe
4、铁在氧气中燃烧:3Fe2O2Fe3O45、铝热反应:2AlFe2O32FeAl2O3
6、氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2OFe2O36H2Fe33H2O7、一氧化碳与氧化铁反应:Fe2O33CO2Fe3CO2
8、氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3
9、铁离子的检验:FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3Fe33SCNFe(SCN)3【现象是:变成血红色溶液,注意不是沉淀!Fe(SCN)3是弱电解质】Fe33OHFe(OH)310、氯化亚铁溶液中加入氯水:2FeCl2Cl22FeCl32Fe2Cl22Fe32Cl11、氢氧化铁的生成:FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3Fe33OHFe(OH)312、氢氧化铁受热分解:2Fe(OH)3Fe2O33H2O【类似Al(OH)3,Cu(OH)2】13、铁与水蒸气反应:3Fe4H2O(g)Fe3O44H2
高温高温点燃四、与铜、钙及其化合物有关的反应
3221、铜粉加入氯化铁溶液中:Cu2FeCl32FeCl2CuCl2Cu2Fe2FeCu
2、氢氧化铜的生成:CuCl22NaOH2NaClCu(OH)23、铜与浓硫酸反应:Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O4、铜与稀硝酸反应:3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O5、铜与浓硝酸反应:Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O
6、氧化铜与稀硫酸反应:CuOH2SO4CuSO4H2OCuO2HCu高温
Cu22OH-Cu(OH)2
H2O
27、氢氧化铜加酸溶解:Cu(OH)2H2SO4CuSO2HOCu(OH)2HCu2H2O4228、煅烧石灰石:CaCO3CaOCO2
9、少量二氧化碳通入澄清石灰水中:Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCa2OHCO2CaC3OH2O10、足量二氧化碳通入澄清石灰水中:Ca(OH)22CO2Ca(HCO3)2OHCO2HCO311、实验室制取二氧化碳:CaCO32HClCaCl2H2OCO2CaCO32HCa第2页共4页
222H2OCO
12、生石灰溶于水:CaOH2OCa(OH)2
13、工业制漂白粉:2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O
Cl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O
五、与碳、硅及其化合物有关的反应
1、二氧化硅与碳粉高温反应:SiO22C2COSi2、碳与浓硫酸共热:C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O
3、盛碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因:SiO22NaOHNa2SiO3H2OSiO22OH-SiO3H2O4、用氢氟酸雕刻玻璃:SiO24HFSiF42H2O
5、实验室制硅酸:Na2SiO32HCl2NaClH2SiO【胶体】3Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO【胶体】3六、与氯及其化合物有关的反应1、氯气的实验室制取:MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2、氯气通入水中:Cl2H2OHClHClO【比H2CO3弱】3、铁在氯气中燃烧:2Fe3Cl22FeCl3
4、氯气通入溴化钠溶液中:Cl22NaBr2NaClBr2Cl22Br2ClBr25、处理实验室多余的氯气:Cl22NaOHNaClNaClOH2OCl22OHClClOH2O
6、氯离子的检验:AgNO3HClAgClHNO3AgClAgCl
点燃高温2-7、二氧化硫通入氯水中:SO2Cl22H2OH2SO42HClSO2Cl22H2O4HSO4点燃2Cl8、漂白粉的漂白原理:2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O
9、氯气与氢气混合点燃:Cl2H22HCl
10、次氯酸钙通入二氧化碳:Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO
2七、与硫及其化合物有关的反应
1、硫在空气中燃烧:SO2SO22、硫粉与铜粉共热:S2CuCu2S
3、用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫:2NaHCO3SO2Na2SO32CO2H2O
点燃2HCO3SO2SO32CO2H2O
4、硫化氢与二氧化硫混合:2H2SSO23S2H2O5、氧气与二氧化硫反应:2SO2O2催化剂22SO3
26、二氧化硫溶于水:SO2H2OH2SO3
7、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:2NaOHSO2Na2SO3H2O2OHSO2SO38、硫酸根离子的检验:Ba2SO42H2O
2BaSO4
29、亚硫酸钠在空气中变质:2Na2SO3O22Na2SO42SO3O22SO4
八、与氮及其化合物有关的反应
1、氮气与氧气反应:N2O22NO2NOO22NO2
高温高压高温或放电2、工业合成氮:N23H2催化剂2NH3
3、氨气的实验室制取:Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3
第3页共4页
4、加热氨水:NH3H2ONH3H2O5、氨气的催化氧化:4NH35O2NH4Cl
催化剂6、二氧化氮溶于水:3NO2H2O2HNO3NO3NO2H2O2H2NO3NO7、铵根离子的检验:NH4OHNH3H2O【用湿润红色石蕊试纸检验】8、二氧化氮与氧气混合通入水中:4NO2O22H2O4HNO3
9、简易检验一氧化氮:2NOO22NO2【集气瓶打开遇空气变红棕色】10、氨遇到氯化氢:NH3HClNH4Cl
11、加热碳酸氢铵:NH4HCO3NH3H2OCO2
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扩展阅读:高一化学方程式总结(标准公式输入法)
常见的化学方程式、离子方程式
一、与钠及其化合物有关的反应
1、钠与水反应:2Na2H2O2NaOHH22Na2H2O2Na2OHH22、钠与酸反应:2Na2HCl2NaClH22Na2H2NaH23、钠与氧气反应:4NaO22Na2O2NaO2Na2O2
4、把钠投入硫酸铜溶液中:2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2Na2SO4H2
2Na2H2OCu2Cu(OH)22NaH2
5、过氧化钠与水反应:2Na2O22H2O4NaOHO22Na2O22H2O4Na4OHO26、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O22CO22Na2CO3O2
7、氢氧化钠与盐酸反应:NaOHHClNaClH2OOHHH2O
-8、氢氧化钠溶液与氯气反应:2NaOHCl2NaClNaClOH2O2OH-Cl2Cl-ClOH2O9、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应:
CO2不足:2NaOHCO2Na2CO3H2O2OHCO2CO32H2O
CO2过量:NaOHCO2NaHCO3NaOHCO2NaHCO3
210、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合:2NaOHCuSOCu(OH)24Na2SO4Cu(OH)22OHCu11、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO32HCl2NaClH2OCO2CO322HH2OCO2
212、碳酸钠与石灰水反应:Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3CO313、碳酸钠与氯化钡溶液反应:Na2CO3BaCl22NaClBaCO3CO314、碳酸钠溶液通入足量的二氧化碳:Na2CO3H2OCO22NaHCO3CO32-Ca2CaCO3Ba2BaC3O
2H2OCO22HCO3
215、碳酸氢钠与盐酸反应:NaHCO3HClNaClH2OCO2HCO3HH2OCO2
16、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:NaHCO3NaOHNa2CO3H2OHCO3OHCO317、碳酸氢钠加热:2NaHCO3Na2CO3H2OCO2
H2O
二、与镁、铝及其化合物有关的反应
21、镁与盐酸反应:Mg2HClMgCl2H2Mg2HMgH2
2、镁在空气中燃烧:2MgO22MgO2
3、铝与盐酸反应:2Al6HCl2AlCl33H22Al6H2Al4、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2
3点燃3H2
2Al2OH2H2O2AlO23H2
5、氯化铝溶液中加入过量的氨水:AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4Cl
Al33NH3H2OAl(OH)33NH4
6、铝热反应:2AlFe2O32FeAl2O37、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液:
3氢氧化钠过量:AlCl34NaOHNaAlO2HO3NaClAl4OHAlO2222H2O
高温氯化铝过量:AlCl33NaOHAl(OH)33NaClAl33OHAl(OH)3
8、氯化镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl
Mg22OHMg(OH)2
29、氧化镁与盐酸反应:MgO2HClMgCl2H2OMgO2HMgH2O
310、氧化铝与盐酸反应:Al2O36HCl2AlCl33H2OAl2O36H2Al3H2O
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11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl2O32OH2AlO2H2O
12、氢氧化镁与硝酸反应:Mg(OH)22HNO3Mg(NO3)22H2OMg(OH)22HMg22H2O13、氢氧化铝与硫酸反应:2Al(OH)33H2SO4Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H22Al36H2O
14、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)3OHAlO22H2O
15、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根离子完全沉淀:KAl(SO4)22Ba(OH)22BaSO4KAlO22H2O
Al32SO42Ba24OH2BaSO4AlO22H2O
16、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至氢氧根离子完全沉淀:
2-2KAl(SO4)23Ba(OH)23BaSO4K2SO42Al(OH)3
2Al33SO43Ba26OH3BaSO42Al(OH)3
17、铝投入硝酸汞溶液中:2Al3Hg(NO3)22Al(NO3)33Hg2Al3Hg22Al33Hg
2三、与铁及其化合物有关的反应
21、铁与稀硫酸反应:FeH2SO4FeSOHFe2HFeH2422Fe2Cu2、铁与硫酸铜溶液反应:FeCuSO4FeSO4CuFeCu323、铁与氯化铁溶液反应:Fe2FeCl33FeCl2Fe2Fe3Fe
4、铁在氧气中燃烧:3Fe2O2Fe3O45、铝热反应:2AlFe2O32FeAl2O3
6、氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2OFe2O36H2Fe33H2O7、一氧化碳与氧化铁反应:Fe2O33CO2Fe3CO2
8、氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3
9、铁离子的检验:FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3Fe33SCNFe(SCN)3【现象是:变成血红色溶液,注意不是沉淀!Fe(SCN)3是弱电解质】Fe33OHFe(OH)310、氯化亚铁溶液中加入氯水:2FeCl2Cl22FeCl32Fe2Cl22Fe32Cl11、氢氧化铁的生成:FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3Fe33OHFe(OH)312、氢氧化铁受热分解:2Fe(OH)3Fe2O33H2O【类似Al(OH)3,Cu(OH)2】13、铁与水蒸气反应:3Fe4H2O(g)Fe3O44H2
高温高温点燃四、与铜、钙及其化合物有关的反应
3221、铜粉加入氯化铁溶液中:Cu2FeCl32FeCl2CuCl2Cu2Fe2FeCu
2、氢氧化铜的生成:CuCl22NaOH2NaClCu(OH)23、铜与浓硫酸反应:Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O4、铜与稀硝酸反应:3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O5、铜与浓硝酸反应:Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O
6、氧化铜与稀硫酸反应:CuOH2SO4CuSO4H2OCuO2HCu高温
Cu22OH-Cu(OH)2
H2O
27、氢氧化铜加酸溶解:Cu(OH)2H2SO4CuSO2HOCu(OH)2HCu2H2O4228、煅烧石灰石:CaCO3CaOCO2
9、少量二氧化碳通入澄清石灰水中:Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCa2OHCO2CaC3OH2O10、足量二氧化碳通入澄清石灰水中:Ca(OH)22CO2Ca(HCO3)2OHCO2HCO311、实验室制取二氧化碳:CaCO32HClCaCl2H2OCO2CaCO32HCa第2页共4页
222H2OCO
12、生石灰溶于水:CaOH2OCa(OH)2
13、工业制漂白粉:2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O
Cl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O
五、与碳、硅及其化合物有关的反应
1、二氧化硅与碳粉高温反应:SiO22C2COSi2、碳与浓硫酸共热:C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O
3、盛碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因:SiO22NaOHNa2SiO3H2OSiO22OH-SiO3H2O4、用氢氟酸雕刻玻璃:SiO24HFSiF42H2O
5、实验室制硅酸:Na2SiO32HCl2NaClH2SiO【胶体】3Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO【胶体】3六、与氯及其化合物有关的反应1、氯气的实验室制取:MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2、氯气通入水中:Cl2H2OHClHClO【比H2CO3弱】3、铁在氯气中燃烧:2Fe3Cl22FeCl3
4、氯气通入溴化钠溶液中:Cl22NaBr2NaClBr2Cl22Br2ClBr25、处理实验室多余的氯气:Cl22NaOHNaClNaClOH2OCl22OHClClOH2O
6、氯离子的检验:AgNO3HClAgClHNO3AgClAgCl
点燃高温2-7、二氧化硫通入氯水中:SO2Cl22H2OH2SO42HClSO2Cl22H2O4HSO4点燃2Cl8、漂白粉的漂白原理:2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O
9、氯气与氢气混合点燃:Cl2H22HCl
10、次氯酸钙通入二氧化碳:Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO
2七、与硫及其化合物有关的反应
1、硫在空气中燃烧:SO2SO22、硫粉与铜粉共热:S2CuCu2S
3、用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫:2NaHCO3SO2Na2SO32CO2H2O
点燃2HCO3SO2SO32CO2H2O
4、硫化氢与二氧化硫混合:2H2SSO23S2H2O5、氧气与二氧化硫反应:2SO2O2催化剂22SO3
26、二氧化硫溶于水:SO2H2OH2SO3
7、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:2NaOHSO2Na2SO3H2O2OHSO2SO38、硫酸根离子的检验:Ba2SO42H2O
2BaSO4
29、亚硫酸钠在空气中变质:2Na2SO3O22Na2SO42SO3O22SO4
八、与氮及其化合物有关的反应
1、氮气与氧气反应:N2O22NO2NOO22NO2
高温高压高温或放电2、工业合成氮:N23H2催化剂2NH3
3、氨气的实验室制取:Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3
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4、加热氨水:NH3H2ONH3H2O5、氨气的催化氧化:4NH35O2NH4Cl
催化剂6、二氧化氮溶于水:3NO2H2O2HNO3NO3NO2H2O2H2NO3NO7、铵根离子的检验:NH4OHNH3H2O【用湿润红色石蕊试纸检验】8、二氧化氮与氧气混合通入水中:4NO2O22H2O4HNO3
9、简易检验一氧化氮:2NOO22NO2【集气瓶打开遇空气变红棕色】10、氨遇到氯化氢:NH3HClNH4Cl
11、加热碳酸氢铵:NH4HCO3NH3H2OCO2
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友情提示:本文中关于《高一化学方程式总结(标准公式形式)》给出的范例仅供您参考拓展思维使用,高一化学方程式总结(标准公式形式):该篇文章建议您自主创作。
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