九年级化学方程式总结

九年级化学方程式总结

常考化学方程式1化学反应及考点化学方程式4P+5O2点燃2P2O5S+O2点燃SO2C+O2点燃CO23Fe+2O2点燃Fe3O42Mg+O2点燃2MgO2H2+O2点燃2H2O2C+O2点燃2CO2CO+O2点燃2CO2CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+H2O===H2CO32H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O通电2H2↑+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑△CaCO3高温CaO+CO2↑红磷在空气中燃烧、除去空气中的氧气2硫在空气中燃烧3碳在空气中充分燃烧4铁在氧气中燃烧5镁在空气中燃烧6氢气在空气中燃烧7碳在空气中不充分燃烧8一氧化碳在空气中燃烧9生石灰变化成熟石灰二氧化碳与水反应、二氧化碳可使紫色石蕊10溶液变红的原因11过氧化氢分解制氧气12131415161718192021222324252627实验室用高锰酸钾制氧气水通电分解氯酸钾分解制氧气用石灰石制生石灰、工业制二氧化碳碳酸易分解、石蕊溶液又恢复为紫色的原因。H2CO3====CO2↑+H2O氢气还原氧化铜H2+CuO△Cu+H2O碳还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑铁和硫酸铜反应、湿法炼铜、“曾青得铁化为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铜”、铁制容器不能盛放波尔多液的原因。实验室制氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑铁和盐酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁和硫酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑实验室制二氧化碳、除碳酸钙的方法CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O铁锈溶解在盐酸中、除锈Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氢氧化钠与盐酸反应NaOH+HCl==NaCl+H2O氢氧化钙与硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O一氧化碳还原氧化铜CO+CuO△Cu+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCH4+2O2点燃CO2+2H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2OC+CO2高温2CO二氧化碳和石灰水反应、石灰水变浑浊、石28灰水瓶壁上的白色物质或白膜生成的原因、二氧化碳的检验方法。甲烷在空气中燃烧30酒精在空气中燃烧29313233一氧化碳还原三氧化二铁、炼铁原理氢氧化钠与二氧化碳反应、氢氧化钠必须密封保存的原因之一、氢氧化钠变质的原因碳还原二氧化碳、唯一一个吸热反应

扩展阅读：人教版九年级化学方程式汇总

化学方程式汇总

一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑过氧化氢溶液分解：2H2O2MnO22H2O+O2↑14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO△22KCl+3O2↑

15.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

加热分解氧化汞2HgO△2Hg+O2↑三．几个氧化还原反应：（不是基本反应类型）19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

（置换反应）

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）金属氧化物+酸--------盐+水（复分解反应）

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）非金属氧化物（酸性氧化物）+碱--------盐+水

（不是复分解反应）

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．生石灰放在空气中变质：

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.生石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水（复分解反应）

48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐（复分解反应）59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐（复分解反应）65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐（复分解反应）70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：（均是化合反应）

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

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