九年级上学期化学方程式总结

九年级上学期化学方程式总结

九年级上学期化学方程式总结

一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2

△点燃

点燃

2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑。4、铝在空气中缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2

点燃

2H2O

点燃

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O27、硫粉在空气中燃烧：S+O2

点燃

2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

SO2

现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2

点燃

CO2

点燃

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2

2CO

2CO（是吸热的反应）2CO2

10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2

高温

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2

点燃

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

13、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2（此反应放出热量）二、分解反应：

15、水在直流电的作用下分解：2H2O

通电

2H2↑+O2↑

现象：（1）电极上有气泡产生。V(H2)：V(O2)＝2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃,证明是氧气。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气。16、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑17、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

△

18、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑19、锻烧石灰石：CaCO3

高温

CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

20、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。三、置换反应：（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）21、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑22、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑23、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑24、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑26、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑21－26的现象：金属颗粒变小，有气泡产生。27、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑28、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

27－28的现象：金属颗粒变小，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

29、铁与硫酸铜(古代湿法炼铜及“曾青得铁则化铜”)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。30、铝丝放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。31、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水32、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O333、木炭还原氧化铜：C+2CuO

高温

高温

4Fe+3CO2↑

2Cu+CO2↑

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。34、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O

△

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水（二氧化碳气体的检验）：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20现象：澄清石灰水变浑浊。2、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2

点燃

CO2+2H2O

点燃

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O24、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO

加热

2CO2+3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

Cu+CO2

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）7、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO

高温

3Fe+4CO

扩展阅读：人教版九年级上册化学化学方程式汇总

九年级化学方程式总结1化学反应化学方程式反应类型红磷在空气中燃烧2硫在空气中燃烧3铝在氧气中燃烧4碳在空气中燃烧5铁在氧气中燃烧6镁在空气中燃烧7氢气在空气中燃烧8碳在空气中不充分燃烧9一氧化碳在空气中燃烧10生石灰化成熟石灰11二氧化碳溶于水12过氧化氢分解制氧气1314151617181920212223242526272829303132333435363738394P+5O2点燃2P2O5S+O2点燃SO24Al+3O2点燃2Al2O3C+O2点燃CO23Fe+2O2点燃Fe3O42Mg+O2点燃2MgO2H2+O2点燃2H2O2C+O2(不足)点燃2CO2CO+O2点燃2CO2CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+H2O===H2CO32H2O2MnO22H2O+O2↑实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑水通电分解2H2O通电2H2↑+O2↑氧化汞受热分解2HgO△2Hg+O2↑氯酸钾分解制氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑用石灰石烧生石灰CaCO3高温CaO+CO2↑碳酸易分解H2CO3====CO2↑+H2O氢气还原氧化铜H2+CuO△Cu+H2O碳还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑碳还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁和硫酸铜反应镁和盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑镁和硫酸反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌和盐酸反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验室制氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑铁和盐酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁和硫酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑铝和硫酸铜反应2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3==Cu（NO4）2+2Ag盐酸和氧化铜反应2HCl+CuO△CuCl2+H2O硫酸铜和氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解在盐酸中三氧化二铁与硫酸反应Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O氢氧化钠与盐酸反应Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O氢氧化钙与盐酸反应Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O氢氧化钙与硫酸反应碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑化合反应分解反应置换反应复分解反应40碳酸氢钠与稀盐酸反应41用碳酸钠制取氢氧化钠NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH42一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO243二氧化碳和石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O45酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O46一氧化碳还原三氧化二铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO247氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O48氢氧化钠与二氧化硫反应2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O49氢氧化钠与三氧化硫反应2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O50氢氧化钙与二氧化硫反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

特殊类型

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