高一主要化学方程式总结练习
化学方程式总结练习一
(写化学方程式,有离子方程式的要写离子方程式)
钠及其化合物的转化关系
①Na2O+2HCl=②2Na+2HCl=Na2O+2H=2Na+2H=③2Na2O2+4HCl=④4Na+O2=2Na2O2+4H+=※⑥2Na+2H2O=※⑤2Na+O2
△+
+2Na+2H2O=⑦Na2O+H2O=※⑧2Na2O2+2H2O=Na2O+H2O=2Na2O2+2H2O=⑨Na2O+CO2=※⑩2Na2O2+2CO2=⑾2NaOH+CO2=⑿Na2CO3+Ca(OH)2=2OH+CO2=CO32+Ca2=-
-+⒀NaOH+CO2=※⒁Na2CO3+H2O+CO2=OH+CO2=CO32+H2O+CO2=-
-※⒂2NaHCO3
△或※NaHCO3+NaOH=
--HCO3+OH=⒃Na2CO3+2HCl=⒄NaHCO3+HCl=CO32+2H=HCO3+H=-
+-+补充:①石灰水中加入少量NaHCO3:Ca(OH)2+NaHCO3=Ca2+OH+HCO3=
+--②石灰水中加入过量NaHCO3:Ca(OH)2+2NaHCO3=Ca2+2OH+2HCO3=
+--化学方程式总结练习二
(写化学方程式,有离子方程式的要写离子方程式)
铝及其化合物的转化关系
①2Al+6HCl=②4Al+3O22Al+6H=
※③2Al+2NaOH+2H2O=④Al2O3+6HCl=2Al+2OH+2H2O=Al2O3+6H=※⑤Al2O3+2NaOH=⑥AlCl3+3NH3H2O=Al2O3+2OH=Al3+3NH3H2O=
-+-++△⑦Al(OH)3+3HCl=⑧2Al(OH)3Al(OH)3+3H=
+△☆⑨NaAlO2+HCl+H2O=或NaAlO2+2H2O+CO2=AlO2+H+H2O=AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3※⑩Al(OH)3+NaOH=☆⑾Al3+3H2O
+-+--Al(OH)3胶体+3H
+Al(OH)3+OH=明矾净水⑿AlCl3+4NaOH=
Al3+4OH=
+--化学方程式总结练习三
(写化学方程式,有离子方程式的要写离子方程式)
铁及其化合物的转化关系
①Fe3O4+4CO△※②3Fe+4H2O(g)
高温
③Fe+2HCl=或3Fe+2O2+
Fe+2H=④2Fe+3Cl2
点燃点燃
※⑤2FeCl2+Cl2=※⑥Fe+2FeCl3=2Fe2+Cl2=Fe+2Fe3=
++⑦FeCl2+2NaOH=⑧Fe(OH)2+2HCl=Fe2+2OH=Fe(OH)2+2H=+
-+※⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=⑩FeCl3+3NaOH=白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe3+3OH=
+-⑾Fe(OH)3+3HCl=Fe3+3H2O
+Fe(OH)3胶体+3H(净水)
+Fe(OH)3+3H=⑿2Fe(OH)3
+△⒀Fe2O3+6HCl=※⒁FeCl3+3KSCN=Fe2O3+6H=Fe3+3SCN=
++-化学方程式总结练习四
(写化学方程式,有离子方程式的要写离子方程式)
硅及其化合物的转化关系
①Si+O2
△②SiO2+2C
高温※③SiO2+4HF=(刻蚀玻璃)④Si+4HF=⑤SiO2+CaO
高温
SiO2+CaCO3高温※⑥SiO2+2NaOH=※SiO2+2OH=SiO2+Na2CO3高温-
※⑦Na2SiO3+2HCl=SiO32+2H=-
+※⑦Na2SiO3+H2O+CO2=或Na2SiO3+2H2O+2CO2=SiO32+H2O+CO2=或SiO32+2H2O+2CO2=
--⑧H2SiO3+2NaOH=⑨H2SiO3H2SiO3+2OH=-
△
扩展阅读:高一重要化学方程式练习+答案
最常见化学方程式集锦
写出下列化学方程式,是离子反应的改写成离子方程式
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+NaOHNaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH+SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳:
2NH3H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO412、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO+2SO2+2H2ONa2SO4+2HCl+H2SO413、氯气通入水中:Cl2+H2OHCl+HClO14、氟气通入水中:2F2+2H2O4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2:2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+6C124FeCl3+2FeBr3+3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI22FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2+Br2FeBr2+I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2+3Br24FeCl3+2FeBr321、钠与水反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe3FeCl224、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl225、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2S↓+HI+NaI26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO33AgNO3+NO↑+2H2O
30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O
32、电解饱和食盐水:2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH
36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2↓+BaSO4↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:w.wCa(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3↓+2H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca(HCO3)2+2NaOHCaCO3↓+Na2CO3+2H2O40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg(HCO3)(OH)(OH)2+2Ca22CaCO3↓+Mg2↓+2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:Mg(HCO3)2+Ba(OH)2Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:Mg(HCO3)2+4NaOHMg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:NH4HCO3+2NaOH(过量)Na2CO3+NH3↑+2H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NH3H2O+H2O
46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+Ba(OH)2BaCO3↓+NH3↑+2H2O
47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3H2O+H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2NaHSO4+Ba(OH)2Na2SO4+BaSO4↓+2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al(NO3)3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4NO3
50、明矾溶液中加入过量的氨水:2KAl(SO4)2+6NH3H2O2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO451、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)26BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)352、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+2HCl2CaCl2+CO2↑+H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:wCaCO3+2CH3COOH==(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸:Na2S+2HCl2NaCl+H2S↑
56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:Ca(HCO3)2+2HClCaCl2+2CO2↑+2H2O
57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3
59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na[Al(OH)4]+H2SO42Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO463、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O
+3+
(5)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑(2Al+6H===2Al+3H2↑)
(6)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑)(7)3Fe+4H2O(g)(9)Cu+Cl2
Fe3O4+4H2(8)2Fe+3Cl2
+2FeCl3(棕色的烟)
2+2+2+CuCl2(棕黄色的烟)(10)Fe+2H===Fe+H2↑Fe+Cu===Fe+Cu
(16)NaHCO3+HCl=====NaCl+H2O+CO2↑(HCO3-+H+=====H2O+CO2↑)(更快)(17)NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O(HCO3-+OH-=====CO32-+H2O)
(18)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2O+CO2=====2NaHCO3(Na2CO3与NaHCO3相互转化)
(21)Al(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=====Al3++3H2O)
--
(22)Al(OH)3+NaOH=====NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH=====AlO2+2H2O)(24)AlCl3+3NaOH(少)===Al(OH)3↓+3NaCl(Al3++3OH-(少)===Al(OH)3↓)
(25)AlCl3+4NaOH(过量)===NaAlO2+3NaCl+2H2O(Al3++4OH-(过量)===AlO2-+2H2O)(28)Fe+2OH===Fe(OH)2↓(白)(29)Fe+3OH===Fe(OH)3↓(红褐)
(31)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色)
白色红褐色
(32)2FeCl2+Cl2===2FeCl3(2Fe+Cl2===2Fe+2Cl)(33)2FeCl3+Fe===3FeCl2(2Fe3++Fe===3Fe2+)
(34)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(2Fe+Cu===2Fe+Cu)
3+2+2+2+3+-2+
-3+
-2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
(35)Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(血红色)(鉴别Fe3+)(36)Cl2+H2
2HCl(苍白色火焰)2H2O2=====2H2O+O2↑(实验室制取氧气)
MnO2
光照2HCl+O2↑Br2+NaI=NaBr+I22H2O+2F2=4HF+O2(38)2HClO=====
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+Na2S=2NaCl+S↓Cl2+H2S=2HCl+S↓
(39)2NaOH+Cl2=====NaClO+NaCl+H2O(漂白液)(2OH+Cl2=====ClO+Cl+H2O)(40)2Ca(OH)2+2Cl2=====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉(漂粉精)
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
---
(42)SO2+H2OH2SO3SO3+H2O====H2SO4(工业制硫酸)
(实验室制取氯气)
(43)2NaOH+SO2=====Na2SO3+H2O(2OH-+SO2====SO32-+H2O)
(44)2SO2+O22SO3SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2
(45)SO2+Cl2+2H2O=====H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(SO2可以使溴水褪色)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO42H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2OSi+C
△SiC(金刚砂)SiO2+2C
△Si+2CO↑(工业上用来制取粗硅)
△Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl(工业上用来制取高纯度的硅)
Si(粉)+O2
△SiO2(研细的硅在氧气中能燃烧)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
(46)SiO2+2NaOH=====Na2SiO3+H2O(SiO2+2OH-=====SiO32-+H2O)(不能用带玻璃塞的试剂瓶装碱液)(47)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O(雕蚀玻璃)
(48)Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓(SiO32-+2H+===H2SiO3↓)
(49)Na2SiO3+CO2+H2O=====Na2CO3+H2SiO3↓((SiO32-+CO2+H2O=====H2SiO3↓+CO32-)
CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(50)N2+3H22NH3(工业制氨气)(51)N2+O2
2NO(52)2NO+O2====2NO2
(51)、(52)、(53)为雷雨肥庄稼的有关反应
(54)NH3+H2O
NH3H2O
NH4++OH-(氨水显弱碱性的原因)
(55)NH3+HCl===NH4Cl(冒白烟)(56)4NH3+5O24NO+6H2O
2NH3+3CuO
△3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI鉴别溴蒸气和NO2)(57)NH4HCO3
CO2↑+NH3↑+H2O(58)NH4Cl
Na2SO4+2NH3↑+2H2O(NH4++OH
NH3↑+HCl↑
NH3↑+H2O)(铵根离子的检验)
(59)(NH4)2SO4+2NaOH(60)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)
CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制取氨气)
4HNO3(浓)+C
△CO2↑+4NO2↑+2H2O
注意:
2+3+2+-1.有色离子:Cu(蓝色)、Fe(黄色)、Fe(浅绿色)、MnO4(紫红色)
友情提示:本文中关于《高一主要化学方程式总结练习》给出的范例仅供您参考拓展思维使用,高一主要化学方程式总结练习:该篇文章建议您自主创作。
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