新人教版九年级化学上册知识点总结
九年级化学上册知识点1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水产物的检验方法：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药品的质量=砝码读数－游码读数12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。二氧化碳不属于空气污染指数项目。17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。18.氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气；（可用向上排空法）氧气不易溶于水。（可用排水法收集），19.降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
21.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
22.测定空气中氧气含量的实验原理：4P+5O22P2O5现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
23空气的成分，空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%24.化合反应和分解反应
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。25.氧气与常见物质发生的反应
物质反应现象化学方程式磷产生大量白烟4P+5O22P2O5木炭生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中硫蓝紫色S+O2SO2火焰②生成有刺激性气味的气体氢气①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2H2+O22H2O铁在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光2Mg+O22MgO铜镁红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO一氧2CO+O22CO2化碳产生蓝色火焰甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，生成能使澄清CH4+2O2石灰水变浑浊的气体；烧杯壁上有水雾CO2+2H2O26.加热高锰酸钾制取氧气反应原理：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。步骤：①查②装③定④点⑤收⑥移⑦熄
验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。27.分解过氧化氢溶液制取氧气2H2O2
2H2O+O2↑
28.加热氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑
29.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
30.实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法：利用液氮和液氧的沸点不同）属于物理变化。31.水的电解实验
正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑正氧负氢，正一负二
产生位置正极负极
产生气体氧气氢气体积比1：2质量比8：1
32..分子的基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动⑶分子间存在间隔。⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。33.分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子34.原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
35.水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
36.常用的吸附剂：活性炭（有吸附性：物理性质）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。
37.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水
38.硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
39.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
40.净化效果最好的是蒸馏；消毒属于化学变化，其他净水方法属于物理变化
55.原子团顺口溜：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根只有铵根是正一．56.原子团：硝酸根：NO3氢氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4铵根：NH457.必须背熟的离子符号：K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋（铁离子）Fe2＋（亚铁离子）Ag＋H＋NH4＋Cl－O2－S2－SO42－CO32－NO3－OH－等41.海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。58.在化学反应前后，原子的种类、数目、质量、元素种类、物质总质量均保42.既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO
43.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又包括质子和中子在原子中：原子序数＝核电荷数=质子数＝电子数相对原子质量=质子数+中子数
44.元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
元素的种类由原子的质子数或核电荷数决定，质子数不同，元素种类不同。45.地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe；
46.生物细胞中含量最高的元素：O；47.空气中前二位的元素：N、O48.元素符号的含义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
49.原子个数的表示法：在元素符号前面加系数。例如：表示2个氢原子：2H；元素周期表中每一方格提供的信息：
50.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
51.阳离子：质子数>电子数，带正电阴离子：质子数
变红的紫色石蕊又变回紫色．．．．．．．．．．．．
1234567891011化学反应及考点红磷在空气中燃烧、除去空气中的氧气硫在空气中燃烧碳在空气中充分燃烧铁在氧气中燃烧镁在空气中燃烧氢气在空气中燃烧碳在空气中不充分燃烧一氧化碳在空气中燃烧生石灰变化成熟石灰二氧化碳与水反应、二氧化碳可使紫色石蕊溶液变红的原因过氧化氢分解制氧气化学方程式4P+5O2点燃2P2O5S+O2点燃SO2C+O2点燃CO23Fe+2O2点燃Fe3O42Mg+O2点燃2MgO2H2+O2点燃2H2O2C+O2点燃2CO2CO+O2点燃2CO2CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+H2O===H2CO32H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O通电2H2↑+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑△CaCO3高温CaO+CO2↑H2CO3====CO2↑+H2OH2+CuO△Cu+H2OC+2CuO高温2Cu+CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OCO+CuO△Cu+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCH4+2O2点燃CO2+2H2O3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2OC+CO2高温2CO12实验室用高锰酸钾制氧气13水通电分解14氯酸钾分解制氧气15用石灰石制生石灰、工业制二氧化碳16碳酸易分解、石蕊溶液又恢复为紫色的原因。17氢气还原氧化铜18碳还原氧化铜19铁和硫酸铜反应、湿法炼铜、“曾青得铁化为铜”、铁制容器不能盛放波尔多液的原因。20实验室制氢气21铁和盐酸反应22铁和硫酸反应23实验室制二氧化碳、除碳酸钙的方法24铁锈溶解在盐酸中、除锈25氢氧化钠与盐酸反应26一氧化碳还原氧化铜二氧化碳和石灰水反应、石灰水变浑浊、石灰水27瓶壁上的白色物质或白膜生成的原因、二氧化碳的检验方法。28甲烷在空气中燃烧39一氧化碳还原三氧化二铁、炼铁原理30氢氧化钠与二氧化碳反应、氢氧化钠必须密封保存的原因之一、氢氧化钠变质的原因31碳还原二氧化碳、唯一一个吸热反应
（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
67.灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃
烧,也不支持燃烧）
68.干冰是固体的二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热，物理性质）
69.一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水70.一氧化碳的化学性质:毒性；可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰
还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业71.燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点72.液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火73.可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸
74.常见灭火的方法：①油锅着火，锅盖盖灭②电器着火，先切断电源③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖
75.化石燃料：包括煤、石油、天然气；都属于不可再生能源；都是混合物76.天然气的主要成份是甲烷：可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O77.在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
78..煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。PH值小于5.6的雨水称为酸雨79.乙醇属于属于可再生能源，俗称酒精
78.氢气是最清洁、最理想的燃料的原因：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。可燃性2H2+O2点燃2H2O
扩展阅读：201*年最新人教版九年级化学知识点汇总
201*学年九年级化学章节知识点系统汇总（最新人教版）
第一单元《走进化学世界》知识点
1、化学是分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)。核心：利用化学原理从源头消除污染3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃4、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。5、学习化学的重要途径科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；6、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可
用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不
能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
a.过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。b.长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。7、化学实验基本操作（一）药品的取用
（1）药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。（2）药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）（3）固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取（4）液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均
匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤
A、操作注意事项：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
B、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞（2）
当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。．第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分体积分数
O221%N278%CO20.03%2
稀有气体0.94%其它气体和杂质0.03%（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体；b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植
树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质碳磷硫镁铝铁*现象在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体产生大量白烟在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:
工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
△2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑
△（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装固点收移熄b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都
没有发生变化的质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
第三单元知识点
１、分子与原子性质分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。２、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。
+-离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）构成
混合物（多种物质）
分类单质：金属、非金属、稀有气体
纯净物（一种元素）
（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
（多种元素）氧化物H2OCuOCO2
无机化合物酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaClCuSO4Na2CO3３、原子的结构中子（不带电荷）
a、原子原子核（正电）质子（每个质子带1个单位正电荷）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
b、原子核内质子数=核电荷数=核外电子数
c、不是所有的原子中都有中子（氢原子中没有中子）；d.质子数不一定等于中子数。e、不同的原子质子数不同。
f、原子的质量主要集中在原子核上。
X原子实际质量4、相对原子质量
a、定义式：x原子的相对原子质量=碳12原子实际质量×1/12
b、相对原子质量≈质子数+中子数
5、元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称A、不同种元素质子数（核电荷数）不同。【决定元素种类的是：质子数】B、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H、NC、元素与原子的关系：
(1).概念：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。原子是化学变化中的最小微粒。
(2).区别：元素着眼于种类不表示个数，没有数量多少的含义；原子既表示种类又讲个数，有数量的含义。(3).使用领域：
元素是用来描述物质的宏观组成（习惯上说组成），如：水里含有氢元素和氧元素，水是由氢元素和氧元素组成的。但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。原子是用来描述物质的微观构成（习惯上说构成），如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成。”
(4)、联系：元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。E、元素的分类：
元素分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素；
非金属具体又可分为：固态非金属、气态非金属和液态非金属６、元素符号：
a、表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，第二个字母小写b、意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子如：H：①氢元素；②表示一个氢原子【注】：1、在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、金属元素、稀有气体元素、非金属固态金属元素（除碘）的元素符号除了有以上含义外，还能表示该物质。如：Fe：（1）铁元素（2）一个铁原子（3）铁这种物质。7、元素周期表a.发现：门捷列夫
b．周期：每个横行称为一个周期（7个横行）；族：每一个纵行称为一个族c．原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数d．每一族的元素的化学性质相似8、核外电子的排布A、排布特点：（1）电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；（2）电子在原子核外是分层排布的；（3）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外能量由低到高排布；（4）最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）B、原子结构示意图
（1）含义：①圆圈表示原子核②圆圈内数字表示核内质子数③弧线表示电子层④弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数
（2）1～18号元素原子核外电子排布规律（3）原子结构与元素性质的关系元素分类金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数一般48（He为2）结构的稳定性不稳定不稳定稳定化学性质易失最外层电子，达到稳定结构易得电子，达到稳定结构一般不参加化学反应9、离子的形成
a、离子：带电荷的原子和原子团叫离子；
b、离子的分类a.阳离子：带正电荷的原子；b.阴离子：带负电荷的原子c、离子符号的表示：An+或An-（n=1时省略不写）d、离子符号的含义（以Mg2+为例）：Mg2+表示镁离子或表示1个镁离子。注意：离子符号前面的数值表示离子的个数。如：2Mg2+表示2个镁离子。
e、原子形成离子之后：一定变：电子数一定不变：质子数可能变：电子层数f、离子与原子的比较区别粒子种类原子离子阳离子阴离子粒子结构核内质子数=核外电子数核内质子数≠核外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。D、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广3、水的化学性质通电（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO34、水的污染：（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用：生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；
合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染5、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水
A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变甚至引起锅炉爆炸。６、其他
（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO45H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。
７、什么是化学式？
A、定义：由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式
B、只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示
C、意义：①表示一种物质；②表示一种物质由哪几种元素组成（物质-元素-组成）；③表示该物质的一个分子；④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个（分子-原子-构成）D、化学式写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）E、意义：
例：化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
化学式Fe的意义：有3点（略）８、化合价
A、化合价表示原子之间相互化合的数目
B、原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。如：SO4CO3NO3NH4OHC、注意事项：（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为“0”（2）化合价有正负之分，在化合物里：
①氧元素通常显“-2”价；氢元素通常显“+1”价
②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价③非金属氧化物中，非金属元素显正价
④一些物质在不同（或相同）物质中可显不同的化合价⑤在化合物里正负化合价的代数和为0
⑥原子团的化合价等于其中元素化合价的代数和（不为0）应标在原子团的整体正上方。附：化合价记忆法：
一价：钾、钠、氯、氢、银；二价：氧、钙、钡、镁、锌；
三（价）铝，四（价）硅，五价磷；二、三（价）铁，二、四（价）碳；二、四、六（价）硫都齐全；铜、汞二价最常见。9、根据化合价求化学式（1）、最小公倍数法
a.写出元素符号，正价在左，负价在右。b.求两种元素化合价绝对值的最小公倍数。c.求各元素的原子数。d.把原子数写在各元素符号的右下方。e按正负化合价的代数和为0的原则检查化学式。（2）、十字交叉法
a写出元素符号，标出化合价，正价在左，负价在右。b取化合价绝对值，约去最大公约数。
c.用约后的数十字交叉写在元素符号右下角。10、利用化学式推求化合价
在化合物里正负化合价的代数和为0。
如：KClO3中氯元素的化合价；+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5
11、根据化学式的有关计算
a.元素质量比：化学式AmBn中A，B元素质量比为（a×m）：（b×n）(a,b为A，B元素的相对原子质量)如：H2O中H：O（1×2）：（16×1）=1：8
b.相对分子质量：化学式AmBn相对分子质量为（a×m）+（b×n）如：H2O相对分子质量为（1×2）+（16×1）=18
相对原子质量×原子个数c.元素质量分数=×100%
相对分子质量
1×2如：H2O中H元素的质量分数=×100%=11.11%
（1×2）+（16×1）
d.R元素质量=化合物质量×R元素的质量分数
如：求100克水(H2O)中氢元素的质量。100g×11.11%=11.11g
第5单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）
点燃
3、含义以2H2+O22H2O为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件
即：氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
即：每2个氢分子与1个氧分子化合生2个水分子
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）：
即：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
高温3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C
高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰。2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红）H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（本反应可用于检验二氧化碳!）4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还
原剂）
3、用途：a灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑），既利用其物理性质，又利用其化学性质；b.干冰用于人工降雨、制冷剂；c温室肥料。
4、二氧化碳与环境的关系：温室效应使地球温度适应人类生存。五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
高温
（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2OH2+CO）△2）还原性：CO+CuOCu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO
高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O△CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
第7单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气；（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)
化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
（1）放热反应：如所有的燃烧；⑵吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？
第八单元知识点
一、金属材料
纯金属（90多种）1、金属材料
合金（几千种）
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属；（6）钨：熔点最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属；4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金成分备注铁的合金生铁钢含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能铜合金黄铜铜锌合金青铜:铜锡合金焊锡铅锡合金熔点低钛和钛合金形状记忆金属钛镍合金紫铜为纯铜注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）。四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
高温
3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:
A.保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品。B.意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成
1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液⑴概念：（略）；⑵注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解；⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；⑹溶解时放热、吸热现象
a.溶解吸热：如NH4NO3溶解；b.溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；c.溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度
1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（1）溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
a.在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
b.或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClc极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（3）溶解度曲线A例：S80（a）t3℃时A的溶解度为80g；
NB（b）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同；（c）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、P降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和；
C（d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A；0t1t2t3t（e）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体；（f）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体；
（g）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验Cl-SO42-CO32-试剂AgNO3及HNO3①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2HCl及石灰水三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途颜色、状态俗名制法用途氢氧化钠白色固体，极易溶于水（溶解放热）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH氢氧化钙白色粉末，微溶于水CaO+H2O==Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉②化工原料：制肥皂、造纸②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O
2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物定义酸性氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)碱性氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O化学性质四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：（1）改变土壤的酸碱性；（2）处理工厂的废水；（3）用于医药。3、溶液酸碱度的表示法pH
（1）0７14
酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH1.全溶盐：钾、钠、铵、硝酸（盐）；盐酸银盐对着干；硫酸用钡来检验；
可溶碱：钾、钠、铵、钡（碱）。2.钾钠铵硝酸盐，完全溶解不困难；氯化银硫酸钡，生成沉淀记心间；碱类、碳酸盐，可溶只有钾钠铵。五、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
⑴氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%NH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4NH4ClNH3.H2ONaNO3含N量17.7%35%21.2%26.2%使用注意事项易分解，施用时深埋易爆，结块不可用铁锤砸长期使用会使土壤酸化、板结加水稀释后施用铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收⑵钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄常用钾肥：KCl、草木灰、K2SO4
⑶磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
⑷复合肥：含N、P、K中的两种或三种。KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4（不能与碱性物质混合施用）三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、NH3、H2S
3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。四、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
看外观加水灼烧加熟石灰
氮肥白色晶体全部溶于水可燃烧，熔化有气泡或冒烟放出具有刺激性气味的氨气17
钾肥磷肥灰白色粉末大多数不溶于水不燃烧，跳动或有爆裂声无气味放出第十二单元化学与生活
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、人体蛋白质代谢
摄入胃肠道尿素+CO2+H2O，放出热量氧化蛋白质人体氨基酸合成水解人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)2+
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe)和蛋白质构成
作用：运输O2和CO2的载体
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素物理：高温、紫外线等
2+2+2++
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba、Hg、Cu、Ag等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%70%）1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物2、常见的糖
（1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。（2）葡萄糖C6H12O6（人体可直接吸收的糖）；供机体活动和维持体温需要
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂
1、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量39.3KJ/g；每日摄入50g-60g3、脂肪：维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺VA：夜盲症缺VC：坏血症。五、组成人体的元素50多种
常量元素（11种）在人体中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素在人体中含量K存在于细胞内液，成人每千克含钾约2g。
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）七、人体中的微量元素必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素FeZnSe对人体的作用血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输影响人体发育有防癌、抗癌作用摄入量过高、过低对人体的影响缺铁会引起贫血缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病八、有机化合物
是否含有碳元素无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、有机物小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等
（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等九、有机合成材料1、有机高分子材料
（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料
（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶合成橡胶
（2）高分子材料的结构和性质
a.链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）b.网状结构热固性如：电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。2、“白色污染”及环境保护
（1）危害：①破坏土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。（2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可
降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。
+I（碘）甲状腺素的重要成分F（氟）能防治龋齿
友情提示：本文中关于《新人教版九年级化学上册知识点总结》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，新人教版九年级化学上册知识点总结：该篇文章建议您自主创作。
来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。
公文素材库友情提示：本网站所有内容为共享上传提供，不涉及任何商业利益，本站对此不承担任何保证责任！
Copyright © www.bsmz.net Corporation, All Rights Reserved 共享时代 共享你我他 版权所有