通州中学新教师培训总结

通州中学新教师培训总结

通州中学新教师培训总结（201*-201*）

根据岗前培训精神，我校新教师陈柏灵、胡家香、吴孝珍、刘志建、吴永贤都参加了教育局举办的岗前培训。

集中培训后，我校分别给五位新教师结好对子。实行一对一帮扶，取得了良好的效果。

我校的具体做法是：1、“讲课”培训

学校以教育教学规律为指导，以教研组为单位，定期举行“组内研究课”、“校内公开课”、“青年教师评优课”、“骨干教师师范课”等多种形式的“讲课”活动。首先是教研组内对每一位教师的教学设计进行讨论、修改和完善，接着教师展示课堂教学，其次领导和教研组对任课教师进行评课，然后教师写出课后反思，最后学校对全校教师的课堂教学水平进行评价、总结。对新教师更是重点指导，结对教师互相听课，评课。

2、基本功培训

根据学校的要求，我校大力提倡新教师自主学习和自愿练习。每一个老师都能端正态度，坚持练习普通话，简笔画、钢笔字、毛笔字和粉笔字，简称三笔两画（话），促进教师专业化的成长。

3、“师德”培训：新教师以《教育法》、《义务教育法》、《教师法》、《未成年人保护法》、《中小学教师职业道德规范》为依据，本着理论联系实际的原则，开展教师的思想政治教育和职业道德教育，强化教师自我修养，树立正确的世界观、人生观、价值观、职业观，坚持依法施教、依法办学。师德教育内容还应包括政治理论、教育方针政策、法律法规、教师职业道德规范、教师心理健康教育等，不断提高教师的道德水准，使其真正担负起教书育人的神圣职责，来进一步提升其师的师德素养，形成人人争当人民满意的教师的良好氛围。

4、“书面”培训

我们注意引导新教师结合教育教学改革的需要，通过读书进行自悟反思提高自己的理论水平。撰写读书体会，定期交流。通过学习、讨论、讲座等一系列的活动，全体教师对新课程背景下教师角色的转变与教学方式的变化有了共同的理解，对推进学校课程改革起到了积极的作用。学校通过以上新教师培训活动，提高新岗教师的业务素质，加快了青年教师的成长，带动我校教师整体素质的提高。

通州中学201*年5月

扩展阅读：电化学 通州中学

专题七电化学（第一课时）

江苏省通州高级中学郑春荣

学习目标1、熟练掌握原电池的电极名称、电子流向、电极反应式及原电池总反应式；

2、掌握几种新型燃料电池的工作原理；

典型例题【例1】⑴今有2H2+O2KOH2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是

，正极通的应是，电极反应式为，。

⑵若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为，。⑴和⑵的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化？

⑶若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反应式为，。

【解析】根据题给总反应式可知，H2在反应中被氧化，应从负极通入，又因为是KOH溶液，不可能生成H+，负极反应为2H2+4OH-－4e-=4H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；若把KOH改为稀H2SO4作电解质，溶液中不可能生成OH-，故负极反应为2H2－4e-=4H+，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O；在⑴中，OH-的量不变，而水量增加，故pH变小；在⑵中，H+的量不变，而水量增加，故pH变大；若把H2改为CH4，用KOH作电解质，CH4被氧化，因在KOH溶液中不可能产生CO2，故生成CO32-。

【答案】⑴H2、O2；负极：2H2+4OH-－4e-=4H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；⑵负极：2H2－4e-=4H+，正极：O2+4H++4e-=2H2O；pH变小；pH变大；⑶负极：CH4＋１０OH-－８e-=CO32-+７H2O，正极：２O2+４H2O+８e-=８OH-。

【例2】（201*年苏锡常镇联考试卷一）生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是：

A．负极反应可能是O2+2H2O+4e-=4OH-

B．负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2OC．正极反应可能是6C6H12O6－24e-+24OH-==6CO2+18H2OD．正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O

【解析】细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型原电池，正极只能是溶解的氧气发生反应，O2+2H2O+4e-=4OH-，富氧液体作为电解质，葡萄糖肯定作为负极发生氧化反应（提供能量），产物首先是CO2，然后转化为CO32-、HCO3-、H2O。【答案】B

课堂练习

1、（201*年南通市一模试题）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，

下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O

放电充电Fe(OH)2+

Ni(OH)2，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是(CD)A．放电时Fe作负极，NiO2作正极B．放电时溶液中的阳离子向正极移动

C．充电时的阳极反应是Fe(OH)2+2e-==Fe+2OH-

D．该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作电解质溶液

2、铁钉和炭棒用导线连接后，浸入到0.01molL-1

NaCl溶液中，可能发生的是(BD)

A.炭棒上有H-2析出B.炭棒附近产生OHC.炭棒上有O2析出D.铁钉被氧化

3、下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是(BC)

A.Cu、Ag、AgNO3溶液B.Zn、Cu稀H2SO4

C.Fe、Zn、CuSO4溶液D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液4、在装有水的烧杯里，用细线挂一个呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圆柱棒，如右图。⑴向烧杯中加入CuSO4溶液后，棒的状态将如何变化？（溶液密度的变化忽略不计）⑵说明上述变化的原因。

答案：⑴Fe一端升高，Ag一端降低，同时Fe端逐渐溶解，Ag端有红色物质析出，水溶液略显浅蓝色；⑵上述变化的原因见解析。

5、1991年我国首创以铝、空气和海水电池为能源的新型海水航标灯.它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍.根据以上叙述，填写这种电池两极的电极反应式：

(1)负极：.(2)正极：.

答案：(1)Al-3e=Al3+

(2)2HO+O-22+4e=4OH课后习题（测试时间45分钟测试分值100分）

一、选择题（每小题6分，共36分）

1．在理论上可用于设计原电池的化学反应是（）

A．2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l)=2NaAlO2(aq)+3H2↑；ΔH0

C．CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；ΔH参考答案与点拨

1．AD(点拨：理论上要构成原电池，必须是氧化还原反应，也就是要有电子转移。)

2．C(点拨：在D中析出的铜附着在锌表面构成原电池，使产生氢气的速率加快；而2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2，无铜析出。)

--3．C(点拨：从总反应式看被氧化的锌为负极，2Zn－4e+4OH==2ZnO+2H2O，空气应该进

--入正极，O2+2H2O+4e==4OH，所以电解质溶液为碱性，pH不变。)4．C、D(点拨：“放电”的方向用原电池原理解答，“充电”的方向用电解池原理解答；放电时负极上有H+产生，A的说法是错误的；镍元素由+3价被还原到+2价，显然，B的说法也是错的；H2失去电子，H2是原电池的负极，D的叙述是对的。充电时：H+在阴极得电子变成H2，氢元素被还原，C是正确的。故答案是C、D。)

5．B(点拨：根据较活泼的金属可以跟较不活泼金属的盐溶液发生置换，以及较活泼的金属易发生腐蚀而损坏。)

6．D(点拨：②中Zn为电解池的阳极，消耗最快；①中Zn为原电池的负极，消耗速度其次；③中Zn为电解池的阴极，得到保护；④中Zn虽然也是原电池的负极，但腐蚀速度比①慢)7．⑴2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32-+6H2O，⑵负极，下降，13.44L，⑶①O2+4e-=4O2-,②负极。）

8．铁丝表面形成一层红褐色铁锈；发生了下列原电池反应：Fe－2e-==Fe2+,O2+2H2O+4e-==4OH-，Fe2++2OH-==Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3；试管体积的15；空气中O2的体积约占15，时间足够长以后，O2基本用完。

9．⑴不同；因为两实验中组成原电池的电极金属活动性不同，实验1中Al不活泼作正极，实验2中Al活泼作负极；⑵Al为负极：Al－3e-==Al3+，石墨为正极：2H++2e-==H2↑，2Al+6H+==2Al3++3H2↑；⑶Al作负极，因为Al能与NaOH溶液反应而不能，Al+4OH-－3e-==AlO2-+2H2O；⑷实验5中由于Al在浓硝酸中发生钝化，所以Zn为负极；⑸与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。

专题七电化学（第二课时）

江苏省通州高级中学郑春荣

学习目标1、熟练掌握电解池电极名称、材料、电解质种类等的判断；会书写电极反应式

和电解总反应方程式；

2、掌握电解前后溶液的浓度和pH值变化的计算。

典型例题【例1】（201*年黄冈模拟试题）右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发

现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2【解析】通电后a极板增重，表明溶液中金属阳离子在a极板上放电，发生还原反应析出了金属单质，因此可确定a极板是电解池的阴极，与它相连接的直流电源的x极是负极。选项C中x极为正极，故C不正确。A中电解液为CuSO4溶液，阴极a板上析

出Cu而增重，阳极b板上由于OH-－

离子放电而放出无色无臭的O2，故A正确。B中电解液为NaOH溶液，通电后阴极a上应放出H2，a极板不会增重，故B不正确。D中电解液为CuCl2

溶液，阴极a板上因析出Cu而增重，但阳板b板上因Cl－

离子放电，放出黄绿色有刺激性气味的Cl2，故D不正确。【答案】A

【例2】（201*年南通四市联考试题）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M为极。

（2）Pt电极上生成的物质是，其质量为__g。（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶___∶_∶。（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同），AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH___。（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为g。

【解析】电解5.00%的稀H2SO4，实际上是电解其中的水。阴极产生H2，阳极产生O2，且V(H2)∶V(O2)=2∶1，据此可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，V(H2)=336mL×2/3=224mL，即为0.01mol，V(O2)=336mL×1/3=112mL，即为0.005mol。说明电路上有0.02mol电子，因此在b极（Pt、阴极）产生Ag：0.021082.16g，即0.02mol的Ag。则n(e)∶

n(Ag)∶n(O2)∶n(H2)=0.02∶0.02∶0.005∶0.01=2∶2∶

12∶1；由Ag（阳）电极、Pt（阴）电极和AgNO3溶液组成的电镀池，因此AgNO3溶液浓度不变，pH也不变。电解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水发生电解，因此H2SO4溶液浓度增大，pH减小。设原5.00%的H2SO4溶液为xg，电解时消耗水0.01×18=0.18g，则：

5.00%x5.02%x0.18，解得：x45.18g。

【答案】（1）正；（2）Ag、2.16；（3）2∶

12∶1；（4）不变、不变、增大、减小；（5）45.18。课堂练习

1、下列关于铜电极的叙述正确的是：（AC）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

2、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO24PbSO42e；

正极：PbO224HSO42ePbSO42H2O

今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是：（C）

A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol

3、有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NOO经测定其摩尔质量为242gmol－

3)xnH21。取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g。回答：（1）金属M的原子量为，x=，n=。（2）C极为极。

（3）电解后溶液的pH为（设电解前后溶液的体积不变）。【答案】（1）64、2、3；（2）负；（3）1。

4、从H+、Cu2+、Na+、Cl-、SO

42五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：

（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是___________________。

（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是______________________。

（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质被电解可能的物质是HCl、CuCl2。根据两种阴离子和三种阳离子，组合成六种物再根据电解知识就可以迅速作答。

【答案】（1）HCl、CuCl2；（2）H2SO4、Na2SO4；(3)NaCl、CuSO4和H2SO4混合溶液。课后习题（测试时间45分钟测试分值100分）

一、选择题（每小题6分，共36分）

1．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是（）

A．CuCl2(CuSO4)B．NaOH(NaOH)C．NaCl(HCl)D．.CuSO4(Cu(OH)2)2．（201*年连云港市模拟试题）用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是（）。A．KClB．CuCl2C．CuSO4D．HCl

3．用石墨做电极电解AlCl3溶液时，下列电解液变化曲线合理的是（）

pHpH沉沉

77淀淀量量

000A时间B时间0C时间D时间

4．要实现在电解条件下“铜置换锌”的实验，则下列有关该电解池的叙述错误的是（）

A．电解质溶液可以是ZnSOB．阴极反应为Zn2++2e

4溶液=ZnC．阳极材料可以是石墨D．电解后溶液中含有Cu2+

5．在HBa2+、NO

2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、3SO42、Cl，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．1:8B．8:1C．35.5:108D．108:35.5

6．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），则M的相对原子质量为（）

A．

22.4axbB．11.2ax5.6ax2.5axbC．bD．b二、非选择题（共64分）

7．（18分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

⑴a电极材料_______，其电极反应式为_____________________。⑵电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A．纯水B．NaCl溶液B．NaOH溶液D．CuCl2溶液

⑶液体c为苯，其作用是________________，

在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是__________________________。

⑷若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_______________________________________。

8．（14分）工业采用以铁和石墨为电极电解K2MnO4溶液来制取KMnO4。

⑴电解过程中，应以_______为阴极，阴极附近溶液的pH将会_______（增大、减小、不变）；⑵阴极的反应为_____________________；⑶电解的总化学方程式为_____________。9．（16分）（201*年常州市模拟试题）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

AE

反应①F饱和食盐水电解BG

HC反应②ID

CDI

起始组成/mol640

某时刻组成/mol332

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。请填写下列空白：⑴物质H的分子式是_____________；

⑵反应①的化学方程式是________________；

⑶反应②的化学方程式（须注明反应条件）是____________________________。10．（16分）（201*年通州市模拟试题）100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在Ｔ温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至Ｔ，分离析出的KOH2H2O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：（已知电子的电量为1.6×10-19c）温度/℃0102030KOH/g49.250.852.855.8(1)被电解的水的物质的量为_mol.；(2)计算电解后剩余溶液的质量分数；(3)温度T为。（填范围）

参考答案与点拨

1．C(点拨：按照“电解消耗掉什么，就应该补充什么物质”的规律，A中补充CuCl2，B中补充H2O,D中补充CuO，只有C正确。)

2．C(点拨：阴极上有金属析出，只有B、C符合题意，溶液的pH下降，CuSO4溶液由于OH-放电而使溶液pH下降。)

3．AD(点拨：电解AlCl3溶液时，阴极反应为2H++2e-=H2↑,阳极反应为2Cl--2e=Cl2↑,当消耗3molCl-时，溶液中产生3molOH-，恰好生成Al(OH)3沉淀，往后即电解水。故只有A、D正确。)

4．C(点拨：电解条件下所谓“铜置换锌”，即铜溶解而锌析出，因此，阳极必须是铜，电解质

溶液可以是ZnSO4溶液，阴极反应为Zn2++2e=Zn，只有C错误。)

5．B(点拨：电解等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3SO42、Cl，由于AgCl和BaSO4沉淀，所以实质上是电解NaNO3溶液，也就是电解水，因此氧化产物与还原产物的质量比为8:1，只有B正确。)

6．C(点拨：利用电子守恒建立关系式：4M~XO2，可立即求出M的相对原子质量为

X+

5.6ax。)b7．⑴Fe，Fe-2e=Fe2+；⑵C；B；⑶隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气；⑷白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

8．⑴因为阳极必须发生K2MnO4的氧化反应，所以阳极材料为石墨，铁为阴极；⑵阴极反应式为：2H++2e-==H2↑，所以阴极区溶液的pH将会增大；⑶电解的总化学方程式：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑。9．⑴HCl；⑵Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；⑶N2+3H2

5

高温高压催化剂2.16105q2NH3。

10．⑴提供电量Q=2.16×10q，转移电子的物质的量n=1.61019q6.021023mol1=2.24mol，被电解的水的物质的量为1.12mol，即20.1g；⑵剩余溶液的总质量为164.8g，质量减少35.2g，其中被电解的水20.1g，所以，结晶析出的KOH2H2O的质量为35.2g-20.1g=15.1g，求得电解后剩余溶液的质量分数为55.1%。⑶剩余溶液的质量分数为55.1%，查表可知，温度范围在20℃30℃之间。

电化学单元检测

江苏省通州高级中学郑春荣

1、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是

12H2NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的

是：（CD）

A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极

2、有3个烧杯，分别盛有CuCl2、KCl和AgNO3三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联起来电解一段时间，测得电极增重总和为2.8克。这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为（C）A．4∶1B．1∶1C．4∶3D．3∶4

3、按下列装置，用导线将电极连接起来放置一段时间后，溶液的pH值下降的是（D）

4、用隋性电极电解0.05mol/L的CuSO4的溶液100mL，当电解到阴极刚好有气体析出时，溶液的pH值最接近于（A）A．1B．2C．1.3D．1.7

5、把两支惰性电极插入500L升的AgNO3溶液中，通电电解，当溶液的pH值从6.0变为3.0，（设电解时没有H2析出，且溶液体积变化忽略不计。）电极上析出Ag的质量是（B）A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg

6、电解H2O和D2O的混合物时，若电路中转移了3.75摩的电子时，两极共生成气体34.5g，在所得气体中H2和D2的分子个数比是（D）A．1∶4B．1∶3C．3∶1D．4∶1

7、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（BC）A．AgNO3B．H2SO4C．NaOHD．NaCl8、用2L浓度为6%的KOH溶液，（密度=1.05g/cm3）进行电解；当溶液浓度改变了2%时，停止电解，此时溶液浓度与析出物质的质量是（B）

A．浓度8%，阳极为58.33g，阴极为466.67g。B．浓度8%，阳极为466.67g，阴极为58.33g。C．浓度4%，阳极为6g，阴极为29.25g。D．浓度4%，阳极为29.25g，阴极为6g。9、将铝片和镁片用导线连接后插入盛有NaOH溶液的烧杯中，下列说法正确的是（B）

A．镁为负极，有Mg(OH)2生成B．铝为负极，有NaAlO2生成C．镁为正极，镁片质量增加D．铝为正极，铝片质量不变

10、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。已知通入CH

4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH8e==CO32+7H2O；通入O2的另一极，

其电极反应是：O

2+2H2O+4e==4OH，下列叙述不正确．．．

的是（B）A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH11、在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积，同摩尔浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液，用石墨作电极，将它们串联进行电解，一段时间后，电解液pH值增大的的烧杯是。pH值不变的烧杯是。A、C两杯阳极电极反应式分别是，。如果把A、B、C杯中电极都换成铁和石墨，并用导线连接，(不与电源相连。）则各杯中铁片受腐蚀情况。（写明腐蚀类型、快慢。）及原因是。

12、对下图中两极加以必要的联接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫。电极反应式：锌板：；铜板：。（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：。加以必要的联接后，该装置叫。电极反应式，a极：b极：。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变。）13、用Pt电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下

的气体11.2L，求混合液中Cu2＋

的物质的量浓度。

14、用Pt电极电解饱和AgNO3溶液（百分比浓度为17%），金属银完全析出时，阳极上放出5.6L气体（标况），电解后溶液的密度为1.038g/cm3。求：（1）电解前AgNO3溶液的总质量是多少？电解析出多少gAg？（2）电解前AgNO3的溶解度是多少？（3）电解后所得溶液的百分比浓度和物质的量浓度各是多少？

参考答案与点拨

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11、B、C；A；4OH－4e=2H2O＋O22Cl－2e=Cl2；A、C杯中发生吸氧腐蚀，较慢。B杯中发生析氢腐蚀，较快。

＋

因为在正极夺电子的微粒和浓度都不相同,B杯中[H]大，所以反应快。而A、C杯中[O2]

远小于[H＋

]，所以反应慢。

12、（1）原电池。Zn－2e=Zn2＋；2H＋

＋2e=H2

（2）O＋－

2，电解池。2Cu2＋4e=2Cu，4OH－4e=2H2O＋O2，降低。装置连接如图：

13、解：设混合液中含Cu2＋

xmol，阳极失电子的物质的量

4OH－

－4e=2H2O＋O2422.4211.2阴极得电子的物质的量

Cu2＋＋2e=Cu2H＋

＋2e=H2x2x222.4111.2则有2x＋1=2x=0.5（mol）

故[Cu2＋

]0.50.51（mol/L）

14、解答：（1）电解前AgNO3的溶液质量为1000g。电解析银108g。（2）AgNO3的溶解度20.5g。

（3）电解后HNO3的百分比浓度为71%.，物质的量浓度为117.（molL）

。

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