高一上化学总结精华版

高一上化学总结精华版

高中化学必修1复习提纲(铭叔倾力奉献之作)

(注：A----看个印象即可B----掌握C---综合应用)

章节内容（知识点）2.过滤和蒸发的原理和注意事项3.粗盐提纯（注意除杂顺序，重点看上课笔记）4.蒸馏的基本原理，注意事项5.萃取的原理和步骤,注意事项,(与分液的不同)5．四大公式(概念,公式,单位,符号)看哪里蓝P1基础梳理二蓝皮P2实验课堂及突破蓝皮P3基础梳理或笔记蓝P3梳理P4突破或笔记看书、笔记或蓝皮蓝P7梳理一蓝P7梳理二蓝P8梳理,突破注意事项蓝11专题2笔记或蓝皮蓝P13重点，主看难点1蓝P15梳理或笔记蓝P15实验课堂及笔记蓝P15突破及笔记或课件已黑板总结,不用看别的要求层次ABBBBCBCBBCABBBBBBBACBC1.安全措施和意外事故的紧急处理方法,化学品安全标识课本P4,蓝P1基础梳理一第一章6．气体摩尔体积注意标况或常温,气体,影响因素7．阿伏伽德罗定律和推导公式从实验8．容量瓶配置(课本，笔记或蓝皮都行)学化学9.误差分析10.稀释定律公式及密度和物质的量浓度的公式1、物质分类2、分散系3、胶体的制备及方程式第二章4、胶体的性质及应用5.电解质(概念，分类)化学物6、离子反应概念,发生条件及离子方程式书写质及其变化练习书写，七个不能拆7、离子共存蓝P19重难点28．氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念背熟十个字,要知道意思9.氧化还原反应及四大基本反应的关系(脸谱)蓝P21梳理三9．简单的氧化还原反应方程式的配平10.标出电子转移的方向和数目(双线单线桥)11.氧化性强弱判断蓝P23突破重2或笔记蓝P21难点蓝P21重难点P23重1章节内容（知识点）1、钠的物理性质，金属钠的保存2、课本P47实验3-2实验现象及方程式3、金属与酸与水的反应4．钠与水反应(方程式，现象)看哪里蓝P27梳理,突破难点蓝P28梳理及突破蓝P28实验课堂1及笔记蓝P28实验课堂2及笔记蓝P28实验课堂3蓝P31梳理蓝P32突破重1蓝P32突破重2,易错警示笔记\\蓝P31梳理三\\提纲蓝P33梳理蓝P34重难点第一、三个蓝P34突破重1铝三角要求层次ABBBBBBBBBBBBB5、铁与水蒸气反应(方程式,各装置的作用)6、铝与酸，与强碱反应第三章7、蓝皮P29易错警示金属8、钠的化合物9、通过氧化钠和过氧化钠的区别记忆过氧化钠及其化10、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。合物11、焰色反应12、氧化铝，氢氧化铝的性质13、有关Al(OH)3沉淀的图像14、铝的方程式记忆方法15、铁的化合物16、Fe和Fe之间的相互转化及检验方法。17、铁的方程式记忆方法17、合金。章节内容（知识点）1、硅的存在及用途。2+3+蓝P35梳理蓝P36重难点(重要)课本P692(3)蓝P38梳理或书里划的BBA看哪里蓝P42梳理一1或笔记蓝P42梳理一2或笔记蓝P42梳理一3及笔记上面这四个推荐看笔记蓝P42梳理二或课本蓝P42梳理三蓝P43突破看笔记记方程式和现象笔记笔记或蓝P45突破难1,2蓝P45实验课堂实验二笔记蓝P46梳理一(重要)蓝P47实验课堂(重要)蓝P47突破笔记或蓝P49梳理一1笔记或蓝P49梳理一2蓝P49实验课堂蓝P49突破重1,2笔记或课件笔记笔记即可笔记、课件(重要)课本和笔记要求层次ABBBBBAAABBBBBBBBBAABBBBBBCAABBBBBBBBAA2、二氧化硅的物理、化学性质及其用途。3、硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性）及制备方法(实验现象，方程式)第四章4、实验设计碳酸制硅酸非金属及其化合物5、硅酸盐6、硅酸钠（Na2SiO3）的性质、用途。7、硅酸盐三大材料(玻璃、水泥、陶瓷)8、硅单质物理性质9、硅方程式记忆方法(类比CO2)7．氯气的物理性质8．氯气与金属、非金属反应9、氯气与水反应，次氯酸分解(通过养金鱼晒水记忆)10、液氯、新制氯水与久置氯水的区别11、氯气漂白性实验12、漂白粉的生产原理和漂白原理13、氯气实验室制法14、Cl的检验方法15、卤素(F、Cl、Br、I)及它们的氧化性还原性强弱(死记)16、单质S的物理性质17、SO2的物理、化学性质(可逆反应概念)及其用途18、SO2的漂白性实验19、SO2和CO2的比较(重要)(类比记忆)20、SO2和氯水，过氧化钠漂白性区别21、SO3的物理和化学性质22、氮气、一氧化氮、二氧化氮的物理性质及其转化关系23、NO、NO2与O2、H2O的计算问题(拉分题)24、酸雨的形成及控制25、氨气物理性质、氮的固定26、氨气喷泉实验28、氨气与水、酸、Cl2、O2的反应27、氨气两个检验方法28、氨气的实验室制取、收集、检验的方法29、实验室制法注意事项及快速制氨气30、工业合成氨，工业制硝酸31、铵盐的性质（易溶于水、受热易分解、与碱共热）、NH4的检验方法(重要)32、稀硫酸、浓硫酸(物理性质，三大特性)33、铜与浓硫酸反应现象34、浓硫酸、稀硫酸的比较+-蓝P52梳理一1，2\\笔记可看提纲，笔记或蓝P53实验课堂笔记\\蓝P53突破难1,2笔记蓝P52梳理二或提纲蓝P53重点笔记笔记即可蓝P55梳理及补充的东西蓝P55实验课堂蓝P55突破35、浓硫酸脱水性与吸水性的区别35、浓、稀硝酸与金属反应(要注意到硝酸和金属反应不会产生氢气)蓝P55易错警示课本或笔记ACCBB36、要记住与铜反应分别的现象(重要)，会分析这两条方程式笔记的电子转移和氧化剂还原剂什么的37、硝酸与非金属反应，不稳定性38、浓硝酸有漂白性最后看下蓝皮58面专题3第2推断题有用

笔记蓝P57重点

扩展阅读：高一化学总结精华版

高一化学方程式总结（一）

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：NH3H2O△NH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

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