高一化学第一章第一节总结

高一化学第一章第一节总结

第一章从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1．常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。1）。混合物的物理分离方法

A.固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3如：NaCl（H2O）

蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

B.固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯

①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”如：NaCl（CaCO3）

C.液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出如：从溴水中提取Br2

D.分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

E.升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

F.蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4

蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏F.气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）

2、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法

常见物质除杂方法

序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2COCO2NaOH溶液洗气

3CO2CO灼热CuO用固体转化气体4CO2HCI饱和的NaHCO3洗气5SO2HCI饱和的NaHSO3洗气6炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤

7NaCINaHCO3HCI加酸转化法

溶液

8I2晶体NaCI--------加热升华3、物质的鉴别

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。

鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。

推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

检验方法①若是固体，一般应先用蒸馏水溶解②若同时检验多种物质，应将试管编号

③要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验④叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）A常见气体的检验常见气体的检验方法

a氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气

b氧气可使带火星的木条复燃

氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）

c二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

d二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

e一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。B几种重要阳离子的检验

（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（3）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

（4）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（5）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

C几种重要的阴离子的检验

（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

2－

（3）SO3浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（4）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（5）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。二、常见事故的处理事故处理方法

酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖

少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗

较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼

白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷

溴滴到皮肤上应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉

三、化学计量①物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=

②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=

③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置

（l）配制溶质质量分数一定的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

扩展阅读：高一化学必修一第一章第一节内容总结及检测

第一节化学实验基本方法（A）

一、选择题（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）

A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学

2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道C．化学不再是纯实验科学

B．化学不再需要实验D．未来化学的方向是经验化

A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯

5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；

②在试管中加入2-3mL液体；

③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A．②③④①B．③②④①

C．②④③①D．③②①④

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有12个正确答

案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一

个给2分，选错一个该小题不给分。）

5．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）

3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用

6．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）

A．蒸发

B．蒸馏

C．过滤

D．萃取

7．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）

4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

12．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体

中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列

哪种气体的除杂装置是（）8．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和

A．H2

B．Cl2

C．H2S

D．CO2

13．水资源非常重要，联合国确定201*年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海

水淡化的是（）

单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液－－－

14．某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正

10．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）

确的是（）

A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；

酸

③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

11．下列实验操作中错误的是（）

A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

三、填空题（42分）

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

15．（6分）就有关物质的分离回答下面的问题

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

方法？试举例说明。

答：；（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

答：16．（14分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精

灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO4

2－

骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：。过滤时：。蒸发时：。

17．（8分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。

离

2－

子？。如果有，应该如何除去SO4离子？。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。18．有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag和Na，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的不必写化学方程式。。

++

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不

再产生沉淀为止。请问这步操作的目的

是。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步

第一节化学实验基本方法（B）

1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）

A．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g2．已知HCl气体极易溶于水。下列操作中正确的是（）

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

5．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（）

A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤6．下列实验操作中错误的是（）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

7．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）

A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水

8．为了除去粗盐中Ca、Mg、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）

2＋

2＋

图1－7

3．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

4．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③9．下列仪器常用于物质分离的是（）

①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥10．下列实验操作中叙述正确的是（）A．萃取操作必须在分液漏斗中进行

B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码11．如何把铜粉和氧化铜粉末分离？

12．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

（1）操作①可选择_____或_____仪器。（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？

（3）进行操作②后，如何判断SO24已除尽，方法是__________。

（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。

（5）操作④的目的是____________________________________。13．试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO，并说明操作步骤和所用的药品。画出装置图。

14．请你说明给盛溶液的试管加热时应注意如何操作？

15．回答下面问题：

（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？____________________________。

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。16．化学工作者从有机反应：RH＋Cl2（g）

RCl（l）＋HCl（g）

受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是

如果此方案正确，那么：

A．蒸馏法B．水洗分液法C．升华法D．有机溶剂萃取法

第一节化学实验基本方法同步检测卷（一）

单选题：12345678910111213","p":{"h":15.84,"w":7.919,"x":550.875,"y":181.903,"z":231},"ps":{"_cover":true,"_enter":1},"t":"word","r":[5]},{"c":{"ix":0,"iy":961,"iw":96,"ih":65},"p":{"h":65,"opacity":1,"w":96.3,"x":226.29,"y":490.264,"z":231},"ps":{"_drop":1},"s":{"pic_file":"/home/iknow/conv//data//bdef//120735456//120735456_6_231.png"},"t":"pic"},{"c":{"ix":0,"iy":1031,"iw":89,"ih":66},"p":{"h":66,"opacity":1,"w":88.955,"x":323.31,"y":490.264,"z":233},"ps":{"_drop":1},"s":{"pic_file":"/home/iknow/conv//data//bdef//120735456//120735456_6_233.png"},"t":"pic"},{"c":{"ix":0,"iy":1102,"iw":96,"ih":66},"p":{"h":66,"opacity":1,"w":96.299,"x":412.995,"y":490.264,"z":235},"ps":{"_drop":1},"s":{"pic_file":"/home/iknow/conv//data//bdef//120735456//120735456_6_235.png"},"t":"pic"},{"c":{"ix":0,"iy":1173,"iw":104,"ih":69},"p":{"h":69,"opacity":1,"w":103.86,"x":510.015,"y":488.264,"z":237},"ps":{"_drop":1},"s":{"pic_file":"/home/iknow/conv//data//bdef//120735456//120735456_6_237.png"},"t":"pic"},{"c":{"ix":0,"iy":1247,"iw":511,"ih":135,"wap":{"ix":0,"iy":51,"iw":510,"ih":135}},"p":{"h":135,"w":510.75,"x":105.25,"y":425.25,"z":268},"ps":{"_vector":1},"s":null,"t":"pic"},{"c":{"ix":0,"iy":1387,"iw":50,"ih":109},"p":{"h":109,"opacity":1,"rotate":0,"w":56.4,"x":169.35,"x0":169.35,"x1":169.35,"x2":225.75,"x3":225.75,"y":604.8,"y0":727.349,"y1":604.8,"y2":604.8,"y3":727.349,"z":272},"ps":null,"s":{"pic_file":"/home/iknow/conv//data//bdef//120735456//120735456_6_272.png"},"t":"pic"},{"c":{"ix":0,"iy":1501,"iw":70,"ih":72},"p":{"h":72,"opacity":1,"rotate":0,"w":78.824,"x":280.799,"x0":280.799,"x1":280.799,"x2":359.624,"x3":359.624,"y"

D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下

10．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C．潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g11．下列事故处理不正确的是

A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救

C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛

D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗12．下列基本操作正确的是

A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁13．下列实验操作中，正确的是

A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里

B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取

14．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠

和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

第一节化学实验基本方法同步检测卷（二）

一、单选题：","p":{"h":15.839,"w":94.691,"x":647.175,"y":279.508,"z":211},

则该试剂是

A．KNO3溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液6、下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

7、某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格并加入试剂。下列说法中不正确的是

C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部10、实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是()A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯二、非选择题：

11、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。

(1)下列关于实验的叙述中正确的有。

A．碰翻燃着的酒精灯失火，应立即用湿布灭火B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗C．用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘D．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶E．可燃性气体点燃前一定要验纯

A．鸡蛋壳发生了分解反应

F．使用分液漏斗前须检查其是否漏水

12、某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验.(1)白色粉末溶解在水中,得到蓝色溶液；

(2)往蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全,过滤,得到白色沉淀和蓝色溶液；

(3)往蓝色溶液中加入适量C溶液，","p":{"h":15.8

1.某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，其中(1)溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂(水)中的。错误的操作有

(2)萃取剂与原溶剂(水)。

A.4处B.3处C.2处D.1处

(3)萃取剂与溶液反应。2.下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发，均用到的仪器是

()

A.","p":{"h":15.84,"w":15.84,"x":122.2

是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。2、结晶

原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。

(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。

(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。注意：通常我们是两种方法结合使用

(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。

(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。

［思考题］如何将NaCl和KNO3分离？

将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的

情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至30摄氏度时硝酸钾晶体析出；","p":{"h":15.839,"w":189.034,"x":367.049,"y":639.763,"z":55},"ps":null,"s":{"letter-spacing":"-0.095"},"t":"wo

［思考］蒸馏与蒸发的区别：

(加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)2、萃取

(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。（2）萃取剂的选择：

a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。c.萃取剂与溶液不发生发应。3、分液

(1)定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作萃取与分液的步骤：

a.检验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡c.静置分层d.分液

分离和提纯的分离的物质方法从液体中分离出不溶的固过滤体物质获得溶液中的溶质（分离溶蒸发剂和溶质）分离沸点不同而又相溶的分离乙醇和水的混合物，蒸馏","p":{"h":15.839,"w":7.919,"x":724.965,"y":364.648,"z":244},"ps":{"_cover":true,"_enter":1},"t":"word","r":[

友情提示：本文中关于《高一化学第一章第一节总结》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高一化学第一章第一节总结：该篇文章建议您自主创作。

来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。

《高一化学第一章第一节总结》由互联网用户整理提供,转载分享请保留原作者信息,谢谢!
链接地址：http://www.bsmz.net/gongwen/517000.html

• 上一篇：高中化学实验现象总结
• 下一篇：高一化学实验总结