高中化学公式总结

高中化学公式总结

1.碳2.3.4.5.6.7.8.

碳与一二碳碳碳碳碳

与氧氧氧酸酸酸酸酸

氢钠钠钙氢

氧气化化钠与与钠与

与氢

气(碳

碳与盐盐氢氧酸

(充与

不

足氧与盐的

酸反的化钙

足

)气碳的应反钠的

应的反

)的的的的

反反反反

应

应应

2C+O2====C+O2====2CO+O2====CO2+C====

2COCO22CO22CO

应

反应NaHCO3+HCl====2HCl====

2NaCl+CaCl2+

NaCl+H2O+CO2↑H2O+H2O+Na2CO3CaCO3↓+

CO2↑CO2↑+H2O2NaOHH2O

Na2CO3+

酸氧化

CaCO3+2HCl====反应

应

NaHCO3+NaOH====

Na2CO3+Ca(OH)2====NaHCO3+

Ca(OH)2====Ca(OH)2====

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应10.11.12.

碳碳碳

酸酸

酸氢氢

钠钙钙

加加加

热热热的的

反反的

CaCO3↓+NaOH+

2NaHCO3+应应反

CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3+

H2O+CO2↑

2NaHCO3====

Ca(HCO3)2====应

CaCO3↓+H2O+CO2↑

CaO+CO2↑Ca(HCO3)2

CaCO3====Ca(OH)2+2CO2====Ca(OH)2+CO2====应

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.36.37.38.

氯氯碳碳

氮一二氮氨氨氨氨氨碳氯碳化化酸酸硝铜铜铁铁碳一一二

与与与与与氧氧氧气的酸化酸铵铵氢氢酸

浓稀浓稀浓化化化铵铵与与与与的硝硝硝硝硝氮氮氮铵氢氢氢氢分酸酸酸酸酸与与与

氧氧

气气气气

与催氢

铵

加氧氧氧氧化

与

强化铵

化气

化

氮与与与

硫酸氧加加

热钙化化化解的的的的的一氧氧

氧气气热热的的钠钠钙的反反反反反

化和和应应应应应

碳水水反的的的

盐

酸的化

的的反应反反反反

应应应Cu+4HNO3(3Cu+8HNO3(Fe+6HNO3(Fe+4HNO3(C+4HNO3(的的的

反反反

与氮与氢

水酸

的离的

反

反应

氧与水

气的的

反子

反应

应的

应

气氧的

气反的

反

反应

反的

的应反

应应

反反3NO2+应

CaCO3↓+H2O

2NO2NO2NO2NH3NH3?H2ONH4Cl(NH4)2SO4

NH4+4NO+6H2O

N2+O2====2NO+O2====H2O====

2HNO3+

应

N2+3H2=========NH3+H2O====

NH3+HCl====

2NH3+H2SO4====应

NH3+H+====

4NH3+5O2======NH4HCO3====

NH4Cl====

NH3↑+CO2↑+H2O

NH3↑+HCl↑

2NH3↑+CO2↑+H2OCaCl2+2NH3↑+2H2ONaCl+NH3↑+H2O

(NH4)2CO3====

Ca(OH)2====

NaOH====

2NH4Cl+应

NH4Cl+

NH4HCO3+2NaOH====NH4HCO3+Ca(OH)2====

4HNO3=========浓稀浓稀浓应应应

)====)====)====)====)====

Na2CO3+NH3↑+2H2OCaCO3↓+NH3↑+2H2O4NO2↑+O2↑+2H2OCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OFe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe(NO3)3+NO↑+2H2OCO2↑+4NO2↑+2H2O

N2+2CO24HNO34HNO3

2NO+2CO======4NO+3O2+2H2O====4NO2+O2+2H2O====

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应40.氨

氨气

气(

(少

过量

量))与与

氯氯

气气

的的

反反

2NaOH+NO2+NO====2NaNO2+H2O应应

8NH3+3Cl2====2NH3+3Cl2====

6NH4Cl+N26HCl+N41.42.43.44.45.46.47.48.49.50.51.52.二53.54.55.56.57.58.59.60.61.62.63.64.65.66.67.硫68.硫69.硫70.71.72.73.74.75.(2)(3)(4)(5)76.

二氧硫硫硫硫硫硫硫

化氮与与与与与与与

生成铜铁钠铝汞氧氢

四氧的的的的的

化二反反反反反

氮的应应应应应

反应2NO2====N2O4Cu2SFeSNa2SAl2S3HgSSO2H2S

S+2Cu====S+Fe====S+2Na====3S+2Al====S+Hg====

应应

S+O2====S+H2====

气气

化

钠的

点

))氢

与与氧酸

钙与硫与过氯

与氧与的

氧反反酸(

初氢氢))

与)的反充氯酸的水氯制

(化氯钠的

足气反应

(步氧氧与化氧氧水

化的水气气应氢氢化溶水氧氧的反

的的反应燃化化的的的氢气

钠反的的的

的的钠钠应

反反

硫硫

黑二氧二二

氧化氧氧二二二二二三亚亚浓浓工实硫化硫化

验化氢

与与

氢浓火

氧硫

3S+6NaOH====S+2H2SO4(

浓

2Na2S+Na2SO3+3H2O)====

3SO2+2H2O

酸药

S+2KNO3+3C====的

反的反反

应应反反反的应反反反2H2SO4(

浓)应应浓反

应反

K2S+3CO2↑+N2↑

Na2SO3+H2O

NaHSO3

化硫

硫(

(过硫与化

少量量

SO2+2NaOH====应

SO2+NaOH====

化化氧硫

与亚

钙液

SO2+Ca(OH)2====SO2+CaSO3+H2O应应应应

====

CaSO3↓+H2OCa(HSO3)2

H2SO33S↓+2H2O

2SO3Na2SO4H2SO4+2HCl

H2SO42H2SO42Na2SO4

硫硫与

SO2+H2O====SO2+2H2S====2SO2+O2======SO2+Na2O2====Cl2+2H2O====

SO3+H2O====2H2SO3+O2====2Na2SO3+O2====)+Cu====

氧氧氧氧

氧硫硫硫硫业室氢(

化化化化

硫

硫硫硫化酸

与与硫与钠

SO2+

应

酸酸酸

与制制(过氢(与氧与

(过气氧氢与化

备少量与

铜碳备硫量)少量)的

CuSO4+SO2↑+2H2O

寿

2H2SO4(初)化化氨

步

)+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O

硫酸与与量

4FeS2+11O2====浓

)====

8SO2+2Fe2O3

Na2SO3+H2SO4(钠钠气气

的的的的

反反反反

应应

Na2SO4+SO2↑+H2O

Na2S+2H2ONaHS+H2O(NH4)2SNH4HS2S+2H2O

H2S+2NaOH====H2S+NaOH====H2S+2NH3====H2S+NH3====2H2S+O2====

化氢

应应

氨应)

硫化氢化硫硫

化硫电电

解解海氢

(不足气与

(

2H2S+O2====的的应

备工(

制业单(1))质反反

2S↓+2H2O应应

浓

2H2S+3O2====H2S+Cl2====)====

2SO2+2H2O2HCl+S↓

化氢

浓硫氢

H2S+H2SO4(S↓+SO2↑+2H2O

FeSO4+H2S↑2NaOH+H2↑+Cl2↑

2Na+Cl2↑CaO+CO2Ca(OH)2Mg(OH)2↓MgCl2+2H2OMg+Cl2↑

制碱

FeS+H2SO4====2NaCl+2H2O====

钠)

饱熔

和融

食状水

盐态

2NaCl====

镁CaO+H2O====Mg2++2OH2-====Mg(OH)2+2HCl====

MgCl2====

CaCO3====

镁在空气中燃烧(与氧气的反应)2Mg+O2====2MgO((77.78.79.80.81.82.(83.84.85.86.87.88.89.第90.91.92.93.94.95.96.97.(2.(3.98.99.100.101.102.103.104.105.106.107.108.109.110.111.112.113.114.

二硅

与与

镁镁镁镁二镁

氮与产溴溴

溴溴碘溴氯

与二

氮

氧与与与与化溴

氢三水生与氢与与与与气

与

气化氯水盐

离镁的

与

的碳气的酸

子水应

的

反的的反

反的的(泡的

反的的

的反

的钾

的钾

四

的反反颜反

应

应反应

应反应色)

应应反

应反

反反

))应

3Mg+N2====2Mg+CO2====Mg+Cl2====

Mg3N22MgO+CMgCl2

Mg(OH)2+H2↑MgCl2+H2↑Mg2++H2↑

Mg+2H2O====

Mg+2HCl====

应

Mg+2H+====

Mg3N2+6H2O====退

去)

3Mg(OH)2↓+2NH3↑Mg+Br2====

MgBr2

反气

Mg+2HBr====

Br2+H2O====Br2+2NaOH====应

MgBr2+H2↑HBr+HBrO

NaBr+NaBrO+H2O

2HBr2FeBr3FeI22KBr+I22KCl+Br2

章

水氧氢铁铁

碘溴化

化化

钠气

Br2+H2====3Br2+2Fe====

应应应

I2+Fe====Br2+2KI====2KBr+Cl2====

硅硅硅二

硅与硅单

氢与质氧

与与与

化与氧氢硅提提

化

氧氯氢

硅碳钠氟的

气气气与

的

溶酸制

纯纯

备液

的的的氟

反反反的反

反

应应应

应应

Si+O2====Si+2Cl2====Si+2H2=====

Si+2F2====Si+C====

SiO2SiCl4SiH4SiF4SiC

的的

反反(1.

应Si+2NaOH+H2O====应

Si+4HF====备)Si+2Cl2====)SiCl4+2H2====

Na2SiO3+2H2↑

SiF4+2H2↑

Si+2COSiCl4Si+4HClNa2SiO3+H2O

Na2SiO3CO2↑CaSiO3

制)SiO2+2C====

氧氧氧氧氧氧

化化化

硅与硅

氢与碳与与与制加氧氯

碳

氧氧酸氧酸氢备

化化钠化

钠钠的

的的反钙的

反

反应的反的

应应

SiO2+2NaOH====

SiO2+Na2O====

二二二二二硅

硅化

与硅硅硅

SiO2+Na2CO3====反应反

应应

Na2SiO3+

SiO2+CaO====

化化酸

钙氟

酸

SiO2+CaCO3====

SiO2+4HF====

H2SiO3↓+H2SiO3====

CaSiO3+CO2↑SiF4+2H2ONa2CO3SiO2+H2O2Al2O32AlCl3

2AlCl3+3H2↑

的酸与与与

盐氧

Na2SiO3+热

分的的的的

反反反应

应(的的

反(铝反应反应

应铝热反反

CO2+H2O====解

应应应

硅铝铝铝铝

铝铝铝氧氧

化与与

三二化铝与

气气酸

4Al+3O2====2Al+3Cl2====2Al+6HCl====

氢与氧氧铝与

化水

钠的铁的盐氧

化的

2Al+2NaOH+6H2O====

2Al+6H2O====

热反应反

应应

2Na*Al(OH)4++3H2↑

2Al(OH)3+3H2↑

2Fe+Al2O33Mn+2AlO32AlCl3+3H2O2Na[Al(OH)4]

化化

二锰与氢

)2Al+Fe2O3====)4Al+3MnO2====

反酸钠

Al2O3+6HCl====

Al2O3+2NaOH+3H2O====115.116.117.118.119.120.

硫氯氯氢氯

化酸

电与铝铝

与化铝

与与与

解一

水一氧与氧

合水化氢化

氧氨合钠氧钠

((的氨少化过

化反的量钠量

)应反)的的的

铝2Al2O3====4Al+3O2↑

Al2(SO4)3+6NH3?H2O====应反反反

应

2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3↓+3NaCl

Na[Al(OH)4]

化化氧

AlCl3+3NH3?H2O====应应

AlCl3+3NaOH====

氢铝氢

Al(OH)3+NaOH====AlCl3+4NaOH====

Na[Al(OH)4]+3NaClAl(OH)3↓+NaCl+H2O

AlCl3+3H2OAlCl3+NaCl+4H2O4Al(OH)3↓+3NaCl

121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应122.

氢氧化铝与盐酸的反

Na*Al(OH)4++HCl====应

Al(OH)3+3HCl====

123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应124.

四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应

Na[Al(OH)4]+4HCl====3Na*Al(OH)4++AlCl3====

125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳126.127.128.129.130.

铜硫铜

铜铜

氧酸在

潮与与

化铜湿

空氧氯在与

气气气高水

温的中

被的的

下反腐

蚀反反转应

Na*Al(OH)4++CO2====Al(OH)3↓+NaHCO32Cu+O2+H2O+CO2====应应化

2Cu+O2====Cu+Cl2====4CuO====

Cu2(OH)2CO3

2CuOCuCl22Cu2O+O2↑CuSO4?5H2O

CuSO4+5H2O====

扩展阅读：高中化学方程式总结

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第1页共18页

09高考总复习之高中化学方程式总结

化学第一册

第一章卤素

第一节氯气

1、2NaCl2点燃2NaCl2、CuCl2点燃CuCl2

点燃3、2Fe3Cl22FeCl3

4、H2Cl2点燃（光照）2HCl5、2P3Cl22PCl36、PCl3Cl2PCl57、Cl2H2OHClHClO

8、2Ca（OH）22Cl2Ca（ClO）2CaCl22H2O9、Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4HClMnO2MnCl22H2OCl2

12、2KMnO416HCl（浓）2MnCl22KCl5Cl28H2O13、2HClO见光2HClO2第二节氯化氢

14、NaClH2SO（浓）NaHSO4HCl415、NaHSO4NaClNa2SO4HCl

16、2NaClH2SO（浓）Na2SO42HCl（14、15结合）417、HClAgNO3AgClHNO318、NaClAgNO3AgClNaNO319、KClAgNO3AgClKNO3

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第1页共18页

点燃高中化学方程式总结201*.6GHCIP第2页共18页

20、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2第三节氧化还原反应

21、CuOH2CuH2O

22、C4HNO3CO24NO22H2O

23、4Zn10HNO（极稀）4Zn（NO3）32NH4NO33H2O

24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO425、KClO36HCl（浓）3Cl2KCl3H2O

26、4Mg10HNO（极稀）4Mg（NO3）32NH4NO33H2O

27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（O4）O4）O431H2O2S39Fe（2S3K2S28、2KNO33CSK2SN23CO2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I22HI

32、2NaBrCl22NaClBr233、2KICl22KClI234、2KIBr22KBrI2

35、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO337、2AgBr2AgBr2

光照第二章摩尔反应热

第一节摩尔38、CO2CO2

39、Mg2HClMgCl2H2

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第2页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第3页共18页

第二节气体摩尔体积

40、Zn2HClZnCl2H2第三节物质的量浓度

41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O第四节反应热

42、C（固）O（气）2点燃CO（气）2393.5kJ43、2H（气）2O（气）22H2O（气）483.6kJ44、2H（气）2O（气）22H2O（液）571.6kJ45、C（固）H2O（气）CO（气）H（气）2131.3kJ第三章硫硫酸

第一节硫

46、2CuSCu2S

47、FeSFeS48、SH2H2S49、SC高温CS250、SO2点燃SO2

51、3S6KOH2K2SK2SO43H2O第二节硫的氢化物和氧化物52、H2SH2S

53、2H2S3O2(足）点燃2H2O2SO254、2H2SO2(不足）点燃2H2O2S55、2H2SSO点燃22H2O3S56、H2SBr2S2HBr57、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO4

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第3页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第4页共18页

59、PbAc2H2SPbS2HAc60、H2SNaOHNaHSH2O61、NaHSNaOHNa2SH2O

62、H2S2NaOHNa2S2H2O（60、61结合）63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl64、H2SO（稀）4FeSFeSO4H2S65、SO2H2OH2SO3

66、2SO2O52O2V2SO367、SO3H2OH2SO4

68、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO269、SO22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO3

71、SO22Ca（OH）2CaSO3H2O72、SO2CaSO3H2OCa（HSO3）273、SO22H2S3S2H2O

74、SO2Cl22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2SO4

76、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4第三节硫酸的工业制法

77、4FeS高温211O22Fe2O38SO2

78、2SO22O2VO52SO379、H2OSO3H2SO4第四节硫酸硫酸盐

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第4页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第5页共18页

80、C2H2SO（浓）4CO22SO22H2O81、S2H2SO（浓）43SO22H2O82、PH2SO（浓）4H3PO4SO22H2O83、H2SH2SO（浓）4SSO22H2O84、Cu2H2SO（浓）4CuSO4SO22H2O85、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2H2OCO289、BaCO32HNO3Ba（NO3）2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2H2SO3O22H2SO492、2Na2SO3O22Na2SO493、2CaSO3O22CaSO4

94、2Fe6H2SO（浓）4Fe（2SO4）33SO26H2O95、2NaBr2H2SO（浓）4Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaClH2SO（浓）4Na2SO42HCl97、C浓HSO11H22O112412C11H2O

第四章碱金属

第一节钠

98、4NaO22Na2O99、2NaO2Na2O2100、2NaCl点燃22NaCl

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第5页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第6页共18页

101、2NaS研磨Na2S

102、2Na2H2O2NaOHH2

103、2Na2H2OCuSO4Cu（OH）O4H22Na2S第二节钠的氧化物

104、Na2OH2O2NaOH

105、2Na2O22H2O4NaOHO2106、Na2OCO2Na2CO3

107、2Na2O22CO22Na2CO3O2108、Na2O2HCl2NaClH2O

109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O113、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O

114、2NaHCO3Ca（OH）（少量）CaCO3Na2CO32H2O2115、NaHCO3Ca（OH）（足量）CaCO3NaOHH2O2116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl

118、Ca（HCO3）22HClCaCl22CO22H2O119、Ca（HCO3）22NaOHCaCO3Na2CO32H2O120、NaHSO3HClNaClSO2H2O第三节碱金属元素

121、4LiO2点燃2Li2O

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第6页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第7页共18页

122、KO2点燃KO2

123、2MX22MX（M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2MH22MH

125、2M2H2O2MOHH2

第五章物质结构元素周期律

本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第六章氮和磷

第二节氮气

126、3MgN点燃2Mg3N2127、N2H2高温高压催化剂2NH3

128、N2O2放电2NO129、2NOO22NO2130、2NO2N2O4

131、3NO2H2O2HNO3NO132、4NO3O22H2O4HNO3133、4NO2O22H2O4HNO3第三节氨铵盐

134、NH3HClNH4Cl135、NH3HNO3NH4NO3

136、4NH35O2催化剂4NO6H2O137、NH点燃3O（纯）2N2H2O138、NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O139、NH4Cl（固）NH3HCl140、NH3HClNH4Cl

141、NH4HCO3NH3H2OCO2

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第7页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第8页共18页

142、（NH4）O42NaOH2NH3Na2SO42H2O2S第四节硝酸

143、4HNO3光或热4NO2O22H2O

144、Cu4HNO（浓）Cu（NO3）322NO22H2O145、3Cu8HNO（稀）3Cu（NO3）322NO4H2O145、C4HNO3CO24NO22H2O

146、NaNO3H2SO（浓）NaHSO4HNO345O（气）4NO（气）6H2O（气）907kJ147、4NH3(气）2高温高压PtRh148、2NO（气）O（气）2NO（气）113kJ22149、3NO（气）H2O（液）2HNO（液）NO（气）136kJ23150、NONO22NaOH2NaNO2H2O第六节磷磷酸

151、2P3Cl22PCl3152、2P5Cl22PCl5153、P2O5H2OHPO3154、P2O53H2O2H3PO4

155、Ca（）O（浓）2H3PO43CaSO43PO423H2S4156、Ca（）O（浓）Ca（H2PO4）O43PO422H2S422CaS157、Ca（）（浓）3Ca（H2PO4）3PO424H3PO42

点燃点燃冷水热水化学第二册

第一章硅

第二节硅及其重要的化合物158、SiO2SiO2

159、Si2NaOHH2ONa2SiO32H2

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第8页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第9页共18页

160、SiO22C高温Si2CO161、SiO2CaO高温CaSiO3162、SiO22NaOHNa2SiO3H2O163、SiO24HFSiF42H2O

164、Na2SiO32HClH2OH4SiO42NaCl165、H4SiO干燥空气4H2SiO3H2O

166、Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3第三节硅酸盐工业简述

167、Na高温2CO3SiO2Na2SiO3CO2168、CaCO高温3SiO2CaSiO3CO2

第二章镁铝

第二节镁和铝的性质

169、2MgO2点燃2MgO170、4Al3O22Al2O3

171、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2172、MgCl点燃2MgCl2173、2Al3Cl点燃22AlCl3174、3MgN点燃2Mg3N2175、2Al3S点燃Al2S3176、MgCuSO4MgSO4Cu

177、2Al3Hg（NO3）22Al（NO3）33Hg178、Mg2H沸水2OMg（OH）2H2

179、2Al6H沸水2O2Al（OH）33H2

180、2MgCO点燃22MgOC

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第9页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第10页共18页

181、2AlFe2O3高温Al2O32Fe

温182、10Al3V2O5高5Al2O36V

183、2AlWO3高温Al2O3W

温184、2AlCr2O3高Al2O32Cr

第三节镁和铝的重要化合物

185、MgCO3煅烧MgOCO2186、Mg（OH）MgOH2O2187、MgOH2O缓慢Mg（OH）2188、MgOSiO2MgSiO3

189、MgCl2Ca（OH）2CaCl2Mg（OH）2190、MgCl2MgCl2

熔融电解高温191、Al2O34Al3O2

电解冰晶石192、Al2O36HCl2AlCl33H2O193、Al2O33H2SO4Al（O4）2S33H2O194、Al2O32NaOH2NaAlO2H2O

195、Al（O4）（NH4）O42S36NH3H2O2Al（OH）332S196、2Al（OH）Al2O33H2O3197、Al（OH）33HClAlCl33H2O

198、2Al（OH）O4Al（O4）33H2S2S36H2O199、Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O第四节硬水及其软化

200、CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2201、Ca（HCO3）CaCO3CO2H2O2GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第10页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第11页共18页

202、Mg（HCO3）MgCO3CO2H2O2203、Ca（HCO3）2Ca（OH）22CaCO32H2O

204、Mg（HCO3）22Ca（OH）22CaCO3Mg（OH）22H2O205、MgSO4Ca（OH）2Mg（OH）2CaSO4206、CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4

第三章铁

第一节铁和铁的化合物207、3Fe2O点燃2Fe3O4

208、FeSFeS209、2Fe3Cl22FeCl3

210、3Fe4H高温2O（气）Fe3O44H2211、Fe2HClFeCl2H2

212、FeCu（SO4）2Fe（SO4）2Cu213、FeO2HClFeCl2H2O214、Fe2O36HCl2FeCl33H2O

215、FeSO42NaOHFe（OH）2Na2SO4216、FeCl33NaOHFe（OH）33NaCl217、4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3218、Fe（OH）2FeOH2O219、2Fe（OH）3Fe2O33H2O220、Fe（OH）22HClFeCl22H2O221、Fe（OH）33HClFeCl33H2O222、FeOH2FeH2O

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第11页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第12页共18页

223、Fe2O33H22Fe3H2O224、Fe3O44H23Fe4H2O

225、Fe4HNO（稀）3Fe（NO3）3NO2H2O第二节炼铁和炼钢

226、Fe温2O33CO高2Fe3CO2

227、CaCO高温3CaOCO2228、2FeO高温22FeO229、Si2FeO高温2FeSiO2230、MnFeO高温FeMnO231、CFeO高温FeCO232、2Al3FeO高温3FeAl2O3

233、2P5FeO3CaO高温5FeCa（3PO4）2

第四章烃

第二节甲烷

234、CHCaO3COONaNaOHNa2CO3CH4235、CH42O2点燃CO22H2O236、CH光4Cl2CH3ClHCl237、CH光3ClCl2CH2Cl2HCl238、CH光2Cl2Cl2CHCl3HCl239、CHCl光3Cl2CCl4HCl240、CH高温4C2H2第四节乙烯

241、CH3CH浓硫酸2OH170。CCH2CH2H2O242、CH2CH2Br2CH2BrCH2Br

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第12页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第13页共18页

CH3CH3243、CH2CH2H2催化剂244、CH2CH2HClCH3CH2Cl245、CH2CH23O2点燃2CO22H2O246、CH2CH2H2OCH3CH2OH

一定条件催化剂247、nCH2CH2[CH2CH2]n

一定条件催化剂第五节烯烃

CH3248、nCH2CH2一定条件[CHCH2]n

249、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2

BrBr250、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2

BrBr251、nCH2CHCHCH2一定条件[CH2CHCHCH2]n252、nCH2CHCCH2一定条件[CH2CHCCH2]n

第六节乙炔

CH3CH3253、CaC22H2OCa（OH）2HCCH254、2CHCH5O2点燃4CO22H2O255、CHCHBr2CHCH

BrBrBrBrBrBr256、CHCHBr2CHCH

Br催化剂BrCH2CH2257、CHCHH2CH3CH3258、CH2CH2H2催化剂CH2CHCl259、CHCHHCl催化剂第七节苯芳香烃

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第13页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第14页共18页

BrFeHBr260、2Br

HONO浓H2SO4NO2261、260。CH2O

HOSO.C~80.CSO3H262、3H70H2O

263、3H2催化剂CH3CH33HONOHNO22浓2SO4O2N3H2O264、

NO2

CH3CH33HOSOHO3H3SSO3H3H2O265、

SO3H

第八节石油和石油产品概述266、C16H34C8H18C8H16267、C8H18C4H10C4H8268、C4H10CH4C3H6269、C4H10C2H4C2H6

第五章烃的衍生物

补充课程卤代烃

270、CHNaOH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr271、CH3CH2BrNaOHH2OCH3CH2OHNaBr272、CH3CH2BrNaOH醇CH2CH2NaBrH2O273、CH一定条件2CHClH2CH3CH2Cl274、nCH一定条件2CHClCH2CHCln

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第14页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第15页共18页

第一节乙醇

275、2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2276、Mg2C2H5OH(C2H5O)2MgH2277、2Al6C2H5OH2(C2H5O)3Al3H2278、2CuO22CuO

279、CuOC2H5OHCuCH3CHO

2CH3CHO2H2O（278、279结合）280、2C2H5OHO2Cu281、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O

4CH2CH2H2O282、CH3CH2OH2。浓HSO170C4CH3CH2OCH2CH3H2O283、2CH3CH2OH2。浓HSO140C284、C2H6O3O22CO23H2O

点燃CH3CH2OH285、乙烯水化制乙醇：CH2CH2H2O一定T、P2CH3CH2OHNaBr286、卤代烃水解制乙醇：CH3CH2BrNaOH催化剂HO第二节苯酚

OHOHBrBr3Br23HBr

287、

BrOHO2NNO23HONO2288、

OH3H2O

NO2OHHO3SSO3H3HSO3H23HOSO3H289、

OHOHO

NaOHONa290、H2O

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第15页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第16页共18页

ONaCO2H2OOH291、OHNaHCO3

292、Na2CO32Na2ONaNaHCO3

2OHONa293、

H2

294、Cl2Cl催化剂ClHCl

OH苯酚的工业制法H2O高温、加压催化剂HCl

295、第三节醛

CH3CH2OH296、CH3CHOH2Ni297、AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3

银氨溶液制备

298、AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O299、CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O300、CuSO42NaOHCu(OH)2NaSO4

301、2CH3CHOCu(OH)2Cu2O2H2OCH3COOH

热水浴CH3OH302、HCHOH2Ni303、HCHO4Ag(NH3)2OHNH4HCO34Ag7NH32H2O

OHHHOH[CH2]nnH2热水浴n304、酚醛树脂制备的苯环式：nHCHO浓盐酸沸水浴O

nC6H5OHnHCHO浓盐酸[C6H3OHCH2]nnH2O沸水浴307、链状式：308、乙炔水化法制乙醛：CHCHH2OCH3CHO

催化剂2CH3CHO309、乙烯氧化法制乙醛：2CH2CH2O2一定T、P催化剂GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第16页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第17页共18页

2CH3CHCH3O2催化剂2CH3CCH32H2O310、2丙醇氧化制丙酮：第四节乙酸

OH浓HSOO

24CH3COOC2H5H2O311、CH3COOHHOC2H524CH3COOCH3H2O312、CH3COOHHOCH3浓HSOCH2OH313、

CH2OH浓H2SO42CH3COOHCH3COOCH2CH3COOCH22H2O

314、2CH3CHOO2催化剂2CH3COOH

4CH3COOH2H2O315、丁烷氧化法制乙酸：2CH3CH2CH2CH35O2一定T、P催化剂第五节酯

24CH3CH2OSO3HH2O316、HOSO3HCH3CH2OH浓HSO24CH3CH2ONO2H2O317、HONO2CH3CH2OH浓HSO24CH3COOHHOC2H5318、CH3COOC2H5H2O浓HSOCH2OH浓HSOCH3COOCH224CH3COOCHCHOH3CH3COOH3H2O

319、CH2OHCH3COOCH2C17H33COOCH2浓HSOCH2OH320、CH2OH24C17H33COOCHCHOH3C17H33COOH3H2O

C17H33COOCH2C17H35COOCH2CH2OH321、CH2OH浓H2SO4C17H35COOCHCHOH3C17H35COOH3H2O

C17H35COOCH2CH2OH322、CH2OH第六节油脂

C15H31COOCH2浓H2SO4C15H31COOCH3H2OCHOH3C15H31COOHC15H31COOCH2C17H35COOCH2

C17H33COOCH2催化剂C17H35COOCHC17H33COOCH3H2一定T、P323、

C17H33COOCH2C17H35COOCH2

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第17页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第18页共18页

C17H35COOCH2CH2OH浓H2SO43C17H35COOHCHOHC17H35COOCH3H2OC17H35COOCH2CH2OH324、

C17H35COOCH2CH2OHC17H35COOCH3NaOH3C17H35COONaCHOH325、C17H35COOCH2CH2OH

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第18页共18页

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