高一化学第一章总结

高一化学第一章总结

第一章从实验学化学小结

一、化学实验基本方法1、过滤

A、作用：分离固体（不溶性固体）和液体。

B、操作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴),二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁)C、主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）；

D、过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次；E、如何检验是否洗干净：取少量最后流下的滤液，加入试剂进行检验。2、粗盐提纯：

A、检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClB、加入BaCl2的目的：除去粗盐中混有的SO42-；C、加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Mg2+；D、加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+；

E、检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl-反应生成AgCl也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+离子的干扰。

F、玻璃棒的作用：第一次,溶解时用来加速食盐的溶解;第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;第三次,搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.3、蒸发

A、作用：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干B、主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒

C、注意事项：①、加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;②、不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅；③、有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅4、蒸馏

A、蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质B、作用：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质

C、实验仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、尾接管（牛角管）、锥形瓶

D、蒸馏操作的注意事项:①.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处;②.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;③.冷凝管下口进水，上口出水;④.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水

5、萃取、分液

A、萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作分液：把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的

B、萃取剂的选取原则：①、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶；②、溶质的溶解度在萃取剂中的要远大于在原溶剂中③不发生化学反应C、主要仪器：分液漏斗

D、注意事项：①下层的液体从下端放出，上层从上口倒出；②振荡时不时放气；③使用分液漏斗前要检漏

二、化学计量在实验中的应用

1物质的量（n）物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体2摩尔（mol）物质的量的单位3标准状况（STP）0℃和1标准大气压下

4阿伏加德罗常数（NA）1mol任何物质含的微粒数目都约是6.02×1023个

5摩尔质量(M)1mol任何物质质量（以克为单位）时在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等6气体摩尔体积(Vm)1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7阿伏加德罗定律：同温同压下同体积的任何气体有相同分子数同温同压下：n1/n2=N1/N2=V1/V2

8物质的量浓度(CB)1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

9物质的质量(m)m=M×nn=m/MM=m/n10标准状况气体体积V=n×Vmn=V/VmVm=V/n11物质的粒子数(N)N=NA×nn=N/NANA=N/n12溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）13、配制一定物质的量浓度的溶液

A、需用的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

B、主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷移液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振荡⑺定容⑻摇匀装瓶

C、容量瓶使用：①容量瓶上注明温度、容积、刻度线。②只能配制容量瓶中规定容积的溶液；③不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；④容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

专题训练一：误差分析

1、误差：a、系统误差：由试验仪器引起的误差，这种误差是无法避免的。

b、偶然误差：由于造作不当而引起的误差，这种误差可以避免。

2、浓度误差：实际浓度大于预定浓度，误差为偏大；实际浓度小于预定浓度，误差为偏小。3、由CB＝nB/V知浓度与溶质物质的量和溶液的体积有关。一定物质的量浓度溶液配置过程中各个步骤的误差分析：一、计算

①表达式的正确应用

举例：如配置230ml溶液，应选择250ml的容量瓶，以250ml进行相关计算二、称量1、固体的称量

（一）砝码沾油污或锈蚀（mB偏大，cB偏高）（二）砝码残缺（mB偏小，cB偏低）（三）左码右物（1）游码不动（无影响）

（2）游码移动（mB偏小，cB偏低）

（四）调整"0"点时，游码在大于0的位置。（mB偏小，cB偏低）

（五）在敝口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质。（mB偏小，cB偏低）

2、液体的量取（量筒）（一）仰视读数（mB偏大，cB偏高（二）俯视读数（mB偏小，cB偏低）（三）洗涤量筒（mB偏大，cB偏高）（四）量筒内有少量水（mB偏小，cB偏低）二、配制过程误差分析

（一）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。（mB偏小，cB偏低）（二）溶解搅拌时有部分液体溅出。（mB偏小，cB偏低）（三）转移时有部分液体溅出。（mB偏小，cB偏低）（四）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。（mB偏小，cB偏低）（五）溶解时放热，且未冷却至室温（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解时吸热，且未恢复到室温（20℃）（V偏大，cB偏低）

（六）在定容时，仰视读数（V偏大，cB偏低），俯视读数（V偏小，cB偏高）（七）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。（V偏大，cB偏低）（八）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。（无影响）（九）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。（无影响）

扩展阅读：高一化学必修1第一章总结

第一期：从实验学化学

一、考纲要求

1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。5．了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

6．根据物质的量与微观粒子（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

二、高考命题规律

近几年该部分内容在高考题中考查的知识有：

1．化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

2．化学实验的基本操作。识别化学品安全使用标识，实验室一般事故的预防和处理方法。3．对常见的物质进行检验、分离和提纯。4．按要求配制溶液。

5．了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

6．根据物质的量与微观粒子（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

从近三年的天津高考实验题的特点来看，对实验基础的考查突出仪器的使用、基本操作、实验安全等。着重考查实验基本操作的规范化、灵活性和准确性。特别突出对物质的制备、检验、鉴别、混合物的分离等热点的考查。与物质的量有关的化学计算是年年必考题型，虽然不独立成题，但会以不同形式出现在各种题型中。从新课程的高考以来，有关阿伏加德罗常数的热点题型未出现过，但仍不排除其在将来高考中出现的可能性。

三、知识清单

（一）常用仪器及使用方法

类别反应器和学科网学科网仪器名称主要用途试管使用注意事项直接少量物质反应器，简易加热液体不超过容积的，夹持试气体发生器管离管口处。浓缩溶液，蒸干固体加热液体不超过，快干时停止加热。学科网加热蒸发皿坩埚烧杯烧瓶锥形瓶灼烧少量固体冷时放在干燥器内干燥；避免骤冷。配制浓缩稀释溶液，作加热液体不超过，配溶液以容反应器、给试管水浴加积一半为佳。热固-液或液-液反应器加热前外壁无水滴。容器隔网加热学科网常用于中和滴定，也可振荡时向同一方向旋转作反应器用于收集和贮存少量气体制取某些气体所用玻璃片涂凡士林（防漏气），如进行燃烧反应且有固体生成，底部加。不能用于制SO2和C2H2。不能加热集气瓶启普发生器学科网洗气瓶测学科网用于除去气体中的杂质粗略量取一定体积液体洗液量不超过2/3，进气口插入液面下！不作反应器，0刻度线，准确读数。注意进气管不能插入液面下！用前，不能加热。量筒粗量量仪器量气装置用于量取产生气体的体积容量瓶配制物质的量浓度溶液滴定管精量用于中和滴定，准确量使用前查漏，0刻度在，读数到取液体的体积小数点后两位，要用待装液润洗。分馏时量馏分的沸点，不可当搅拌器作用，根据用途将水量反应物温度，量水浴银球插在不同部位。温度用前调平，药品不能直接放托盘上，左右，先后，读数至小数点后1位。温度计计量仪器托盘天平称量固体物质用于分离互不相溶液用前查漏，放液时要打开上盖，上分液漏斗体，气体发生装置，以层液体由口倒出。随时加液体过滤器短颈漏斗用于过滤或向小口容器注入液体适合液-液反应，下端必须插入液体滤纸边缘低于边缘。长颈漏斗向反应器中直接加液夹持仪器其他仪器体中！铁架台、铁夹、试管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网、干燥管、干燥器、玻璃棒（二）化学实验基本操作【试纸的使用】：

（1）试纸种类

石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验性；PH试纸：定量（粗测）检验酸、碱性的强弱；品红试纸：检验等有漂白性的物质；KI淀粉试纸：检验等有氧化性的物质；（2）使用方法

①检验液体：取一小块试纸放放在表面皿或玻璃片上，用蘸有的玻璃棒（或胶头滴管吸取待测液）点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。

②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸，粘在的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)，观察颜色变化。

③注意事项：测溶液的PH时，PH试纸不能先。试纸不能伸入溶液中，也不能与管口接触。（三）物质的分离提纯1．物质的分离

即将混合物的各组分开来，获得并分别保留。2．混合物的提纯

即将混合物中的杂质除去而使达到一定的纯度，保留下来，又叫混合物的净化或。（四）物质的量

1．“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。

2．物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：H2O,Cl,Na等微粒及这些微粒的特定组合。

3．使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1molH2表示的意义是，还应明确微粒的内在联系，如：1molAl2(SO4)3中含Al3+,SO42-，1molNa+中含质子，电子。

4．阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×10

5．阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是。

四、重难点突破

（一）重点知识突破方法

考点1：物质分离提纯的方法

1．物质的分离、提纯的一般原则：分离或提纯一般应遵循“两不两易”原则，即不增加物质，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于分离。

2．物质分离提纯的常用方法

①物理方法:过滤、结晶重结晶、蒸发、蒸馏、分馏、分液、萃取、升华、渗析、溶解、盐析、洗气等。②化学方法：

(1)加热法：混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如，食盐中混有氯化铵。

(2)沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如，加适量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。

(3)转化法：不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后在将转化物质恢复为原物质。例如，苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。

(4)酸碱法：被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。例如，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。

(5)氧化还原法：对混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；对混合物中含氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如，FeCl2中含有FeCl3，加入铁粉，振荡过滤，即可除去FeCl3而又不引入新的杂质。

特别提醒：在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应考虑三个方面：①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。考点2常见离子的检验1．常见阳离子的检验物质HNa+、KBa2+Mg2+AlAg+NH4+3+++23

-+

检验方法能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)。能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。能与少量NaOH溶液反应，开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeFe3+Cu2+2+Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。有关反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。蓝色溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)能与NaOH溶液反应，生成蓝色的沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。检验方法2．常见阴离子的检验物质OH－能使①无色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。能与AgNO3溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生C1Br－ISO42－2－－－成[Ag(NH3)2]。能与AgNO3溶液反应，生成淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。①能与AgNO3反应，生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。②I－也能与氯水反应生成I2，使淀粉溶液变蓝能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。①浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。②能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。注：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是转化为BaSO4沉淀，但有NOx放出。能与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反应，生成黑色PbS或CuS沉淀。能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。①取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或②向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀生成，同时放出CO2气体。含PO43－的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。浓溶液或晶体中加入铜片、浓H2SO4加热，放出红棕色气体。有关反应方程式为：NO3－SO3S2－CO32－HCO3－PO43－NO3－－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。考点3特殊的除杂方法

在使用常规的方法无法进行除杂操作时，即根据物理方法或化学反应不能将杂质直接除去，可突破定势思维，“一反常规”，将被提纯的物质先转化为其他物质，然后再利用化学反应将其重新还原为被提纯物质，在此过程中杂质即被除去。（一）难点知识突破

纵观近几年的高考化学试题发现，高考对阿伏加德罗常数的考查具有很好的稳定性与连续性，原因是它具有较强的综合性，很好的符合了目前高考越来越综合的命题特点。考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健），涉及到多个知识点，如物质结构知识、弱电解质的电离平衡和盐类水解、气体摩尔体积及氧化还原反应、物质之间可能发生的反应等。可以预测，它仍是201*年高考化学命题的保留题型，考查角度仍然围绕着它们展开。

【思维障碍点拨】解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意以下的细节问题：

1．看到22.4L检查标准状况和物质的状态（标准状况下水、苯、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、溴、己烷、己

烯为液体，SO3为固体）2．以下特例要记清

（1）同位素的摩尔质量：D2O、T2O等

（2）胶体的粒子数目：1molFe(OH)3制得的胶体中，胶体分散质粒子1mol（3）电子数计算要看清：OH电子数为9，OH-的电子数为10。

（4）某些离子或原子团在水溶液中的水解，会使离子数目减小。3．以下电子转移注意：Na2O2+H2O（或CO2）、NO2+H2O、Cl2+NaOH（或H2O）、Cl2+Ca（OH）2

4．混合物的原子数目注意通式的应用。

【典型例题】

【例1】（201*浙江卷13）某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。

该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2、CO32、Cl三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。[来源:学.科.网Z.X.X.K]A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤[来源:学+科+网Z+X+X【分析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：

-2-----NO2,存在时一定没有SO3,I。因NO2,的氧化性可以使他们氧化。Cl存在下的NO2的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅

2-2-2-2-2-加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO3的存在。故须先确认SO3不存在。SO3,CO3，SO4的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液

2-2-2-不褪色。来确认SO3,SO4不存在，CO3一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。

【答案】B

【例2】只用一种试剂即可区别NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH等八种无色溶液，这种试剂为()

A．硫酸B．氨水C．FeCl3溶液D．盐酸

【分析】FeCl3溶液与NaBr不反应，与NaI反应生成I2产生紫色沉淀，与NaOH生成Fe(OH)3红褐色沉淀，与Na2CO3产生沉淀和气体，与NaSCN生成血红色溶液，与H2S产生淡黄S沉淀、与AgNO3产生白色沉淀，与C6H5OH显紫色。

【答案】C

【例3】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

【分析】此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na和O2两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。【答案】B五、分级训练题

A组（基础训练题组）

+

2-一、选择题

1、下列名词中,哪个名词不属于物理量

A.长度B.质量C.摩尔D.时间2.下列仪器能直接用酒精灯加热的是

①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦坩埚⑧烧瓶A.②③④⑥⑦⑧B.③④⑥⑦⑧C.④⑥⑦D.④⑦⑧3.下列药品能存放在同一橱柜中的是

①NaOH②浓硫酸③浓盐酸④KMnO4⑤活性炭⑥甲苯⑦苯酚⑧KClO3A.⑤和⑧、④和⑧C.②和③、⑥和⑦

B.②和③、①和②D.④和⑤、④和⑥

4.下列实验中，合理的是

A．用25mL碱式滴定管量取18.40mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.20mL盐酸

C．用托盘天平称取25.20gNaCl固体

D．用100mL容量瓶配制125mL0.1molL－1盐酸5.关于1molL－1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是A．1L该溶液中含溶质98g

B．从10mL该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为0.5molL

C．将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液D．该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性

6.在20g密度为dg/cm的硝酸钙溶液里含1gCa，则NO3离子的物质的量浓度是A．

7.下列实验操作中:①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤8.下列实验操作中，错误的是

A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.测定硫酸铜结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次

D.配制0.1molL－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释9.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液)B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)

D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)

10.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为1NA

D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

11.已知25%氨水的密度是0.91gcm－3，5%氨水的密度是0.98gcm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是

A．等于15%B．小于15%C．大于15%D．无法估算12.下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

molLB．molL

－1

－1

3

2＋

－

－1

C．2.5dmolL

－1

D．1.25dmolL

－②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤

13.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：29D．26：16：27

14.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2

15.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于

A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol16.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是

A.一定有SO3离子B.一定有CO3离子

C.不能确定Cl－离子是否存在D.不能确定HCO3－离子是否存在

17.V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为

A．1：2B．2：1C．3：5D．5：3

18.已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是

A．①②③④B．①②③C．②④D．①④二、实验题

19.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、、等玻璃仪器。(2)步骤1过滤的目的是。(3)当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是。(4)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用。20.欲配制500mL0.2molL－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_________g碳酸钠。(2)称量的操作顺序为（填序号）_________。

A、调天平零点B、游码回零B、向小烧杯中加入碳酸钠D、称量空烧杯

2－

2－

3

－E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置F、将砝码回盒G、记录称量结果

(3)若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_________g。

(4)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_________。A、若称取28.6gNa2CO310H2O进行配置B、称量时用了生锈的砝码

C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D、碳酸钠中含有不溶性杂质E、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯F、定容时，仰视刻度线

G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量H、容量瓶未干燥即用来配制溶液

三、填空题

20.物质的量浓度为amolL－1的Na2SO4溶液，若含mg钠离子时，其溶液的体积是mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%，则此Na2SO4溶液的密度是gmL－1。

21.A、B两种金属的相对原子质量之比为8∶9，将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成混合物1.26g，与足量稀盐酸反应，放出0.12g氢气，若这两种金属在反应中生成的氢气的质量相等，则A的摩尔质量是，B的相对原子质量是。

22、有六瓶白色固体，它们是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别，根据以下步骤在空格内填入须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。

B组（各区模拟训练题组）

1．（201*和平期末）为提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（D）。

①②③混合物硝酸钾（氯化钠）二氧化碳（氯化氢）MgCl2酸性溶液(FeCl3)

试剂硝酸银溶液饱和碳酸钠溶液MgOMgCl2C．只有③

分离方法过滤洗气过滤过滤D．③④

④Mg(OH)2悬浊液[Ca(OH)2]A．①②B．①③

2．（201*和平期末）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（D）。A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20gNaCl

C.用pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3.（201*和平期末）下列实验操作中，错误的是（D）。

A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放放烧杯中，加适量水，搅拌、溶解B．测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌C．用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次

1

D．配制0.1molL的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸注入容量瓶中加水稀释4．（201*和平一模）下列实验方案不合理的是（B）。

A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟

B．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D．向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同5．（201*和平二模）下列关于物质分离和提纯的方法正确的是（C）。

-A．用过滤法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl离子

B．苯中含有少量苯酚：加入浓溴水后过滤

C．Ksp（CuS）＜Ksp（FeS），工业废水中常含有Cu2＋可通过加入过量的难溶电解质FeS使其形成硫化物沉淀除去

D．乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入NaOH溶液后萃取6．（201*和平三模）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（C）。①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌③用pH试纸测得氯水的pH为2

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；

⑧向某溶液中加入NaOH并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4＋A．①⑤⑦B．③④⑦⑧C．①②④⑧D．②③⑤⑥7．（201*和平三模）下列实验对应的结论不正确的是（B）。

A．能组成Zn、Cu原电池

B．能证明非金属性Cl＞C＞Si

C．说明反应2NO2

N2O4，△H＜0

D．白色沉淀为BaSO4

8．（201*和平四模）下列做法中不正确的是

A．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去三溴苯酚沉淀B．提取碘水中的碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离C．用核磁共振氢谱鉴别1－丙醇和2－丙醇

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含NH4

+9．（201*和平期末）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(C)。A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO32－

10．（201*和平期末）拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体

收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（D）。

选项ABC气体CO2Cl2NH3盐酸浓盐酸abCaCO3MnO2消石灰c饱和Na2CO3溶液NaOH溶液H2Od浓硫酸浓硫酸固体NaOH饱和NH4Cl溶液稀硝酸铜屑浓硫酸DNOH2O11．（201*和平期末）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()。A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

2－

B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO4存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

2－

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO3

12．（201*和平一模）提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（C）。

ABCD不纯物质NH4C1溶液(FeCl3)苯(苯酚)苯(甲苯)乙酸乙酯(乙酸)除杂试剂NaOH溶液浓溴水KMnO4(酸化)，NaOH溶液KOH溶液分离方法过滤过滤分液分液2-

13．（201*和平三模）对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（D）。

A．溶液中加入稀硝酸后，再加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有SO4

B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+

C．溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中只含有CO32-14．（201*和平四模）下列相关实验不能达到预期目的的是（C）。．．ABCD相关实验相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应预期目的探究固体接触面积对化学反应速率的影响把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试探究温度对化学平衡的影响管（密封）分别浸入冷水和热水中在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入MnO2固体探究蔗糖水解产物具有还原性探究MnO2固体对H2O2分解速率的影响15．（201*河东一模）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

2－

A．定性检验SO4，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl3溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度16．（201*南开一模）下列实验或操作能达到预期目的的是①用溴水鉴别苯、乙醇、溴苯

②用盐酸酸化的硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④将碘水倒入分液漏斗，加入CCl4，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中⑤在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸A．①②③B．①③④C．②③④D．②④⑤17．（201*南开二模）下列分离或提纯物质的方法错误的是．．

A．用蒸馏的方法除去自来水中少量的Cl

B．用萃取的方法分离溴化钠和单质溴的水溶液C．用盐析的方法分离、提纯蛋白质

D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

18．（201*河西一模）下列实验现象或结论叙述正确的是

A．除去MgCl2溶液中少量FeCl3可加足量Mg(OH)2粉末搅拌、过滤B．将镁条放入滴有酚酞的沸水中溶液变红、产生大量气泡并有白色沉淀C．向盛有饱和苯酚溶液的试管中滴加少量稀溴水可观察到有白色沉淀产生D．将稀AgNO3溶液滴加到稀氨水中制得银氨溶液用于检验某物质是否含醛基19．（201*红桥一模）下列实验现象的描述中正确的是A．向氯水中滴加石蕊试液：变红色

B．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液:产生红色沉淀C．用SO2漂白的草帽久置于空气中：变黄D．加热滴有酚酞的Na2CO3稀溶液：红色变浅20．（201*红桥二模）下列做法正确的是：A．用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物B．中和滴定时滴定管、锥形瓶均用所盛溶液润洗C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

3－

1cm）的浓盐酸配制100mL1molD．用37％（：1．19gL的盐酸溶液，用到的量器为100mL

的量筒和100mL的容量瓶

21．（201*红桥一模）观测下列实验现象，得出的结论正确的是

A．将镁和铝用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼B．在溴水中通入SO2气体，溴水褪色，说明SO2有漂白性

C．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

D．某溶液用盐酸酸化，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中有SO422．（201*红桥二模）下列实验设计正确的是：

A．利用盐析或变性分离和提纯蛋白质

B．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

C．向等体积的双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体，比较二者的催化能力

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液

中存在水解平衡

23．（201*河东二模）海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，

2-

下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH

溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩24．（201*河西一模）用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．9g重水所含有的电子数为5NB．1molNa2O2中所含阴离子数为2N

C．含4.8g碳元素的CO2的体积为8.96L

D．标准状况下22.4L氦气所含氦原子的数目为N25．（201*河西一模）用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A．1mol苯乙烯中含碳碳双键数为4N

B．30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为NC．标准状况下，22.4L空气含单质分子数目为N

D．0.5molNa2O2溶解于1L水中得Na+的物质的量浓度为1molL-126．（201*和平期末）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（C）。①常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA

②常温常压22.4LNO气体的分子数小于NA

③56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子④1molSiO2晶体中含有Si－O共价键的数目是4NA

⑤1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥27．（201*和平二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（A）。

A．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA

B．标准状况下，22.4L正己烷完全燃烧生成CO2分子数为6NAC．1mol的Na2O2中阴离子个数为2NA

D．7.1gCl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2NA28．（201*红桥二模）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

B．在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NAC．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

D．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA29．（201*和平期末）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（A）。①常温常压下，18g甲烷（14CH4）所含的中子数为8NA

②通常情况下，22.4LNO气体的分子数小于NA

③56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子④1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAA．①②

B．②③

C．③④

D．①④

30．（201*南开二模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．室温下，30g乙烷含有共价键数为8NA

B．等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH)所含电子数相等

C．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA

D．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC组（高考题训练题组）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．（201*江苏高考）下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

－1－1

B．用量筒量取20mL0.5000molLH2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000molLH2SO4溶液

C．实验室用图1所示装置制取少量氨气

D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl

2．（201*江苏高考）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe

C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3I2＋I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

3．（201*浙江高考）下列说法不正确的是

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶4.（201*安徽高考）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选实验操作现象解释或结论－

－－

2+项ABCD过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液AgI沉淀中滴入稀KCl溶液Al箔插入稀HNO3中溶液呈红稀HNO3将Fe氧化为色有白色沉淀出现无现象FeAgCl比AgI更难溶Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜浓氨水呈碱性3＋用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸试纸变蓝上色5.（201*广东高考）下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

6.（201*天津高考）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是A滴加BaCl2溶液B滴加氯水和CCl4，振荡、静置C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口操作现象生成白色沉淀下层溶液显紫色火焰呈黄色试纸不变蓝结论原溶液中有SO4原溶液中有I－原溶液中有Na，无K原溶液中无NH4＋2－++7．（201*重庆高考）在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）

B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

8．（201*重庆高考）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是

A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液9.（201*四川高考）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

A．B．C．操作和现象结论向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口HNO3分解生成了NO2观察到红棕色气体向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再淀粉没有水解成葡萄糖加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气使溶液褪色的气体是乙烯体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。析出了NaHCO3D．向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊10．（201*天津卷）下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

2B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO2和CO34－

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO11．（201*山东卷）下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．检验某溶液是否含有SO24时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸12.（201*安徽卷）下列实验操作或装置符合实验要求的是

A．量取15.00mLNaOH溶液B．定容C．电解制Cl2和H2D．高温燃烧石灰石13．（201*重庆卷）能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO14．（201*上海卷）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是D

上海卷）下列实验目的可以达到的是A．电解熔融氯化镁制取金属镁

B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢

D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢16．（201*上海卷）下列实验操作或实验事故处理正确的是A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热17．（201*上海卷）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏

15．（201*

18．（201*重庆卷）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是A

19．（201*上海卷）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

20．（201*浙江卷）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B．可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法21．（201*上海卷）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸22．（201*江苏卷）下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量

CO2、NO和O2

B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0.10molL1NH4Cl溶液的pH=5.2

23．（201*江苏卷）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项AB实验操作某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤实验目的或结论说明该钾盐是K2CO3除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)性KMnO4溶液24．（201*广东高考）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子

B．1L0.1molL的氨水含有0.1NA个OH

C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D．1molFe与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子25．（201*新课标全国）下列叙述正确的是A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中,所有Na的最外层电子总数为8×6.02×10

C．欲配置1.00L，1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠26．（201*海南高考）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

3+

A．1molAl离子含有的核外电子数为3NA

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA27．(201*全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含的质子数为10NAB．12g金刚石含有的共价键数为4NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子28．(201*江苏高考)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C－H键的数目为4NA

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA29．(201*江苏高考)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA30.（201*广东理综卷）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．16gCH4中含有4NA个C-H键

1B．1molLNaCl溶液含有NA个Na

－-1－2+

+23

C．1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子

31.（201*山东卷）O和O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．B．

161618O2与O2互为同分异构体

1816O与O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子32．（201*福建卷）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18g18O2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为mol/L33．（201*江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA

34.（201*四川理综卷）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

35.（201*四川理综卷）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是．．．A．p17V22400/22.422.4VB．W17c/1000C．W17V/17V22400D．C=1000Vρ/(17V+22400)

答案部分

知识清单答案

（二）常用仪器及使用方法

1/3，1/3。2/3,2/3。细砂，无，查漏，上，物，码，大，小，上，漏斗，（二）化学实验基本操作

酸、碱；SO2；Cl2；待测液；润湿，玻璃棒。润湿。（三）物质的分离提纯

1．分离，纯物质。2．被提纯物质，除杂。（四）物质的量

1．国际单位制(SI)的7个基本单位2．微观粒子3．1mol氢气分子2mol3mol11mol10mol4．/molA组基础训练答案：

1．C2.C3.C4.A5.BC6.C7．A8．D9.A10.C11.C12.C13.CD

14.A15.D16.BC17.C18.C

19.（1）烧杯漏斗（2）除去铁等不溶于碱的杂质（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通入足量的CO2气体20.（1）10.6（2）BADGECF（3）9.4（4）B21.

1000m14.2/46aab22.24g/mol27

23.(1)Al2O3、CuSO4不溶于水，蓝色溶液(2)CuSO4Ba(OH)2蓝色沉淀(3)Ba(OH)2溶液(NH4)2SO4、NaNO3白色沉淀、刺激性气味气体、无现象B组题答案：

1.D2.D3.D4.B5.C6.C7.B8.A9.C10.D11.C12.C13.D14.C15.C16.B17.D18.A19.C20.C21.D22.D23.D24.D25.B26.C27.A28.B29.A30.BC组题答案：

1.D2.C3.A4.D5.B6.B7.C8.D9.D10.C11.C12.A13.A14.D15.A16.A17.A18.A19.B20.C21.C22.B23.B24.A25.B26.D27.B28.D29.D30.A31.D32.A33.A34.B35.A

2、MgCl

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