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九年级化学第三单元知识点总结(201*新教材)

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九年级化学第三单元知识点总结(201*新教材)

第三单元知识点总结

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。基本性质是:分子的体积、质量都很小;分子总是

在不断地运动;分子间有一定的间隔。同种物质的分子,性质相同,不同种物质的分子,性质不同。原子是化学变化中的最小粒子。

2、分子和原子的本质区别是在化学反应中分子可以再分,而原子不能再分。由分子构成的物

质,当它发生物理变化时,物质的分子本身没有变;当发生化学变化时,它的分子发生了变化,变成了别的物质的分子。水蒸发和水结冰过程中,水分子不变,因而属于物理变化,水在直流电的作用下可以分解,属于化学变化,反应前后,水分子发生改变,原子没有变。3、分子、原子是微观粒子,微观上物质是由分子、原子等粒子构成的。讨论分子的构成时,所

有的分子都是由原子构成的。原子可构成分子,有些原子可直接构成物质。如:汞、金刚石等都是由原子构成的。由分子构成的物质,能保持它化学性质的粒子是它的分子。由原子构成的物质,能保持它的化学性质的粒子是它的原子。

4、由分子构成的物质,如果是由同种分子构成的就是纯净物。如:冰水混合物。由不同种分

子构成的就是混合物。常见的混合物有:空气、液态空气、净化后的空气、海水、雪碧饮料、矿泉水、汽水、糖水、过氧化氢溶液、澄清石灰水、医用酒精……

5、原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子(每一个电子带一个单位的负电荷)构成,原子核又由质子(每一个质子带一个单位的正电荷)和中子(中子不带电)构成。在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,这样原子核和核外电子所带的电量相等、电性相反,因而整个原子不显电性。(注意:质子数不一定等于中子数;普通氢原子核中无中子)

6、以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它相比较所得的比,叫做这种原子的相对原子质量。(符号为Ar)计算式是:Ar=某原子的实际质量/一个碳12原子质量的1/12。它不是原子的真实质量,它只是一个相对比值,单位为1。7、原子的质量主要集中在原子核上,决定相对原子质量大小的是质子数和中子数,相对原子质量=质子数+中子数。相对原子质量最小的原子是氢原子。

8、元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。决定元素种类的是质子数,一种元素与另一种元素最根本的区别是质子数不同。

9、元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数,通常用来描述物质的宏观组成;如水由氢元素和氧元素组成。分子、原子是微观概念,既讲种类,又讲个数,通常用来描述物质或分子

的微观构成。如水由水分子构成,每一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。10、元素分为:金属元素、非金属元素和稀有气体元素。地壳中含量最多的元素前四位是:O、Si、Al、Fe地壳中含量最多的金属元素是Al;地壳中含量最多的非金属元素是O;空气中含量最多的元素是N;生物细胞中含量最多的元素是O。

11、元素符号:用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示,若几种元素名称的第一个字母相同时,可再附加一个小写字母加以区别。

元素符号的意义:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。O:①表示氧元素;②表示一个氧原子。2O表示两个氧原子。③由原子直接构成的物质,元素符号还能表示该物质。如Fe:①表示铁元素;②表示一个铁原子;③表示铁这种物质。

12、元素周期表共有7个横行,18个纵行。每一个横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族(8910三个纵行为一族)。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号,叫做原子序数,原子序数等于核电荷数。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。13、核外电子是分层排布的。第一层不超过2个电子,第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子。(第一层为最外层不超过2个电子)且由里向外依次排满。最外层具有8个电子(He为2个)的结构,属于相对稳定结构。

14、核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示。如:Na其中圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示各层上的电子数。1-20号元素的顺序:

HHeLiBeB,CNOFNe,NaMgAlSiP,SClArKCa。15、稀有气体元素的原子最外层电子数都是8个(He为2个),属于稳定结构。不易得失电子,所以稀有气体的化学性质比较稳定;金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,

在化学反应中易失去最外层电子而形成阳离子;非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,在化学反应中易得到电子形成阴离子。16、决定元素化学性质的主要是最外层电子数(最外层电子数相同化学性质相似),决定元素种类的是质子数,决定相对原子质量大小的是质子数和中子数。

17、带电荷的原子或原子团叫做离子,带正电荷的叫阳离子(质子数>核外电子数,所带电荷数=最外层电子数),带负电荷的叫阴离子(质子数

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