九年级上册化学方程式总结

九年级上册化学方程式总结

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一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.过氧化氢的分解：2H2O2=MnO2==H2O+O2↑

15.加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：2KClO3加热MnO22KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO高温Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3加热2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.其他反应：

26.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu27.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

28.二氧化碳和碳反应：CO2+C高温CO二、第五章质量守恒定律练习题

1、选择题：（能写出计算过程的在空白处写一写）（1）、下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是()

①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量

③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫A．②和③B．①和④C．②③④D．仅④（2）、某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）

A．Cu、OB．Cu、O、HC．O、HD．Cu、H

（3）、根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（）

A．XY2B．X2Y2C．X2Y4D．X2Y

（4）、在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。则生成Q的质量为（）

A．(b+c-a)gB．(a-c+b)gC．(a+c-b)gD．(c-a+b)g（5）、在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（）

A．分子的种类B．分子的数目C．物质的种类D．原子的数目

（6）、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）

A．碳一种元素B．氢一种元素

C．碳和氢两种元素D．碳、氢、氧三种元素

（7）、现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（）

A．(m+n)gB．(m+2-n)gC．(m-2+n)gD．(n+2)g

（8）、某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是()

A．ROB．RO2C．R2OD．R2O52、计算题：（注意计算格式）

（1）、根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是多少？（2）、6．4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是多少？

（3）、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是多少？

3、填空题：

（1）、在化学反应A+B===C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是_____g。

（2）、根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）、化学反应A+B===C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反应。

（4）、质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的_____。根据这个定律，3g碳在10g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳_____g。

（5）、化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。4、根据质量守恒定律解释下列问题：

(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。

(2)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大

扩展阅读：人教版九年级上册化学化学方程式汇总

九年级化学方程式总结1化学反应化学方程式反应类型红磷在空气中燃烧2硫在空气中燃烧3铝在氧气中燃烧4碳在空气中燃烧5铁在氧气中燃烧6镁在空气中燃烧7氢气在空气中燃烧8碳在空气中不充分燃烧9一氧化碳在空气中燃烧10生石灰化成熟石灰11二氧化碳溶于水12过氧化氢分解制氧气1314151617181920212223242526272829303132333435363738394P+5O2点燃2P2O5S+O2点燃SO24Al+3O2点燃2Al2O3C+O2点燃CO23Fe+2O2点燃Fe3O42Mg+O2点燃2MgO2H2+O2点燃2H2O2C+O2(不足)点燃2CO2CO+O2点燃2CO2CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+H2O===H2CO32H2O2MnO22H2O+O2↑实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑水通电分解2H2O通电2H2↑+O2↑氧化汞受热分解2HgO△2Hg+O2↑氯酸钾分解制氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑用石灰石烧生石灰CaCO3高温CaO+CO2↑碳酸易分解H2CO3====CO2↑+H2O氢气还原氧化铜H2+CuO△Cu+H2O碳还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑碳还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁和硫酸铜反应镁和盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑镁和硫酸反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌和盐酸反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验室制氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑铁和盐酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁和硫酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑铝和硫酸铜反应2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3==Cu（NO4）2+2Ag盐酸和氧化铜反应2HCl+CuO△CuCl2+H2O硫酸铜和氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解在盐酸中三氧化二铁与硫酸反应Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O氢氧化钠与盐酸反应Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O氢氧化钙与盐酸反应Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O氢氧化钙与硫酸反应碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑化合反应分解反应置换反应复分解反应40碳酸氢钠与稀盐酸反应41用碳酸钠制取氢氧化钠NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH42一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO243二氧化碳和石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O45酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O46一氧化碳还原三氧化二铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO247氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O48氢氧化钠与二氧化硫反应2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O49氢氧化钠与三氧化硫反应2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O50氢氧化钙与二氧化硫反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

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