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高一高二化学方程式总结

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高一高二化学方程式总结

高一高二化学方程式总结(无机部分).

氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO高温CaSiO3

二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1:Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2:Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

氯气与金属铁反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe)氯气与氯化亚铁反应:Cl2+2FeCl2=2FeCl3

氯气与金属铜反应:Cu+Cl2点燃CuCl2氯气与金属钠反应:2Na+Cl2点燃2NaCl氯气与氢气反应:Cl2+H2点燃或光照2HCl氯气与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO氟气与水反应:2F2+2H2O=4HF+O2

次氯酸与氢氧化钠反应:HClO+NaOH=NaClO+H2O

氯气与氢氧化钠溶液常温下反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气与氢氧化钠溶液加热反应:3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaClO3+3H2O碘气与铁反应:Fe+I2点燃FeI2碘气与锌反应:Zn+I2点燃ZnI2

氯气与消石灰反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业上制备漂白粉;漂白粉成分:CaCl2和Ca(ClO)2;漂白粉有效成分:Ca(ClO)2)漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO次氯酸光照分解:2HClO光照2HCl+O2↑硫与氧气反应:S+O2点燃SO2

二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2+O2催化剂2SO3(可逆反应)三氧化硫与水反应:SO3+H2O=H2SO4二氧化硫与水反应:SO2+H2O=H2SO3二氧化硫与氧化钙反应:SO2+CaO=CaSO3次氯酸钙与氧气反应:2CaSO3+O2△2CaSO4二氧化硫与氧化钠反应:SO2+Na2O=Na2SO3

二氧化硫与碳酸氢钠反应:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O

二氧化硫与高锰酸钾在水中反应:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4亚硫酸分解:H2SO3=H2O+SO2↑(可逆反应)双氧水分解:2H2O2MnO22H2O+O2↑

浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硝酸与木炭反应:C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑

稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑氨水受热分解:NH3H2O△NH3↑+H2O氨气与氯化氢反应:NH3+HCl=NH4Cl氯化铵受热分解:NH4Cl△NH3↑+HCl↑

碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑氨气的实验室制取:2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑NO、NO2的回收:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅:Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl

钠与氧气反应1:4Na+O2=2Na2O金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2:2Na+O2△Na2O2氧化钠与氧气反应:2Na2O+O2△2Na2O2氧化钠与水反应:Na2O+H2O=2NaOH

钠于氯气反应:2Na+Cl2点燃2NaCl火焰为黄色,产生大量白烟钠与硫反应:2Na+S=Na2S(研磨爆炸)

过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂

过氧化钠与盐酸反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3

钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注:钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)

碳酸钠与稀盐酸反应1:Na2CO3+2HCl(过量)=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2:Na2CO3(过量)+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3Na2CO3之间能相互转化

NaHCO3→Na2CO3①固体加热;②溶液加NaOH溶液

Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)碳酸氢钙分解:Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑

二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1:2NaOH(过量)+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2:NaOH+CO2(过量)=NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

碳酸氢钠与氢氧化钙反应1:2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

碳酸氢钠与氢氧化钙反应2:NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+NaOH+H2O碳酸氢钠与稀硫酸反应:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑碳酸氢钠与氢氧化钾反应:2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+2H2O锂与氧气反应:4Li+O2=2Li2O

钠与氯化钛反应:4Na+TiCl4高温Ti+4NaCl

钠通电分解:2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑工业制钠氯化银见光分解:2AgCl光2Ag+Cl2

氯气与红磷的反应1:3Cl2+2P点燃2PCl3氯气与红磷的反应2:5Cl2+2P点燃2PCl5

氯气与溴化钠反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氧化性Cl2>Br2>I氯气与碘化钠反应:Cl2+2NaI=2NaCl+I2

氯气与二氧化硫在水中反应:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性。因为生成的2SO4和HCl不具有漂白性)

氨气与氯气反应1:2NH3+3Cl2=N2+6HCl(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)

氨气与氯气反应2:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(NH4Cl是固体会产生白烟)工业制备HNO3的五个反应原料:水和空气

①2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH3

③4NH3+5O24NO+6H2O④2NO+O2=2NO2

⑤3NO2+H2O=2HNO3+NO

稀硝酸见光或受热分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O

工业上制备玻璃的两个主要反应:SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2

二氧化硫与氨气在水中反应:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

二氧化硫与氢氧化钙反应1:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O

二氧化硫与氢氧化钙反应2:Ca(OH)2+2SO2(过量)=Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应:CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应:H2SO4(浓)+Fe(Al)室温下钝化实验室制备NH3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O

氢氧化钠与二氧化硫反应1:2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O实验室SO2尾气的吸收

氢氧化钠与二氧化硫反应2:NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应:Fe+S=FeS硫与铜反应:2Cu+S=Cu2S硫与汞反应:Hg+S=HgS硫与银反应:2Ag+S=Ag2S硫与氢气反应:H2+S=H2S

硫化氢与二氧化硫反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

硫化氢与浓硫酸反应:H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体

氯化钠与浓硫酸反应:NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑高沸点酸制低沸点酸

亚硫酸钠与浓硫酸反应:Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑实验室制取SO22气体

亚硫酸与氧气反应:2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3在空气中变质硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O碳与氯气反应:C+2Cl2=CCl4

碳与氧气反应1:2C+O2(少量)=2CO碳与氧气反应2:C+O2(足量)=CO2碳与二氧化碳反应:C+CO2=2CO碳与水反应:C+H2O=CO+H2(生成水煤气)硅与氧气反应:Si(粉)+O2=SiO2硅与碳反应:Si+C=SiC(金刚砂)

一氧化碳与氧气反应:2CO+O2=2CO2

二氧化碳与氢氧化钙反应1:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

二氧化碳与氢氧化钙反应2:2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2原硅酸分解:H4SiO4=H2SiO3+H2O硅酸加热分解:H2SiO3△SiO2+H2O氮气与镁反应:N2+3Mg高温Mg3N2

氮气与氢气反应:N2+3H2高温,高压,催化剂2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应:N2+O2放电2NO一氧化氮与氧气反应:2NO+O2=2NO2

二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO

二氧化氮与氧气在水中反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应:4NO+3O2+2H2O=4HNO3氨气与硫酸反应:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

高中有机化学反应类型归纳总结:★取代反应

烷:CH4+Cl2→(光)CH3Cl+HCl苯:苯+Br2→(Fe)苯-Br+HBr(液溴)

苯+HO-NO2→(浓H2SO4;△)苯-NO2+H2O(硝化反应)

甲苯:苯-CH3+3HO-NO2→(浓H2SO4;△)三硝基甲苯(TNT)+3H2O苯-CH3+Cl2→(光)苯-CH2Cl+HCl

醇:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

卤代烃:CH3CH2Br+NaOH→(△)CH3CH2OH+NaBr(水解反应)另有酯化,硫化,水解等★加成反应

烯:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH2=CH2+H2O→(催化剂;△)CH3CH2OHCH2=CH2+H2→(Ni)CH3CH3

炔:CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2苯:苯+3H2→(Ni)C6H6(环已烷)苯+3Cl2→C6H6Cl6(六六六)

醛:CH3CHO+H2→(Ni;△)CH3CH2OH(加氢还原)另有加聚★消去反应

卤代烃:CH3CH2Br+NaOH→(醇;△)CH2=CH2↑+NaBr+N2O

醇:CH3CH2OH→(浓H2SO4;△)CH2=CH2↑+H2O(乙醇为170℃,其它醇不用记)★水解反应(取代反应)

卤代烃:CH3CH2Br+H2O→(NaOH)CH3CH2OH+HBr

酯:CH3COOC2H5+H2O(可逆;稀H2SO4;△)CH3COOH+C2H5OH另有多糖二糖蛋白质的水解★氧化反应

1燃烧:CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→(点燃)xCO2+y/2H2O(有机物燃烧通式)2催化反应

醇:2CH3CH2OH+O2→(Cu;△)2CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CuO→(△)CH3CHO+H2O+Cu醛:2CH3CHO+O2→(催化剂;△)2CH3CHO烯:2CH2=CH2+O2→(催化剂)2CH3CHO

烷:2CH3CH2CH2CH3+5O2→(催化剂)4CH3COOH+2H2O3被酸性KMnO4氧化

烯炔苯的同系物(与苯环相连的C上要有H)醇醛4与新制Cu(OH)2反应

醛:CH3CHO+2Cu(OH)2→(△)CH3COOH+Cu2O↓+2H2O5银镜反应

(1)甲醛甲醛过量时:HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→(△)HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O银氨溶液过量:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→(△)(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O(2)乙醛CH3CHO+2[Ag(nh3)2]OH→(△)CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O另有HCOOR(甲酸盐甲酯某酯)葡萄糖麦芽糖果糖★还原反应

1加H2加成:醛:CH3CHO+H2→(Ni;△)CH3CH2OH另有烯炔等★特征反应1显色反应酚+Fe3+→紫色淀粉+I2→蓝色

蛋白质(含苯环)+浓HNO3→黄色2生H2

醇:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑酚:2苯-OH+2Na→2苯-ONa+H2↑

酸:2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+h2↑3需水浴加热的反应

(1)苯→硝基苯(硝化反应):苯+HO-NO2→(浓H2SO4)苯-NO2+H2O(55℃~65℃)(2)银镜反应

(3)乙酸乙酯水解(70℃~80℃)(4)纤维素水解(5)酚醛树脂的制备

(注:上中苯环全用“苯”字代替,)

扩展阅读:高中化学方程式总结

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第1页共18页

09高考总复习之高中化学方程式总结

化学第一册

第一章卤素

第一节氯气

1、2NaCl2点燃2NaCl2、CuCl2点燃CuCl2

点燃3、2Fe3Cl22FeCl3

4、H2Cl2点燃(光照)2HCl5、2P3Cl22PCl36、PCl3Cl2PCl57、Cl2H2OHClHClO

8、2Ca(OH)22Cl2Ca(ClO)2CaCl22H2O9、Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4HClMnO2MnCl22H2OCl2

12、2KMnO416HCl(浓)2MnCl22KCl5Cl28H2O13、2HClO见光2HClO2第二节氯化氢

14、NaClH2SO(浓)NaHSO4HCl415、NaHSO4NaClNa2SO4HCl

16、2NaClH2SO(浓)Na2SO42HCl(14、15结合)417、HClAgNO3AgClHNO318、NaClAgNO3AgClNaNO319、KClAgNO3AgClKNO3

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第1页共18页

点燃高中化学方程式总结201*.6GHCIP第2页共18页

20、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2第三节氧化还原反应

21、CuOH2CuH2O

22、C4HNO3CO24NO22H2O

23、4Zn10HNO(极稀)4Zn(NO3)32NH4NO33H2O

24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO425、KClO36HCl(浓)3Cl2KCl3H2O

26、4Mg10HNO(极稀)4Mg(NO3)32NH4NO33H2O

27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr(O4)O4)O431H2O2S39Fe(2S3K2S28、2KNO33CSK2SN23CO2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I22HI

32、2NaBrCl22NaClBr233、2KICl22KClI234、2KIBr22KBrI2

35、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO337、2AgBr2AgBr2

光照第二章摩尔反应热

第一节摩尔38、CO2CO2

39、Mg2HClMgCl2H2

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第2页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第3页共18页

第二节气体摩尔体积

40、Zn2HClZnCl2H2第三节物质的量浓度

41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O第四节反应热

42、C(固)O(气)2点燃CO(气)2393.5kJ43、2H(气)2O(气)22H2O(气)483.6kJ44、2H(气)2O(气)22H2O(液)571.6kJ45、C(固)H2O(气)CO(气)H(气)2131.3kJ第三章硫硫酸

第一节硫

46、2CuSCu2S

47、FeSFeS48、SH2H2S49、SC高温CS250、SO2点燃SO2

51、3S6KOH2K2SK2SO43H2O第二节硫的氢化物和氧化物52、H2SH2S

53、2H2S3O2(足)点燃2H2O2SO254、2H2SO2(不足)点燃2H2O2S55、2H2SSO点燃22H2O3S56、H2SBr2S2HBr57、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO4

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高中化学方程式总结201*.6GHCIP第4页共18页

59、PbAc2H2SPbS2HAc60、H2SNaOHNaHSH2O61、NaHSNaOHNa2SH2O

62、H2S2NaOHNa2S2H2O(60、61结合)63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl64、H2SO(稀)4FeSFeSO4H2S65、SO2H2OH2SO3

66、2SO2O52O2V2SO367、SO3H2OH2SO4

68、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO269、SO22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO3

71、SO22Ca(OH)2CaSO3H2O72、SO2CaSO3H2OCa(HSO3)273、SO22H2S3S2H2O

74、SO2Cl22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2SO4

76、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4第三节硫酸的工业制法

77、4FeS高温211O22Fe2O38SO2

78、2SO22O2VO52SO379、H2OSO3H2SO4第四节硫酸硫酸盐

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高中化学方程式总结201*.6GHCIP第5页共18页

80、C2H2SO(浓)4CO22SO22H2O81、S2H2SO(浓)43SO22H2O82、PH2SO(浓)4H3PO4SO22H2O83、H2SH2SO(浓)4SSO22H2O84、Cu2H2SO(浓)4CuSO4SO22H2O85、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2H2OCO289、BaCO32HNO3Ba(NO3)2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2H2SO3O22H2SO492、2Na2SO3O22Na2SO493、2CaSO3O22CaSO4

94、2Fe6H2SO(浓)4Fe(2SO4)33SO26H2O95、2NaBr2H2SO(浓)4Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaClH2SO(浓)4Na2SO42HCl97、C浓HSO11H22O112412C11H2O

第四章碱金属

第一节钠

98、4NaO22Na2O99、2NaO2Na2O2100、2NaCl点燃22NaCl

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高中化学方程式总结201*.6GHCIP第6页共18页

101、2NaS研磨Na2S

102、2Na2H2O2NaOHH2

103、2Na2H2OCuSO4Cu(OH)O4H22Na2S第二节钠的氧化物

104、Na2OH2O2NaOH

105、2Na2O22H2O4NaOHO2106、Na2OCO2Na2CO3

107、2Na2O22CO22Na2CO3O2108、Na2O2HCl2NaClH2O

109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O113、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O

114、2NaHCO3Ca(OH)(少量)CaCO3Na2CO32H2O2115、NaHCO3Ca(OH)(足量)CaCO3NaOHH2O2116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl

118、Ca(HCO3)22HClCaCl22CO22H2O119、Ca(HCO3)22NaOHCaCO3Na2CO32H2O120、NaHSO3HClNaClSO2H2O第三节碱金属元素

121、4LiO2点燃2Li2O

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第6页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第7页共18页

122、KO2点燃KO2

123、2MX22MX(M表示氧族元素,X代表卤族元素)124、2MH22MH

125、2M2H2O2MOHH2

第五章物质结构元素周期律

本章内容、性质特殊,所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第六章氮和磷

第二节氮气

126、3MgN点燃2Mg3N2127、N2H2高温高压催化剂2NH3

128、N2O2放电2NO129、2NOO22NO2130、2NO2N2O4

131、3NO2H2O2HNO3NO132、4NO3O22H2O4HNO3133、4NO2O22H2O4HNO3第三节氨铵盐

134、NH3HClNH4Cl135、NH3HNO3NH4NO3

136、4NH35O2催化剂4NO6H2O137、NH点燃3O(纯)2N2H2O138、NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O139、NH4Cl(固)NH3HCl140、NH3HClNH4Cl

141、NH4HCO3NH3H2OCO2

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第7页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第8页共18页

142、(NH4)O42NaOH2NH3Na2SO42H2O2S第四节硝酸

143、4HNO3光或热4NO2O22H2O

144、Cu4HNO(浓)Cu(NO3)322NO22H2O145、3Cu8HNO(稀)3Cu(NO3)322NO4H2O145、C4HNO3CO24NO22H2O

146、NaNO3H2SO(浓)NaHSO4HNO345O(气)4NO(气)6H2O(气)907kJ147、4NH3(气)2高温高压PtRh148、2NO(气)O(气)2NO(气)113kJ22149、3NO(气)H2O(液)2HNO(液)NO(气)136kJ23150、NONO22NaOH2NaNO2H2O第六节磷磷酸

151、2P3Cl22PCl3152、2P5Cl22PCl5153、P2O5H2OHPO3154、P2O53H2O2H3PO4

155、Ca()O(浓)2H3PO43CaSO43PO423H2S4156、Ca()O(浓)Ca(H2PO4)O43PO422H2S422CaS157、Ca()(浓)3Ca(H2PO4)3PO424H3PO42

点燃点燃冷水热水化学第二册

第一章硅

第二节硅及其重要的化合物158、SiO2SiO2

159、Si2NaOHH2ONa2SiO32H2

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第8页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第9页共18页

160、SiO22C高温Si2CO161、SiO2CaO高温CaSiO3162、SiO22NaOHNa2SiO3H2O163、SiO24HFSiF42H2O

164、Na2SiO32HClH2OH4SiO42NaCl165、H4SiO干燥空气4H2SiO3H2O

166、Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3第三节硅酸盐工业简述

167、Na高温2CO3SiO2Na2SiO3CO2168、CaCO高温3SiO2CaSiO3CO2

第二章镁铝

第二节镁和铝的性质

169、2MgO2点燃2MgO170、4Al3O22Al2O3

171、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2172、MgCl点燃2MgCl2173、2Al3Cl点燃22AlCl3174、3MgN点燃2Mg3N2175、2Al3S点燃Al2S3176、MgCuSO4MgSO4Cu

177、2Al3Hg(NO3)22Al(NO3)33Hg178、Mg2H沸水2OMg(OH)2H2

179、2Al6H沸水2O2Al(OH)33H2

180、2MgCO点燃22MgOC

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第9页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第10页共18页

181、2AlFe2O3高温Al2O32Fe

温182、10Al3V2O5高5Al2O36V

183、2AlWO3高温Al2O3W

温184、2AlCr2O3高Al2O32Cr

第三节镁和铝的重要化合物

185、MgCO3煅烧MgOCO2186、Mg(OH)MgOH2O2187、MgOH2O缓慢Mg(OH)2188、MgOSiO2MgSiO3

189、MgCl2Ca(OH)2CaCl2Mg(OH)2190、MgCl2MgCl2

熔融电解高温191、Al2O34Al3O2

电解冰晶石192、Al2O36HCl2AlCl33H2O193、Al2O33H2SO4Al(O4)2S33H2O194、Al2O32NaOH2NaAlO2H2O

195、Al(O4)(NH4)O42S36NH3H2O2Al(OH)332S196、2Al(OH)Al2O33H2O3197、Al(OH)33HClAlCl33H2O

198、2Al(OH)O4Al(O4)33H2S2S36H2O199、Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O第四节硬水及其软化

200、CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2201、Ca(HCO3)CaCO3CO2H2O2GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第10页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第11页共18页

202、Mg(HCO3)MgCO3CO2H2O2203、Ca(HCO3)2Ca(OH)22CaCO32H2O

204、Mg(HCO3)22Ca(OH)22CaCO3Mg(OH)22H2O205、MgSO4Ca(OH)2Mg(OH)2CaSO4206、CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4

第三章铁

第一节铁和铁的化合物207、3Fe2O点燃2Fe3O4

208、FeSFeS209、2Fe3Cl22FeCl3

210、3Fe4H高温2O(气)Fe3O44H2211、Fe2HClFeCl2H2

212、FeCu(SO4)2Fe(SO4)2Cu213、FeO2HClFeCl2H2O214、Fe2O36HCl2FeCl33H2O

215、FeSO42NaOHFe(OH)2Na2SO4216、FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl217、4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3218、Fe(OH)2FeOH2O219、2Fe(OH)3Fe2O33H2O220、Fe(OH)22HClFeCl22H2O221、Fe(OH)33HClFeCl33H2O222、FeOH2FeH2O

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第11页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第12页共18页

223、Fe2O33H22Fe3H2O224、Fe3O44H23Fe4H2O

225、Fe4HNO(稀)3Fe(NO3)3NO2H2O第二节炼铁和炼钢

226、Fe温2O33CO高2Fe3CO2

227、CaCO高温3CaOCO2228、2FeO高温22FeO229、Si2FeO高温2FeSiO2230、MnFeO高温FeMnO231、CFeO高温FeCO232、2Al3FeO高温3FeAl2O3

233、2P5FeO3CaO高温5FeCa(3PO4)2

第四章烃

第二节甲烷

234、CHCaO3COONaNaOHNa2CO3CH4235、CH42O2点燃CO22H2O236、CH光4Cl2CH3ClHCl237、CH光3ClCl2CH2Cl2HCl238、CH光2Cl2Cl2CHCl3HCl239、CHCl光3Cl2CCl4HCl240、CH高温4C2H2第四节乙烯

241、CH3CH浓硫酸2OH170。CCH2CH2H2O242、CH2CH2Br2CH2BrCH2Br

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第12页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第13页共18页

CH3CH3243、CH2CH2H2催化剂244、CH2CH2HClCH3CH2Cl245、CH2CH23O2点燃2CO22H2O246、CH2CH2H2OCH3CH2OH

一定条件催化剂247、nCH2CH2[CH2CH2]n

一定条件催化剂第五节烯烃

CH3248、nCH2CH2一定条件[CHCH2]n

249、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2

BrBr250、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2

BrBr251、nCH2CHCHCH2一定条件[CH2CHCHCH2]n252、nCH2CHCCH2一定条件[CH2CHCCH2]n

第六节乙炔

CH3CH3253、CaC22H2OCa(OH)2HCCH254、2CHCH5O2点燃4CO22H2O255、CHCHBr2CHCH

BrBrBrBrBrBr256、CHCHBr2CHCH

Br催化剂BrCH2CH2257、CHCHH2CH3CH3258、CH2CH2H2催化剂CH2CHCl259、CHCHHCl催化剂第七节苯芳香烃

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第13页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第14页共18页

BrFeHBr260、2Br

HONO浓H2SO4NO2261、260。CH2O

HOSO.C~80.CSO3H262、3H70H2O

263、3H2催化剂CH3CH33HONOHNO22浓2SO4O2N3H2O264、

NO2

CH3CH33HOSOHO3H3SSO3H3H2O265、

SO3H

第八节石油和石油产品概述266、C16H34C8H18C8H16267、C8H18C4H10C4H8268、C4H10CH4C3H6269、C4H10C2H4C2H6

第五章烃的衍生物

补充课程卤代烃

270、CHNaOH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr271、CH3CH2BrNaOHH2OCH3CH2OHNaBr272、CH3CH2BrNaOH醇CH2CH2NaBrH2O273、CH一定条件2CHClH2CH3CH2Cl274、nCH一定条件2CHClCH2CHCln

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第14页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第15页共18页

第一节乙醇

275、2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2276、Mg2C2H5OH(C2H5O)2MgH2277、2Al6C2H5OH2(C2H5O)3Al3H2278、2CuO22CuO

279、CuOC2H5OHCuCH3CHO

2CH3CHO2H2O(278、279结合)280、2C2H5OHO2Cu281、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O

4CH2CH2H2O282、CH3CH2OH2。浓HSO170C4CH3CH2OCH2CH3H2O283、2CH3CH2OH2。浓HSO140C284、C2H6O3O22CO23H2O

点燃CH3CH2OH285、乙烯水化制乙醇:CH2CH2H2O一定T、P2CH3CH2OHNaBr286、卤代烃水解制乙醇:CH3CH2BrNaOH催化剂HO第二节苯酚

OHOHBrBr3Br23HBr

287、

BrOHO2NNO23HONO2288、

OH3H2O

NO2OHHO3SSO3H3HSO3H23HOSO3H289、

OHOHO

NaOHONa290、H2O

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第15页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第16页共18页

ONaCO2H2OOH291、OHNaHCO3

292、Na2CO32Na2ONaNaHCO3

2OHONa293、

H2

294、Cl2Cl催化剂ClHCl

OH苯酚的工业制法H2O高温、加压催化剂HCl

295、第三节醛

CH3CH2OH296、CH3CHOH2Ni297、AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3

银氨溶液制备

298、AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O299、CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O300、CuSO42NaOHCu(OH)2NaSO4

301、2CH3CHOCu(OH)2Cu2O2H2OCH3COOH

热水浴CH3OH302、HCHOH2Ni303、HCHO4Ag(NH3)2OHNH4HCO34Ag7NH32H2O

OHHHOH[CH2]nnH2热水浴n304、酚醛树脂制备的苯环式:nHCHO浓盐酸沸水浴O

nC6H5OHnHCHO浓盐酸[C6H3OHCH2]nnH2O沸水浴307、链状式:308、乙炔水化法制乙醛:CHCHH2OCH3CHO

催化剂2CH3CHO309、乙烯氧化法制乙醛:2CH2CH2O2一定T、P催化剂GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第16页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第17页共18页

2CH3CHCH3O2催化剂2CH3CCH32H2O310、2丙醇氧化制丙酮:第四节乙酸

OH浓HSOO

24CH3COOC2H5H2O311、CH3COOHHOC2H524CH3COOCH3H2O312、CH3COOHHOCH3浓HSOCH2OH313、

CH2OH浓H2SO42CH3COOHCH3COOCH2CH3COOCH22H2O

314、2CH3CHOO2催化剂2CH3COOH

4CH3COOH2H2O315、丁烷氧化法制乙酸:2CH3CH2CH2CH35O2一定T、P催化剂第五节酯

24CH3CH2OSO3HH2O316、HOSO3HCH3CH2OH浓HSO24CH3CH2ONO2H2O317、HONO2CH3CH2OH浓HSO24CH3COOHHOC2H5318、CH3COOC2H5H2O浓HSOCH2OH浓HSOCH3COOCH224CH3COOCHCHOH3CH3COOH3H2O

319、CH2OHCH3COOCH2C17H33COOCH2浓HSOCH2OH320、CH2OH24C17H33COOCHCHOH3C17H33COOH3H2O

C17H33COOCH2C17H35COOCH2CH2OH321、CH2OH浓H2SO4C17H35COOCHCHOH3C17H35COOH3H2O

C17H35COOCH2CH2OH322、CH2OH第六节油脂

C15H31COOCH2浓H2SO4C15H31COOCH3H2OCHOH3C15H31COOHC15H31COOCH2C17H35COOCH2

C17H33COOCH2催化剂C17H35COOCHC17H33COOCH3H2一定T、P323、

C17H33COOCH2C17H35COOCH2

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第17页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第18页共18页

C17H35COOCH2CH2OH浓H2SO43C17H35COOHCHOHC17H35COOCH3H2OC17H35COOCH2CH2OH324、

C17H35COOCH2CH2OHC17H35COOCH3NaOH3C17H35COONaCHOH325、C17H35COOCH2CH2OH

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第18页共18页

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