高一高二化学方程式总结

高一高二化学方程式总结

高一高二化学方程式总结（无机部分）

氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe)氯气与氯化亚铁反应：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3

氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃或光照2HCl氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO氟气与水反应:2F2+2H2O=4HF+O2

次氯酸与氢氧化钠反应:HClO+NaOH=NaClO+H2O

氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaClO3+3H2O碘气与铁反应:Fe+I2点燃FeI2碘气与锌反应:Zn+I2点燃ZnI2

氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业上制备漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;漂白粉有效成分：Ca(ClO)2）

漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑硫与氧气反应：S＋O2点燃SO2

二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3(可逆反应)三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4二氧化硫与水反应：SO2+H2O=H2SO3二氧化硫与氧化钙反应:SO2+CaO=CaSO3次氯酸钙与氧气反应:2CaSO3+O2△2CaSO4二氧化硫与氧化钠反应:SO2+Na2O=Na2SO3

二氧化硫与碳酸氢钠反应:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O

二氧化硫与高锰酸钾在水中反应:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4亚硫酸分解：H2SO3=H2O＋SO2↑(可逆反应)双氧水分解:2H2O2MnO22H2O+O2↑

浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑

稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑氨水受热分解：NH3H2O△NH3↑+H2O氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl

氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

钠与氧气反应1:4Na＋O2=2Na2O金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2:2Na＋O2△Na2O2氧化钠与氧气反应:2Na2O+O2△2Na2O2氧化钠与水反应:Na2O＋H2O=2NaOH

钠于氯气反应:2Na＋Cl2点燃2NaCl火焰为黄色，产生大量白烟钠与硫反应:2Na＋S=Na2S(研磨爆炸)

过氧化钠与水反应:2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑（Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂）

过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2＝Na2CO3

钠与水反应:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑钠浮在水面上；钠融化成小球；产生的气体可以燃烧；反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）碳酸钠与稀盐酸反应1:Na2CO3＋2HCl（过量）=2NaCl＋H2O＋CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2:Na2CO3（过量）＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3Na2CO3之间能相互转化

NaHCO3→Na2CO3①固体加热；②溶液加NaOH溶液

Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解:2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)碳酸氢钙分解:Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑

二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应:Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1:2NaOH（过量）＋CO2=Na2CO3＋H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2:NaOH＋CO2（过量）=NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1:2NaHCO3＋Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2:NaHCO3＋Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓＋NaOH＋H2O碳酸氢钠与稀硫酸反应:2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑碳酸氢钠与氢氧化钾反应:2NaHCO3＋2KOH=Na2CO3＋K2CO3＋2H2O锂与氧气反应:4Li＋O2=2Li2O

钠与氯化钛反应:4Na＋TiCl4高温Ti＋4NaCl

钠通电分解:2NaCl（熔融）通电2Na＋Cl2↑工业制钠氯化银见光分解:2AgCl光2Ag+Cl2

氯气与红磷的反应1:3Cl2+2P点燃2PCl3氯气与红磷的反应2:5Cl2+2P点燃2PCl氯气与溴化钠反应:Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2氧化性Cl2＞Br2＞I2氯气与碘化钠反应:Cl2+2NaI＝2NaCl+I2

氯气与二氧化硫在水中反应:Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的H2SO4和HCl不具有漂白性）

氨气与氯气反应1:2NH3+3Cl2＝N2+6HCl(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)氨气与氯气反应2:8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH4Cl是固体会产生白烟）工业制备HNO3的五个反应原料：水和空气①2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH3

③4NH3+5O24NO+6H2O④2NO+O2＝2NO2

⑤3NO2+H2O＝2HNO3+NO

稀硝酸见光或受热分解:4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O

工业上制备玻璃的两个主要反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2

二氧化硫与氨气在水中反应:SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3

二氧化硫与氢氧化钙反应1:SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O

二氧化硫与氢氧化钙反应2:Ca(OH)2＋2SO2（过量）=Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应:CaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应:H2SO4(浓)+Fe(Al)室温下钝化实验室制备NH3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O

氢氧化钠与二氧化硫反应1:2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2:NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3硫与铁反应:Fe＋S=FeS硫与铜反应:2Cu＋S=Cu2S硫与汞反应:Hg＋S=HgS硫与银反应:2Ag＋S=Ag2S硫与氢气反应:H2＋S=H2S

硫化氢与二氧化硫反应:SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O

硫化氢与浓硫酸反应:H2S＋H2SO4（浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体

氯化钠与浓硫酸反应:NaCl（固）＋H2SO4（浓）=NaHSO4＋HCl↑高沸点酸制低沸点酸

亚硫酸钠与浓硫酸反应:Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋H2O＋SO2↑实验室制取SO22气体

亚硫酸与氧气反应:2H2SO3＋O2=2H2SO4H2SO3在空气中变质硫与浓硫酸反应:S＋2H2SO4（浓）=3SO2↑＋2H2O碳与氯气反应:C+2Cl2=CCl4

碳与氧气反应1:2C+O2(少量)=2CO碳与氧气反应2:C+O2(足量)=CO2碳与二氧化碳反应:C+CO2=2CO

碳与水反应:C+H2O=CO+H2(生成水煤气)硅与氧气反应:Si(粉)+O2=SiO2硅与碳反应:Si+C=SiC(金刚砂)

一氧化碳与氧气反应:2CO+O2=2CO2

二氧化碳与氢氧化钙反应1:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2:2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2原硅酸分解:H4SiO4=H2SiO3+H2O硅酸加热分解:H2SiO3△SiO2+H2O氮气与镁反应:N2+3Mg高温Mg3N2

氮气与氢气反应:N2+3H2高温,高压,催化剂2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

二氧化氮与氧气在水中反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3氨气与硫酸反应:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO

扩展阅读：高中化学方程式总结

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第1页共18页

09高考总复习之高中化学方程式总结

化学第一册

第一章卤素

第一节氯气

1、2NaCl2点燃2NaCl2、CuCl2点燃CuCl2

点燃3、2Fe3Cl22FeCl3

4、H2Cl2点燃（光照）2HCl5、2P3Cl22PCl36、PCl3Cl2PCl57、Cl2H2OHClHClO

8、2Ca（OH）22Cl2Ca（ClO）2CaCl22H2O9、Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4HClMnO2MnCl22H2OCl2

12、2KMnO416HCl（浓）2MnCl22KCl5Cl28H2O13、2HClO见光2HClO2第二节氯化氢

14、NaClH2SO（浓）NaHSO4HCl415、NaHSO4NaClNa2SO4HCl

16、2NaClH2SO（浓）Na2SO42HCl（14、15结合）417、HClAgNO3AgClHNO318、NaClAgNO3AgClNaNO319、KClAgNO3AgClKNO3

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第1页共18页

点燃高中化学方程式总结201*.6GHCIP第2页共18页

20、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2第三节氧化还原反应

21、CuOH2CuH2O

22、C4HNO3CO24NO22H2O

23、4Zn10HNO（极稀）4Zn（NO3）32NH4NO33H2O

24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO425、KClO36HCl（浓）3Cl2KCl3H2O

26、4Mg10HNO（极稀）4Mg（NO3）32NH4NO33H2O

27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（O4）O4）O431H2O2S39Fe（2S3K2S28、2KNO33CSK2SN23CO2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I22HI

32、2NaBrCl22NaClBr233、2KICl22KClI234、2KIBr22KBrI2

35、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO337、2AgBr2AgBr2

光照第二章摩尔反应热

第一节摩尔38、CO2CO2

39、Mg2HClMgCl2H2

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第2页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第3页共18页

第二节气体摩尔体积

40、Zn2HClZnCl2H2第三节物质的量浓度

41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O第四节反应热

42、C（固）O（气）2点燃CO（气）2393.5kJ43、2H（气）2O（气）22H2O（气）483.6kJ44、2H（气）2O（气）22H2O（液）571.6kJ45、C（固）H2O（气）CO（气）H（气）2131.3kJ第三章硫硫酸

第一节硫

46、2CuSCu2S

47、FeSFeS48、SH2H2S49、SC高温CS250、SO2点燃SO2

51、3S6KOH2K2SK2SO43H2O第二节硫的氢化物和氧化物52、H2SH2S

53、2H2S3O2(足）点燃2H2O2SO254、2H2SO2(不足）点燃2H2O2S55、2H2SSO点燃22H2O3S56、H2SBr2S2HBr57、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO4

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第3页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第4页共18页

59、PbAc2H2SPbS2HAc60、H2SNaOHNaHSH2O61、NaHSNaOHNa2SH2O

62、H2S2NaOHNa2S2H2O（60、61结合）63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl64、H2SO（稀）4FeSFeSO4H2S65、SO2H2OH2SO3

66、2SO2O52O2V2SO367、SO3H2OH2SO4

68、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO269、SO22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO3

71、SO22Ca（OH）2CaSO3H2O72、SO2CaSO3H2OCa（HSO3）273、SO22H2S3S2H2O

74、SO2Cl22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2SO4

76、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4第三节硫酸的工业制法

77、4FeS高温211O22Fe2O38SO2

78、2SO22O2VO52SO379、H2OSO3H2SO4第四节硫酸硫酸盐

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第4页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第5页共18页

80、C2H2SO（浓）4CO22SO22H2O81、S2H2SO（浓）43SO22H2O82、PH2SO（浓）4H3PO4SO22H2O83、H2SH2SO（浓）4SSO22H2O84、Cu2H2SO（浓）4CuSO4SO22H2O85、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2H2OCO289、BaCO32HNO3Ba（NO3）2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2H2SO3O22H2SO492、2Na2SO3O22Na2SO493、2CaSO3O22CaSO4

94、2Fe6H2SO（浓）4Fe（2SO4）33SO26H2O95、2NaBr2H2SO（浓）4Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaClH2SO（浓）4Na2SO42HCl97、C浓HSO11H22O112412C11H2O

第四章碱金属

第一节钠

98、4NaO22Na2O99、2NaO2Na2O2100、2NaCl点燃22NaCl

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第5页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第6页共18页

101、2NaS研磨Na2S

102、2Na2H2O2NaOHH2

103、2Na2H2OCuSO4Cu（OH）O4H22Na2S第二节钠的氧化物

104、Na2OH2O2NaOH

105、2Na2O22H2O4NaOHO2106、Na2OCO2Na2CO3

107、2Na2O22CO22Na2CO3O2108、Na2O2HCl2NaClH2O

109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O113、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O

114、2NaHCO3Ca（OH）（少量）CaCO3Na2CO32H2O2115、NaHCO3Ca（OH）（足量）CaCO3NaOHH2O2116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl

118、Ca（HCO3）22HClCaCl22CO22H2O119、Ca（HCO3）22NaOHCaCO3Na2CO32H2O120、NaHSO3HClNaClSO2H2O第三节碱金属元素

121、4LiO2点燃2Li2O

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第6页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第7页共18页

122、KO2点燃KO2

123、2MX22MX（M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2MH22MH

125、2M2H2O2MOHH2

第五章物质结构元素周期律

本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第六章氮和磷

第二节氮气

126、3MgN点燃2Mg3N2127、N2H2高温高压催化剂2NH3

128、N2O2放电2NO129、2NOO22NO2130、2NO2N2O4

131、3NO2H2O2HNO3NO132、4NO3O22H2O4HNO3133、4NO2O22H2O4HNO3第三节氨铵盐

134、NH3HClNH4Cl135、NH3HNO3NH4NO3

136、4NH35O2催化剂4NO6H2O137、NH点燃3O（纯）2N2H2O138、NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O139、NH4Cl（固）NH3HCl140、NH3HClNH4Cl

141、NH4HCO3NH3H2OCO2

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第7页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第8页共18页

142、（NH4）O42NaOH2NH3Na2SO42H2O2S第四节硝酸

143、4HNO3光或热4NO2O22H2O

144、Cu4HNO（浓）Cu（NO3）322NO22H2O145、3Cu8HNO（稀）3Cu（NO3）322NO4H2O145、C4HNO3CO24NO22H2O

146、NaNO3H2SO（浓）NaHSO4HNO345O（气）4NO（气）6H2O（气）907kJ147、4NH3(气）2高温高压PtRh148、2NO（气）O（气）2NO（气）113kJ22149、3NO（气）H2O（液）2HNO（液）NO（气）136kJ23150、NONO22NaOH2NaNO2H2O第六节磷磷酸

151、2P3Cl22PCl3152、2P5Cl22PCl5153、P2O5H2OHPO3154、P2O53H2O2H3PO4

155、Ca（）O（浓）2H3PO43CaSO43PO423H2S4156、Ca（）O（浓）Ca（H2PO4）O43PO422H2S422CaS157、Ca（）（浓）3Ca（H2PO4）3PO424H3PO42

点燃点燃冷水热水化学第二册

第一章硅

第二节硅及其重要的化合物158、SiO2SiO2

159、Si2NaOHH2ONa2SiO32H2

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第8页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第9页共18页

160、SiO22C高温Si2CO161、SiO2CaO高温CaSiO3162、SiO22NaOHNa2SiO3H2O163、SiO24HFSiF42H2O

164、Na2SiO32HClH2OH4SiO42NaCl165、H4SiO干燥空气4H2SiO3H2O

166、Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3第三节硅酸盐工业简述

167、Na高温2CO3SiO2Na2SiO3CO2168、CaCO高温3SiO2CaSiO3CO2

第二章镁铝

第二节镁和铝的性质

169、2MgO2点燃2MgO170、4Al3O22Al2O3

171、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2172、MgCl点燃2MgCl2173、2Al3Cl点燃22AlCl3174、3MgN点燃2Mg3N2175、2Al3S点燃Al2S3176、MgCuSO4MgSO4Cu

177、2Al3Hg（NO3）22Al（NO3）33Hg178、Mg2H沸水2OMg（OH）2H2

179、2Al6H沸水2O2Al（OH）33H2

180、2MgCO点燃22MgOC

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第9页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第10页共18页

181、2AlFe2O3高温Al2O32Fe

温182、10Al3V2O5高5Al2O36V

183、2AlWO3高温Al2O3W

温184、2AlCr2O3高Al2O32Cr

第三节镁和铝的重要化合物

185、MgCO3煅烧MgOCO2186、Mg（OH）MgOH2O2187、MgOH2O缓慢Mg（OH）2188、MgOSiO2MgSiO3

189、MgCl2Ca（OH）2CaCl2Mg（OH）2190、MgCl2MgCl2

熔融电解高温191、Al2O34Al3O2

电解冰晶石192、Al2O36HCl2AlCl33H2O193、Al2O33H2SO4Al（O4）2S33H2O194、Al2O32NaOH2NaAlO2H2O

195、Al（O4）（NH4）O42S36NH3H2O2Al（OH）332S196、2Al（OH）Al2O33H2O3197、Al（OH）33HClAlCl33H2O

198、2Al（OH）O4Al（O4）33H2S2S36H2O199、Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O第四节硬水及其软化

200、CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2201、Ca（HCO3）CaCO3CO2H2O2GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第10页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第11页共18页

202、Mg（HCO3）MgCO3CO2H2O2203、Ca（HCO3）2Ca（OH）22CaCO32H2O

204、Mg（HCO3）22Ca（OH）22CaCO3Mg（OH）22H2O205、MgSO4Ca（OH）2Mg（OH）2CaSO4206、CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4

第三章铁

第一节铁和铁的化合物207、3Fe2O点燃2Fe3O4

208、FeSFeS209、2Fe3Cl22FeCl3

210、3Fe4H高温2O（气）Fe3O44H2211、Fe2HClFeCl2H2

212、FeCu（SO4）2Fe（SO4）2Cu213、FeO2HClFeCl2H2O214、Fe2O36HCl2FeCl33H2O

215、FeSO42NaOHFe（OH）2Na2SO4216、FeCl33NaOHFe（OH）33NaCl217、4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3218、Fe（OH）2FeOH2O219、2Fe（OH）3Fe2O33H2O220、Fe（OH）22HClFeCl22H2O221、Fe（OH）33HClFeCl33H2O222、FeOH2FeH2O

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第11页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第12页共18页

223、Fe2O33H22Fe3H2O224、Fe3O44H23Fe4H2O

225、Fe4HNO（稀）3Fe（NO3）3NO2H2O第二节炼铁和炼钢

226、Fe温2O33CO高2Fe3CO2

227、CaCO高温3CaOCO2228、2FeO高温22FeO229、Si2FeO高温2FeSiO2230、MnFeO高温FeMnO231、CFeO高温FeCO232、2Al3FeO高温3FeAl2O3

233、2P5FeO3CaO高温5FeCa（3PO4）2

第四章烃

第二节甲烷

234、CHCaO3COONaNaOHNa2CO3CH4235、CH42O2点燃CO22H2O236、CH光4Cl2CH3ClHCl237、CH光3ClCl2CH2Cl2HCl238、CH光2Cl2Cl2CHCl3HCl239、CHCl光3Cl2CCl4HCl240、CH高温4C2H2第四节乙烯

241、CH3CH浓硫酸2OH170。CCH2CH2H2O242、CH2CH2Br2CH2BrCH2Br

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第12页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第13页共18页

CH3CH3243、CH2CH2H2催化剂244、CH2CH2HClCH3CH2Cl245、CH2CH23O2点燃2CO22H2O246、CH2CH2H2OCH3CH2OH

一定条件催化剂247、nCH2CH2[CH2CH2]n

一定条件催化剂第五节烯烃

CH3248、nCH2CH2一定条件[CHCH2]n

249、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2

BrBr250、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2

BrBr251、nCH2CHCHCH2一定条件[CH2CHCHCH2]n252、nCH2CHCCH2一定条件[CH2CHCCH2]n

第六节乙炔

CH3CH3253、CaC22H2OCa（OH）2HCCH254、2CHCH5O2点燃4CO22H2O255、CHCHBr2CHCH

BrBrBrBrBrBr256、CHCHBr2CHCH

Br催化剂BrCH2CH2257、CHCHH2CH3CH3258、CH2CH2H2催化剂CH2CHCl259、CHCHHCl催化剂第七节苯芳香烃

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第13页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第14页共18页

BrFeHBr260、2Br

HONO浓H2SO4NO2261、260。CH2O

HOSO.C~80.CSO3H262、3H70H2O

263、3H2催化剂CH3CH33HONOHNO22浓2SO4O2N3H2O264、

NO2

CH3CH33HOSOHO3H3SSO3H3H2O265、

SO3H

第八节石油和石油产品概述266、C16H34C8H18C8H16267、C8H18C4H10C4H8268、C4H10CH4C3H6269、C4H10C2H4C2H6

第五章烃的衍生物

补充课程卤代烃

270、CHNaOH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr271、CH3CH2BrNaOHH2OCH3CH2OHNaBr272、CH3CH2BrNaOH醇CH2CH2NaBrH2O273、CH一定条件2CHClH2CH3CH2Cl274、nCH一定条件2CHClCH2CHCln

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第14页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第15页共18页

第一节乙醇

275、2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2276、Mg2C2H5OH(C2H5O)2MgH2277、2Al6C2H5OH2(C2H5O)3Al3H2278、2CuO22CuO

279、CuOC2H5OHCuCH3CHO

2CH3CHO2H2O（278、279结合）280、2C2H5OHO2Cu281、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O

4CH2CH2H2O282、CH3CH2OH2。浓HSO170C4CH3CH2OCH2CH3H2O283、2CH3CH2OH2。浓HSO140C284、C2H6O3O22CO23H2O

点燃CH3CH2OH285、乙烯水化制乙醇：CH2CH2H2O一定T、P2CH3CH2OHNaBr286、卤代烃水解制乙醇：CH3CH2BrNaOH催化剂HO第二节苯酚

OHOHBrBr3Br23HBr

287、

BrOHO2NNO23HONO2288、

OH3H2O

NO2OHHO3SSO3H3HSO3H23HOSO3H289、

OHOHO

NaOHONa290、H2O

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第15页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第16页共18页

ONaCO2H2OOH291、OHNaHCO3

292、Na2CO32Na2ONaNaHCO3

2OHONa293、

H2

294、Cl2Cl催化剂ClHCl

OH苯酚的工业制法H2O高温、加压催化剂HCl

295、第三节醛

CH3CH2OH296、CH3CHOH2Ni297、AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3

银氨溶液制备

298、AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O299、CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O300、CuSO42NaOHCu(OH)2NaSO4

301、2CH3CHOCu(OH)2Cu2O2H2OCH3COOH

热水浴CH3OH302、HCHOH2Ni303、HCHO4Ag(NH3)2OHNH4HCO34Ag7NH32H2O

OHHHOH[CH2]nnH2热水浴n304、酚醛树脂制备的苯环式：nHCHO浓盐酸沸水浴O

nC6H5OHnHCHO浓盐酸[C6H3OHCH2]nnH2O沸水浴307、链状式：308、乙炔水化法制乙醛：CHCHH2OCH3CHO

催化剂2CH3CHO309、乙烯氧化法制乙醛：2CH2CH2O2一定T、P催化剂GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第16页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第17页共18页

2CH3CHCH3O2催化剂2CH3CCH32H2O310、2丙醇氧化制丙酮：第四节乙酸

OH浓HSOO

24CH3COOC2H5H2O311、CH3COOHHOC2H524CH3COOCH3H2O312、CH3COOHHOCH3浓HSOCH2OH313、

CH2OH浓H2SO42CH3COOHCH3COOCH2CH3COOCH22H2O

314、2CH3CHOO2催化剂2CH3COOH

4CH3COOH2H2O315、丁烷氧化法制乙酸：2CH3CH2CH2CH35O2一定T、P催化剂第五节酯

24CH3CH2OSO3HH2O316、HOSO3HCH3CH2OH浓HSO24CH3CH2ONO2H2O317、HONO2CH3CH2OH浓HSO24CH3COOHHOC2H5318、CH3COOC2H5H2O浓HSOCH2OH浓HSOCH3COOCH224CH3COOCHCHOH3CH3COOH3H2O

319、CH2OHCH3COOCH2C17H33COOCH2浓HSOCH2OH320、CH2OH24C17H33COOCHCHOH3C17H33COOH3H2O

C17H33COOCH2C17H35COOCH2CH2OH321、CH2OH浓H2SO4C17H35COOCHCHOH3C17H35COOH3H2O

C17H35COOCH2CH2OH322、CH2OH第六节油脂

C15H31COOCH2浓H2SO4C15H31COOCH3H2OCHOH3C15H31COOHC15H31COOCH2C17H35COOCH2

C17H33COOCH2催化剂C17H35COOCHC17H33COOCH3H2一定T、P323、

C17H33COOCH2C17H35COOCH2

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第17页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第18页共18页

C17H35COOCH2CH2OH浓H2SO43C17H35COOHCHOHC17H35COOCH3H2OC17H35COOCH2CH2OH324、

C17H35COOCH2CH2OHC17H35COOCH3NaOH3C17H35COONaCHOH325、C17H35COOCH2CH2OH

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第18页共18页

友情提示：本文中关于《高一高二化学方程式总结》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高一高二化学方程式总结：该篇文章建议您自主创作。

来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。

《高一高二化学方程式总结》由互联网用户整理提供,转载分享请保留原作者信息,谢谢!
链接地址：http://www.bsmz.net/gongwen/521624.html

• 上一篇：一学年工作总结
• 下一篇：201*-1013学年个人工作总结