九年级化学基本知识总结

九年级化学基本知识总结

九年级化学基本知识、理论总结

1.空气的成分

氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。2.主要的空气污染物

NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物质。3.其他常见气体的化学式

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。4.常见的酸根或离子

SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、ClO3(氯酸根)、MnO4(高锰酸根)、

－－－－－

MnO42(锰酸根)、PO43(磷酸根)、Cl(氯离子)、HCO3(碳酸氢根)、HSO4(硫酸氢根)、

－－－－－

HPO42(磷酸氢根)、H2PO4(磷酸二氢根)、OH(氢氧根)、HS(硫氢根)、S2(硫离子)、

－－－－－

NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧－2，氯化物中的氯为－1，氟－1，溴为－1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5.化学式和化合价（1）化学式的意义

①宏观意义a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；②微观意义

a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。7.书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8.酸碱度的表示方法pH

说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性。

（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9.金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

扩展阅读：九年级化学基础知识总结

九年级化学基础知识总结（三）

第七章

应用广泛的酸、碱、盐

第一节溶液的酸碱性

知识点一溶液的酸性和碱性

1、可以用或者测出溶液的酸碱性。

2、指示剂遇溶液的变色情况：

酚酞试液（色）遇酸色遇碱变色遇中性溶液显石蕊试液（色）遇酸变色遇碱变色遇中性溶液显检验氨气的存在我们可以用的的石蕊试纸，结果是举出两例可以使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体等。

3、下列溶液是什么性的请用序号填空：

酸性碱性中性①纯碱溶液②盐酸③酒精④食盐水⑤胃酸⑥血液⑧烧碱溶液⑨消石灰溶液⑩氨水⑾酸果汁⑿肥皂水⒀蔗糖水⒁石灰水⒂雨水⒃蒸馏水⒄白醋⒅碳酸水⒆柠檬汁⒇苏打水

4、判断题

①显酸性的一定是酸溶液，显碱性的一定是碱溶液（）②酸碱指示剂能使酸碱变色（）③所有的酸和碱都能使指示剂变色（）④盐溶液一定显中性（）

知识点二溶液的酸碱性强弱

1、通常可用和来测试溶液的酸碱度，其中较精确。2、PH试纸显色遇中性溶液显色，遇酸逐渐变至色，遇碱逐渐变色。3、PH试纸的正确使用方法：

4、PH试纸的使用注意事项：

①不能将试纸直接插入待测液是因为：

②PH试纸事先湿润？是因为：

如果事先湿润带来的误差如何？③PH试纸的读数范围是，能否读到小数？

④酸性溶液的PH，酸度越大，PH越；中性溶液的PH；碱性溶液的PH，碱度越大，PH越。

5、排列下列物质的PH（由小到大）

①3.5%盐酸②食醋③蒸馏水④肥皂水⑤4%氢氧化钠⑥洗涤剂⑦海水⑧雨水⑨柠檬汁

知识点三溶液的酸碱性与生活判断

1、PH小于5.6的雨水是酸雨（）2、所有作物都适宜在PH为6.5-7.5的土壤中生长（）3、胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁（）

4、将1mL的浓盐酸加水稀释后PH增大，无限稀释后PH可到8（）

第二节常见的酸和碱

知识点一常见的酸

1、常见的酸

二氧化碳的水溶液中含，人的胃液中含有，汽车常用的蓄电池中含，食醋中含有3%-5%的，工业常见的“三酸”是

2、酸的分类

：按强弱

：

：按是否含氧

：

：按含H的个数：：

3、硝酸为何放于棕色试剂瓶中？4、浓盐酸和浓硫酸溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比）敞开瓶口现象

知识要点：

①浓盐酸敞口为何有白雾？②分析浓硫酸和浓盐酸敞口于空气中的质量和质量分数的变化

③浓硫酸的特性有：性和性下列分别用到了它的那条性质？

使蓝矾变白做干燥剂可用玻璃棒蘸取在纸上写字可是蔗糖变成“黑面包”浓硫酸不能用来干燥NH3

④浓硫酸如何稀释？

知识点二酸的性质

1、酸在溶液中都能电离出，都能使指示剂变色

2、能与排在（H）前的金属发生反应生成和。下列酸能与金属生成氢气的有

①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸⑤浓盐酸⑥稀盐酸写出下列化学方程式：

Al+H2SO4-----

Fe+HCl------

3、可与金属氧化物反应生成和用稀盐酸溶解铁锈：

色CuO放入稀硫酸变作色溶液：

*如果Fe3O4可以写成FeOFe2O3请思考磁铁矿石与盐酸发生的反应方程式如何书写？

3

浓硫酸浓盐酸4、与碱发生中和反应生成和HNO3+Mg(OH)2------H2SO4+Ba(OH)2------

5、与某些盐发生反应生成和HCl+CaCO3------H2SO4+BaCl2------HCl+AgNO3------H2SO4+Na2CO3------HNO3+BaCO3------

知识点三常见的碱1、常见的碱

NaOH俗称、、、Ca(OH)2俗称、

氨水溶于水而形成，溶质为

Cu(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)32、碱的分类

：按强弱

：：按OH的个数：：：按溶解性：：3、

颜色状态气味露置于空气中的变化（或变质）烧碱在水中的溶解分别于硫酸铜溶液

NaOHCa(OH)2氨水（浓氨水）4

反应的现象及方程4、碱的通性

①可溶碱能电离出，可使酸碱指示剂变色

②与酸性氧化物反应生成和（如：CO2SO2）CO2+NaOH---SO2+NaOH---CO2+Ca(OH)2---③与酸发生中和反应

NH3+HCl---Al(OH)3+H2SO4---

④与盐发生复分解反应生成和Ca(OH)2+Na2C03---MgSO4+NH3H2O-----KOH+FeCl3----

第三节酸和碱的反应

知识点一中和反应

1、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，请画出PH随加入体积变化的曲线

2、中和反应是热反应

3、中和反应应用

①用氨水（NH3H2O）中和工业废水中的硫酸

②施用可以改良酸性土壤

③被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上或可以止痛、消肿。

④胃舒平（主要成分Al(OH)3）治疗胃酸过多知识点二复分解反应发生条件

1、溶液中酸、碱、盐发生的复分解反应的条件是：

产物中有、或生成。

2、常见的沉淀

白色沉淀：蓝色絮状沉淀红褐色沉淀不溶于酸的沉淀盐的溶解性口诀如何？

3、判断下列物质间能发生哪些复分解反应并写出方程式：

BaCl2NaClNaOHH2SO4CO2Na2CO3

4、常见离子的检验：

①碳酸盐的检验加入酸（稀盐酸）产生

②Cl的检验

加入溶液，生成，加入不溶解，即证明未知液中含ClAgNO3+NaCl---

③SO4的检验

先加入酸，无白色沉淀，再加入溶液，产生白色沉淀，即证明未知液中含SO4BaCl2+K2SO4----

*思考若加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入盐酸不溶解是否原溶液一定含SO4？？

知识点三盐

1、酸碱中和的产物--盐2、常见的盐

苏打小苏打碳铵石灰石食盐钡餐石膏胆矾/蓝矾

6

2-2-2-_

_

3、盐的分类

硫酸盐碳酸盐硝酸盐盐酸盐磷酸盐钾盐钠盐铵盐溶盐难溶盐正盐酸式盐碱式盐

4、下列盐的反应能否发生？能的写全反应，不能的说明原因：①NaCl+KNO3---②Fe+Zn(NO3)2---③BaCO3+HCl--

④BaSO4+HCl--⑤Fe+CuSO4---⑥CaCO3+KCl--

⑦NaOH+FeCl3---⑧(NH4)2CO3+NaOH---

第四节酸、碱、盐的应用

知识点一常见的酸碱盐的应用

1、“三酸两碱”

2、配制波尔多液的是和

用作发酵粉和治疗胃酸过多的是常见的调味品广泛用于纺织、造纸、玻璃制造的用于制氮肥、硝酸的是用于金属除锈的是侯氏制碱法制出的是

知识点二化学肥料

1、农作物的生长需要、、等营养元素。

2、下列化肥分属哪类？

氮肥钾肥磷肥复合肥料

①氨水②草木灰③碳铵④尿素⑤磷酸钙⑥硫酸铵⑦硝酸钾⑧NH4H2PO4

上述氮肥中硝态氮肥铵态氮肥有机氮肥3、氮的固定将N2反应成含N的化合物

①自然固氮雷雨发庄稼②生物固氮豆科植物的根瘤菌

③工业固氮工业合成氨④实验室固氮请举例

4、铵态氮肥（NH4）的检验

将未知物与混合加热，有刺激性气体放出，且可以使试纸变。原理

NH4Cl+NaOH(条件“△”下同)(NH4)2CO3+KOHNH4Cl+Ca(OH)2(NH4)2SO4+Ba(OH)2

5、施肥时，要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混用，为什么?化肥是否多多益善？

知识点三酸碱盐的正确使用

1、强酸强碱有强腐蚀性，下列物质若沾到皮肤上应如何处理？浓硫酸

氢氧化钠的碱性很强，能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张和织物等都有较强腐蚀性，万一溅入眼睛

或溅在皮肤上应立即

2、有咸味的工业用盐可能含有对人体有毒害和致癌作用。

3、许多重金属盐（如铅盐、铜盐、汞盐等）都有毒性，如误食可饮解毒。

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