九年级化学基本概念总结

九年级化学基本概念总结

九年级化学基本概念总结

1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化

3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成

6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物

12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得

的值

某原子的相对原子质量=某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB+CD=AD+CB

19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变

化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）23.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，

就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H++Cl

－

HNO3==H++NO3

－

H2SO4==2H++SO42

－

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K++OH

－

NaOH==Na++OH

－

Ba(OH)2==Ba2++2OH

－

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K++NO3

－

Na2SO4==2Na++SO42

－

BaCl2==Ba2++2Cl

－

25.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

26.结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O）FeSO47H2O27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。28.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

扩展阅读：初中化学基本概念总结

初中化学基本概念总结

1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化

3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成

6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物

12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB+CD=AD+CB

19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）

23.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H++Cl

－

HNO3==H++NO3

－

H2SO4==2H++SO42

－

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K++OH

－

NaOH==Na++OH

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Ba(OH)2==Ba2++2OH

－

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K++NO3

－

Na2SO4==2Na++SO42

－

BaCl2==Ba2++2Cl

－

25.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

26.结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O）FeSO47H2O27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。28.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

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