初三化学《酸碱盐》知识点总结

初三化学《酸碱盐》知识点总结

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初三化学《酸-碱-盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状纯净盐酸：无色液体无色粘稠、油状液体态工业用盐酸：黄色（含Fe3+）气味有刺激性气味无挥发性吸水性脱水性特性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)强氧化性腐蚀性用途①金属除锈①金属除锈②制造药物②浓硫酸作干燥剂③人体中含有少量盐酸，助消化③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）碱性氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、离子的检验试剂CO32-稀HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状白色固体，极易溶于水（溶解放白色粉末，微溶于水态热）烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐俗名熟石灰、消石灰蚀性）责任爱心专业百度海量免费资料

#7

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Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓CaO+H2O==Ca(OH)2+2NaOH①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉②化工原料：制肥皂、造纸②农业：改良酸性土壤、配波用途③去除油污：炉具清洁剂中含氢尔多液氧化钠③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物（1）大多数可与水反应生成酸（1）少数可与水反应生成碱CO2+H2O==H2CO3Na2O+H2O==2NaOHSO2+H2O==H2SO3K2O+H2O==2KOH化SO3+H2O==H2SO4BaO+H2O==Ba(OH)2学CaO+H2O==Ca(OH)2性质(2)酸性氧化物+碱→盐+水(2)碱性氧化物+酸→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(不是复分解反应)四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法pH

（1）0７14

酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准制法责任爱心专业百度海量免费资料

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比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH

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1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤溶解过滤蒸发实验仪器其中玻璃棒的作用烧杯、玻璃棒加速溶解铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃引流棒铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、使液体受热均匀，防止液体玻璃棒飞溅三、盐的化学性质

1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、

Na除外）

2、盐+酸→新盐+新酸

3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸五、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄

a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%含N量铵态氮肥防晒防潮，且NH4HCO3均不能与碱性物质（如17.7%草木灰、熟石灰等）混责任爱心专业

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NH4NO335%(NH4)2SO421.2%NH4Cl26.2%NH3.H2ONaNO3b、NH4+的检验

合施用试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄

常用钾肥KCl

草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施

用。

重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰

4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响

1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、NH3、H2S

3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

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四、合理使用化肥

1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末大多数不溶于加水全部溶于水水可燃烧，熔化有气泡或冒不燃烧，跳动或有爆灼烧烟裂声放出具有刺激性气味的氨加熟石灰无气味放出气

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初三化学《酸-碱-盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状纯净盐酸：无色液体无色粘稠、油状液体态工业用盐酸：黄色（含Fe3+）气味有刺激性气味无挥发性吸水性脱水性特性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)强氧化性腐蚀性用途①金属除锈①金属除锈②制造药物②浓硫酸作干燥剂③人体中含有少量盐酸，助消化③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）碱性氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、离子的检验试剂CO32-稀HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状白色固体，极易溶于水（溶解放白色粉末，微溶于水态热）烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐俗名熟石灰、消石灰蚀性）责任爱心专业百度海量免费资料

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Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓CaO+H2O==Ca(OH)2+2NaOH①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉②化工原料：制肥皂、造纸②农业：改良酸性土壤、配波用途③去除油污：炉具清洁剂中含氢尔多液氧化钠③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物（1）大多数可与水反应生成酸（1）少数可与水反应生成碱CO2+H2O==H2CO3Na2O+H2O==2NaOHSO2+H2O==H2SO3K2O+H2O==2KOH化SO3+H2O==H2SO4BaO+H2O==Ba(OH)2学CaO+H2O==Ca(OH)2性质(2)酸性氧化物+碱→盐+水(2)碱性氧化物+酸→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(不是复分解反应)四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法pH

（1）0７14

酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准制法责任爱心专业百度海量免费资料

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比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH

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1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤溶解过滤蒸发实验仪器其中玻璃棒的作用烧杯、玻璃棒加速溶解铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃引流棒铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、使液体受热均匀，防止液体玻璃棒飞溅三、盐的化学性质

1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、

Na除外）

2、盐+酸→新盐+新酸

3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸五、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄

a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%含N量铵态氮肥防晒防潮，且NH4HCO3均不能与碱性物质（如17.7%草木灰、熟石灰等）混责任爱心专业

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NH4NO335%(NH4)2SO421.2%NH4Cl26.2%NH3.H2ONaNO3b、NH4+的检验

合施用试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄

常用钾肥KCl

草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施

用。

重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰

4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响

1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、NH3、H2S

3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

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四、合理使用化肥

1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末大多数不溶于加水全部溶于水水可燃烧，熔化有气泡或冒不燃烧，跳动或有爆灼烧烟裂声放出具有刺激性气味的氨加熟石灰无气味放出气

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