九年级化学第十一章知识点总结

九年级化学第十一章知识点总结

第十一单元盐化肥

第一节常见的盐

盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。几种常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；白色粉末，水溶液有咸味，③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路溶解度受温度影响不大还会使土壤盐碱化）④农业上用氯化钠溶液来选种⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸钠碳酸钙纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水白色固体，不溶于水碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3备注区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。医疗上一般用高锰酸钾消毒。

过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。

侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。

钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、

帮助消化，增进食欲。

氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对

植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。

第二节粗盐提纯

粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂

质。

粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用

作干燥剂。

实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。实验仪器实验步骤溶解过滤蒸发回收烧杯、玻璃棒实验仪器铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒玻璃棒引流其中玻璃棒的作用搅拌，加速溶解防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅转移固体的工具蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。

当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。

第三节盐的化学性质

盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）部分不溶于水的盐只具有性质2。

氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。

第四节酸、碱、盐的溶解性（室温）

酸：大多数都可溶。

碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。

氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。

硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。

下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。

CO32-NO3-Cl-SO42-OH-溶、挥溶溶溶微不不不不不不不－溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不溶溶溶溶不微溶溶溶溶溶溶溶微溶、挥溶溶溶不不微－不不不－－不H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+

“溶”表示那种物质可溶于水，

“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，

“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了

第五节化学肥料

化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。

农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。

农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。氮肥

作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）常用氮肥名称尿素硝酸铵（硝铵）硫酸铵（硫铵）氯化铵氨水硝酸钠化学式CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4ClNH3H2ONaNO3含氮量46.7%17.7%35%21.2%26.2%使用注意事项易分解，施用时深埋碳酸氢铵（碳铵）NH4HCO3铵态氮肥防晒防潮，易爆，结块不可用铁锤砸且均不能与碱性物长期使用会使土壤酸化、板结质（如草木灰、熟石灰等）混合施用加水稀释后施用尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。

铵根离子的检验

方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。

方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O氮肥的简易鉴别

1)氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。2)对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。3)加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。

4)接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。钾肥

作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发

黄）

常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）农村最常用的钾肥是草木灰。磷肥

作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量

降低，根系不发达）

常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的

混合物）

过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵后三者不能与碱性物质混合施用。

使用化肥、农药对环境的影响

土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。

水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。

对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。氮、磷、钾三种化肥的区别方法看外观加水灼烧加熟石灰氮肥白色晶体全部溶于水可燃烧，熔化有气泡或冒烟放出具有刺激性气味的氨气不燃烧，跳动或有爆裂声无气味放出钾肥磷肥灰白色粉末大多数不溶于水初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。

第六节计算题

求化合物中某元素的质量

某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝

某化合物的质量该元素的相对原子质量原子个数100%

该化合物的相对分子质量【例题】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质

量相同？

解：设需氧化铁的质量为x。

x

56562100%100t100%56165621635642x100%100t100%72160x90t

某元素的

答：需氧化亚铁的质量为质

量分数：

90t。求化

合物中

元素的相原对子原个子数质量质量分数1%00该化合物量的相对分子质求化肥纯度：

该元素的相对原子质量原子个数某元素的质量某混合物的质量纯度100%

该化合物的相对分子质量【例题】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。

解：设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。

某元素的该100ga%

142100%100g34.3%1414216328100ga%100g34.3%

80a%98%

答：这种化肥的纯度为

98%。

扩展阅读：九年级化学各章知识点总结

第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P32（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、学习化学的重要途径科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象6、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，

在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；

②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；

③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不

能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用

1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，

松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均

匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒上过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发

注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热

而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。．

第二单元我们周围的空气

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。2、空气的成分和组成空气成分体积分数O221%N278%CO20.03%稀有气体0.94%其它气体和杂质0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧③能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气

污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植

树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）3、氧气

（1）物理性质：通常状况下，无色无味的气体，密度比空气的略大，难溶于水。(2)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸（特有的性质）(3)氧气与下列物质反应现象物质碳磷硫镁铝铁*

现象在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体产生大量白烟在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(4)氧气的制备:

工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

△

2KClO3MnO22KCl+3O2↑（5）气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液常温型收集装置：根据物质的密度、溶解性（6）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装定点收移熄b、注意点：

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都

没有发生变化的物质。（‘一’变；‘两’不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

5、常见气体的用途：

①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术6、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

第三单元自然界的水一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置———水电解器B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性通电2↑+O2↑D.化学反应：2H2O===2H产生位置负极正极

体积比2：1质量比1：8

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义H2O

①表示一种物质水这种物质

②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子2、水的化学性质通电（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑

5

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；

合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作

是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水

A.定义：（1）硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

（2）软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。５、其他

（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO45H2O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。

二、氢气H2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

点燃2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（２）还原性（用途：冶炼金属）

△H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）３、氢气的实验室制法

原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；

不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。４、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子性质分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）构成

混合物（多种物质）

分类单质：金属、非金属、稀有气体

纯净物（一种元素）

（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质

（多种元素）氧化物H2OCuOCO2

无机化合物酸HClH2SO4HNO3H2CO3碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaClCuSO4Na2CO3

+-

第四单元物质构成的奥秘（一）原子

1.原子的基本性质

（1）原子个体小、质量小（2）原子在不断地运动（3）原子之间有一定的间隔

2.原子结质子（一个质子带一个的正电荷）

原子核（带正电）原子中子（不带电）核外电子（一个电子带一个负电荷）

（1）在原子中：一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。原子核所带电荷由质子提供，所以原子核所带正电荷的数目（简称为核电荷数）等于核内质子数。

（2）在原子中：原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子所带负电荷的总数相等，电量相等，

电性相反，因而整个原子对外不显电性。可概括为：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（3）原子中电子的质量很小，只有质子或中子质量的1/1836。故原子的质量主要集中在原子核上。原子核

的体积很小，因此原子核的密度很大。

（4）每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类，所以同一种类的原

子中，其核内的质子数相同，不同种类的原子中，核内的质子数不同。

（5）原子核内的中子数不一定等于质子数，如铁原子中质子数为26，中子数为30；同一种类的原子中，因中子数的多少不同，就形成了同一种类原子中的不同原子，如质子数为6的碳原子中，有中子数为6、7、8三种不同碳原子。

并非所有原子中都存在中子。普通氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子。3.相对原子质量

（1）相对原子质量是一个比值，它的国际单位制（SI）单位为1（一般不写出）

（2）质子和中子的质量大致相等，都约等于碳原子质量的1/12，电子的质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836。因此质子和中子的相对质量都约为1，电子的相对质量为1/1836。由于原子的质量主要集中在原子核上，所以，相对原子质量≈质子数＋中子数。（二）元素

1.元素的概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。理解元素的概念请把握“同质子，类原子”六个字。

（1）“同质子”是指元素在原子的基础上，以核电荷数（即核内质子数）为标准进行种类划分的，与原子中的中子数、电子数无关。即元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的。同种元素的原子质子数一定相同，不同种元素的原子质子数一定不相同。

（2）“类原子”是指一种元素可能有不止一种原子。它包括质子数相同，中子数不同的原子（例如：高中将要学习到氢元素有3种质子数相同而中子数分别为0、1、2的氢原子：氕、氘、氚）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（例如：Fe、Fe2+、Fe3+均属于铁元素）2.元素的存在和分类

（1）目前已发现的元素有一百余种，其中有十几种是人造元素。元素在地壳中的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁等。掌握地壳中含量排前五位的元素次序、名称及类别。

（2）根据元素性质的不同，可把元素分为金属元素（如钠、铁、汞）、非金属元素（如碳、氢、溴）和稀有气体元素（氦、氖、氩、氪、氙、氡）。3.元素符号

每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。.元素符号表示的含义①元素符号表示一种元素

②表示这种元素的一个原子例如H表示氢元素或者表示一个氢原子（三）离子

1.核外电子的分层排布2.原子结构示意图

（1）.分析1～18号元素的分类及原子结构示意图，可以得出以下结论：

①稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），稀有气体元素化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。性质是由结构决定的。因此，通常我们把这种最外层有8个电子（最外层是第一层时有

2个电子）的结构，称为稳定结构。

注意：这里所说的稳定是相对稳定，而不是绝对的稳定。

②金属元素原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去最外层电子，而使次外层变成最外层，通常达到8个电子的稳定结构，而且最外层电子数越少，越容易失去电子，化学性质越活泼。③非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中比较容易获得电子，而使最外层达到8个电子的稳定结构，而且最外层电子数越多，越易得到电子，化学性质越活泼。所以，元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子最外层电子数目关系非常密切。3.离子

定义及分类：带电的原子或原子团叫做离子。分为：阳离子，例如：Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4；阴离子，例如：O2-、S2-、Cl-、SO42-、OH-、NO3等（四）原子、离子、元素

（1）原子是化学变化中的最小微粒，这是指在化学变化中原子的种类保持不变。但它不是一个简单的，不可分割的实心球体。它是由质子、中子、电子三种粒子构成的。（2）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（3）离子是带电的原子或原子团（4）原子和元素的区别和联系（四）化学式与化合价1.化学式

（1）.定义：用元素符号表示物质组成的式子。（2）.意义：①表示一种物质②表示物质的组成元素③表示组成元素的原子个数比④表示该物质的一个分子

例：H2表示：（1）氢气；（2）氢气由氢元素组成；（3）一个氢分子；（4）一个氢分子由两个氢原子构成2H2表示：2个氢分子说明：

①纯净物都有固定不变的组成，一种纯净物只用一个化学式表示。

②各种物质的化学式，都是通过实验测知的。所以化学式中元素符号右下角的数字不能随意改动。③物质的化学式不因发生物理变化而改变，只有发生化学变化，生成了其他物质时，物质的化学式才能发生改变。2.化合价

为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：化合价有正价和负价①氧元素通常显－2价②氢元素通常显＋1价

③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。④一些元素在不同物质中可显不同的化合价在化合物里正负化合价的代数和为0。

元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价

9

-+为0。

（2）根据化合价写化学式

写法：正价左、负价右，标化合价，求原子个数（化合价化简交叉下移）3.有关相对分子质量的计算（1）计算相对分子质量（2）计算物质组成元素的质量比（3）计算物质中某元素的质量分数

第五单元化学方程式

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后

（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：

①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）

点燃以2H2+O2==2H2O为例

①氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子

③每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：

③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；

⑤反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应(属于复分解反应)

第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质：

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性：

:C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

高温3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业完全燃烧(氧气充足),生成CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

高温2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：

高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!

高温4）与灼热的碳反应：C+CO22CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）（1）可燃性：2CO+O点燃2CO（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

22

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2OH2+CO）

△（2）还原性：CO+CuOCu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

△CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2

高温CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3CaO+CO2↑

12

高温注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

第七单元燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）与氧气（或空气）接触（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发

生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷CH4），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:可燃性CH+2O点燃CO+2HO（发出蓝色火焰）

4222

（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

化学性质:可燃性CHOH+3O点燃2CO+3HO

25222

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化

⑴放热反应：如所有的燃烧⑵吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

第八单元金属和金属材料一、金属材料

、金属材料纯金属（90多种）1

合金（几千种）

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属

4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金成分备注铁的合金生铁含碳量钢含碳量铜合金黄铜铜锌合金青铜:铜锡合金焊锡铅锡合金熔点低钛和钛合金形状记忆金属钛镍合金2%~4.3%0.03%~2%不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能造骨等。

紫铜为纯铜注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人（1）熔点高、密度小

优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O3

高温

2Fe+3CO2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（３）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品

意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元溶液一、溶液的形成1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意：a、溶液不一定无色，

如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：

（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

不饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂

③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲线

A例：S80（1）t3℃时A的溶解度为80gNB（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同P（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸

C发溶剂的方法使它变为饱和溶液。

0t1t2t3t（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体

（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，

所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量分数

溶质的质量×100%1、公式：溶质质量分数=2、在饱和溶液中：溶液的质量S溶质质量分数C%=×100%（C

100+S

3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释③仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元酸和碱一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态气味特性浓盐酸“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）有刺激性气味挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)①金属除锈用途②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化浓硫酸无色粘稠、油状液体无吸水性脱水性强氧化性腐蚀性①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气

（3）碱性氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验Cl-SO42-CO32-三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途俗名制法颜色、状态俗名制法用途氢氧化钠白色固体，极易溶于水（溶解放热）氢氧化钙白色粉末，微溶于水氢氧化钠氢氧化钙白色粉末，微溶于水颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）试剂AgNO3及HNO3①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2HCl及石灰水烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸CaO+H2O==Ca(OH)2①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注意：①常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

②复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH

（1）0７14

酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸

五、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄a、常用氮肥

尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%b、NH4+的检验

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄

KCl

常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

磷矿粉Ca3(PO4)2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

常用磷肥过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰

4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3，NH4H2PO4，(NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响

1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、NH3、H2S

3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象四、合理使用化肥

1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

看外观加水灼烧加熟石灰氮肥白色晶体全部溶于水可燃烧，熔化有气泡或冒烟放出具有刺激性气味的氨气钾肥磷肥灰白色粉末大多数不溶于水不燃烧，跳动或有爆裂声无气味放出

第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质

六大营养素：

蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、人体蛋白质代谢

氧化尿素+CO+HO，放出热量摄入胃肠道22蛋白质人体氨基酸合成人体所需各种蛋白质水解5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)（1）血红蛋白：由血红素(含Fe)和蛋白质构成

作用：运输O2和CO2的载体

血红蛋白+O2氧合血红蛋白

CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂

特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶麦芽糖酶

例：淀粉麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素

物理：高温、紫外线等

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba、Hg、Cu、Ag等）等

应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%70%）1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物2、常见的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

212+2+2++

2+酶

（C6H10O5）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝脏中）

水

（2）葡萄糖C6H12O6（人体可直接吸收的糖）

酶呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g供机体活动和维持体温需要（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂

1、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量39.3KJ/g3、脂肪：维持生命活动的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺维生素A：夜盲症缺维生素C：坏血症

课题2化学元素与人体健康

一、组成人体的元素50多种

常量元素（11种）在人体中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素在人体中含量生长迟缓，发育不良Se（硒）有防癌、抗癌作用I（碘）甲状腺素的重要成分缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

课题3有机合成材料

一、有机化合物

是否含有碳元素无机化合物

有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物

CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同二、有机合成材料1、有机高分子材料

（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料

（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶合成橡胶

（2）高分子材料的结构和性质

链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如：电木

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。2、“白色污染”及环境保护

（1）危害：①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料

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