高二数学导数常见易错考点总结

高二数学导数常见易错考点总结

高二数学导数常见易错考点总结

高二数学的第二学期，学生将完成所有基础知识内容的学习。对于绝大多数的理科生而言，这个学期的前半学期学习的是选修2-2这本书，所以很自然的，这本书中的重点--导数将会成为这次期中考试的核心知识点。

导数这部分内容对于中学生来说比较抽象，加之新课改更强调数学的工具性，因此很多学生学完导数，对导数的运算法则掌握的比较好--这也是必要的，而对于导数的基本概念、应用中的常见易错点掌握的并不熟练。本文不会面面俱到的讲导数的每种考察方式，而是列举几个学生容易忽略的易错考点，已达到查漏补缺的目的。在历次期中考试中，学生在导数这部分知识常见的易错点包括：一、对导数基本概念的理解。

导数的本质是"平均变化率的极限"，也就是，而这里的形式并不重要，只

要是是"相同区间"上的"函数值之差"比上"自变量"之差，就是导数。如果能理解清楚这一点，

再看题目常出的比较清晰了。

二、复合函数求导计算错误。

、之类的形式，就感觉

对于复合函数求导的规则，同学大多掌握的不错，但题目中真正出现复合函数的时候，计算还是会出问题。问题出在哪，不在于不会算，而是没有发现这是复合函数。课标要求学生掌握形如f(ax+b)的复合函数求导规则，这一点已经限制的很死板了。所以当题目中的函数比较符合这个形式的时候，同学大多也是认的出来的，比如

这样的函数。反而是内层函数更简单的时候，会被学生忽略，

例如

这样的函数。所以同学在求导的时候，一定要刻意观察这一点，

识别隐蔽在这里的陷阱。

三、导数与单调区间的关系。利用导数求函数的的单调区间是导数应用中最基本的题型，按说本不是什么难点。但是这里有一个最大的麻烦，就是因此，什么时候写

，又在什么时候应该写

导数与函数的单调性不是充要条件。

是很多同学犯迷糊的地方。

这里需要注意一个要点，我们每一步运算或者推导，得到的条件其实都是原条件的必要非充分条件，想清楚这一点，面对这个问题就清晰了。

如果原题让我们"求"函数的增区间，我们就用增区间的充分非必要条件，也就是来

求范围；如果原题给了我们函数增区间的性质，我们就利用增区间的必要非充分

条件，也就是

来解题。

四、含参导数问题。

导数这部分的大题，简单题通常很常规，给一个不含参的函数，求单调区间和极值，也可能再利用极值分析一下函数根的分布。而比较难的大题，往往是考察含参函数的性质。含参的导数问题，又有两种典型的考法。

一种是考察函数的单调区间，近两年北京高考题的导数大题就是这么考察的。考察的重点在于对参数进行分类讨论。这时候往往先考虑现有条件对参数有没有限制，如果有限制，一定要在限制范围内分类讨论。

另一种是给定函数在某区间的单调性，求参数的取值范围。这种含参不等式的问题，往往可以通过分离变量或类似的方法，转化为不等式的恒成立问题。而"恒成立"的含义，一定是比"比最大的还大"或"比最小的还小"。因此恒成立问题往往又可以转化为求函数最值的问题。而给定函数求最值，又是同学学习导数应用的基本功。所以，这类题目，只要思路清晰，往往也并不难处理。

导数这部分知识虽然学生以前并不熟悉，又比较抽象。但是整体而言，期中考试的考察不会太难，题目的结构和形式往往同学在是日常练习中所熟悉的。因此，把常见的易错点进行梳理和分析，考试时做到心中有数，就能让自己的成绩有所突破。

扩展阅读：常见考点总结

高中化学重要知识点清单

第一部分

一、俗名

无机部分：

俗名纯碱、苏打、口碱烧碱、火碱、苛性钠芒硝(缓泻剂)小苏打大苏打水玻璃、泡花碱硅石、石英干冰双氧水尿素光化学烟雾(有毒气体)天然气、沼气、坑气水煤气玻璃的主要成分化学式Na2CO3NaOHNa2SO47H2ONaHCO3Na2S2O3Na2SiO3（矿物胶）SiO2CO2H2O2CO（NH2)2NO2在光照下产生CH4（主要成分）CO和H2Na2SiO3、CaSiO3、SiO2俗名生石灰莹石熟石灰、消石灰石灰石、大理石石硫合剂熟石膏石膏（生石膏）赤铜矿胆矾、蓝矾波尔多液铜绿、孔雀石过磷酸钙（主要成分）重过磷酸钙（主要成分）化学式CaOCaF2Ca(OH)2CaCO3Ca(OH)2和S2CaSO4H2OCaSO42H2OCu2OCuSO45H2OCa(OH)2和CuSO4Cu2(OH)2CO3Ca(H2PO4)2和CaSO4Ca(H2PO4)2俗名重晶石明矾碳铵泻盐绿矾刚玉皓矾铁红、铁矿磁铁矿黄铁矿、硫铁矿菱铁矿铝热剂硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）王水化学式BaSO4（无毒）KAl(SO4)212H2ONH4HCO3MgSO47H2OFeSO47H2OAl2O3ZnSO47H2OFe2O3Fe3O4FeS2FeCO3Al+Fe2O3等Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色浓HNO3：浓HCl=1：3（V）漂白粉（混合物）Ca(ClO)2、CaCl2有机部分：

氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOCCOOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色

1.红色:Fe(SCN)]2+(血红色)；Cu2O(砖红色)；Fe2O3(红棕色)；红磷(红棕色)；液溴(深红棕色)；Fe(OH)3(红褐色)；I2的CCl4溶液(紫红色)；MnO4-(紫红色)；Cu(紫红色)；在空气中久置的苯酚(粉红色)

2.橙色:溴水；K2Cr2O7溶液溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色3.黄色:AgI(黄色)；AgBr(浅黄色)；K2CrO4(黄色)；Na2O2(淡黄色)；S(黄色)；FeS2(黄色)；久置浓HNO3(溶有NO2)；工业浓盐酸(含Fe3+)；Fe3+水溶液(黄色)；久置的KI溶液(被氧化成I2)

4.绿色:Cu2(OH)2CO3；Fe2+的水溶液；FeSO47H2O；Cl2(黄绿色)；F2(淡黄绿色)；Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2；CuSO45H2O；Cu2+的水溶液；I2与淀粉的混合物

6.紫色:KMnO4(紫黑色)；I2(紫黑色)；石蕊(pH=8-10)；Fe3+与苯酚作用[Fe(C6H5O)6]3-7.黑色:FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉8.白色:Fe(OH)2，AgOH，无水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，

Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等9.灰色:Se；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色10.棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色11.金色:铯、金

12.褐色:Ag2O～褐色；溶解了溴的溴苯～褐色；碘酒～褐色说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。A、单质：

绝大多数单质：银白色。主要例外：镧系锕系及下表物质：Cu～紫红；O2～无；Au～黄；S～黄；B～黄或黑；F2～淡黄绿；C～石墨黑；Cl2～黄绿；C金刚石～无；Br2～红棕；Si～灰黑；I2～紫黑；H2～无；稀有气体～无；P～白、黄、红棕。

B、氢化物：LiH等金属氢化物～白；NH3等非金属氢化物～无。C、氧化物：

大多数非金属氧化物～无

主要例外：NO2～棕红；N2O5和P2O5～白；N2O3～暗蓝；ClO2～黄。大多数主族金属的氧化物～白

主要例外：Na2O2～浅黄PbO～黄K2O～黄；Pb3O4～红；K2O2～橙；Rb2O～亮黄；Rb2O2～棕；Cs2O～橙红；Cs2O2～黄；大多数过渡元素氧化物有颜色：MnO～绿；CuO～黑；MnO2～黑；Ag2O～棕黑；FeO～黑；ZnO～白；Fe3O4～黑；Hg2O～黑；Fe2O3～红棕；HgO～红或黄；Cu2O～红；V2O5～橙。D、氧化物的水化物：

大多数～白色或无色；其中酸：无色为主；碱：白色为主；

主要例外：CsOH～亮黄；Fe(OH)3～红褐；HNO2～溶液亮蓝；Cu(OH)2～蓝；Hg(OH)2～桔红。E、盐：大多数白色或无色

主要例外：K2S～棕黄；CuFeS2～黄；KHS～黄；ZnS～白；Al2S3～黄；Ag2S～黑；MnS～浅红；CdS～黄；FeS～黑棕；SnS～棕；FeS2～黄；Sb2S3～黑或橙红；CoS～黑；HgS～红；NiS～黑；PbS～黑；CuS、Cu2S～黑；Bi2S3～黑；FeCl36H2O～棕黄；Na3P～红；FeSO49H2O～蓝绿；NaBiO3～黄；Fe（9H2O～棕黄；MnCl2～粉红；Fe3C～灰；MnSO4～淡红；FeCO3～灰；Ag2CO3～2SO4）3

黄；Fe（SCN）3～暗红；Ag3PO4～黄；CuCl2～棕黄；AgF～黄；CuCl27H2O～蓝绿；AgCl～白；CuSO4～白；AgBr～浅黄；CuSO45H2O～蓝；AgI～黄；Cu2(OH)2CO3～暗绿。

盐溶液中离子特色：NO2-～浅黄；Cu2+或[Cu(H2O)4]2+～蓝；MnO4-～紫红；[CuCl4]2-～黄；MnO42-～绿；[Cu(NH3)4]2+～深蓝；Cr2O72-～橙红；Fe2+～浅绿；CrO42-～黄；Fe3+～棕黄。

非金属互化物：PCl3～无；XeF2、XeF4、XeF6～无；PCl5～浅黄；氯水～黄绿；CCl4～无；溴水～黄橙；CS2～无；碘水～黄褐；SiC～无或黑；溴的有机溶液～橙红红棕；SiF4～无；I2的有机溶液～紫红。F、其它：

甲基橙～橙CXHY（烃）、CXHYOZ～无（有些固体白色）；石蕊试液～紫；大多数卤代烃～无（有些固体白色）；石蕊试纸～蓝或红；果糖～无；石蕊遇酸～变红；葡萄糖～白；石蕊遇碱～变蓝；蔗糖～无；酚酞～无；麦芽糖～白；酚酞遇碱～红；淀粉～白；蛋白质遇浓HNO3～变黄；纤维素～白；I2遇淀粉～变蓝；TNT～淡黄；Fe3+遇酚酞溶液～紫。

三、现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(浮、熔、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S～微弱的淡蓝色火焰；H2～淡蓝色火焰；H2S～淡蓝色火焰；

CO～蓝色火焰；CH4～明亮并呈蓝色的火焰；S在O2中燃烧～明亮的蓝紫色火焰。

气19．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]空红褐色[Fe(OH)3]20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

2+3+2+

22．有色溶液：Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu(OH)2黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、考试中经常用到的规律1、溶解性规律～见溶解性表；下表列出了部分酸、碱和盐的溶解性(20℃)H+K+Na+NH4+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+

NO3-HCO3-Cl-Br-I-SO42-溶溶溶溶不微溶溶溶溶溶溶溶微OH-溶溶溶、挥溶微不不不不不不不CO32-SO32-SiO32-不溶溶溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶、挥溶、挥溶溶溶不不微溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不不不不不不不不不不不不溶溶溶不不不不不不溶溶不不不不不2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂甲基橙酚酞石蕊＜3.1红色＜8.0无色＜5.1红色PH的变色范围3.14.4橙色8.010.0浅红色5.18.0紫色>4.4黄色>10.0红色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb2e→PbSO4PbO2+2e→PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：

负极：Pb+SO42--2e=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

阴极：PbSO4+2e=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；

（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是～Al；含量最多的非金属元素是～O；HClO4(高氯酸)～是最强的酸。18、熔点最低的金属是Hg(-38.9℃),；熔点最高的是W（钨3410℃）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的pH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：CHO～2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO～4Ag↓+H2CO3

反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20C）时溶解度在10克以上～易溶；大于1克的～可溶；小于1克的～微溶；小于0.01克的～难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%～4.3%钢的含C量在：0.03%～2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。

固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

。

五、无机反应中的特征反应

1．与碱反应产生气体

Al、SiOHH2单质2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2（1）

Si2NaOHH2ONa2SiO32H2碱（2）铵盐：NH4NH3H2O

2．与酸反应产生气体

HClH2浓H2SO4

金属SO2HNO3NO2、NO

浓HSO4（1）单质SO2、CO22C浓HNO3NO2、CO2

非金属浓H2SO4SO2S浓HNO3HSO2、NO22CO3HCOCO232HH2S（2）化合物SHS

2+23．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2OHSO2SOHSO34．与水反应产生气体3

2Na2H2O2NaOHH2（1）单质2F22H2O4HFO2

2Na2O22H2O4NaOHO2

Mg3N23H2O3MgOH22NH3（2）化合物Al2S36H2O2AlOH33H2S

CaC2HOCaOHCH22222

5．强烈双水解

2OCO32HCO3HCO2AlOH32OAl3与S2HSHH2SAlOH3H2OAlOAlOH326．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

CO2O2Na2CO37．与Na2O2反应H2OO2NaOH

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．电解H2O电解H2O2电解AlO2Al2O3熔融电解NaCl溶液NaOHCl2H2

高温金属+Al2O310．铝热反应：Al+金属氧化物11．Al3+Al(OH)3AlO2-

12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O

4N2+6H2O4NH3+6NO

1.金属盐金属盐13．置换反应：（1）金属→金属2.铝热反应或H2OHH2活泼金属（Na、Mg、Fe）（2）金属→非金属点燃2MgCO2MgOC2

2F22H2O4HFO2

高温Si2CO2CSiO2（3）非金属→非金属CHO高温COH22Cl(Br、I)HSS2HCl（HBr、HI）2222催化剂

H2金属氧化物高温金属H2O（4）非金属→金属高温金属CO2C金属氧化物14、一些特殊的反应类型：

化合物+单质化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214．三角转化：

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：

NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3CO2H2O（1）铵盐NH4HSO3[(NH4)2SO3]NH3SO2H2ONH4HS[(NH4)2S]NH3H2S2Cu(NO3)22CuO4NO2O2（2）硝酸盐2Ag2NO2O22AgNO3

16．特征网络：

222（1）ABCD(酸或碱)

OOHO222①NH（气体）NONO2HNO33222②H2S（气体）SO2SO3H2SO4

O2O22O③C（固体）COCO2HH2CO3222④Na（固体）Na2ONa2O2NaOH

OOHOOOHOOOHO

强酸气体B（2）A强碱气体C

A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3

（3）无机框图中常用到催化剂的反应:

2，2KClO3MnO2KCl3O222H2O2MnO2H2OO22SO2O2催化剂，2SO34NH35O2催化剂，4NO6H2ON23H2催化剂，2NH3

17.关于反应形式的联想：

1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。

AB+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl26H2O，AlCl36H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。2.两种物质的加热反应：

C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2

A＋BC＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。

六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂活泼非金属单质：X2、O2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+2++不活泼金属离子：Cu、Ag+其它：［Ag(NH3)2］、新制Cu(OH)2还原剂活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S低价金属离子：Fe2+、Sn2+2-非金属的阴离子及其化合物：S、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、HCOH2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、224含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO3、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe及含CHO的有机物2---2+

七、反应条件对氧化－还原反应的影响

1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同

冷、稀

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

高温3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3．溶液酸碱性.

2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4．条件不同，生成物则不同

点燃点燃

1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl2===2PCl5(Cl2充足)点燃点燃

2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2不充足)缓慢氧化点燃

3、4Na＋O2=====2Na2O2Na＋O2===Na2O2

CO2适量

4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2点燃点燃

5、C＋O2===CO2(O2充足)；2C＋O2===2CO(O2不充足)

6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)Fe不足

10、Fe＋6HNO3(热、浓)====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe过量

Fe＋4HNO3(热、浓)====Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

Fe不足Fe过量

11、Fe＋4HNO3(稀)====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)====3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

H2SO412、C2H5OH浓H2SO4CH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5浓C2H5－O－C2H5＋H2O

170℃140℃

FeCl

13、＋Cl2→＋HCl

ClCl光

＋3Cl2→ClCl（六氯环已烷）

l

ClClH2O醇

14、C2H5Cl＋NaOH→C2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOH→CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3

八、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）。一般可从以下几方面考虑1．发生离子互换反应①产生难溶物：沉淀、气体；②生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。

A．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能

大量共存。

B．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO、F、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+

不能大量共存。

C．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱

酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

D．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-等。E．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。

Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；

Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

F．某些络离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3＋H+＝NH4+；Fe3+与F-、CN-、SCN-等；2．发生氧化还原反应

－－－

如：Fe3+与I-、S2-；Cu2+与I；ClO、MnO4无论酸碱环境与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子。

九、离子方程式判断常见错误及原因分析

1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：—=‖—‖—→‖—↑‖—↓‖等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

(6)—＝‖—‖—↑‖—↓‖符号运用不当

如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打—↓‖2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

＋

错误！未找到引用源。酸性溶液（H）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由

＋

水电离出的H或OH-=1×10-amol/L(a>7或a

24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓25．二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO26．铵根离子的检验NH4++OH=NH3↑+H2O27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-

28．氨水吸收过量二氧化硫NH3H2O+SO2=NH4++HSO3-或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-29．铜与浓硝酸的反应Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O30．铜与稀硝酸的反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O31．醋酸钠水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-32．氯化铵水解NH4++H2ONH3.H2O+H+33．碳酸钠水解CO32-+H2OHCO3-+OH-34．明矾水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+35．铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑36．铝与盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑

37.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑38．氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O39．氧化铝与烧碱的反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O40．氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O41．氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O42．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+43．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓44．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

45．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-46．苯酚钠中通入二氧化碳C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-47．氯化铁溶液与铁反应2Fe3++Fe=3Fe2+

48．氯化铁溶液与铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

49．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+50．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

51．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br252．溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

53．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

54．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

55．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O56．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O57．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

58．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O59.碳酸氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

60.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑

十、中学化学实验操作中的七原则

1．—从下往上‖原则。2．—从左到右‖原则。3．先—塞‖后—定‖原则。4．—固体先放‖原则，—液体后加‖原则。5．先验气密性(装入药口前进行)原则。6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7．连接导管通气是长进短出原则。

十一、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片

上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题

1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

3.温度计中间刻度是0。小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位

十三、能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与溴水反应

十四、比较金属性强弱的依据

金属性（指元素的性质）：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。

十五、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；

5、与盐溶液之间的置换反应；

Δ点燃

6、其他，例：2Cu＋S===Cu2SCu＋Cl2===CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。

十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结

1．—10电子‖的微粒：一核10电子的二核10电子的三核10电子的四核10电子的五核10电子的2．—18电子‖的微粒一核18电子的二核18电子的三核18电子的

分子NeHFH2ONH3CH4分子ArF2、HClH2S离子N、O、F、Na+、Mg2+、Al3+OH、NH2H3O+NH4+32离子K、Ca、Cl、S2HS+2+四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。十七、微粒半径的比较

1．判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。

核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

1．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaOH

N2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOH

28C2H49844CO264160Fe2O360CH3CH2CH2OH

COH3PO4N2OCuBr2HCOOCH31．常用相对分子质量

Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142

BaSO4：233Al(OH)3：78C6H12O6：1802．常用换算

5.6L0.25mol2.8L0.125mol15.68L0.7mol20.16L0.9mol16.8L0.75mol

二十三、规律性的知识归纳

1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C、CC、C=O。

OO

（CO和COH中的C=O双键不发生加成）

O

OH2、能与NaOH反应的：COOH、、CO。3、能与NaHCO3反应的：COOH

OH4、能与Na反应的：COOH、、－OH5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫

酸、氢氟酸等），发生中和反应。

7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机

1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5．含醛基的化合物

6．天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CH－C=CH2（二）无机1．－2价硫（H2S及硫化物）；CH3

2．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3．＋2价铁：

6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3

6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3变色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

H2O

4．Zn、Mg等单质如Mg＋Br2===MgBr2

(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)

5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色

6．NaOH等强碱：Br2＋2OH==Br＋BrO＋H2O7．AgNO3

8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机

1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

2．苯的同系物；

3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6．煤产品（煤焦油）；

7．天然橡胶（聚异戊二烯）。

（二）无机

1．－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2．＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3．双氧水（H2O2，其中氧为－1价）

9、最简式相同的有机物

1．CH：C2H2和C6H62．CH2：烯烃和环烷烃

3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）

1、醇醚CnH2n+2Ox2、醛酮环氧烷（环醚）CnH2nO3、羧酸酯羟基醛CnH2nO24、氨基酸硝基烷

5、单烯烃环烷烃CnH2n6、二烯烃炔烃CnH2n-211、能发生取代反应的物质及反应条件

1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴

3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；

4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；5．酯类的水解：无机酸或碱催化；

6．酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）

二十四、实验中水的妙用

1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(5060℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。

5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

二十五、有机物的官能团

1．碳碳双键：CC2．碳碳叁键：CC

O3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：X4．（醇、酚）羟基：OH

5．醛基：CHO6．羧基：COOH7．酯类的基团：CO二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2仅含CC键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与

高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

二十七、有机反应类型

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

二十八、有机物燃烧通式

烃：CxHy＋(x＋

yy)O2xCO2＋H2O42烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋

zyy－)O2xCO2＋H2O422

二十九、有机合成路线

补充：

1、

CH3-CH-CH3OH2、

浓硫酸△CH2=CH-CH3↑+H2O

ChemPasterCu△2CH3-CH-CH2OH+O2CH33、

2CH3-CH-CHO+2H2OCH3ChemPasternCH2=CH-CHO--CH2--CH---nCHO

Ni4、

CH2=CH-CHO+2H2CH3-CH2-CH2OH△ChemPaster5、

CH3-CH2-CH-COOH+CH3OHCH36、

浓硫酸△CH3-CH2-CH-COOCH3+H2OCH3

ChemPasterCH32HO-CH2-CH-COOHCH3浓硫酸△CH2-CHOCCH--CH2CH3COO+2H2OO7、

COOHCOOH+2CH3OHOOCH浓硫酸△COOCH3COOCH3+2H2O

8、9、

+2NaOHChemPasterONa+HCOONa+H2OCH2COOCH3+3NaOHHO10、

CHO+4H2△ChemPaster11、

NiCH2COONa+CH3OH+2H2ONaOCH2OHOHONa

ONaOH+CO2+H2OChemPaster+NaHCO3

12、

BrBrCH3-C=CH-CHO+Br2CH313、

光照CH3-C-CH-CHOCH3H3C14、

CH3+ClH3C2ChemPaster浓硫酸△ChemPasterCH2Cl+HCl

OH

+H2OCOOH+15、OHCOOOH+H2OOH

CHO16、2+Cu(OH)2△COOH2+Cu2O↓+2H2O三十、化学计算

（一）有关化学式的计算

1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。

3．根据相对密度求式量：M=MD。D

4．混合物的平均分子量：5．相对原子质量①原子的相对原子质量=

M物质的总质量(克)MAa%MBb%

混合物物质的量总数一个原子的质量1一个C原子的质量12126

A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数②元素近似相对原子质量：AA1a1%A2a2%(二)溶液计算

1、cnmN1000C2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。VMVNAVMCV1C2V2V1V23、同溶质的稀溶液相互混合：C混=4、溶质的质量分数。①a%②a%m质m液(忽略混合时溶液体积变化不计)

100%

100%m质m质m剂S100%（饱和溶液，S100S代表溶质该条件下的溶解度）

③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混④稀释：m1a1%=m2a2%

5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH

Ⅰ.pH=lg[H+]C(H+)=10-pHⅡ.KW=[H+][OH]=10-14（25℃时）

6、图中的公式：1．nVNmn2．n3．n4．n

VmNAMV三十一、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即—三同‖定—一等‖。

2．推论

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

－

（4）要用到22.4Lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；

（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。

“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是”是高考中的必考题。请注意以下情况

(1)气体摩尔体积的定义:标况下,--1mol--气体--22.4L(2)考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。(3)一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2(1molSi对应4mol共价键)，C(1molC对应2mol共价键)，CH4，P4(一分子有6个共价键)。

(4)特殊物质的摩尔质量。D2O，T2O，18O2，14CO2等。(摩尔质量单位:g/mol)

(5)较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2+H2O(1molNa2O2电子转移数目1mol)(6)某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变

(7)—不定体系‖。如—NO和NO2混合气‖，—NO2气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4‖等(8)可逆反应与热效应(注意可逆反应反应物不能完全转化的特点!)

三十二、氧化还原反应

升失氧还还、降得还氧氧

（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）

化合价升高（失ne）被氧化

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低（得ne）被还原（较强）（较强）（较弱）（较弱）

氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物

三十三、盐类水解

盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。

电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3

＋＋＋

溶液中：n(Na)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na]＋[H]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]错误！未找到引用源。

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中

＋

某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na)：n(c)＝1:1，推出：

＋

C(Na)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

＋

质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下

关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

三十四、热化学方程式正误判断“三查”

1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）

2．检查△H的—+‖—－‖是否与吸热、放热一致。(注意△H的—+‖与—－‖，放热反应为—－‖，吸热反应为—+‖)

3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）注意：要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明；

要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；

△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明—+‖、—-‖数值和单位。计量系数以—mol‖为单位，可以是小数或分数。一定要区别比较—反应热‖、—中和热‖、—燃烧热‖等概念的异同。

三十五、浓硫酸“五性”

酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性

化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性

三十六、浓硝酸“四性”

酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性

化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性

三十七、烷烃系统命名法的步骤

①选主链，称某烷②编号位，定支链③取代基，写在前，注位置，短线连

④不同基，简到繁，相同基，合并算

烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即—一长‖是主链要长，—一近‖是编号起点离支链要近，—一多‖是支链数目要多，—一小‖是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子）

所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水，其余部分互相结合成酯。

浓硫酸CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O

三十九、氧化还原反应配平

标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

一标：出有变的元素化合价；

二列：出化合价升降变化

三找：出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；四定：出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平：观察配平其它物质的系数；

六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。

四十、"五同的区别"

同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)

同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）同分异构体（相同的分子式，不同的结构）

同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）

四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是：

看图像：一看面（即横纵坐标的意义）；二看线（即看线的走向和变化趋势）；三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。

四十二、中学常见物质电子式分类书写

-1．Cl的电子式为：Cl

2．-OH、OH-电子式：

3．Na2S、MgCl2：

CaC2、Na2O2：

4．NH4Cl、(NH4)2S：

写结构式

5．CO2O

CO

共用电子对代共价键

OCO

补孤电子对

OCO

结构式电子式6．MgCl2形成过程：+Mg+Cl

Cl

ClMg2+Cl

四十三、原电池

1．原电池形成三条件：—三看‖。先看电极：两极为导体且活泼性不同；

再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。

2．原理三要点：（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2）相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能3．原电池：把化学能转变为电能的装置4．原电池与电解池的比较原电池电解池（1）定义（2）形成条件（3）电极名称（4）反应类型（5）外电路电子流向化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路负极氧化正极还原阳极氧化阴极还原负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入四十四、等效平衡问题及解题思路

1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一．．可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等．．效平衡。

2、等效平衡的分类

（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡

Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。

Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。

（2）定T、P下的等效平衡（例4：与例3的相似。如将反应换成合成氨反应）

Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。

四十五、元素的一些特殊性质

1．周期表中特殊位置的元素

①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半径最小的元素：F。⑨短周期中离子半径最大的元素：P。2．常见元素及其化合物的特性

①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。④最轻的单质的元

素：H；最轻的金属单质的元素：Li。⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：

Hg。⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。四十五、气体的全面总结

1．记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、HCl、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、CH4、C2H4、C2H2

（12）

2．常见气体的溶解性：极易溶的：NH3（1∶700）

易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2）、H2S（1∶2.6）

微溶的：C2H2

难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、与水反应的：F2、NO2。3．常见气体的制取装置：

能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；

能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；

能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4．有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)5．具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。稍有气味的：C2H4。

6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7．不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8．易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。

9．有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10．用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4、SO2。

11．制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3

14．能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2、O3

15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216．能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S

17．不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18．不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219．不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH

四十六、碱金属中的一般与特殊

1．Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存在石蜡中。

2．碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。

3．碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。

4．碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。

5．碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。

6．钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。7．碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。8．焰色反应称为—反应‖，但却是元素的一种物理性质。

9．一般地，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。10．通常的合金多呈固态，而钠钾合金却呈液态。

四十七、中学化学某剂归纳

有许多化学物质有着特别的用途，被成为—某剂‖。本文对中学化学中的某剂进行归纳如下：

1．氧化剂：指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。2．还原剂：指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。

3．干燥剂：指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。

4．漂白剂：吸附型：活性炭;氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢;化合型：二氧化硫。

5．催化剂:指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO3分解中的MnO2，SO2氧化中的V2O5等。H2O2分解中的MnO2，氨催化氧化中的Pt。

6．酸碱指示剂:是一类在其特定的pH值范围内，随溶液pH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。

7．消毒剂:指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸(CH3COOOH)、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。

8．防腐剂:指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸(安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。

9．吸附剂:固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。中学化学中的吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。

10．脱水剂:指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。中学化学中的脱水剂有：浓硫酸等。11．灭火剂：指能够灭火的物质。中学中灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。12．定影剂：硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。

13．磺化剂：指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（-HSO3）。14．净水剂：指能够除去水中的杂质使水净化的试剂。明矾（K2Al2(SO4)412H2O）、FeCl3等。15．铝热剂：指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。

16．原子反应堆的导热剂：钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。17．防冻剂:丙三醇

18.收敛剂;七水硫酸锌

四十八、氧化物的分类

(一)氧化物的分类：

成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)不成盐氧化物：CO、NO(二)易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

四十九、重要物质的用途

1．干冰、AgI晶体～人工降雨剂2．AgBr～照相感光剂3．K、Na合金（liquid）～原子反应堆导热剂4．铷、铯～光电效应5．钠～很强的还原剂，制高压钠灯

6．NaHCO3、Al(OH)3～治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一

7．Na2CO3～广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8．皓矾～防腐剂、收敛剂、媒染剂9．明矾～净水剂10．重晶石～—钡餐‖11．波尔多液～农药、消毒杀菌剂12．SO2～漂白剂、防腐剂、制H2SO413．白磷～制高纯度磷酸、燃烧弹14．红磷～制安全火柴、农药等15．氯气～漂白（HClO）、消毒杀菌等16．Na2O2～漂白剂、供氧剂、氧化剂等17．H2O2～氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18．O3～漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）

19．石膏～制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；20．苯酚～环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21．乙烯～果实催熟剂、有机合成基础原料

22．甲醛～重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等

23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等～防腐剂24．维生素C、E等～抗氧化剂25．葡萄糖～用于制镜业、糖果业、医药工业等

26．SiO2纤维～光导纤维（光纤）广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明方面。27．高分子分离膜～有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料用于制各种人造器官

29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）～高级耐火材料，制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。30．氮化硅陶瓷～超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。

31．碳化硼陶瓷～广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

五十、Fe2+与Fe3+的鉴别方法

Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1、观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。

2、H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓

3、KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+＋SCN==［Fe(SCN)］2+

4、苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3＋6H+（了解）

5、碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3H2O==Fe(OH)3↓＋3NHFe3+＋3OH==Fe(OH)3↓4；Fe2+＋2NH3H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4；4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)3

6、淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液2Fe3+＋2I==2Fe2+＋I27、铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+

8、KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5Fe2+＋MnO4＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

五十一、有关“燃烧”的总结

(一)—燃烧‖的条件：

1．温度达到着火点；有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)(二)镁在哪些气体中能燃烧？

点燃

1．镁在空气(氧气)中燃烧：2Mg＋O2===2MgO现象：产生白烟，发出耀眼的强光。

点燃

2．镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2===MgCl2现象：产生白烟。

点燃

3．镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2===Mg3N2现象：产生灰黄色烟。

点燃

4．镁在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO2===2MgO＋C现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。

第二部分

一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答—实验程序判断题‖。

1.—从下往上‖原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.—从左到右‖原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。3.先—塞‖后—定‖原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.—固体先放‖原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.—液体后加‖原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6.先验气密性(装入药口前进行)原则。7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：

加热KMnO4制氧气、制乙炔和收集NH3

作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不

要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七.化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至

刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。

沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液

或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是—导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集‖，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九.特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。4.托盘天平的标尺中央数值是0。十一.能够做喷泉实验的气体

NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。

十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水

变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁

有液滴生成)。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，

加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有—嗤嗤‖声。44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为

红褐色沉淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产

生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

十三.有机实验的八项注意

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。1.注意加热方式

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教

材中用酒精灯加热的有机实验是：—乙烯的制备实验‖、—乙酸乙酯的制取实验‖—蒸馏石油实验‖和—石蜡的催化裂化实验‖。

酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采

用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：—煤的干馏实验‖。水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：—银镜实验（包括醛类、糖

类等的所有的银镜实验）‖、—硝基苯的制取实验（水浴温度为60℃）‖、—酚醛树酯的制取实验（沸水浴）‖、—乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）‖和—糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）‖。用温度计测温的有机实验有：—硝基苯的制取实验‖、—乙酸乙酯的制取实验‖（以上两个实验中的温度计

水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、—乙烯的实验室制取实验‖（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和—石油的蒸馏实验‖（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。2、注意催化剂的使用硫酸做催化剂的实验有：—乙烯的制取实验‖、—硝基苯的制取实验‖、—乙酸乙酯的制取实验‖、—纤维素

硝酸酯的制取实验‖、—糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验‖和—乙酸乙酯的水解实验‖。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧

化钠溶液做催化剂铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。3、注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如—乙烯的制备实验‖必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。4、注意冷却

有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：—蒸馏水的制取实验‖和—石油的蒸馏实验‖。用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：—硝基苯的制取实验‖、—酚醛树酯的制取实验‖、—乙

酸乙酯的制取实验‖、—石蜡的催化裂化实验‖和—溴苯的制取实验‖。

这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。5、注意除杂

有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如—乙烯的制备实验‖中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如—溴苯的制备实验‖和—硝基苯的制备实验‖，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。6、注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如—浓硫酸使蔗糖脱水实验‖（也称—黑面包‖实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、—乙烯制备实验‖中醇酸混合液的配制。7、注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有机实验:实验室中制取乙烯的实验;石油蒸馏实验。8、注意尾气的处理

有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；—溴苯的制取实验‖和—硝基苯的制备实验‖中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

十四.离子反应离子共存离子方程式

电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离

子就不能大量共存于同一溶液中。(一)离子反应发生的条件

1．离子反应生成微溶物或难溶物。2．离子反应生成气体。3．离子反应生成弱电解质。4．离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg（OH）2↓+CO2↑

2．生成络离子的反应：

FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：Fe3++SCN-==Fe（SCN）2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。3．优先发生氧化还原反应：

具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

(二)离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

(三)离子反应方程式的类型

1．复分解反应的离子方程式。2．氧化还原反应的离子方程式。3．盐类水解的离子方程式。4．络合反应的离子方程式。

掌握离子方程式的类型及特征，写好离子方程式，正确书写离子方程式是学生必须掌握的基本技能。十五.盐类水解的应用规律

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?

1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:

C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解

如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：

(1)能否发生氧化还原反应；(2)能否发生双水解互促反应；(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.

9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.

(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.10.其它方面

(1)净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

(3)小苏打片可治疗胃酸过多。(4)纯碱液可洗涤油污。(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。

十六.焰色反应全集

(一)钠离子：

钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。(二)钾离子：方法一（烧杯－酒精法）：

取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。方法二（蒸发皿-酒精法）：

取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。方法三（铁丝-棉花-水法）：

取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。方法四（铁丝法）：

同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。(三)锂离子：方法一（镊子-棉花-酒精法）：

用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。(四)钙离子：

方法一（镊子-棉花-酒精法）：同钠的方法一。方法二（烧杯-酒精法）：

取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。(五)锶离子：

方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。(六)钡离子：方法一（铁丝－棉花－水法）：

取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。方法二（棉花－水－烧杯法）：跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花＋酒精燃烧比较。(七)铜离子：方法一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。

十七.“五”同辨析

1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素:H、D、T。

2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60,白磷与红磷,O2与O3,正交硫与单斜硫。

3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?

4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。

如CO2与HCHOH2SO4与H3PO4,NO与C2H6。十八.化学史知识1、燃烧规律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3除外）不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。2、气味规律：a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢

b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S3、等效平衡的两个推论：

a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。

b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！4、离子化合物在常态下都呈固态。

5、一般正5价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,SO3

十八.化学之最

1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点最小的金属是Hg

9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H12、人体中含量最多的元素是O

13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C

15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷

21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水

附表1离子鉴定方法

1.Cl（AgNO3溶液、稀硝酸；生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）

在含有氯离子的溶液中加入AgNO3溶液，立即生成白色AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸和其它无机酸中。而易溶于氨水和(NH4)2CO3溶液。

Ag++Cl===AgCl(沉淀)

AgCl+2NH3.H2O===[Ag(NH3)2]Cl

2.Br

方法一：加入AgNO3溶液，有溴离子存在，即生成淡黄色AgBr沉淀。沉淀不溶于硝酸和(NH4)2CO3溶液，只是部分溶于氨水。

Br-+Ag+===AgBr(沉淀)

方法二：加入氯水，再加入氯仿，摇荡，氯仿层显黄色或红棕色，且加入淀粉试剂不变蓝，示有Br-。

2Br-+Cl2===2Cl-+Br2

3.I

方法一：加入AgNO3溶液，有碘离子存在，即生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于硝酸和氨水。

I-+Ag+===AgI(沉淀)

方法二：加入氯水，再加入氯仿，摇荡，氯仿层显紫红色，若加入过量氨水，紫红色消失。紫红色物质能使淀粉试剂变蓝。

2I-+Cl2===2Cl-+I2

I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl

4.CN

加入NaOH碱化，加入FeSO4溶液数滴，并加热至沸腾。然后用HCl酸化，再滴加FeCl3溶液数滴。若溶液出现蓝色，示有CN-。

3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+===Fe4[Fe(CN)6](沉淀)

碱化、加热[Fe(CN)]4-6CN+Fe6

-2+

5.SCN

加入FeCl3溶液1-2滴，有硫氰化物，溶液出现血红色。

3SCN-+Fe3+===Fe(SCN)3

6.S2

方法一：硫化物与稀酸作用放出H2S气体，有臭鸡蛋气味，并能使乙酸铅试纸出现黑色。

S2-+2H+===H2S(气体)

H2S+Pb(Ac)2===2HAc+PbS(沉淀)

方法二：硫化物与某些金属离子作用，产生不同颜色的沉淀。

S2-+Cd2+===CdS(沉淀)(黄色)S2-+Mn2+===MnS(沉淀)(粉红色)S2-+Zn2+===ZnS(沉淀)(白色)

7.SO42-（BaNO3溶液、稀盐酸；取少量待测溶液，加入试管，先加入稀盐酸无明显现象，再加入适量BaNO3

溶液，产生白色沉淀）

方法一:硫酸盐遇可溶性钡盐，生成白色沉淀BaSO4，不溶于酸。氟离子和氟硅酸根离子对此有干扰。

SO42-+Ba2+===BaSO4(沉淀)

方法二：在硫酸盐溶液中加入Pb(Ac)2，即生成白色沉淀，能在NaOH溶液和NH4Ac中溶解。

SO42-+Pb(Ac)2===2Ac-+PbSO4(沉淀)PbSO4+3OH-===HPbO2-+H2O+SO42-PbSO4+4Ac-===[Pb(Ac)4]2-+SO42-

8.Ba2+（稀硫酸或可溶性硫酸盐、稀硝酸；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀）

Ba2++SO42-===BaSO4↓

9.Fe3+

三价铁盐遇硫氰化物溶液，能生成血红色Fe(SCN)3。

3SCN-+Fe3+===Fe(SCN)3

10.SO32-

方法一：亚硫酸盐遇强酸就放出SO2气体，使硝酸亚汞试纸变黑。

SO32-+2H+===H2O+SO2(气体)

SO2+(Hg2)2++2H2O===2Hg+SO42-+4H+

方法二：SO32-具有还原性，遇强氧化剂(I2、KMnO4等)，都具有还原作用，使I2和KMnO4溶液褪色。5SO32-+2MnO4-+6H+===5SO42-+Mn2++3H2O

11.S2O32-

方法一：硫代硫酸盐遇强酸放出SO2，生成淡黄色硫沉淀。

S2O32-+2H+===H2O+S(沉淀)+SO2(气体)

方法二：加入过量AgNO3溶液，有S2O32-存在，生成白色Ag2S2O3沉淀。该沉淀不稳定，极易水解成AgS，使沉淀由白变黄，最后变为黑色。

2Ag++S2O32-===Ag2S2O3(沉淀)Ag2S2O3+H2O===Ag2S+H2SO4

注：此反应须在中性溶液中进行。且AgNO3溶液必须过量，否则生成[Ag(S2O3)2]3-，而无沉淀生成。12.K+

加入HAc酸化，再加入Na3[Co(NO2)6]，放置片刻，有K+存在，即有黄色沉淀K2Na[Co(NO2)6]产生，并溶于强酸，不溶于HAc。强碱能使试剂分解生成褐色的Co(OH)3，故应注意。13.Na+

在含有Na+的溶液中加入乙酸铀酰锌试剂，用玻璃棒搅拌或摩擦试管壁，有黄色乙酸铀酰锌钠晶体缓慢生成。14.Mg2+

方法一：在含有Mg2+的溶液中加入镁试剂后用NaOH碱化，有天蓝色沉淀生成。

方法二：在NH3.H2O和NH4Cl存在的条件下，于含有Mg2+的溶液中加入Na2HPO4，缓慢生成大颗粒白色晶体MgNH4PO4。

HPO42-+Mg2++NH3.H2O===H2O+MgNH4PO4(沉淀)

15.Ca2+

方法一：于含有Ca2+的溶液中加入(NH4)2C2O4，即生成白色CaC2O4沉淀，溶于HCl而不溶于HAc。

Ca2++C2O42-===CaC2O4(沉淀)

方法二：在含有Ca2+的溶液中加入氯代宗C试剂的氨水乙醇溶液，有红紫色有机络合物形成。16.NO2-

方法一：加HAc酸化，再加入FeSO4，有NO2-存在，溶液出现棕色。

NO2-+2H++Fe2+===Fe3++H2O+NO(气体)

方法二：加入稀H2SO4数滴后加入碘化钾淀粉指示剂，若有NO2-存在，即呈蓝色。

2NO2-+4H++2I-===2H2O+I2+2NO(气体)

17.NH4+

方法一：加入过量NaOH，加热，有NH4+存在，即放出NH3气体，遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。

NH4++OH--2

HO+NH(气体)

SO32-+I2+H2O===SO42-+2I-+2H+

23

注：CN-存在时，加热后也会放出NH3，对此有干扰作用。

HCOO-+NH(气体)CN+2HO

若考虑有CN-存在，可加入汞离子，使之结合生成[Hg(CN)4]，排除干扰。

方法二：加入碱性碘化汞钾试剂(奈氏试剂)，若有NH4+存在，即生成黄棕色沉淀。18.NO3-

方法一：加入FeSO4，再沿试管壁缓缓加入浓硫酸，使浓硫酸和试液分成两层，若有NO3-存在，两层交界面上会出现棕色的环。

NO3-+3Fe2++4H+===3Fe3++2H2O+NO(气体)

Fe2++NO===Fe(NO)2+

注：亚硝酸根离子对此有干扰。若考虑到有亚硝酸根离子存在，可加入尿素并酸化溶液，使亚硝酸盐分解。

2-+

2NO+2H+CO(NH2)2===3H2O+CO2(气体)+2N2(气体)

方法二：加入H2SO4和铜屑，加热，有NO3-存在，可放出红棕色的NO2气体。

3Cu(NO)+4HO+2NO(气体)3Cu+8NO3+8H322

2-3-+

19.AsO4

方法一：取中性试样液，加入AgNO3溶液，若有AsO43-存在，即生成棕色砷酸银沉淀，易溶于酸和氨水。

3-+

AsO4+3Ag===Ag3AsO4(沉淀)

方法二：加入硝酸和钼酸铵，在70度左右温热数分钟，有AsO43-存在，即产生黄色砷酸钼铵沉淀。

AsO43-+3NH4++12MoO42-+24H+===(NH4)3AsO4.12MoO3.12H2O(沉淀)

20.AsO33-

方法一：取中性试样液，加入AgNO3溶液，若有AsO33-存在，即产生黄色亚砷酸银沉淀，溶于酸和氨水。

3-+

AsO3+3Ag===Ag3AsO3(沉淀)

383-

2NO+O2===2NO方法二：加入HCl酸化后，通入H2S气体，若有AsO33-存在，即产生黄色三硫化二砷沉淀。21.PO43-

方法一：加入AgNO3溶液，若有PO43-存在，即有浅黄色Ag3PO4沉淀生成，沉淀在氨水和硝酸中都能溶解。

PO43-+3Ag+===Ag3PO4(沉淀)

Ag3PO4+6NH4.H2O===3[Ag(NH3)2]OH+3H2O+H3PO4

Ag3PO4+3HNO3===3AgNO3+H3PO4

方法二：加入硝酸和钼酸铵，在70℃左右温热数分钟，若有PO43-存在，即有黄色磷钼酸铵沉淀生成，能溶于氨水。

PO43-+12MoO42-+24H+===(NH4)3PO4.12MoO3.12H2O(沉淀)

(NH4)3PO4.12MoO3.12H2O+23NH3.H2O===(NH4)2HPO4+12(NH4)2MoO4+23H2O

注：AsO43-对此有干扰。可加入Na2CO3，使砷酸根还原为亚砷酸根，再通入H2S气体，生成As2S3沉淀，过滤去除，排除干扰。

方法三：加入氯化铵镁试剂，若有PO43-存在，即有白色结晶性沉淀MgNH4PO4生成。

22.CO32-（Ca(OH)2溶液、稀盐酸；加入稀盐酸后放出气体使澄清石灰水变浑浊）和HCO3-碳酸盐和碳酸氢盐遇酸即放出CO2气体，能使澄清石灰水变浑浊。

CO32-+2H+===H2O+CO2(气体)HCO3-+H+===H2O+CO2(气体)CO2+Ca(OH)2===H2O+CaCO3(沉淀)

23.BO33-和B4O72-

方法一：有脱水剂浓硫酸存在时，硼酸或硼酸盐可以与醇类反应，生成硼酸酯。

Na2B4O7+H2SO4+5H2O===4H3BO3+Na2SO4

H3BO3+3CH3OH===3H2O+B(OCH3)3

B(OCH3)3极易挥发，稍加热即挥发成蒸汽，点火时火焰边缘呈绿色，示有BO33-或B4O72-存在。

方法二：在试样中加入HCl酸化，用姜黄试纸鉴定。若有B(OCH3)3存在，姜黄试纸变成红色，放置干燥，颜色变深，用氨试液湿润，即呈绿色。

24.Al3+～滴加少量氢氧化钠，出白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解。

在含有铝离子的溶液中加入氨水，即得白色Al(OH)3沉淀，能溶于HCl和NaOH溶液中，但在稀氨水中几乎不溶，煮沸也不溶解。

Al3++3NH3.H2O===3NH4++Al(OH)3(沉淀)

25.Pb2+

在中性或弱碱性试液中，Pb2+可以和K2CrO4作用生成黄色PbCrO4沉淀。

Pb2++CrO42-===PbCrO4(沉淀)

注：Ba2+和Ag+对此有干扰。可加入H2SO4，使Ba2+、Ag2+、Pb2+生成

硫酸盐沉淀，过滤后加入乙酸铵，乙酸铵能和Pb2+生成可溶性弱电解质Pb(Ac)2，然后再鉴定Pb2+。26.Ag+（可溶性盐酸盐或稀盐酸、稀硝酸；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀）

Ag++Cl-===AgCl(沉淀)

27.Cu2+

加入乙酸酸化溶液，再加入亚铁氰化钾，若有Cu2+存在，即生成红棕色Cu2[Fe(CN)6]沉淀，沉淀不溶于稀HNO3而溶于NH3.H2O。

2Cu2++[Fe(CN)6]4-===Cu2[Fe(CN)6](沉淀)

28.Zn2+

在中性或碱性条件下，于试液中加入(NH4)2S或通入硫化氢气体，若有Zn2+存在，即生成ZnS白色沉淀。沉淀溶于稀盐酸，不溶于乙酸。

Zn2++S2-===ZnS(沉淀)

29.Hg2+

加入SnCl2，首先生成Hg2Cl2白色沉淀，在过量SnCl2存在时，Hg2Cl2被还原为Hg，沉淀出现灰黑色。30.CrO42-和Cr2O72-

在CrO42-或Cr2O72-溶液中加入乙酸酸化，再加入Pb(Ac)2，产生黄色沉淀，易溶于硝酸和NaOH溶液。31.MnO4-

高锰酸盐溶液具有紫红色，在不同的酸碱度的条件下和亚硫酸钠作用，会生成不同颜色的产物。在碱性溶液中与亚硫酸钠作用，生成绿色的锰酸盐；

在中性溶液中与亚硫酸钠作用，生成棕色的二氧化锰沉淀；

在酸性溶液中与亚硫酸钠作用，生成无色的二价锰盐。

附表2常见物质的氧化性还原性

一、顺序的由来及依据

学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl③I2+K2S＝S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl－4Fe(OH)3↓碱性：Fe2++MnO4-+3OH-=Fe(OH)3↓+MnO42-

2.推测能否反应及产物如①Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－，Br－反应；②浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S;③Fe与Cl2，Br2能生成FeCl3，FeBr3但与I2，S只能生成FeI2，FeS;④能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl2，HNO3，浓H2SO4，Br2但I2，S都只能把Fe氧化成＋2价。

⑤HNO3能氧化HBr，HI，H2S但不能氧化HCl3.推测反应顺序①如少量Cl2通入到FeBr2，FeI2中的离子方程式就不同；②把Fe投入到Fe2(SO4)3＋H2SO4＋CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式如书写KMnO4与SO2的方程式，应生成Mn2＋＋SO42－然后结合元素守恒判断出其它产物。5.需要说明的问题：①Cu2＋＋S2-===CuS↓而不是氧化还原，类似的Ag＋＋(S2－，Br－，I－)也不是氧化还原。②2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2＋2H2O;I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4

说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同③Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2Br2＋2KClO3===2KBrO3＋Cl2

都可以发生，是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还原性Br2>Cl2，二者并不矛盾。④2C＋SiO2===2CO＋SiNa＋KCl===K＋NaCl

并不能说明还原性C>Si或Na>K，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释。五、氧化性还原性1.常见的氧化剂

1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等

+3+

2高价金属阳离子，如Cu，Fe等或H+

3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、

HClO等

4过氧化物，如Na2O2、H2O2等

F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S>P；

高锰酸钾KMnO4(酸性)>重铬酸钾K2Cr2O7>次氯酸>氯气Cl2>液溴Br2>过氧化氢>三价铁离子Fe3+>碘单质I298%纯度浓硫酸>三价铁离子Fe3+>碘单质I2

2．常见的还原剂

1活泼或较活泼的的金属，如K，Na，Mg，Al，Zn，Fe等2低价金属阳离子，如Fe2+，Sn2+等3非金属阴离子，如Cl-，B-，I-，S2-等4某些非金属物质，如H2，C，Si，CO

在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2，H2O2，Fe2+，H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。3．氧化还原性判据

（1）根据化学方程式判断：氧化剂＋还原剂==还原产物＋氧化产物（2）根据原子结构判断

（3）根据元素周期表中元素性质的递变规律判断

（4）根据金属活动顺序和非金属活动顺序判断

①金属活动顺序表：KBaCaNaMgAlMnZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu在水溶液中，从前到后，金属单质的还原性逐渐减弱，对应金属阳离子的氧化性逐渐增强（如：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+）。

②非金属活动的一般顺序：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S。

在水溶液中，单质的氧化性越强，其对应的阴离子的还原性越弱。即从前到后，非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。（5）通过同条件下的反应产物比较

如：2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3，3Fe＋2O2点燃Fe3O4，Fe＋S点燃FeS。可得出氧化性：Cl2>O2>S。（6）由反应条件的难比较

①不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越容易，氧化剂的氧化性越强。如：卤素单质与H2的反应，按F-Cl-Br-I顺序反应越来越难，F2>Cl2>Br2>I2。

②不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越容易，还原剂的还原性越强。如：金属与水的反应，按Na-Mg-Al-Fe顺序反应越来越难，Na>Mg>Al>Fe。（7）通过价态的比较

对同一元素而言：价态越高，氧化性越强，如FeS>SO2。

特例：氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4，这与酸的稳定性有关。（8）根据原电池的电极反应判断

还原性：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。负极>正极。（9）某些物质的氧化性、还原性与浓度、温度、酸碱度有关

浓度、温度：如MnO2只与热的浓盐酸反应生成Cl2，不与稀盐酸反应；再如硝酸具有强氧化性，且硝酸越浓其氧化性越强。

酸碱度：如KClO3能将盐酸中的Cl-氧化成Cl2，而不能将NaCl中的Cl-（10）根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断。

当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。

附表3高中化学方程式

（无机化学方程式箭头改为—==‖）

化学第一册

第一章卤素

第一节氯气

1、2NaCl2点燃2NaCl

点燃2、CuCl2CuCl2

点燃3、2Fe3Cl22FeCl3

4、H2Cl2点燃（光照）2HCl5、2P3Cl2点燃2PCl36、PCl3Cl2PCl57、Cl2H2OHClHClO

8、2Ca（OH）22Cl2Ca（ClO）2CaCl22H2O9、Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4HClMnO2MnCl22H2OCl2

12、2KMnO416HCl（浓）2MnCl22KCl5Cl28H2O13、2HClO见光2HClO2第二节氯化氢

14、NaClH2SO（浓）NaHSO4HCl415、NaHSO4NaClNa2SO4HCl

16、2NaClH2SO（浓）Na2SO42HCl（14、15结合）417、HClAgNO3AgClHNO318、NaClAgNO3AgClNaNO319、KClAgNO3AgClKNO3

44

20、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2第三节氧化还原反应

21、CuOH2CuH2O

22、C4HNO3CO24NO22H2O

23、4Zn10HNO（极稀）4Zn（NO3）32NH4NO33H2O

24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO425、KClO36HCl（浓）3Cl2KCl3H2O

26、4Mg10HNO（极稀）4Mg（NO3）32NH4NO33H2O

27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（O4）O4）O431H2O2S39Fe（2S3K2S28、2KNO33CSK2SN23CO2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I22HI

32、2NaBrCl22NaClBr233、2KICl22KClI234、2KIBr22KBrI2

35、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO337、2AgBr2AgBr2

光照第二章摩尔反应热

第一节摩尔38、CO2CO2

39、Mg2HClMgCl2H2第二节气体摩尔体积

40、Zn2HClZnCl2H2第三节物质的量浓度

41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O第四节反应热

点燃42、C（固）O（气）CO（气）393.5kJ2243、2H（气）O（气）2H2O（气）483.6kJ2244、2H（气）O（气）2H2O（液）571.6kJ2245、C（固）H2O（气）CO（气）H（气）131.3kJ2第三章硫硫酸

第一节硫

46、2CuSCu2S

FeS47、FeS48、SH2H2S49、SCCS250、SO2SO2

51、3S6KOH2K2SK2SO43H2O第二节硫的氢化物和氧化物52、H2SH2S

53、2H2S3O2(足）点燃2H2O2SO254、2H2SO2(不足）点燃2H2O2S55、2H2SSO2点燃2H2O3S56、H2SBr2S2HBr57、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO459、PbAc2H2SPbS2HAc

高温点燃60、H2SNaOHNaHSH2O61、NaHSNaOHNa2SH2O

62、H2S2NaOHNa2S2H2O（60、61结合）63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl64、H2SO（稀）FeSFeSO4H2S465、SO2H2OH2SO3

252SO366、2SO2O2VO67、SO3H2OH2SO4

68、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO269、SO22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO3

71、SO22Ca（OH）O3H2O2CaS72、SO2CaSO3H2OCa（HSO3）273、SO22H2S3S2H2O

74、SO2Cl22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2SO4

76、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4第三节硫酸的工业制法

77、4FeS211O22Fe2O38SO2

252SO378、2SO2O2高温VO79、H2OSO3H2SO4第四节硫酸硫酸盐

80、C2H2SO（浓）CO22SO22H2O481、S2H2SO（浓）3SO22H2O4

47

82、PH2SO（浓）H3PO4SO22H2O483、H2SH2SO（浓）SSO22H2O484、Cu2H2SO（浓）CuSO4SO22H2O485、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2H2OCO289、BaCO32HNO3Ba（NO3）2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2H2SO3O22H2SO492、2Na2SO3O22Na2SO493、2CaSO3O22CaSO4

94、2Fe6H2SO（浓）Fe（O4）O26H2O42S33S95、2NaBr2H2SO（浓）Br2SO2Na2SO4H2O496、2NaClH2SO（浓）Na2SO42HCl4497、C11H22O11212C11H2O

浓HSO第四章碱金属

第一节钠

98、4NaO22Na2O99、2NaO2Na2O2100、2NaCl22NaCl101、2NaSNa2S

102、2Na2H2O2NaOHH2

103、2Na2H2OCuSO4Cu（OH）O4H22Na2S

48

研磨点燃第二节钠的氧化物

104、Na2OH2O2NaOH

105、2Na2O22H2O4NaOHO2106、Na2OCO2Na2CO3

107、2Na2O22CO22Na2CO3O2108、Na2O2HCl2NaClH2O

109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O113、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O

114、2NaHCO3Ca（OH）（少量）CaCO3Na2CO32H2O2115、NaHCO3Ca（OH）（足量）CaCO3NaOHH2O2116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl

118、Ca（HCO3）22HClCaCl22CO22H2O119、Ca（HCO3）22NaOHCaCO3Na2CO32H2O120、NaHSO3HClNaClSO2H2O第三节碱金属元素

121、4LiO22Li2O122、KO2KO2

123、2MX22MX（M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2MH22MH

125、2M2H2O2MOHH2

49

点燃点燃第五章物质结构元素周期律

本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第六章氮和磷

第二节氮气

126、3MgN2点燃Mg3N2127、N2H22NH3

催化剂高温高压128、N2O22NO129、2NOO22NO2130、2NO2N2O4

131、3NO2H2O2HNO3NO132、4NO3O22H2O4HNO3133、4NO2O22H2O4HNO3第三节氨铵盐

134、NH3HClNH4Cl135、NH3HNO3NH4NO3

放电4NO6H2O136、4NH35O2催化剂137、NH3O（纯）N2H2O2138、NH4ClCa（OH）2NH3CaCl22H2O2139、NH4Cl（固）NH3HCl140、NH3HClNH4Cl

141、NH4HCO3NH3H2OCO2

142、（NH4）O42NaOH2NH3Na2SO42H2O2S第四节硝酸

143、4HNO34NO2O22H2O

144、Cu4HNO（浓）Cu（NO3）322NO22H2O145、3Cu8HNO（稀）3Cu（NO3）322NO4H2O

50

光或热点燃

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