柏梓政治学习总结

柏梓政治学习总结

柏梓初级中学寒假政治学习总结

根据中共盐亭县教育体育局委员会（盐教体党发（201*）1号）“关于组织教职工寒假学习的通知”精神，我们学校结合单位实际，立即组织全校教职工进行了政治业务学习。现在学习工作已全面结束，为进一步贯彻落实“三个代表”重要思想和党的十七大精神，提高教职工的政治思想素质和职业技能，更好地加强教职工队伍建设，规范教师的职业道德行为，增强教职工对教育事业的责任感，及时总结经验，找出存在的问题，促进柏梓教育的再辉煌。

一、精心组织，秩序良好

1．学校领导高度重视。接到县教育体育局党委关于组织教职工寒假学习的通知后，学校立即召开了行政会，研究布置学校寒假政治业务学习工作。成立了以学校校长为组长，其它领导为主要成员的寒假学习领导小组，落实各人具体负责寒假学习的组织安排工作，明确了学习目的，安排了学习时间，确定了学习形式，布置了学习内容，强化了学习要求。

2．学习内容，全面具体。一是校长对寒假学习作了动员讲话，并组织全校教职工认真地、系统地学习了各级有关系列文件。二是按照教育体育局党委的安排，组织教职工职工学习了党的“十七大”报告、《中华人民共和国宪法》、《国务院信访条例》、《四川省信访细则》、《中华人民共和国义务教育法》、《中华人民共和国教师法》等法律法规及学校管理的规章制度。在学习期间，学校安排了分教研组学习如何依法治教、如何为我校教育作贡献、如何遵守教师职业道德、如何在新课程改革中改进方法、如何正确评价师生等一系列问题进行了深入的讨论。

3．学习要求，全面落实。全校职工积极参与，顾全大局，服从安排，积极认真地参加政治学习。在每天的集中学习中，人人都在认真听讲、认真思考、认真笔记。在每次的分组讨论中，发言具有针对性。在整个学习过程中，除一人病假，其余职工无迟到、早退和缺席现象。

二、完成了学习任务，达到了学习目的

通过学习，我们坚决把“三个代表”重要思想作为加强和改进从教思想，推进教育教学工作的行动指南。按县教育体育局党委关于寒假学习的通知精神，我校认真地学完了上级要求学习的所有内容，保证了学习任务的完成；通过认真学习、积极讨论，统一了教职工的思想，提高了教职工的知法、守法、护法意识，增强了教职工们的凝聚力及法制观念和教书育人的自觉性。

1．法制观念明显增强。通过对法规制度的学习，教师们更进一步地增强了遵守宪法、维护宪法的自觉性，在依法治校、依法从教、依法保护自己合法权益等方面转变了观念，增强了意识。引起了个别在教育教学中曾存在不规范言行教师的高度重视。教职工们纷纷表示，只有依法办事、依规管理，教育事业才能快速发展，教育不正之风才能及时纠正。

2．职业道德明显强化。通过对《中小学教师职业道德规范》的学习，老师们进一步明白了自己育人的职责，应遵循的道德规范。在学习讨论中，要求每位教职工结合《教师职业道德规范》和《绵阳市教师行为十不准》等教师职业道德要求，反思自己一年来有无违反教师职业道德要求的行为，并对在现实工作中存在的种种违规违纪言行进行了客观地评价。通过学习和讨论，使教职工们更加明确了遵守职业道德是加强行风建设的关键，是树立良好校风的基础，更是促进学校发展和事业进步的前提。

3．责任意识明显好转。在联系本校和自己教育教学工作的实际，绝大多数教师认真反思了近年来新课程改革的经验和教训，认识到加大教学管理、强化课改意识是推动教育事业发展的基础性工程。在教学中必须尽快转变教育观念，以人为本，探索适合我校实际的、符合课改要求的，能整体提高学生成绩的课堂教学模式。

本次寒假学习，任务明确，安排周密，集中学习聚精会神，分组讨论踊跃发言，并且每个教师写出了心得体会，达到了预期的效果，为我们教育持续、健康、稳定发展打下了坚实的基础。

盐亭县柏梓镇初级中学201*年1月26日

扩展阅读：重庆柏梓中学11-12学年高二下学期期中考试(化学)

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柏梓中学高201*级201*年上期期中考试化学试题卷

（总分：100分；考试时间：90分钟）

第一卷

可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ag:108

一、单项选择题（每个3分，共60分）

1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+

O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol2．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

3．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）

1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2

4．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)

kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂B增大压强C升高温度D降低温度5．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

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C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

6．若1体积硫酸恰好与10体积氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶10

7．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V38．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()

A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性9．在0.1molL

－1

CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH

CH3COO＋H+

－

对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL

－1

HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10.反应：A（g）+3B（g）的是（）

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量

12.在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系

－

2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确

错误的是（）

A.c（Na+）＞c（Ac）＞c（H+）＞c（OH）B.c（Na+）＞c（Ac）＞c（OH）＞c（H+）

－－－－

C.c（Na+）=c（Ac）+c（HAc）D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac）+c（OH）

－－－

13.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）

2C（气）。若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：

－

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①用物质A表示的反应平均速率为0.3molL1s1

－－

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s1

－－

③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7molLA.①③B.①④C.②③D.③④

－1

正确的是（）

14．下列情况下，反应速率相同的是（）

A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应

C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应15．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（）

A、体系的压强不再改变B、混合气体的密度不再改变C、反应速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:q

D、单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应16．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

17．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）

A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸和pH=11氢氧化钠溶液

18．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别

进行下列两项实验：（N2O42NO2△H＞0）

（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙19．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）．．．

甲乙第3页（共7页）生物投稿咨询QQ：1196596348山东世纪金榜书业有限公司世纪金榜圆您梦想

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③

C．②③④

D．①②③④

2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方

20．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）

第二卷

二．填空题（34分）

21.(8分)（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“世纪金榜圆您梦想

测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

24.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)t℃K请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K=。（2）该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）；(3)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为_____,H2的转化率为__________。三．计算题（6分）

25．(12分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）

CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：7000.68000.98301.010001.71201*.6（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol,计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算

平衡时NH3的物质的量。

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答案题号答案1B2A3C4B5A6B7C8D9B二、不定项选择（3×10＝30）题号答案14A10C15D11A16C12A17D＋

13B18D19D20D＋

21．(8分)（1）酸，小于，Ag＋H2OAgOH＋H，硝酸。

Fe(OH)3＋3HCl‖加热蒸干过程中HCl气体挥发，

（2）Fe2O3；因为FeCl3水解：FeCl3＋3H2O

水解平衡向右移动‖最后得Fe(OH)3固体‖灼烧后得Fe2O3。[2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O]22.（1）0.2molL-1min-1(说明:不写单位扣分)(2)4;1/27(3)C

23.（1）环形玻璃搅拌棒

（2）减少实验过程中的热量损失。（3）偏小

（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用

量无关

（5）偏小；

24.(1)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)(2)吸热(3)1/3,2/3

25.(12分)(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉N2的物质的量为xmol。则x∶6＝1∶2解之x＝3a＝13＋3＝16。解法二：N2＋3H2

2NH3

开始时：ab0

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t时：136

在t时生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a＝13+3＝16(2)n(NH3)=×25%=32mol×25%=8mol

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