各种高中化学知识总结--元素及其化合物专题(免费下载)
高二（2）班化学兴趣小组-14/17/201*无机框图推断题剖析
[题型示例]
[201*年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。
⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。
⑵反应①的化学方程式是。反应②的化学方程式是。反应③的化学方程式是。
[考况简析]
框图推断题，是高考的必考题。考得最多的一年是1995年，考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断，共计19分，其余每年都考了1-2个框图推断题，分值都在6-16分左右。
[考查目标]
既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识，又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识，同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。
[解答方法]信典倒顺法
第一步分析信息：析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息，要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围，如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4；涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成，并注意把握住反应条件和转化的关系。
第二步抓住典型：抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等，并以其为突破口。
第三步倒顺推断：在突破口的基础上或倒推或顺推，以推断出有关物质。第四步扣问作答：在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。[例题解析]
第一步分析信息：氧化物（Ⅰ）是红棕色固体==>Ⅰ为Fe2O3；氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下（高温）都是气体==>Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O
第二步抓住典型：Ⅰ-Fe2O3
第三步倒顺推断：顺推：氧化物Ⅰ(Fe2O3)+氧化物Ⅱ→单质Ⅰ+氧化物Ⅳ==>氧化物Ⅱ-CO、单质Ⅰ-Fe、氧化物Ⅳ-CO2；顺推：氧化物Ⅱ(CO)+氧化物Ⅲ→单质Ⅱ+氧化物Ⅳ(CO2)==>氧化物Ⅲ-H2O、单质Ⅱ-H2；倒推：单质Ⅱ(H2)+氧化物Ⅱ(CO)←氧化物Ⅲ(H2O)+单质Ⅲ==>单质Ⅲ-C
第四步扣问作答：⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式（分
高温高温子式）是CO。⑵反应①：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；反应②：CO+H2OCO2+H2；反应③：
高温
C+H2OCO+H2。
[归纳小结]①熟练解题方法；②熟悉元素及其化合物知识；③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索；④有的考题的信息会在提问里面，所以，考生要注意通读试题后再来做题更好，不要急于求成。
[规律总结]一、特征结构
高二（2）班化学兴趣小组-24/17/201*01.直线型分子：C2H2CO2CS202.平面型分子：C6H6C2H403.V字型：H2O04.三角锥型：NH3
05.正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4
06.10e-微粒：O2-F-NeNa+Mg2+Al3+CH4NH3H2OHFNH4+H3O+OH-NH2-
07.18e-微粒：ArF2C2H6SiH4PH3H2O2H2SHClCH3OHCH3FK+Ca2+HS-S2-Cl-O22--Cl08.含有非极性共价键的离子化合物：Na2O2FeS2等。09.形成化合物种类最多的元素：C二、特殊物性01.有色物质
[固体]黄色系列：S黄FeS2黄Na2O2浅黄AgBr浅黄AgI黄Au黄CuFeS2黄TNT淡黄红色系列：Cu紫红Cu2O红Fe2O3红棕
黑色系列：C黑CuO黑CuS黑Cu2S黑FeS黑FeO黑Fe3O4黑MnO2黑Ag2O黑
紫色系列：I2紫黑KMnO4紫黑白色腊状：白磷
[溶液]Cu2+蓝MnO4-紫红Fe2+浅绿Fe3+棕黄Fe（SCN）3血红
氯水浅黄绿色溴水橙黄色碘水棕黄色溴的有机溶液橙红→红棕I2的有机溶液紫色→紫红[气体]F2浅黄绿Cl2黄绿Br2蒸气红棕I2蒸气紫色NO2红棕02.特殊状态
气态单质：H2O2Cl2N2F2稀有气体
气态化合物：HXH2SSO2NH3NONO2CXHYCOCO2液态单质：HgBr2常见液态化合物：H2O
03.特殊气味
臭鸡蛋气味的气体：H2S刺激性气味的气体：Cl2SO2HClNH3大蒜气味：C2H2（不纯）04.焰色反应
Na黄K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Cu绿Li紫红Rb紫Ca砖红Ba黄绿Rb紫Sr洋红三、特殊现象
01.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）02.遇空气变为红棕色的气体：NO03.加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+04.加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+05.遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42-Ag+SO32-SiO32-06.遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+SiO32-AlO2-S2O32-
07.遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+Ca2+S2O32-SiO32-AlO2-08.与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体：Cl2O2SO2NO2
09.电解时阳极产生的气体一般是：Cl2O2，阴极产生的气体是：H2
10.能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2
11.能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClOCa(ClO)2等次氯酸盐氯水过氧化钠过氧化氢活性碳12.能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、酚、醛、碱13.能使KMnO4(H+)褪色的物质：S2-、SO2、SO32-、HSO3-、不饱和烃、苯的同系物、酚、醛14.遇淀粉变蓝的：碘单质
15.遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2NO2Br2蒸气I2蒸气四、特殊反应
01.与碱反应产生气体：Al、Si、NH4+
02.与酸反应产生气体：金属遇非氧化性酸、氧化性酸；C、S遇浓硫酸、硝酸；CO32-、HCO3-、S2-、HS-、
SO32-、HSO3-遇非氧化性酸或氧化性酸
03.与水反应产生气体：Na、K、F2、Na2O2、Mg3N2、CaC2、Al2S304.与Na2O2反应反应产生气体：CO2、H2O、H+
05.既能酸反应又能与碱反应的物质：Al、Si、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS
等）、弱酸氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等06.几个电解反应：水、熔融Al2O3、熔融NaCl、饱和食盐水
高二（2）班化学兴趣小组-34/17/201*07.置换反应：
⑴金属→金属：
金属+盐==金属+盐2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe⑵金属→非金属：
金属+酸==盐+H2金属+水==氢氧化物+H23Fe+4H2O==Fe3O4+4H22Mg+CO2==2MgO+C⑶非金属→非金属：
2F2+2H2O==4HF+O2↑Cl2+H2S==S↓+2HClBr2+H2S==S↓+2HBrI2+H2S==S↓+2HI
O2+2H2S==S↓+2H2OCl2+2Br-==Br2+2Cl-Cl2+2I-==I2+2Cl-Br2+2I-==I2+2Br-C+H2O==CO+H22C+SiO2==2CO+Si⑷非金属→金属：
H2+CuO==Cu+H2O3C+2Fe2O3==4Fe+3CO208.受热分解产生2种或3种气体的反应：
NH4HCO3==NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3==2NH3+CO2+H2ONH4HSO3==NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3==2NH3+SO2+H2ONH4HS==NH3+H2S(NH4)2S==2NH3+H2S2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O22AgNO3==2Ag+2NO2+O24HNO3==2H2O+4NO2+O2Cu(OH)2CO3==CuO+2CO2+H2O09.有特殊条件的反应：
二氧化锰△二氧化锰2KClO32KCl+3O22H2O22H2O+O2催化剂△催化剂高温高压2SO2+O22SO3N2+3H22NH3催化剂△
4NH3+5O24NO+6H2O光照催化剂CH4+Cl2CH3Cl+HClCH2CH2+H2CH3CH3催化剂催化剂CH2CH2+H2OCH3CH2OHnCH2CH2-[-CH2-CH2-]-n催化剂催化剂CHCH+HClCH2CHClnCH2CHCl-[-CH2-CHCl-]-n催化剂浓硫酸△CHCH+H2OCH3CHOC6H6+HNO3C6H5NO2+H2O光照
C6H5CH3+Br2C6H5CH2Br+HBrC6H5CH3+Br2FeC6H5BrCH3+HBr△醇△CH3CH2Cl+H2ONaOHCH3CH2OH+HClCH3CH2ClNaOHCH2CH2+HCl浓硫酸170℃浓硫酸140℃CH3CH2OHCH2CH2+H2O2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2O
催化剂△Cu△
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OnC6H5OH+nHCHO(C6H4CH2)n+nH2O
浓硫酸硫酸△CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OCH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
△硫酸△
CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OHC12H22O11+H2O2C6H12O6
硫酸△催化剂
(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6+nC6H12O6nH2NCH2COOH-[-NHCH2CO-]-n+nH2O10.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮
2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O
11.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮12.两种溶液混合生成沉淀和气体的反应：H2S+H2SO4（浓）==S↓+SO2↑+2H2O
Ba(HSO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2SO2↑+2H2O[Ba(HSO3)2可为Ca(HSO3)2，H2SO4可为HSO4-]Ba(HCO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O[Ba(HCO3)2可为Ca(HCO3)2，H2SO4可为HSO4-]Na2S2O3+H2SO4==S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O[H2SO4可为HSO4-或H+]
(NH4)2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NH3↑+2H2O[(NH4)2SO4可为NH4HSO4，Ba(OH)2可为Ca(OH)2]
(NH4)2SO3+Ba(OH)2==BaSO3↓+2NH3↑+2H2O[(NH4)2SO3可为NH4HSO3，Ba(OH)2可为Ca(OH)2](NH4)2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NH3↑+2H2O[(NH4)2CO3可为NH4HCO3，Ba(OH)2可为Ca(OH)2]2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑[S2-可为HS-、CO32-、HCO3-]2Fe3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑[CO32-可为HCO3-]13.两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2CO2Ca(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2---→---→SO2SO2Ca(OH)2CaSO3Ca(HSO3)2---→---→OH-OH-3+AlAl(OH)3AlO2----→---→高二（2）班化学兴趣小组-44/17/201*H+H+Al(OH)3Al3+---→---→NH3H2ONH3H2OAgNO3Ag2OAg(NH3)2OH-------→-------→五、依据特征网络：01.直线型关系：HClOH2OHClCl2HClO---→---→S2-MnO4-H2OH2O2O2←------→O2O2O2H2OH2SSSO2SO3H2SO4---→---→---→---→O2O2H2ONH3NONO2HNO3---→---→---→O2O2O2H2OCH4CCOCO2H2CO3Ca(HCO3)2---→---→---→---→O2H+OH-OH-3+AlAl2O3AlAl(OH)3AlO2-↑CO2---→---→---→---→H2OCO2O2CO2C2H2CaC2CaCaOCa(OH)2CaCO3←---←------→---→---→O2O2H2OCO2CO2NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3---→---→---→---→---→Cl2H2OO2O2O2CH4ClCH3ClCH3OHHCHOHCOOHCO2---→---→---→---→---→H2H2Cl2H2OO2C2H2C2H4C2H6C2H5ClC2H5OHCH3CHO---→---→---→---→---→↓HCl↓O2+HNaOHC2H5OHC2H4ClCH3COOHCH3COONaCH3COOC2H5CH3COOH←---←---←------↓-[-CH2-CHCl-]-n---→C12H22O11CH2OH(CHOH)4COOH---→CH2OH(CHOH)4CHO---→H2NCH2COOH---→-[-NH-CH2-CO-]-n02.三角转化、03.网络关系⑴各族的代表元素及其化合物之间的转化⑵其它的典型转化网络关系，如：X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据右下图所示的关系，推断X、Y、Z的化学式。（请尽可能寻找出你认为合理的解答）AlO2-XYZ乙
1F2O2H2HF2Cl2Br2H23Cl2I2NaNaI4Cl2SH25O2SH26O2N2H27Cl2N2H28CSiCl2HCl9CCuO210AlFeO211MgCO2CO212MgSO2SO2X+Z---→乙→甲H2OHBrH2SH2SNH3NH3SiCl4CuOFe3O4CO2Al2O3HClNaClHClH2OH2OHCl+Z甲←---YMgOMgO
扩展阅读：各种高中化学知识总结--元素及其化合物专题(免费下载)
高二（2）班化学兴趣小组-14/17/201*无机框图推断题剖析
[题型示例]
[201*年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。
⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。
⑵反应①的化学方程式是。
反应②的化学方程式是。反应③的化学方程式是。
[考况简析]
框图推断题，是高考的必考题。考得最多的一年是1995年，考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断，共计19分，其余每年都考了1-2个框图推断题，分值都在6-16分左右。
[考查目标]
既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识，又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识，同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。
[解答方法]信典倒顺法
第一步分析信息：析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息，要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围，如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4；涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成，并注意把握住反应条件和转化的关系。
第二步抓住典型：抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等，并以其为突破口。
第三步倒顺推断：在突破口的基础上或倒推或顺推，以推断出有关物质。第四步扣问作答：在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。[例题解析]
第一步分析信息：氧化物（Ⅰ）是红棕色固体==>Ⅰ为Fe2O3；氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下（高温）都是气体==>Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O第二步抓住典型：Ⅰ-Fe2O3
第三步倒顺推断：顺推：氧化物Ⅰ(Fe2O3)+氧化物Ⅱ→单质Ⅰ+氧化物Ⅳ==>氧化物Ⅱ-CO、单质Ⅰ-Fe、氧化物Ⅳ-CO2；顺推：氧化物Ⅱ(CO)+氧化物Ⅲ→单质Ⅱ+氧化物Ⅳ(CO2)==>氧化物Ⅲ-H2O、单质Ⅱ-H2；倒推：单质Ⅱ(H2)+氧化物Ⅱ(CO)←氧化物Ⅲ(H2O)+单质Ⅲ==>单质Ⅲ-C
第四步扣问作答：⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是CO。⑵反应①：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；反应②：CO+H2OCO2+H2；反应③：C+H2O高温CO+H2。
[归纳小结]①熟练解题方法；②熟悉元素及其化合物知识；③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索；④有的考题的信息会在提问里面，所以，考生要注意通读试题后再来做题更好，不要急于求成。
[规律总结]一、特征结构
高温高温高二（2）班化学兴趣小组-24/17/201*01.直线型分子：C2H2CO2CS202.平面型分子：C6H6C2H403.V字型：H2O04.三角锥型：NH3
05.正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4
06.10e-微粒：O2-F-NeNa+Mg2+Al3+CH4NH3H2OHFNH4+H3O+OH-NH2-
07.18e-微粒：ArF2C2H6SiH4PH3H2O2H2SHClCH3OHCH3FK+Ca2+HS-S2-Cl-O22--Cl08.含有非极性共价键的离子化合物：Na2O2FeS2等。09.形成化合物种类最多的元素：C二、特殊物性01.有色物质
[固体]黄色系列：S黄FeS2黄Na2O2浅黄AgBr浅黄AgI黄Au黄CuFeS2黄TNT淡黄红色系列：Cu紫红Cu2O红Fe2O3红棕
黑色系列：C黑CuO黑CuS黑Cu2S黑FeS黑FeO黑Fe3O4黑MnO2黑Ag2O黑
紫色系列：I2紫黑KMnO4紫黑白色腊状：白磷
[溶液]Cu2+蓝MnO4-紫红Fe2+浅绿Fe3+棕黄Fe（SCN）3血红
氯水浅黄绿色溴水橙黄色碘水棕黄色溴的有机溶液橙红→红棕I2的有机溶液紫色→紫红[气体]F2浅黄绿Cl2黄绿Br2蒸气红棕I2蒸气紫色NO2红棕02.特殊状态
气态单质：H2O2Cl2N2F2稀有气体
气态化合物：HXH2SSO2NH3NONO2CXHYCOCO2液态单质：HgBr2常见液态化合物：H2O
03.特殊气味
臭鸡蛋气味的气体：H2S刺激性气味的气体：Cl2SO2HClNH3大蒜气味：C2H2（不纯）04.焰色反应
Na黄K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Cu绿Li紫红Rb紫Ca砖红Ba黄绿Rb紫Sr洋红三、特殊现象
01.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）02.遇空气变为红棕色的气体：NO
2+03.加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe04.加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+05.遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42-Ag+SO32-SiO32-06.遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+SiO32-AlO2-S2O32-
07.遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+Ca2+S2O32-SiO32-AlO2-08.与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体：Cl2O2SO2NO2
09.电解时阳极产生的气体一般是：Cl2O2，阴极产生的气体是：H2
10.能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2
11.能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClOCa(ClO)2等次氯酸盐氯水过氧化钠过氧化氢活性碳12.能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、酚、醛、碱13.能使KMnO4(H+)褪色的物质：S2-、SO2、SO32-、HSO3-、不饱和烃、苯的同系物、酚、醛14.遇淀粉变蓝的：碘单质
15.遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2NO2Br2蒸气I2蒸气四、特殊反应
01.与碱反应产生气体：Al、Si、NH4+
02.与酸反应产生气体：金属遇非氧化性酸、氧化性酸；C、S遇浓硫酸、硝酸；CO32-、HCO3-、S2-、HS-、
SO32-、HSO3-遇非氧化性酸或氧化性酸
03.与水反应产生气体：Na、K、F2、Na2O2、Mg3N2、CaC2、Al2S304.与Na2O2反应反应产生气体：CO2、H2O、H+
05.既能酸反应又能与碱反应的物质：Al、Si、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS
等）、弱酸氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等06.几个电解反应：水、熔融Al2O3、熔融NaCl、饱和食盐水高二（2）班化学兴趣小组-34/17/201*07.置换反应：
⑴金属→金属：
金属+盐==金属+盐2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe⑵金属→非金属：
金属+酸==盐+H2金属+水==氢氧化物+H23Fe+4H2O==Fe3O4+4H22Mg+CO2==2MgO+C⑶非金属→非金属：
2F2+2H2O==4HF+O2↑Cl2+H2S==S↓+2HClBr2+H2S==S↓+2HBrI2+H2S==S↓+2HI
--O2+2H2S==S↓+2H2OCl2+2Br==Br2+2ClCl2+2I-==I2+2Cl-Br2+2I-==I2+2Br-C+H2O==CO+H22C+SiO2==2CO+Si⑷非金属→金属：
H2+CuO==Cu+H2O3C+2Fe2O3==4Fe+3CO208.受热分解产生2种或3种气体的反应：
NH4HCO3==NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3==2NH3+CO2+H2ONH4HSO3==NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3==2NH3+SO2+H2ONH4HS==NH3+H2S(NH4)2S==2NH3+H2S2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O22AgNO3==2Ag+2NO2+O24HNO3==2H2O+4NO2+O2Cu(OH)2CO3==CuO+2CO2+H2O09.有特殊条件的反应：
2KClO3二氧化锰△2KCl+3O22H2O2二氧化锰2H2O+O22SO2+O2催化剂△2SO3N2+3H2催化剂高温高压2NH34NH3+5O2催化剂△4NO+6H2OCH4+Cl2光照CH3Cl+HClCH2CH2+H2催化剂CH3CH3CH2CH2+H2O催化剂CH3CH2OHnCH2CH2催化剂-[-CH2-CH2-]-nCHCH+HCl催化剂CH2CHClnCH2CHCl催化剂-[-CH2-CHCl-]-nCHCH+H2O催化剂CH3CHOC6H6+HNO3浓硫酸△C6H5NO2+H2OC6H5CH3+Br2光照C6H5CH2Br+HBrC6H5CH3+Br2FeC6H5BrCH3+HBrCH3CH2Cl+H2ONaOH△CH3CH2OH+HClCH3CH2ClNaOH醇△CH2CH2+HClCH3CH2OH浓硫酸170℃CH2CH2+H2O2CH3CH2OH浓硫酸140℃C2H5OC2H5+H2O2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2OnC6H5OH+nHCHO催化剂△(C6H4CH2)n+nH2OCH3COOH+C2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5+H2OCH3COOC2H5+H2O硫酸△CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+NaOH△CH3COONa+C2H5OHC12H22O11+H2O硫酸△2C6H12O6
(C6H10O5)n+nH2O硫酸△nC6H12O6+nC6H12O6nH2NCH2COOH催化剂-[-NHCH2CO-]-n+nH2O10.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮
2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O
11.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮12.两种溶液混合生成沉淀和气体的反应：H2S+H2SO4（浓）==S↓+SO2↑+2H2O
Ba(HSO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2SO2↑+2H2O[Ba(HSO3)2可为Ca(HSO3)2，H2SO4可为HSO4-]Ba(HCO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O[Ba(HCO3)2可为Ca(HCO3)2，H2SO4可为HSO4-]Na2S2O3+H2SO4==S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O[H2SO4可为HSO4-或H+]
(NH4)2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NH3↑+2H2O[(NH4)2SO4可为NH4HSO4，Ba(OH)2可为Ca(OH)2]
(NH4)2SO3+Ba(OH)2==BaSO3↓+2NH3↑+2H2O[(NH4)2SO3可为NH4HSO3，Ba(OH)2可为Ca(OH)2](NH4)2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NH3↑+2H2O[(NH4)2CO3可为NH4HCO3，Ba(OH)2可为Ca(OH)2]2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑[S2-可为HS-、CO32-、HCO3-]
3+2-2--2Fe+3CO3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑[CO3可为HCO3]13.两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2CO2Ca(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2---→---→SO2SO2Ca(OH)2CaSO3Ca(HSO3)2---→---→OH-OH-3+-AlAl(OH)3AlO2---→---→高二（2）班化学兴趣小组-44/17/201*H+H+3+AlO2Al(OH)3Al---→---→NH3H2ONH3H2OAgNO3Ag2OAg(NH3)2OH-------→-------→五、依据特征网络：01.直线型关系：HClOH2OHClCl2HClO---→---→2--SMnO4H2OH2O2O2←------→O2O2O2H2OH2SSSO2SO3H2SO4---→---→---→---→O2O2H2ONH3NONO2HNO3---→---→---→O2O2O2H2OCH4CCOCO2H2CO3Ca(HCO3)2---→---→---→---→+--O2HOHOH3+AlAl2O3AlAl(OH)3AlO2-↑CO2---→---→---→---→H2OCO2O2CO2C2H2CaC2CaCaOCa(OH)2CaCO3←---←------→---→---→O2O2H2OCO2CO2NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3---→---→---→---→---→Cl2H2OO2O2O2CH4ClCH3ClCH3OHHCHOHCOOHCO2---→---→---→---→---→H2H2Cl2H2OO2C2H2C2H4C2H6C2H5ClC2H5OHCH3CHO---→---→---→---→---→↓HCl↓O2+HNaOHC2H5OHC2H4ClCH3COOHCH3COONaCH3COOC2H5CH3COOH←---←---←------↓-[-CH2-CHCl-]-n---→C12H22O11---→CH2OH(CHOH)4CHO---→CH2OH(CHOH)4COOHH2NCH2COOH---→-[-NH-CH2-CO-]-n02.三角转化、03.网络关系⑴各族的代表元素及其化合物之间的转化-⑵其它的典型转化网络关系，如：X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据右下图所示的关系，推断X、Y、Z的化学式。（请尽可能寻找出你认为合理的解答）XYZ1F2O2H22Cl2Br2H23Cl2I2Na4Cl2SH25O2SH26O2N2H27Cl2N2H28CSiCl29CCuO210AlFeO211MgCO212MgSO2X+Z---→乙→甲H2OHBrNaIH2SH2SNH3NH3SiCl4CuOFe3O4CO2SO2+Z甲←---Y乙HFHClNaClHClH2OH2OHClHClCO2Al2O3MgOMgO
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