职高201*-201*学年度上期高一化学期中考试试题

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信阳市六三职高201*-201*学年度上期高一化学期中考试试题

姓名分数

可能用到的相对原子质量：H∶1N∶14O∶16Na∶23S∶32Fe∶56

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学

2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）

3．下面的说法中正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．阿伏加德罗常数没有单位

C．物质的量的单位是摩尔，表示为mol；kgmol－1

是摩尔质量的单位

D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一4．下列物质的分类合理的是()A．氧化物；CO2、NO、SO2、H2O、CuO

B．碱：NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2、KOH、Na2CO3C．铵盐：NH4NO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH3H2OD．碱性氧化物：CaO、Na2O2、Na2O、Mn2O7、SO35．下列说法中，不正确的是()

A．氢氧化铁胶体中分散质微粒直径为1~100nm

B．可用丁达尔现象判断胶体的制备是否成功C．溶液一定是均一、稳定的混合物D．长期放置后不会分层的液体，就是溶液6．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()A．Na、Ag、NO3、ClB．Cu2、K、SO42、H

＋＋－－＋＋－＋

C．OH、Mg2、SO42、ClD．Ba2、H、SO42、NO3

－＋－－＋＋－－

7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸

＋－

D．稀硝酸

8．下列各反应，能用2H＋CO32==H2O＋CO2↑表示的离子反应为()A．碳酸钠溶液和醋酸溶液B．碳酸钡和盐酸溶液C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液D．碳酸钾和稀硫酸’9、下列溶液中含Cl浓度最大的是（）

A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL0.2mol/L的KCl溶液D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液10.下列离子方程式正确的是：()

A.将固体CuO加入稀H2SO4中CuO+2H+=Cu2++H2OB.盐酸滴加在石灰石上CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42=BaSO4↓

－

D.铜片加入稀盐酸中Cu+2H+=Cu2++H2↑11．下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质12．下列常用于物质分离的仪器是（）

①蒸发皿②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵

A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥13．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5:4B．分子数之比为1:3C．原子总数之比为3:4D．质量之比为1:1

14.下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖15.胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜

D．胶体粒子能够发生布朗运动

16.下列气体在同温同压同质量时，压强最大的是（）A.CO2B.COC.CH4D.H2二填空

17、用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子。18、完成下列反应的离子方程式

⑴石灰石溶于稀HNO3：__________________________________________⑵Fe置换CuSO4溶液中的铜：_____________________________________

⑶硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液相混合：_______________________________________19．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热、分液、分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除

去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）油水分离：___________________。

（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。

（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中

的这些杂质可采用和的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法、（6）从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：_________________。20．电解质是指：；下列

物质属电解质的是：；

A．熔融的氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙

21．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质

碱。22．写出下列物质的电离方程式：

H2SO4Ca(OH)2CuCl2Al2(SO4)3三．实验题

23.用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0molL1稀硫酸,若实验仪器有:A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号)

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)__________①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

－

D．将准确量取的18.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

－

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洛阳市201*201*学年第一学期期中考试

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：】6Na：23S：32C1：35．5Ca：40Zn：65一、选择题(本题共10小题．每小题只有一个选项符合题意。每小题2分。共20分)1．化学是一门最具创造性且实用性很强的科学。近年来每年通过化学变化都“创造”出数百万种新物质。下列过程与化学变化无关的是()

A．用主要成分是SiO2的砂子制造半导体材料的芯片(主要成分为Si)B．利用高效催化剂和太阳能光解水来获得氢能源

C、形用超真空扫描燧道显微镜(STM)的探针从硅晶体表面拔出硅原子

D．人们设计出具有特殊性质和功能的分子，合成了大量自然界中不存在的新物质、新材料2．下列与化学学科关系不大的是()

A航空航天B合成新药物C食品成分检测D归装空链缩机^3．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()

①酸②氧化物③氧化物④含氧酸⑤一氧酸⑥强酸⑦化合物⑧混合物⑨无机化合物

A、①④⑤⑥⑦⑨B、①②③④⑤⑥⑦⑨C、①②④⑧D、①④⑤⑥

4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A．不溶予水，且必须易与碘发生化学反B、不溶于水，且比水更易溶解碘C．不溶于水，且必须比水密度大小D．不溶于水，且必须比水密度小5、相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是()A．物质的质量比为9：1B．分子数之比为1：1C、原子数之比为1：1D．原子数之比为3：2

6．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是()

A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾离子与硫酸氢根，故KHSO4是钾盐

C．KHSO4可以称为硫酸氢盐D、因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸7．下列物质间的转化能一步实现的是()

A、Na2C03→NaOHB．CaC03→Ca(OH)2C．NaN03→NaClD．FeS04→CuSO48、下列混合物能用溶解、过滤、、蒸发三步操作分离的是()A．水和酒精的混合物B．食盐和蔗糖的混合物：C、氯化钾和氧化银的混合物D．硫酸钡和水的混合物9、NA为阿伏伽德罗，下列说法错误的是（）

+

A、10.0gCaCO3与足量稀盐酸反应，消耗H数目为0.2NAB．0.1molAr所含的原子数为0.1NA‘

+

C．200mL0.1mol／L的Na2SO4含Na数目为0.04NA。

0

D、25C、1.01KPa时，7.8gZn与稀硫酸反应生成2.48L（0.2g）H2，转移的电子数为0.24NA10．下列化学反应，不属于氧化还原反应的是()

A．C、

B、

D、

二、选择题(本题共10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。共30分)11、现有乙醇和乙二醇的混合物，它们的性质如表所示：

它们的分离方法是

A、蒸馏B、蒸发结晶C、萃取分液D、冷却结晶再过滤12、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是()

+-+2--+-+

A、H、Cl、K、CO3B、Cl、K、NO3、Ag

+3+--2++2--C、NH4、FeCl、NO3D、Cu、K、CO3、OH

13．下列关于胶体的叙述不正确的是()A、胶体化学是随20世纪末纳米科技兴起而产生的

B、胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的

C、同种胶体粒子往往带相同电荷，这是胶体具有稳定性的主要原因D、纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但是纳米粒子的体系不一定是胶体

23

14、在标准状况下，①6.72LCH4②3.01x10个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A、体积②>①>③>④B、密度③>④>①>②

C、质量②>①>③>④D、原子个数①>③>④>②

15、已知Ba(0H)2溶液与Ca(OH)2溶液的性质相似，且在Ca(OH)2溶液中不断通入二氧化碳先浑浊后溶液变澄清。现维持其他条件不变，在一定体积的某溶液中不断通入二氧化碳，溶液的导电性(I)随CO2物质的量n（CO2)的变化曲线如图所示，则此溶液可能是()A、NaoH溶液B、CaCl2溶液C．Na2CO3溶液D、Ba(OH)2溶液16、下列说法正确的是()

A、铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B、NH3、C02的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

17、某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀．再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）

2-+

A、一定含有SO4B、一定含看Ag

2-+2-2-+

C、可能含有SO4或Ag或CO3D、可能含有SO4或Ag

-3

18、已知质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84gcm)，其物质的量浓度为18.4mol／L，取10mL该硫

-3

酸与盘amL水混合，配成质量分数为49％的硫酸(密度为1.40gcm)，其物质的量浓度为bmol／L，则a、b分别为（）

Ａ、a=10，b=9.2B、a9.2C、a>10，b10，b=9.219、给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()

A、已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量

C、已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量

20、已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是()

A．02B．C12C．C02D、H2三、填空题(本题-共3小题，共21分)

21、下列各组物质是按一定规律排列的，请将对应的排列依据填在括号内。(1)N2H4、N20、NO、HN02、N2O4、HN03()(2)CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12()(3)Ca、Mg、Fe、Cu、Pt()(4)KN03、Ca(OH)2、AgCl()(5)02、H20、I2()

22、(6分)在无土栽培中，配制1L内含0.5molNH4C1、0.16molKCI、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4C1、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为，，。23、（10分）今有甲乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲乙种有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：①乙+B=A+水；②A+C=乙+D；③甲+B=A+水。

（1）写出下列四种物质的化学式：

甲，乙，A，D。（2）用离子方程式表示上述三个变化

①②．③四、实验题(本题共2小题。共20分)24、（12分)我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)

(1)判断BaCl2已过量的方法是

2+

(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca的主要存在形式为CaCl2)。

(3)若先甩盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响!其原因是

(4)为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol／LNaCl(精盐)溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：

25．(8分)已知：①Na2SO4与Na2CO3化学性质相似，与强酸反应都生成气体；②SO2与CO2化学性质相似，都是酸性氧化物，但S02有刺激性气味，在水中溶解度较大，常温常压下，1体积水大约溶解40体积S02。为了证明S02和NaOH能发生化学反应，某实验探究小组设计了如下4种实验装置进行实验(胶头滴管中装有NaOH溶液)：

请回答下列问题：

(1)选择任意一种实验装置的实验。当胶头滴管中NaOH溶液滴入容器中，简述出现的实验现象，并解释产生的该实验现象的原因。

你选择的实验装置是，实验现象为，产生该实验现象的原因是。

(2)有同学认为上述实验现象不能证明S02和NaOH发生了化学反应，其原因是。

(3)在原实验基础上，请你再设计实验证明S02和NaOH溶液确实发生了化学反应：五、计算题(本题包括1小题．共9分)

3

26、（9分)常温下，将20.0g14％的NaCl溶液跟30.0g24％的NaCl溶液混合，得到浓度为1.17g/cm的混合溶液。计算：

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。(3分)

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。（3分)

(3)在1000g水中需加入mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)(3分)

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