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高一化学 期末自我提高题

网站:公文素材库 | 时间:2019-05-28 13:45:28 | 移动端:高一化学 期末自我提高题

高一化学 期末自我提高题

1.下列关于金属钠的说法中正确的是()

A.钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠B.钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物

C.钠与水反应时,会发生剧烈反应D.钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜

2.下列不能通过单质间反应而制得的物质是()A.CuCl2B.CuSC.FeCl3D.FeS3.下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是()A.Ba(OH)2B.CH4C.Cl2D.HCl4.下列离子方程式中书写正确的是()

A.FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

B.Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+2OH-===2[Al(OH)4]-C.FeCl3溶液与铜Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D.用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO25.下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.H+、NO3-、Fe2+、Na+B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.Ag+、NO3-、Cl-、K+D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-6.下列关于胶体的叙述中不正确的是()

A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B.胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉C.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小D.胶体能透过半透膜7.下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是()

A.质量比为2:1的SO2和O2B.9g水和23g乙醇

C.标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D.物质的量相同的H2SO4和FeSO48.下列叙述正确的是()

A.NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B.离子化合物一定是电解质

C.氨水呈弱碱性,故NH3是弱电解质D.溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

9.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有()

①3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO+5H2O②C+2H2SO4(浓)===CO2+2SO2+2H2O③8NH3+3Cl2===NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2A.①②B.①④C.③④D.全部10.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠,最好采用()A.加入过量的澄清石灰水B.加入适量的氢氧化钠溶液C.将溶液加热蒸干并灼烧D.通入足量的CO2气体

11.下列溶液通入过量的CO2后无沉淀的()A.CaCl2B.Ca(ClO)2C.Na2SiO3D.饱和Na2CO3溶液

+-12.既能与酸(H)反应,又能与碱(OH)反应的是:()A.②B.②③④C.②④⑤D.②③④⑤

①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS⑥CaCO3

13.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2;②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。合理的操作顺序是……()

A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④

14.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br、I)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()

A.Br、Cl、IB.Br、I、ClC.I、Br、ClD.Cl、I、Br

15.用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎若干小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集到气体(标况下)为()A.H2、O2混合气体B.1.12LH2C.>1.12LH2D.<1.12LH2

16.下列用途主要是体现铝的物理性质的是()①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料

A.只有①②③④B.只有④⑤⑥C.只有①③⑤⑥D.②④⑥

17.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液,如果只用一种试剂把它们区别开来,这种试剂是()A.氨水B.AgNO3C.NaOHD.BaCl2

18.称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为()A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1

19.下列说法正确的是()A.SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO2制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH溶液反应

C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强D.CO2通入水玻璃中可得硅酸20.下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是()A.CuO→CuCl2B.CO2→COC.I-→I2D.H2O→H2

21.要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100ml,下列操作正确的是()A.称8gNaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌边慢慢加蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB.称8gNaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀

C.称取8gNaOH固体,放入250ml烧杯中,用100ml量筒量取100ml蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解

D.用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液,倒入250ml烧杯中,再用同一量筒取60ml蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中

22.除去下列物质中所含杂质(在括号内),请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式:(1)FeCl2(CuCl2)选用试剂______________离子方程式______________________________(2)NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________

23.在反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是_____,氧化产物是______,氧化产物与还原产物物质的量之比是______,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______,若有7.3gHCl被氧化,则产生Cl2的质量为______,转移的电子数为______mol。

24.工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取、和,反应的化学方程式是25.下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置(1)实验室制备氯气的化学反应方程式为

__________________________________,此反应属于_____反应,其氧化剂为________,反应中浓盐酸表现的性质有______性和______性,且物质的量之比为_________。(2)通常用_________和___________法收集氯气,若要收集到干燥纯净的氯气,A、B瓶所装的试剂分别为____________和___________.

(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液,则观察到的现象是___________,原因是___________________

(4)若D瓶中装有碘化钾淀粉溶液,则观察到的现象是___________,原因是_________________(5)若D瓶中装有硝酸银溶液,则观察到的现象是___________,其离子反应方程式为_______________(6)E装置用来________,装置中通常盛放的是________溶液,写出E装置中发生化学反应的离子方程式_______________________________________

25.氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是,因此工业上从海水中提取溴可选用做氧化剂,反应的离子方程式是,将溴水加入足量KI溶液中,充分反应后,再加入少许四氯化碳,振荡后静置,出现的现象是。26.除去下列少量杂质(括号内杂质),简述操作步骤,并写出有关变化的离子方程式:物质操作步骤离子方程式SiO2、(Al2O3)MgO(Al2O3)FeCl2、(FeCl3、)+++、27.某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气,试分析下列离子:H、Ba2、Mg2、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中;

第一种情况:若溶液呈酸性,可能大量存在的离子是;第二种情况:若溶液呈碱性,可能大量存在的离子是。

28.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为O2、D为C12、E为Fe单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系,反应中生成的水等产物已略去。(1)写出有关物质的名称:

B,F,H。

(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是剂,反应②中是剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行,则

A是;若反应①是在常温条件下进行,则A是。

(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。

扩展阅读:高一化学第一学期期末复习提高题 201*

高一化学第一学期期末复习提高题201*.12

1、若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是

A、32克氧气所含分子数为2NAB、28克氮气所含质子数为2NAC、NA个一氧化碳分子和0.5摩甲烷的质量比为7:4D、14克氮气中含有7NA个电子

2、a摩硫酸中含有b个氧原子,则阿佛加德罗常数可以表示为__________________。3、若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是

A、常温常压下28克一氧化碳与22.4升氧气所含分子数相同B、在0℃,101kPa时,22.4升氢气中含有NA个氢原子

23

C、常温常压下,16克氧气和臭氧的混合物中约含有6.02×10个氧原子D、相同条件下,N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等

4、在标况下,将VLA气体(摩尔质量Mg/mol)溶于1L水中,所得A的水溶液密度为ρ

3

g/cm,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为__________________。

5、下面是用98%的浓硫酸(密度=1.84g/mL)配制成0.5mol/L的稀硫酸500mL的操作,请按要求填空:(1)所需浓硫酸的体积为__________________。(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用________mL量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将____________(偏高、偏低、无影响)。(3)加水至距刻度_________处,改用__________加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

6、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S克,此时测得饱和溶液的密度为Dg/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是__________________。

7、取少量三氧化二铁红棕色粉末,加入适量的盐酸,发生反应得到棕黄色的三氯化铁饱和溶液。回答下列问题。

(1)三氧化二铁与盐酸反应的离子方程式__________________。

(2)向小烧杯中加入20mL蒸馏水后,制备氢氧化铁胶体的方法是__________________。(3)区分制得的氢氧化铁胶体与饱和三氯化铁溶液的方法是__________________。(4)向氢氧化铁胶体中逐渐滴入盐酸,先出现红褐色沉淀,其原因是__________________。继续滴加盐酸,红褐色沉淀溶解,溶液呈棕黄色,该反应的离子方程式为__________________。8、在甲、乙两烧杯中,分别含有下列离子中的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-三种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A、Cu2+、H+、Cl-B、CO32-、OH-、Cl-C、K+、H+、Cl-D、K+、CO32-、OH-9、某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-组成,测得其中Al3+、Cl-、SO42-的物质的量浓度之比为3:13:1,则溶液中Mg2+、Al3+、SO42-的物质的量浓度之比为

A、1:3:3B、3:1:3C、3:3:1D、2:1:3

10、分析化学实验中,常常用沉淀的方法对同一溶液中的不同阳离子进行分离。某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子,现欲用OH-、CO32-、Cl-三种不同的阴离子分别使上述金属阳离子形成沉淀。

(1)加入阴离子的顺序是__________________。(2)完成相关反应的离子方程式:

11、在下列反应中:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,氧化剂与还原剂分子个数之比为A、8:3B、3:8C、3:2D、1:3

12、若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是二氧化硫、氮气、氨气、和水,则该反应中化合价发生变化和未变化的氮原子数之比为

A、1:4B、1:2C、2:1D、4:1

13、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:7,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A、甲、乙中都是铝过量B、甲中铝过量、乙中碱过量C、甲中酸过量、乙中铝过量D、甲中酸过量、乙中碱过量

14、甲、乙两个烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体的体积比为V甲:V乙=1:2,则加入铝粉的质量为

A、5.4克B、3.6克C、2.7克D、1.8克

15、用铝箔包裹着2.3克金属钠投入到足量水中,理论上可以产生氢气的物质的量为

A、0.05molB、0.2molC、大于0.05mol小于等于0.2molD、无法判断16、某无色透明溶液,加入金属铝反应放出氢气,试判断下列离子:Ba2+、Cu2+、H+、SO42-、OH-,在下列两种情况中,可能存在于此溶液中的是:

(1)当与铝反应后,生成Al3+时,原溶液中可能存在的离子有__________________。(2)当与铝反应后,生成AlO2-时,原溶液中可能存在的离子有__________________。17、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,若将甲蒸发掉一半水分,在乙中通入少量的二氧化碳,丙不变,然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸,完全反应后所需盐酸溶液的体积是

A、甲=丙〉乙B、丙〉乙〉甲C、乙〉甲=丙D、甲=乙=丙

18、等物质的量的氮气、氧气、二氧化碳混合气体通过过氧化钠后,体积变为原体积的8/9(同温同压下),这时混合气体中氮气、氧气、二氧化碳物质的量之比为A、3:4:1B、3:3:2C、6:7:3D、6:9:0

19、某干燥粉末可能由氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠中一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的氢氧化钠溶液后体积缩小(同温同压下测定)若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

①粉末中一定有氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠②粉末中一定不含有碳酸钠和氯化钠③粉末中一定不含有氧化钠和氯化钠④无法肯定粉末中是否含有碳酸钠和氯化钠A、①②B、②③C、③④D、④①

20、现有25mL2mol/L碳酸钠溶液和75mL1mol/L的稀盐酸。①将碳酸钠溶液缓慢滴到稀盐酸中;②将稀盐酸缓慢滴到碳酸钠溶液中,在标准状况下产生的气体体积A、均为0.84LB、均为0.56LC、①〉②D、②〉①

21、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中镁离子浓度为0.2mol/L,氯离子浓度为1.3mol/L,要想把镁离子全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/L的氢氧化钠溶液的体积为

A、40mLB、72mLC、80mLD、128mL

22、把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中,使硫酸根离子全部转化为硫酸钡沉淀,此时铝元素的主要存在形式是

A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和Al(OH)3

23、今用铝、稀硫酸、氢氧化钠溶液为原料,实验室制备一定量的氢氧化铝。有几种方法?哪种方法最节约原料?24、向一定量的铁、氧化亚铁、三氧化二铁的混合物中,加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,所得溶液中,加入硫氰化钾溶液无血红色出现。若用足量的一氧化碳在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量为A、11.2克B、5.6克C、2.8克D、无法计算

25、在由铁、氧化亚铁和三氧化二铁组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无三价铁离子,则下列判断正确的是

A、混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B、混合物里,三氧化二铁的物质的量无法确定,但铁比氧化亚铁的物质的量多C、混合物里,氧化亚铁的物质的量无法确定,但铁比三氧化二铁的物质的量多D、反应后所得溶液中的亚铁离子与氯离子的物质的量之比为1:3

26、向混有三氧化二铁的铁粉中加入足量的稀硫酸,直到固体物质完全溶解,如果得到的溶液中不含三价铁离子,且产生的二价铁与氢气的物质的量之比为3:1,则原混合物中三氧化二铁与铁的物质的量之比为

A、1:1B、2:5C、4:1D、3:127、下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A、FeCl2B、NaHCO3C、Fe(OH)2D、Fe(OH)3

28、将铁粉放入盐酸、氯化镁溶液、三氯化铁溶液、氯化铜溶液组成的混合溶液中,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液中含有的大量阳离子是

A、Cu2+和Fe2+B、Mg2+和Fe2+C、Fe3+和Fe2+D、Cu2+和H+

29、将一块铁铝合金放入足量稀盐酸中,完全反应后,向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,然后过滤,将滤纸上的残渣充分灼烧,所得固体质量与原合金质量相同。该合金中铁和铝的质量之比

A、1:1B、2:1C、7:3D、2:3

30、为了除去混入二氧化碳中的二氧化硫,最好将混合气体通入下列哪种溶液中

A、饱和烧碱溶液B、饱和小苏打溶液C、饱和纯碱溶液D、浓硫酸31、下列溶液中通入二氧化硫一定不会产生沉淀的是

A、氢氧化钡B、石灰水C、硫化钠D、氯化钡

32、将盛有12mL二氧化氮和氧气的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中氧气的体积是

①1.2mL②2.4mL③3.6mL④4mL

A、①④B、②③C、①③D、②④33、喷泉是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差。(图略见书)(1)烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中盛有液体。①下列组合中不可能形成喷泉的是_________________。

A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2OD、CO2和NaOH溶液E、NO2和H2O

②设若用D组合做喷泉实验,烧杯中的液体一定是氢氧化钠溶液吗?

③用A组合做喷泉实验时,若烧瓶中充满氯化氢气体,则在标准状况下,做完实验后烧瓶中盐酸的物质的量浓度为_________________。

④若用E做喷泉实验时,则在标准状况下,做完实验后烧瓶中盐酸的物质的量浓度为_________________。

34、在100mL某混合溶液中,硝酸浓度为0.4mol/L,硫酸浓度为0.1mol/L,向其中加入1.92克铜粉,微热,充分反应后溶液中铜离子浓度为A、0.15mol/LB、0.3mol/LC、0.225mol/LD、无法计算

35、有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-、中的一种或几种。取该溶液进行下列实验:

(1)取部分溶液,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,使溶液的pH〉7,此过程及结果均无沉淀产生;

(2)取部分(1)得到的溶液加热,有气体放出,此气体能使红色的石蕊试纸变蓝;

(3)另取部分(1)得到的溶液,加入碳酸钠溶液,有白色沉淀生成。根据以上实验确定该溶液中肯定存在的离子是_________________。肯定不存在的离子是_________________。

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