高中化学必修2方程式总结(压缩版)
高中化学(人教版)必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应(点燃):4Li+O22Li2O
Na与O2反应(点燃):2Na+O2
Na2O2
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应:F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
(2)溴水与碘化钠溶液反应:Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应:Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
5、Na与Cl2反应(点燃):6、用电子式表示氯化氢的形成过程
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应:
Ba(OH)2〃8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
:
2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌):Zn-2e===Zn(氧化反应)正极(铜):2H+2e===H2↑(还原反应)电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式:Zn+2H===Zn+H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解:2H2O2催化剂△-2+
+-+2+
2H2O+O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反应:Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁:2C+O2===2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2
第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):CH4(g)+2O2(g)点燃CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
2、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):C2H4+3O22CO2+2H2O
点燃(2)加成反应((与Br2的反应):
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2+H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O(4)聚合反应:
CH3CH3
CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH3CH2OH(乙醇)
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
(1)氧化反应(与O2的反应):2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2O(2)取代反应:
3①与Br2的反应:+Br2BrFeBr+HBr
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式:+HONO2(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:+3H2催化剂浓硫酸△NO2+H2O
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:2CH3CH2OH+2Na↑
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
点燃2CH3CH2ONa+H2
②乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
Cu或Ag③乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OHCH3COOH
酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液5、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3
(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(2)乙酸的酯化反应①反应原理(与乙醇的反应):
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、①蔗糖水解反应:C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6②
淀粉(纤维素)水解反应:③油脂的重要化学性质水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O甘油+高级脂肪
酸酸
b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
碱蛋白质+H2O各种氨基酸
酶等
第四章化学与可持续发展1、HgO受热分解:2HgOAg2O受热分解:2Ag2O
2Hg+O2↑4Ag+O2↑
2、CO还原Fe2O3:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(高炉炼铁)①C还原ZnO:2ZnO+C高温2Zn+CO2↑②C还原MgO:MgO+C高温Mg+CO↑
③Al还原Fe2O3(铝热反应):Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3
④Fe还原CuSO4:CuSO4+Fe====FeSO4+Cu(湿法炼铜)3、电解
①电解NaCl:2NaCl(熔融)②电解MgCl2:MgCl2(熔融)③电解Al2O3:2Al2O3(熔融)4、石油的催化裂化例如:C4H10C16H34C8H18
催化剂加热、加压电解电解2Na+Cl2↑Mg+Cl2↑4Al+3O2↑
电解冰晶石2
CH4+C2H6
催化剂加热、加压
C8H18+C8H16
催化剂加热、加压
C4H10+C4H8
C4H10
催化剂加热、加压
CH4+C3H6C2H4+C2H6
4CH10
催化剂加热、加压
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高中化学(人教版)必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应(点燃):4Li+O22Li2O
Na与O2反应(点燃):2Na+O2
Na2O2
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应:F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
(2)溴水与碘化钠溶液反应:Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应:Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
5、Na与Cl2反应(点燃):6、用电子式表示氯化氢的形成过程
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第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应:
Ba(OH)2〃8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌):Zn-2e===Zn(氧化反应)正极(铜):2H+2e===H2↑(还原反应)电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式:Zn+2H===Zn+H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解:2H2O2催化剂△-2+
+-+2+
2H2O+O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反应:Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁:2C+O2===2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO
第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):CH4(g)+2O2(g)点燃CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
2、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):C2H4+3O22CO2+2H2O
点燃(2)加成反应((与Br2的反应):
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2+H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O(4)聚合反应:
CH3CH3
CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH3CH2OH(乙醇)
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
(1)氧化反应(与O2的反应):2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2O(2)取代反应:
FeBr3①与Br2的反应:+Br2Br+HBr
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式:
NO2+HONO
2浓硫酸△+H2O(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:+3H2
催化剂
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:2CH3CH2OH+2Na↑
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
点燃2CH3CH2ONa+H2
②乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
Cu或Ag③乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OHCH3COOH
酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液
5、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3
(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(2)乙酸的酯化反应①反应原理(与乙醇的反应):
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、①蔗糖水解反应:C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6②
淀粉(纤维素)水解反应:
③油脂的重要化学性质水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O甘油+高级脂肪
酸酸
b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
碱蛋白质+H2O各种氨基酸
酶等
第四章化学与可持续发展1、HgO受热分解:2HgOAg2O受热分解:2Ag2O
2Hg+O2↑4Ag+O2↑
2、CO还原Fe2O3:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(高炉炼铁)①C还原ZnO:2ZnO+C高温2Zn+CO2↑②C还原MgO:MgO+C高温Mg+CO↑
③Al还原Fe2O3(铝热反应):Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3
④Fe还原CuSO4:CuSO4+Fe====FeSO4+Cu(湿法炼铜)3、电解
①电解NaCl:2NaCl(熔融)
电解2Na+Cl2↑②电解MgCl2:MgCl2(熔融)③电解Al2O3:2Al2O3(熔融)4、石油的催化裂化
电解Mg+Cl2↑4Al+3O2↑
电解冰晶石催化剂例如:C4H10加热、加压C2H4+C2H6催化剂C16H34加热、加压C8H18+C8H16催化剂C8H18加热、加压C4H10+C4H8催化剂CH+CH加热、加压C4H10436催化剂CH+CH加热、加压C4H102426
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