高中化学必修二方程式总结

高中化学必修二方程式总结

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4Li+O22Na+O2

2Li2ONa2O2

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Cl2=I2+2NaClBr2+2KI=I2+2KBr2Na+Cl2

2NaCl

原电池的电源反应：（铜锌原电池，电解液稀硫酸）锌片：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）铜片：2H++2e-=H2↑(还原反应)钢铁吸氧腐蚀的正负极反应

负极：Fe-2e-=Fe2+;正极：2H2O+4e-+O2=4OH-氢氧燃料电池在氢氧化钾溶液中的正负极反应

负极；2H2-4e-+4OH-=4H2O;正极：O2+4e-+2H2O=4OH-CH4（g）+2O2(g)CH4+Cl2C2H4+3O2

CO2(g)+2H2O(l)

CH3Cl+HCl2CO2+2H2O

CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br2C6H6+15O2

12CO2+6H2O

+HO-NO2

+3H2

+H2O

2CH3CH2OH+2NaCH3CH2OH+3O22CH3CH2OH+O2

CH3CO-OH+H-O-C2H5C12H22O11+H2O

2C3CH2ONa+H2↑

2CO2+3H2O2CH3CHO+2H2O

CH3COOC2H5+H2O

C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）

nC6H12O6

淀粉或纤维素的水解反应：（C6H10O5）n+nH2O2HgO2Ag2O

2Hg+O2↑4Ag+O2↑

Mg+Cl2↑4Al+3O2↑2Na+Cl2↑

2Fe+Al2O3

MgCl2（熔融）2Al2O3（熔融）2NaCl（熔融）

铝热反应：Fe2O3+2Al

水煤气的制法：C（s）+H2O(g)C16H34C8H18

C8H18+C8H16C4H10+C4H8

CO(g)+H2(g)C4H10C4H10

CH4+C3H6C2H4+C2H6

扩展阅读：高中化学必修二方程式总结

高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2O

Na与O2反应（点燃）:2Na+O2

Na2O2

2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程

：

第二章化学反应与能量

1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应:

Ba(OH)2〃8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：Zn-2e===Zn（氧化反应）正极（铜）：2H+2e===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H===Zn+H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2催化剂△-2+

+-

+2+

2H2O+O2↑

4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C+O2===2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO

第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)点燃CO2(g)+2H2O(l)

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O22CO2+2H2O

点燃（2）加成反应（（与Br2的反应）:

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2+H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（4）聚合反应：

CH3CH3

CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH3CH2OH（乙醇）

(乙烯制聚乙烯)①

(氯乙烯制聚氯乙烯)②

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2O（2）取代反应:

FeBr3①与Br2的反应:+Br2Br+HBr

②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：

NO2+HONO

2

浓硫酸△+H2O（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+3H2

催化剂

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

点燃2CH3CH2ONa+H2

②乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

Cu或Ag③乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OHCH3COOH

酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液

5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3

（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6②

淀粉（纤维素）水解反应

：

③油脂的重要化学性质水解反应:

a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O甘油+高级脂肪

酸酸

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

碱蛋白质+H2O各种氨基酸

酶等

第四章化学与可持续发展1、HgO受热分解：2HgOAg2O受热分解：2Ag2O

2Hg+O2↑4Ag+O2↑

2、CO还原Fe2O3：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(高炉炼铁)①C还原ZnO：2ZnO＋C高温2Zn＋CO2↑②C还原MgO:MgO＋C高温Mg＋CO↑

③Al还原Fe2O3（铝热反应）:Fe2O3＋2Al高温2Fe＋Al2O3

④Fe还原CuSO4：CuSO4＋Fe====FeSO4＋Cu(湿法炼铜)3、电解

①电解NaCl：2NaCl(熔融)

电解2Na＋Cl2↑②电解MgCl2:MgCl2(熔融)③电解Al2O3:2Al2O3(熔融)4、石油的催化裂化

电解Mg＋Cl2↑4Al＋3O2↑

电解冰晶石催化剂例如：C4H10加热、加压C2H4＋C2H6催化剂C16H34加热、加压C8H18＋C8H16催化剂C8H18加热、加压C4H10＋C4H8催化剂CH＋CH加热、加压C4H10436催化剂CH＋CH加热、加压C4H102426

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