必修一、必修二相关化学方程式汇总
高中化学必修一、必修二相关化学方程式ByPentium
必修一
1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C
高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧:2Na+O2
Na2O2
钠与氧气反应:4Na+O2====2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O210、钠与水反应:2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)====F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应:CaO+H2O====Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=====Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3+6NH3H2O====2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3+Fe====3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2+Cl2=====2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF====SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF====SiF4+2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO
高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应:2Fe+3Cl233、氯气与金属铜反应:Cu+Cl2
点燃2FeCl3
点燃CuCl2
高中化学必修一、必修二相关化学方程式ByPentium
34、氯气与金属钠反应:2Na+Cl2
光照点燃2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2+H2O====HCl+HClO36、次氯酸光照分解:2HClO
2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应:2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2+H2O===H2SO342、氮气与氧气在放电下反应:N2+O2
放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO+O2====2NO2
44、二氧化氮与水反应:3NO2+H2O====2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2+O246、三氧化硫与水反应:SO3+H2O====H2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓)48、浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑CO2↑+2SO2↑+2H2O
催化剂2SO3
49、浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)51、氨水受热分解:NH3H2O
3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
NH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3+HCl====NH4Cl53、氯化铵受热分解:NH4Cl54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3
NH3↑+HCl↑
NH3↑+H2O↑+CO2↑
NH3↑+NaNO3+H2OCaCl2+2H2O+2NH3↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3+NaOH56、氨气的实验室制取:2NH4Cl+Ca(OH)257、氯气与氢气反应:Cl2+H2
点燃2HCl
2NH3↑+Na2SO4+2H2O
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4+2NaOH59、SO2+CaO====CaSO3
60、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO463、SO2+2H2S====3S+2H2O
高中化学必修一、必修二相关化学方程式ByPentium
64、NO、NO2的回收:NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O65、Si+2F2===SiF4
66、Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取:SiO2+2C
高温电炉Si+2CO
(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅:Si(粗)+2Cl2SiCl4+2H2
高温SiCl4Si(纯)+4HCl
必修二
第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应(点燃):4Li+O2Na与O2反应(点燃):2Na+O2
2Li2ONa2O2
Na与H2O反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应:2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应:
F2+H2===2HFCl2+H2错误!未找到引用源。=2HCl
Br2+H2错误!未找到引用源。=2BrI2+H2错误!未找到引用源。=2HI
3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
(2)溴水与碘化钠溶液反应:Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反应:Mg+2H2O错误!未找到引用源。=Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应:Mg+2HCl错误!未找到引用源。=MgCl2+H2↑5、Na与Cl2反应(点燃):6、用电子式表示氯化氢的形成过程:
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应:
Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌):Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)正极(铜):2H++2e-===H2↑(还原反应)电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式:Zn+2H+===Zn2++H2↑
3高中化学必修一、必修二相关化学方程式ByPentium
3、H2O2在催化剂作用下受热分解:2H2O2
催化剂△2H2O+O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反应:Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁:2C+O2===2CO
Fe2O3+3CO错误!未找到引用源。2Fe+3CO2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
CO(g)+2HO(l)(1)氧化反应(与O的反应):CH(g)+2O(g)2
4222点燃(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
2、乙烯的主要化学性质
2CO2+2H2O(1)氧化反应(与O2的反应):C2H4+3O2(2)加成反应((与Br2的反应):
点燃
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2+H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O
CH3CH3
CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH3CH2OH(乙醇)
(4)聚合反应:
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:
12CO2+6H2O(1)氧化反应(与O2的反应):2C6H6+15O2
4点燃高中化学必修一、必修二相关化学方程式ByPentium
(2)取代反应:
①与Br2的反应:+Br2
3Br+HBrFeBr②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁
气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式:+HONO2(3)加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:+3H24、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:2CH3CH2OH+2Na(2)乙醇的氧化反应
2CH3CH2ONa+H2↑
催化剂浓硫酸△NO2
+H2O
2CO2+3H2O①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2②乙醇的催化氧化反应:2CHCHOH+O2CHCHO+2HO
32232点燃Cu或Ag③乙醇在常温下的氧化反应:
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3
(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(2)乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应):
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应:C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉(纤维素)水解反应:
5高中化学必修一、必修二相关化学方程式ByPentium
③油脂的重要化学性质水解反应:
甘油+高级脂肪酸a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2Ob)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
碱酸各种氨基酸蛋白质+H2O第四章化学与可持续发展1、HgO受热分解:2HgOAg2O受热分解:2Ag2O2、CO还原Fe2O3:Fe2O3+3CO①C还原ZnO:2ZnO+C②C还原MgO:MgO+C
2Hg+O2↑4Ag+O2↑
高温高温酶等2Fe+3CO2(高炉炼铁)2Zn+CO2↑
高温Mg+CO↑
高温③Al还原Fe2O3(铝热反应):Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
④Fe还原CuSO4:CuSO4+Fe====FeSO4+Cu(湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl:2NaCl(熔融)②电解MgCl2:MgCl2(熔融)③电解Al2O3:2Al2O3(熔融)4、石油的催化裂化例如:C4H10C16H34C8H18
电解电解2Na+Cl2↑Mg+Cl2↑
4Al+3O2↑
电解冰晶石加热、加压催化剂催化剂
C2H4+C2H6
加热、加压催化剂
C8H18+C8H16
加热、加压催化剂
C4H10+C4H8
C4H10
加热、加压催化剂CH4+C3H6
C4H10
加热、加压C2H4+C2H6
扩展阅读:高中必修一、必修二相关化学方程式汇总
高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式汇总
高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一
1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na+O2Na2O2
钠与氧气反应:4Na+O2====2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O210、钠与水反应:2Na+2H2O====2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)====F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应:CaO+H2O====Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O
高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式汇总
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=====Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3+6NH3H2O====2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3+Fe====3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2+Cl2=====2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF====SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF====SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO
高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓
高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式汇总
32、氯气与金属铁反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应:Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na+Cl2
点燃2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2+H2O====HCl+HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO光照2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应:2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2+H2O===H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:N2+O2
放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO+O2====2NO244、二氧化氮与水反应:3NO2+H2O====2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2+O246、三氧化硫与水反应:SO3+H2O====H2SO4
催化剂2SO347、浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式汇总
49、浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
51、氨水受热分解:NH3H2ONH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3+HCl====NH4Cl
53、氯化铵受热分解:NH4ClNH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应:Cl2+H2
点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4+2NaOH59、SO2+CaO====CaSO3
60、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO463、SO2+2H2S====3S+2H2O
2NH3↑+Na2SO4+2H2O
64、NO、NO2的回收:NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O
65、Si+2F2===SiF4
高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式汇总
66、Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑67、硅单质的实验室制法
粗硅的制取:SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si(粗)+2Cl2SiCl4
SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl
高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式汇总
必修二
第一章物质结构元素周期律
1、Li与O2反应(点燃):4Li+O2
Na与O2反应(点燃):2Na+O2
2Li2O
Na2O2
Na与H2O反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应:2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应:F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:
①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
(2)溴水与碘化钠溶液反应:Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应:Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式汇总
Mg与HCl反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
5、Na与Cl2反应(点燃):
6、用电子式表示氯化氢的形成过程:
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应:
Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌):Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)正极(铜):2H++2e-===H2↑(还原反应)电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式:Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解:2H2O2
催化剂△2H2O+O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反应:Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁:2C+O2===2CO
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式汇总
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
点燃CO2(g)+2H2O(l)(1)氧化反应(与O2的反应):CH4(g)+2O2(g)
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
2、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):C2H4+3O2(2)加成反应((与Br2的反应):
点燃2CO2+2H2O
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式汇总
CH2=CH2+H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O(4)聚合反应:
CH3CH3
CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH3CH2OH(乙醇)
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:
(1)氧化反应(与O2的反应):2C6H6+15O2(2)取代反应:
eB3rFBr+HBr
点燃12CO2+6H2O
①与Br2的反应:+Br2
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式:
浓硫酸△2+HONO2
+HONO2(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:+3H2
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:2CH3CH2OH+2Na(2)乙醇的氧化反应
催化剂
2CH3CH2ONa+H2↑
高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式汇总
①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2
点燃2CO2+3H2O
或AgCu2CH3CHO+2H2O
②乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O2③乙醇在常温下的氧化反应:
酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CH3COOHCH3CH2OH
5、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):
2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(2)乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应):
高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式汇总
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应:C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉(纤维素)水解反应:
③油脂的重要化学性质水解反应:
甘油+高级脂肪酸a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2Ob)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):
酸甘油+高级脂肪酸油脂+H2O各种氨基酸蛋白质+H2O酶等碱第四章化学与可持续发展
1、HgO受热分解:2HgO
2Hg+O2↑4Ag+O2↑
Ag2O受热分解:2Ag2O
2、CO还原Fe2O3:Fe2O3+3CO
高温2Fe+3CO2(高炉炼铁)
①C还原ZnO:2ZnO+C
高温2Zn+CO2↑
②C还原MgO:MgO+C
高温Mg+CO↑
③Al还原Fe2O3(铝热反应):Fe2O3+2Al
高温2Fe+Al2O3
④Fe还原CuSO4:CuSO4+Fe====FeSO4+Cu(湿法炼铜)
高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式汇总
3、电解
①电解NaCl:2NaCl(熔融)电解电解2Na+Cl2↑②电解MgCl2:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑③电解Al2O3:2Al2O3(熔融)4、石油的催化裂化
催化剂例如:C4H10加热、加压电解冰晶石4Al+3O2↑C2H4+C2H6
C16H34C8H18
催化剂CH+CH加热、加压818816
催化剂CH10+CH加热、加压448
催化剂CH+CH
加热、加压C4H10436
催化剂CH+CH加热、加压C4H102426
友情提示:本文中关于《必修一、必修二相关化学方程式汇总》给出的范例仅供您参考拓展思维使用,必修一、必修二相关化学方程式汇总:该篇文章建议您自主创作。
来源:网络整理 免责声明:本文仅限学习分享,如产生版权问题,请联系我们及时删除。