高二选修5化学方程式总汇.

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高二化学选修5化学方程式汇总

（知识点总结）

【编辑】MrLiao【日期】201*-6

1、甲烷烷烃通式：CnH2n+2☆☆（1）结构：分子式：CH4结构式：

（2）电子式

（3）空间构形：正四面体

（4）甲烷存在：天然气、沼气、瓦斯、坑气等的主要成分都为CH4。

（5）饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。燃烧火焰淡蓝色（类同H2），点燃前必须检验其纯度（类同H2）。

CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl取代反应：CH4+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HClCH2Cl2+Cl22、乙烯烯烃通式：CnH2n☆☆☆☆

（1）结构：乙烯分子式：C2H4结构简式：CH2=CH26个原子在同一平面上。（2）化学性质：

光照光照光照光照2CO2＋2H2O①可燃性：C2H4＋3O2现象：火焰较明亮，有黑烟（含碳量高）。

②加成、加聚反应，都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。

点燃CH3CH2OHCH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反应CH2=CH2＋H2O加聚反应

（3）用途：①石油化工基础原料（乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志）；

②植物生长调节剂、催熟剂。

3、乙炔炔烃的通式：CnH2n-2☆☆☆☆

（1）结构：乙炔分子式：C2H2结构简式：CH≡CH4个原子在同一直线上。（2）化学性质：

催化剂4CO2＋2H2O①可燃性：2C2H2＋5O2现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟（含碳量高）。

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。②实验室制乙炔

CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑

③加成、加聚反应

点燃图1乙炔的制取

加成反应CH≡CH＋Br2

CHBr=CHBrCHBr=CHBr＋Br2CHBr2CHBr2

CHCH+HClCH2=CHCl△ChemPaster催化剂nCH2=CH加聚反应Cl--CH2-CH--nCl乙炔加聚，得到聚乙炔：nHCCHCH=CHn

4、苯☆☆☆☆

（1）结构：没有真正意义上的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。

（2）化学性质：“难氧化、易取代、难加成”。性质稳定，不能酸性KMnO4溶液褪色。苯能使溴水褪色，但不是化学变化，是萃取。用酸性KMnO4溶液可鉴别苯及其同系物。氧化反应

点燃

苯的燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O

取代反应

①苯与液溴反应（需铁作催化剂）：（取代反应）

一定条件②苯的硝化反应：（取代反应）

催化剂△

苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。加成反应苯与氢气加成生成环己烷：＋3H2

苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。．．．

5、甲苯苯的同系物通式：CnH2n-6☆☆☆（1）氧化反应

点燃

甲苯的燃烧：C7H8＋9O27CO2＋4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应

CH33CH||浓硫酸ONNO22

+3H2O+3HNO3△

|

NO2

甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。（3）加成反应CH3

|催化剂+3HCH32△

6、溴乙烷☆☆☆☆

纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。（1）取代反应

水

溴乙烷的水解：C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr

△

（2）消去反应

醇

溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O

△

7、乙醇☆☆☆☆（1）与钠反应

2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑（乙醇钠）

（2）氧化反应

Cu或Ag乙醇的燃烧：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（乙醛）△

乙醇在常温下的氧化反应

酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CHCOOHCHCHOH

323

（3）消去反应

乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

浓硫酸

CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

170℃

注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

浓硫酸

2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O（乙醚）

140℃

8、苯酚☆☆☆☆图2乙烯的制取苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（1）苯酚的酸性

ONaOH+NaOH＋H2O

（苯酚钠）

苯酚（俗称石炭酸）的电离：－

OHO＋

＋H2O＋H3O

苯酚钠与CO2反应：

ONaOH

＋CO2＋H2O＋NaHCO3

苯酚钠与HCl反应：

ONa＋HClOH＋NaHCO3

（2）取代反应OH

|

OHBr＋3Br2Br↓＋3HBr

|（三溴苯酚）

Br

（3）显色反应

苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。

9、乙醛☆☆☆☆

乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

O（1）加成反应||催化剂

乙醛与氢气反应：CH3CH+H2CH3CH2OH

△

O（2）氧化反应||催化剂

乙醛与氧气反应：2CH3CH+O22CH3COOH（乙酸）

△

乙醛的银镜反应：

△

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

（乙酸铵）

注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：＋＋Ag+NH3H2O===AgOH↓+NH4

＋－

AgOH+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]+OH+2H2O△

乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O＋2H2O10、乙酸☆☆☆（1）乙酸的酸性

－＋

乙酸的电离：CH3COOHCH3COO＋H（2）酯化反应

O||浓硫酸

CH3COH＋C2H5OHCH3COC2H5＋H2O

△（乙酸乙酯）

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。11、乙酸乙酯☆☆☆

乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。（1）水解反应

稀硫酸

CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

△

（2）中和反应

CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH

附加：烃的衍生物的转化

水解酯化卤代烃RX

水解加消去成醇ROH消去氧化还原醛RCHO氧化羧酸RCOOH酯化水解酯RCOOR’加成不饱和烃

扩展阅读：【精品】高二选修5化学方程式总汇.

【精品】高二化学选修5化学方程式汇总

（知识点总结）

【编辑】Mrzhu【日期】201*-4

首先介绍下方程式的书写问题一、质量守恒定律:

1、内容：参加参加参加参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成生成生成生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微

观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）

3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反

应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用酸与碱作用酸与碱作用酸与碱作用生成盐和水的反应

下面是具体的方程式书写

1、甲烷烷烃通式：CnH2n+2☆☆（1）结构：分子式：CH4结构式：

（2）电子式

（3）空间构形：正四面体

（4）甲烷存在：天然气、沼气、瓦斯、坑气等的主要成分都为CH4。

（5）饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。燃烧火焰淡蓝色（类同H2），点燃前必须检验其纯度（类同H2）。

光照取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HCl

光照CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2光照CCl4+HCl

2、乙烯烯烃通式：CnH2n☆☆☆☆

（1）结构：乙烯分子式：C2H4结构简式：CH2=CH26个原子在同一平面上。（2）化学性质：

2CO2＋2H2O①可燃性：C2H4＋3O2现象：火焰较明亮，有黑烟（含碳量高）。

②加成、加聚反应，都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。

点燃CH3CH2OHCH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反应CH2=CH2＋H2O加聚反应

（3）用途：①石油化工基础原料（乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志）；

②植物生长调节剂、催熟剂。

3、乙炔炔烃的通式：CnH2n-2☆☆☆☆

（1）结构：乙炔分子式：C2H2结构简式：CH≡CH4个原子在同一直线上。（2）化学性质：

催化剂4CO2＋2H2O①可燃性：2C2H2＋5O2现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟（含碳量高）。

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。②实验室制乙炔

CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑

③加成、加聚反应加成反应CH≡CH＋Br2

催化剂点燃图1乙炔的制取

CHBr=CHBrCHBr=CHBr＋Br2CHBr2CHBr2

CHCH+HClCH2=CHCl△ChemPasternCH2=CH加聚反应Cl--CH2-CH--nCl乙炔加聚，得到聚乙炔：nHCCHCH=CHn

4、苯☆☆☆☆

（1）结构：没有真正意义上的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。

（2）化学性质：“难氧化、易取代、难加成”。性质稳定，不能酸性KMnO4溶液褪色。苯能使溴水褪色，但不是化学变化，是萃取。用酸性KMnO4溶液可鉴别苯及其同系物。氧化反应

点燃

一定条件

苯的燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O取代反应

①苯与液溴反应（需铁作催化剂）：（取代反应）

②苯的硝化反应：（取代反应）

苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。加成反应苯与氢气加成生成环己烷：＋3H2催化剂△

苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。．．．

5、甲苯苯的同系物通式：CnH2n-6☆☆☆（1）氧化反应

点燃

甲苯的燃烧：C7H8＋9O27CO2＋4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应

CH33CH||浓硫酸ONNO22

+3H2O+3HNO3△

|

NO2

甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。（3）加成反应CH3

|催化剂+3HCH32△6、溴乙烷☆☆☆☆纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。（1）取代反应

水

溴乙烷的水解：C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr

△

（2）消去反应

醇

溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O

△

7、乙醇☆☆☆☆（1）与钠反应

2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑（乙醇钠）

（2）氧化反应

Cu或Ag乙醇的燃烧：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（乙醛）△

乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH

CHCOOH3

酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液（3）消去反应

乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

浓硫酸

CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

170℃

注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

浓硫酸

2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O（乙醚）

140℃

8、苯酚☆☆☆☆

苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（1）苯酚的酸性

ONaOH+NaOH＋H2O

（苯酚钠）

苯酚（俗称石炭酸）的电离：－

OHO＋

＋H2O＋H3O

苯酚钠与CO2反应：

ONaOH

＋CO2＋H2O＋NaHCO3

苯酚钠与HCl反应：

ONa＋HClOH＋NaHCO3

（2）取代反应OH

|

OHBr＋3Br2Br↓＋3HBr

|（三溴苯酚）

Br（3）显色反应

苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。

9、乙醛☆☆☆☆

乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

O（1）加成反应||催化剂

乙醛与氢气反应：CH3CH+H2CH3CH2OH

△

O（2）氧化反应||催化剂

乙醛与氧气反应：2CH3CH+O22CH3COOH（乙酸）

△

乙醛的银镜反应：

△

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

（乙酸铵）

注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：

Ag+NH3H2O===AgOH↓+NH4

＋－

AgOH+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]+OH+2H2O△

乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O＋2H2O10、乙酸☆☆☆（1）乙酸的酸性

－＋

乙酸的电离：CH3COOHCH3COO＋H（2）酯化反应

O||浓硫酸

CH3COH＋C2H5OHCH3COC2H5＋H2O

△

（乙酸乙酯）

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。11、乙酸乙酯☆☆☆

乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。（1）水解反应

稀硫酸

CH3COOC2H5+H2O△CH3COOH+C2H5OH

（2）中和反应

CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH

附加：烃的衍生物的转化

水解酯化氧化水解氧化卤代烃醇醛羧酸还原XRROHRCHORCOOH加消加成去成消去不饱和烃

＋＋

酯化水解酯RCOOR’

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