高二化学总结
1、有机物的结构特点
有机物结构有何特点？有机物种类为什么繁多？
2、烃
（1）烃的分类
饱和链烃烷烃CnH2n+2(n≥1)不饱和链烃烯烃CnH2n(n≥2)
炔烃CnH2n－2(n≥2)
芳香烃（如苯及其同系物）CnH2n－6(n≥6)（2）各类烃的结构特点和主要化学性质
结构特点主要化学性质
烷烃仅含CC键与卤素等发生取代反应、热分解
烯烃含C==C键与卤素等发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，聚合反应炔烃含C≡C键与卤素等发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，聚合反应苯（芳香烃）与卤素等发生加成反应，与氢气等发生加成反应
3、几个重要的概念
（1）同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物；（2）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象；（3）同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体；
4、几种重要的有机化学反应类型
（1）氧化反应：包括两层含义①与氧气的燃烧②能否被酸性KMnO4溶液氧化；
（2）取代反应：有机物分子里的某些原子团或原子被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。如烷烃与卤素的反应、苯与液溴的反应、苯的硝化、磺化反应等均属取代反应；
（3）加成反应：有机物分子里不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应叫加成反应。如乙烯与溴及其他卤素或氢气的反应、乙炔与卤素的反应等均属加成反应；
（4）聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。如乙烯的聚合、氯乙烯的聚合均属聚合反应；
5、烷烃的系统命名法
系统命名法的基本原则有：①最简化原则；
②明确化原则；可解释为一长一近一多一少即主链要长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和要少。
系统命名法的基本步骤可归纳为：①选主链，称某烷；②编号码，定支链；
③取代基，写在前，注位置，连短线；④不同基，简在前，相同基，二三连。
6、石油和煤
石油和煤都是重要的化工原料，也是重要的能源物质。石油的炼制包括分馏、裂化和裂解。
分馏是利用烃的不同沸点，通过不断地加热和冷凝，把石油分离成不同沸点范围的蒸馏产物的过程。
裂化是在一定条件下，使长链烃断裂成短链烃的方法，主要产物是相对分子质量较小的液态烃。裂解是深度裂化，主要产物是相对分子质量更小的不饱和烃如乙烯等。
煤的价值要想得到充分的利用，必须进行综合利用，一般的措施有煤的干馏（也称煤的焦化）、煤的气化和液化。
规律总结
一、计算并推断烃的分子式及其结构简式确定烃分子式的基本方法：
[方法一]根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有机物的最简式，再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。即：质量分数→最简式→分子式
[方法二]根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比），推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原子个数。即：质量分数→1mol物质中各元素原子物质的量→分子式
[方法三]燃烧通式法。如烃的分子式可设为CxHy，由于x和y是相对独立的，计算中数据运算简便。根据烃的燃烧反应方程式，借助通式CxHy进行计算，解出x和y，最后得出烃的分子式。注：
(1)气体摩尔质量＝22.4L/mol×dg/L(d为标准状况下气体密度).(2)某气体对A气体的相对密度为DA，则该气体式量M＝MADA.(3)由烃的分子量求分子式的方法：
①M/14，能除尽，可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数；②M/14，余2能除尽，可推知为烷烃，其商为碳原子数；
③M/14，差2能除尽，推知为炔烃或二烯烃或环烯烃，其商为碳原子数。④M/14，差6能除尽，推知为苯或苯的同系物。由式量求化学式可用商余法，步骤如下：
1.由除法得商和余数，得出式量对称烃的化学式，注意H原子数不能超饱和。2.进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式：(1)1个C原子可代替12个H原子；
(2)1个O原子可代替16个H原子或1个“CH4”基团；
(3)1个N原子可代替14个H原子或1个“CH2”基团，注意H原子数要保持偶数。完全燃烧的有关规律
(1)等物质的量的烃(CnHm)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n+的值，n+的值越大，耗氧量越多，反之越少。
(2)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即的值，越大，耗氧量越多，反之越少。
(3)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时，碳的质量分数越大，生成的CO2越多，氢的质量分数越大，生成的H2O越多。
(4)最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有：①混合物中碳氢元素的质量比及质量分数不变；②一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2的质量均不变。(5)对于分子式为CnHm的烃：
①当m＝4时，完全燃烧前后物质的量不变；②当m＜4时，完全燃烧后物质的量减少；③当m＞4时，完全燃烧后物质的量增加.三、各类烃与H2加成的物质的量之比：
不饱和烃与H2加成的最大物质的量之比烯烃1∶1二烯烃1∶2炔烃1∶2
苯及其同系物1∶3苯乙烯
CHCH21∶4
四、根据烃的分子式推断其可能具有的结构
从烷烃通式CnH2n+2出发，分子中每形成一个C＝C键或形成一个环，则减少2个氢原子；分子中每形成一个C≡C键，则减少4个氢原子。依此规律可由烃的分子式推测其可能具有的结构，再由其性质可确定其结构简式。例如分子式为C5H8的烃可与等物质的量Br2加成，试推测其可能的结构并写出其结构简式.先根据其分子组成可知其分子比对应的C5H12少4个氢原子，可能是二烯烃、炔烃或环烯烃，再根据其与Br2的加成比例可知其为环烯烃，结构简式为五、加聚反应的书写及高聚物单体的判断(1)加聚反应的写法
③不同单体加聚时还要考虑可能有不同的连接方式。例如苯乙烯与乙烯间的加聚反应：(2)高聚物单体的判断①聚乙烯型
链节为两个碳原子的，则其单体看作乙烯型，如：②1，3丁二烯型
链节为四个碳原子，且2，3碳原子间有C＝C，则应对应1，3丁二烯找单体，如：③混合型
()当链节有四个碳原子，且C、C间无C＝C时，应视为含有2个乙烯型单体，如：
()当链节更长时，首先看有无C=C，若有，则与C=C相边的左右各一个C原子，共同看作1，3丁二烯型，其余C原子每两个看作一个乙烯型结构。如：六、最低系列原则
所谓最低系列原则是：给主链编号从哪一端开始，要以支链位号最小为原则，如果有多个支链时，可从不同端点编号，然后将位号逐位对比，最早出现差别的那位数中，取位号小的那种编号法编号。[例题]下列有机物的命名，正确的是
A.2，3，3，8，8五甲基壬烷B.2，2，7，7，8五甲基壬烷C.2，3，3，5，5五甲基戊烷D.2，2，4，4，5五甲基戊烷
错解分析：依据早已摒弃的有机命名要遵循的“支链序号之和最小”的原则，而误选A。不注意4个“CH2”基团的存在，而误选C或D。
解题思路：首先确定主链，主链上有9个而非5个碳原子，C、D不可选。然后编号，若从左向右编，则支链编号为：2，3，3，8，8；若从右向左编，则支链编号为：2，2，7，7，8。将以上两种编号逐位对比，第一位相同，第二位不同。根据最低系列原则可知，后者是正确的，即所列有机物的名称是：2，2，7，7，8五甲基壬烷。答案：B
对于有机物的命名，现在我国执行的是1980年公布的新《原则》，为与国际命名相接轨，抛弃了源于前苏联的1960年公布的旧《原则》中的“序号之和最小原则”，代之以为“最低系列原则”。两种方
法比较，序号之和最小原则通过计算才能确定编号的起点和方向，最低系列原则只需进行观察就能确定编号的起点和方向，显然后者更直接、更简捷。七、同分异构现象和同分异构体的书写同分异构现象的形式及书写顺序
碳架异构官能团的位置异构官能团的种类异构同分异构体的书写口诀
从头摘，挂中间；往端移，不到边；先甲基，后乙基；先集中，后分散；变换位，不能同。八、等效氢法判断烷烃一氯取代物的种类同一碳原子上连接的H原子等效
同一碳原子上连接的甲基上的H原子等效处于镜面对称位置上的H原子等效
附：碳原子数≤10的烷烃的一氯取代物只有一种的是：CH4、C2H6、C5H12
扩展阅读：高一高二化学知识点总结汇总
中学化学资料网高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序
1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质
1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）=N/N(A)2．物质的量n（mol）=m/M
3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：
1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质
1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3．离子方程式的书写：①写：写出化学方程式
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中学化学资料网②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。③生成难电离的物质（弱电解质）
④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应
1．（某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2．（某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3．氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物八、铁及其化合物性质1．Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。②Fe3+的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液显红色。2．主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：①N2+O2放电===2NO②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO2．氨的工业制法：N2+3H22NH33．氨的实验室制法：
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②装置：与制O2相同③收集方法：向下排空气法
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中学化学资料网④检验方法：
a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-5．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10．氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑十、硫及其化合物的性质
1．铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O十一、镁及其化合物的性质
1．在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2．在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23．在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25．海水中提取镁涉及反应：
①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。十三、常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO47H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO45H2O；⑨石膏：CaSO42H2O；⑩明矾：KAl（SO4）212H2O
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中学化学资料网十四、铝及其化合物的性质
1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7．氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+十五、硅及及其化合物性质
1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5．制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
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第四章烃
烷烃CnH2n+2饱和链烃烃烯烃CnH2n(n≥2)存在C=C炔烃CnH2n-2(n≥2)存在C≡C芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)
(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象(2)有机物:多数含碳的化合物(3)烃:只含C、H元素的化合物第一节甲烷
1、甲烷的空间结构：正四面体结构2、性质：
物理性质：无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：（1）可燃性（2）取代反应（3）高温分解CH3Cl气体CH2Cl2液体CHCl3(氯仿)CCl43、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。
4、实验:将充满CH4和Cl2(体积比为1：4)的试管倒扣在水槽中，经强光照射一段时间后，会看到试管内气体颜色_______,管内液面_______，试管内壁有________出现；取出试管，往管内溶液中加入AgNO3溶液，看到有______生成(均填现象).CCl4俗称______,密度比水__第二节烷烃1、烷烃：（1）结构特点：
烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。（2）烷烃的命名：
烷烃的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示系统命名法：1)找主链-----最长碳链;2)编号码-----最近支链3)写名称-----先简后繁
CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名称是______名称2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷是否正确（3）烷烃的通性：
①分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态（4碳原子或以下的是气态）同分异构体熔沸点:越正越高
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中学化学资料网②常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应③在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。
2、同系物定义：结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。烃基：R－；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基3、同分异构体：
①定义：有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象
的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。②同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种;C6H14有5种;C7H16有9种
概念同系物同分异构体同素异形体同位素对象有机物有机物单质原子条件
实例相差CH2结构不同结构不同中子数不同乙烷和丁烷丁烷和异丁烷O2和O311H、12H第三节乙烯烯烃1、乙烯结构特点：
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：
物理性质：无色稍有气味，难溶于水。化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟；2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。4、工业制法：从石油炼制实验室制法：
原料：酒精、浓H2SO4（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法。操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃（1）结构特点和通式：CnH2n(n≥2)（2）烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。第四节乙炔炔烃1、乙炔结构特点：
①2个C原子和2个氢原子处于同直线。②分子里的C≡C键里有两个是不稳定的键2、乙炔的性质：
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中学化学资料网（1）物理性质：乙炔又名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。（2）乙炔的化学性质和用途：①氧化反应：
1）可燃性：空气中,明亮火焰，有浓烟；乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3000℃以上），可用来切割和焊接金属。2）可被KMnO4溶液氧化②加成反应：可使溴水褪色；
从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。3、乙炔的制法：实验室制法：药品：电石、水(通常用饱和食盐水)原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2装置：固+液→气收集：排水法
注意事项：①反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。②用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。③排水法收集（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。）第五节苯芳香烃
芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃1、苯的分子结构：
分子式：C6H6结构简式：______或______
结构特点：①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于CC和C=C之间的独特的键。②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。2、苯物理性质
无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水
3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于CC和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。1)取代反应：
（1）苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)（2）苯的硝化反应：2)加成反应：苯与氢气的反应
3)可燃性：点燃→明亮火焰,有大量黑烟用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
4)溴苯无色，比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH除杂，用分液漏斗分离。硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。
三硝基甲苯（TNT）：淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。4、苯的同系物
1)苯的同系物通式：CnH2n6（n≥6）
2)由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应褪色。
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中学化学资料网苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。练：1.写甲苯与HNO3的反应式_________2.写C8H10的同分异构体：_______________第六节石油煤
石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”。一、石油的炼制
1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氢（2）按化学成份:是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。2、石油的分馏
（1）实验装置分成三部分:蒸馏、冷凝、收集。
（2）温度计位置:水银球与蒸馏烧瓶的支管水平.碎瓷片,防暴沸(同制乙烯)（3）进水口在下,出水口在上(与气流向相反,冷却效果最好)
（4）分馏的原理:用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物。每种馏分仍是混合物
3、裂化:把分子量大的烃断裂成分子量小的烃4、裂解:在高温下裂化二、煤的综合利用
1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物2、煤的干馏:煤隔绝空气加强热分解
3、煤的气化和液化:把煤干馏变成气态和液态的燃料，目的为了减少烧煤对环境造成的污染有机反应方程式
CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HClCH4+2Cl2→CH2Cl2+2HCl
CH4+2O2→CO2+2H2O
CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2OC2H5OH－－→CH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+HCl→CH3CH2ClCH2=CH2+H2－－→CH3CH3
CH2=CH2+Br2（溴水）→CH2Br-CH2BrCH2=CH2+H2O－－→CH3CH2OHnCH2=CH2－－→－[－CH2-CH2－]n－CH3-CH=CH2+H2－－→CH3-CH2-CH3CH3-CH=CH2+X2→CH3-CHX-CH2XCH3-CH=CH2+HX→CH3-CHX-CH3
nCH3-CH=CH2－→－[－CH(CH3)-CH2－]n－CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2CH≡CH+H2－－→CH2=CH2CH2=CH2+H2－－→CH3CH3CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr
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中学化学资料网CHBr=CHBr+Br2→CHBr2-CHBr2CH≡CH+HCl(g)－－→CH2=CHClnCH2=CHCl－－→－[－CH2-CHCl－]n－聚氯乙烯（塑料）+3H2－－→
+Br2(液)－－→-Br+HBr+Cl2(液)－－→-Cl+HCl2+15O2－－→12CO2+6H2O+HO-NO2－－→-NO2+H2O甲烷乙烯乙炔苯
分子式CH4C2H4C2H2C6H6结构简式CH4CH2=CH2CH≡CH
电子式
结构特点空间构型：正四面体结构空间构型：平面型
结构含C=C键空间构型：直线型结构中含C≡C键空间构型：平面型结构中含:苯环
同系物通式CnH2n+2CnH2n(n≥2)CnH2n-2(n≥2)CnH2n-6(n≥6)
物理性质无色、无味，不溶于水无色，稍有气味，难溶于水无色、无臭味，微溶于水无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水实验室制法
(写反应式)化学性质
(写反应式）①取代CH4+Cl2→CH4+3Cl2→②分解
CH4→①加成CH2=CH2+Br2→CH2=CH2+H2O→CH2=CH2+HCl→
②加聚CH2=CH2→①加成CH≡CH+2Br2→CH≡CH+2H2→
CH≡CH+HCl→①取代卤代硝化②加成
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中学化学资料网燃烧现象淡蓝色火焰明亮火焰，黑浓烟明亮火焰，有浓烟明亮火焰，有浓烟通入Br2水
中现象Br2水不褪色Br2水褪色Br2水褪色Br2不褪色通入KMnO4
中现象KMnO4溶液不褪色使KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色苯：KMnO4溶液不褪色；苯的同系物:KMnO4溶液褪色
第六章烃的衍生物归纳烃的衍生物：烃衍变成的
官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。常见的官能团：碳碳双键(-C=C-)或三键(-C≡C-)、卤素原子(X)、羟基(OH)、羧基(COOH)、硝基(NO2)、醛基(CHO)。第一节溴乙烷卤代烃一、溴乙烷
1.分子结构(四式)。
2.物理性质:无色液体、难溶于水，密度比水大3.化学性质
(1)水解反应(是取代反应)
条件：溴乙烷与强碱的水溶液反应CH3CH2Br+H2O－→CH3CH2OH+HBr[问题]1、溴乙烷水解的条件是什么？
2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前，为什么要先滴入HNO3酸化？3、如何确定某卤代烃中的卤原子？(2)消去反应:有C=C或C≡C生成条件：溴乙烷与强碱的醇溶液共热
CH3CH2Br+NaOH－→CH2=CH2+H2O+NaBr解析:CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能发生消去反应。二、卤代烃1.定义:2.物理性质：
(1)不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。(2)沸点：相同碳原子数：支链越少，沸点越高不同碳原子数：碳原子数越多，沸点越高。(3)密度：碳原子数越多，密度越小
CH3Cl,CH3CH2Cl是气态；其余是液体(密度大于水)或固体3.化学性质：水解反应和消去反应。4.氟里昂对环境的影响。第二节乙醇醇类一、乙醇
1.分子结构分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
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中学化学资料网结构式：电子式：
2.物理性质：无色、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。作燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%)3.化学性质(1)与钠反应：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼(2)氧化反应
①燃烧:CH3CH2OH+3O2－→2CO2+3H2O②催化氧化生成乙醛。
2CH3CH2OH+2O2－→CH3CHO+2H2O(3)消去反应分子内脱水，生成乙烯。CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(4)取代反应分子间脱水，生成乙醚。2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(5)与HX取代反应
CH3CH2OH+HCl→2CH3CH2Cl+H2O
[练习]根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况1)与金属钠反应时_____键断裂
2)与浓H2SO4共热至170℃时________键断裂3)在催化氧化反应时_________________键断裂4)与浓H2SO4共热至140℃时________键断裂4.乙醇的工业制法：(1)乙烯水化法(2)发酵法二、醇类
1.定义：链烃基与结合羟基的物质
2.分类按羟基数目分（一元醇、多元醇）饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或ROH3.化学性质:与乙醇相似1)与金属Na作用→H22)催化氧化反应→生成醛或酮3)消去反应（分子内脱水）→C=C4)分子间脱水→醚5)与HX作用→R-X
①消去反应的条件：与OH所连碳原子的邻位碳原子上必须有H原子(邻碳无氢不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。
②催化氧化条件:与OH所连的碳原子上必须有H原子(本碳无氢不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化。4.几种重要醇
甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)还有护肤作用。第四节苯酚
醇:链烃基与羟基相连的物质C6H5-CH2-OH
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中学化学资料网酚:苯环与羟基直接相连的物质C6H5-OH一、苯酚分子结构与物理性质：
分子式：________,结构简式：____________
物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、有毒、常温下在水中溶解度小，高于65℃时与水混溶。但易溶于乙醇。苯酚浓溶液浑浊→高65℃变澄清→冷却变浑浊
二、化学性质：苯酚的官能团是羟基OH，与苯环直接相连1.弱酸性,比H2CO3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2OC6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3（强调不能生成Na2CO3）
苯酚浓溶液浑浊→加入NaOH变澄清→通入CO2变浑浊2.取代反应常于苯酚的定性检验和定量测定C6H5OH+3Br2(浓溴水)→C6H2Br3-OH↓+3HBr苯酚溶液，滴加浓溴水现象：白色沉淀3.显色反应苯酚溶液遇FeCl3显紫色第五节乙醛
一、乙醛1.分子结构
分子式:_____,结构简式:_____结构式:_____官能团:醛基CHO
2.物理性质：无色、刺激性气味液体，易挥发，能与水、乙醇、氯仿互溶，ρ中学化学资料网2.饱和一元醛通式：R-CHO或CnH2nO
3.甲醛HCHO（又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐4.醛类的化学性质:与乙醛相似
练习:写出乙醇乙醛→乙酸相互转化的反应式。第六节乙酸羧酸一、乙酸
1.结构:是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基(C=O)和羟基组成分子式:_____,结构简式:_____结构式:_____官能团:羧基COOH
2.物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体,易凝结成冰一样的晶体又称冰醋酸,易溶于水和乙醇3.化学性质
(1)弱酸性：CH3COOH≈CH3COO－＋H＋2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑酸性:H2O中学化学资料网(2)羧酸性质：弱酸性、能发生酯化反应。
醇酚醛羧酸酯
分子通式CnH2n+2OC6H5-OHCnH2nOCnH2nO2CnH2nO2结构通式R-OHR-CHOR-COOHR-COO-R官能团-OH-OH-CHO-COOH-COO-
结构特点-OH直接跟链烃基相连-OH直接与苯环相连>CO有不饱和性COOH能部分电离，产生H+RCO和OR间键易断
代表物简式C2H5OHC6H5-OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5代表物物性俗称酒精,无色透明有特殊香味液体,易挥发,能跟水以任意比互溶.俗名石炭酸，(纯净)无色晶体,特殊气味,氧化显粉红色,20℃水里溶解度不大,T>65℃时,能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇,有毒无色,有刺激性气味液体,易挥发,能跟水,乙醇互溶.强刺激性气味液体,T中学化学资料网结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO
3.化学性质：含-CHO具醛的性质，有还原性，与银氨溶液以及新制的Cu(OH)2反应三、蔗糖和麦牙糖
1.蔗糖：分子式：C12H22O11物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味
化学性质:无醛基,无还原性,但水解产物有还原性,水解反应：在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖2.麦芽糖:分子式:C12H22O11
物理性质:白色晶体,易溶于水,有甜味(不及蔗糖).(与蔗糖同分异构)
化学性质:（1）有还原性:能发生银镜反应,是还原性糖.（2）水解反应:产物为2分子葡萄糖
四、食品添加剂要按规定使用第二节淀粉纤维素
一、淀粉1.化学式:(C6H10O5)n2.物理性质:白色、无气味、无味道、粉末状3.化学性质：（1）淀粉遇碘变蓝色（2）水解反应：产物是葡萄糖4.用途：是人体的重要能源，制葡萄糖和酒精。
二、纤维素1.化学式：(C6H10O5)n2.物理性质:白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂3.化学性质:(1)水解为葡萄糖第三节油脂
高级脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂一、油脂的结构二、油脂的性质
1.物理性质：ρ＜ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。2.化学性质（1）油脂的氢化油脂的硬化(2)油脂的水解①酸性水解
②碱性水解皂化反应(制肥皂和甘油)三、肥皂和洗涤剂1.肥皂的制取(什么叫盐析)
2.去污原理亲水基：伸在油污外,憎水基：具有亲油性，插入油污内
3.合成洗涤剂优点:能在硬水(Mg2+,Ca2+较多)中使用,去污能力强,原料便宜.缺点:引起水体污染
第四节蛋白质
一、蛋白质的组成含C,H,O,N,S等元素，能水解最终生成氨基酸,故氨基酸是蛋白质的基石。二、蛋白质的性质：1.盐析是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。2.变性不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。条件：①加热②紫外线、X射线③加酸、加碱、加重金属盐④一些有机物3.颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。4.灼烧：产生烧焦羽毛的气味。酶：是一类特殊的蛋白质，有高效催化作用第八章合成材料
高分子化合物:分子量很大的化合物。例:聚乙烯,单体:CH2=CH2链节:-CH2-CH2-聚合度:n
线型高分子能溶于适当的溶剂（如聚乙烯），而体型高分子则不易溶解（如电木）。第二节合成材料
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中学化学资料网一、塑料1.分类：（1）热塑性塑料（线型塑料）（2）热固性塑料（体型塑料）2.常见塑料的性能和用途
二、合成纤维1.纤维的分类2.合成纤维三、合成橡胶
1.橡胶分类：天然橡胶和合成橡胶2.合成橡胶（1）原料：石油、天然气（2）单体：烯烃和二烯烃
（3）性能：高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温。四、合理使用合成材料，注意环境保护。第三节新型有机高分子材料
一.功能高分子材料1.特点：既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料.2.实例:(1)高分子分离膜(2）医用高分子材料二、复合材料
1.定义：复合材料是指两种或两种以上材料组成的一种新型的材料。其中一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂。
2.性能：一般具有强度高、质量轻、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。3.用途:用作宇航,汽车,机械,体育用品,人类健康
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一、元素化合物：类别序号问题答案
卤族元素1遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）2使淀粉KI溶液变蓝的物质Cl23最强的含氧酸HClO44最稳定的气态氢化物HF
5描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照（1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6漂白粉的有效成分Ca(ClO)2
7检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀
氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体O2
2能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO24浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发
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中学化学资料网5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4
6检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：SO32－8引发酸雨的污染物SO2
氮族元素1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O23遇到空气立刻变红棕色的气体NO
4有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、5造成光化学烟雾的污染物NO26极易溶于水的气体NH3、HCl7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉8NH3的空间结构三角锥形9溶于水显碱性的气体NH3
10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH311两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl
12某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH
13检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
14某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:NO3－15浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发
16王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）
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中学化学资料网17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸18火柴盒侧面的涂料红磷
碳族1制造光导纤维的原料SiO2
2不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）
碱金属1Na+的焰色K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）
2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO24治疗胃酸过多的药品NaHCO3
5碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解
7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3
AlMgFe金属1常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)32常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO
3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4红褐色的沉淀Fe(OH)35红棕色的固体Fe2O3
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中学化学资料网6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸
有色物质1有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、2淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）3水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）4水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）
气体小结1有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO2有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3在空气中产生白雾的气体HCl
4不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H25不能用排气法收集的气体NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）
6溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7溶于水显碱性的气体NH3
8不能用浓硫酸干燥的气体NH3（HI、HBr）
9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）
与酸碱和水反应小结1金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生H2（2）与酸反应产生SO2（3）与酸反应产生NO2（4）与酸反应产生NO（1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金属与
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中学化学资料网浓硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸
2常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC2
3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO4
5不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等
6能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3
其它1敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）
2常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag
3合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低4与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2
5常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）
二、有机化学：
1检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝2能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）
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中学化学资料网3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）4能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）5能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170℃）6能发生酯化反应的是醇和酸7燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6
8属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）9属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维10常用来造纸的原料纤维素11常用来制葡萄糖的是淀粉12能发生皂化反应的是油脂13水解生成氨基酸的是蛋白质
14水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖15能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸
16有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)17能与Na反应产生H2的是含羟基的物质（如乙醇、苯酚）18能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质19能还原成醇的是醛
20能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯
21能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量22通入过量的CO2溶液变浑浊的C6H5ONa溶液23不能水解的糖单糖（如葡萄糖）
24能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖
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中学化学资料网25不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯26易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸27可用于环境消毒的苯酚
28皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精
29写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羟基OH(2)醛基CHO(3)羧基COOH(4)硝基NO2
30写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化
31加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚32加入FeCl3溶液显紫色的苯酚
33能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2SO4、(NH4)2SO4
34写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2
三、化学实验：
1能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶
3用固固加热装置制取的气体用固液加热装置制取的气体用固固不加热装置制取的气体O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2
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中学化学资料网4制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的：（1）用MnO2与浓HCl制Cl2（2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和浓HNO3制NO25需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNO3
6一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱)
四、物质结构：序号问题答案
1原子核内无中子的原子氢（H）2形成化合物种类最多的元素碳3地壳中含量前三位的元素O、Si、Al4大气中含量最多的元素N
5最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）CO
6最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Li、Si、Mg
7最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素NF
8最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素PAl
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中学化学资料网9核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素CO
10X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2H2O、H2O2
五、俗名总结：
序号物质俗名序号物质俗名
1甲烷沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打2乙炔电石气12NaHCO3小苏打3乙醇酒精13CuSO45H2O胆矾、蓝矾4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石5苯酚石炭酸15CaO生石灰
6甲醛蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃9NaCl食盐19KAl(SO4)212H2O明矾10NaOH烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰
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