201*-201*河南新课标高考化学选择题分析与归纳

201*-201*河南新课标高考化学选择题分析与归纳

201*-201*河南新课标高考理综化学试题选择题部分分析与归纳

河南新课标三年高考试题中，选择题题量稳定、分值相同，均是每年7道，每题6分，共42分，占全卷化学部分的42%。三年共计21道选择题，其分类和统计情况如下表所示：考查内容一、阿佛加德罗常数二、有机化学年份及题号T1107T1209T1108T1109T1210T1212T1308T1312T1111T1310T1110T1211T1311T1112T1113T1213T1309题数262年均题数0.67分析与归纳微粒种类、最外层电子数、物质的量浓度概念、22.4安全使用；含有同原子分子、最简式相同分子、转移电子有机物分子式规律、同分异构体、反应类型、给结构判分子式反应类型、官能团的性质，其中同分异构体出题概率很高，每年必出题，并且每年都有2道有机选择题。2.00三、电化学四、水溶液0.67原电池电极反应式的判断、正负极判断、离子移动方向判断、电解质溶液的变化，充放电电极对应关系、电极质量的变化溶液中的离子平衡、沉淀溶解平衡、离子方程式判断，特别是弱电解质的电离平衡及其移动、溶液的酸碱性是考查的重点可以看出，本部分是每年必考，而且都是以周期表为背景的元素推断、而后根据推出的元素判断选项，考试范围三年都是短周期，角度有所形成物质结构、类别、性质、原子半径、化学键类型、离子的电子结构、与电解质溶液结合起来考查，属于每年必考。物质的性质、保存、离子检验、物质的分离（结晶、分液、蒸馏、萃取）体现物质的应用、化学与生活、化学基本概念、化学科学的基本素养类题目，这类题目难度一般不大，属于知识面的考查。431.331.00五、原子结构、周期律、周期表六、基础实验T1207T1313220.670.67七、STSET1208T1307（一）阿伏伽德罗常数类

【201*07】.下列叙述正确的是

A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠【201*09】.用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是．．．

A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（二）有机化学类

【201*08】.分子式为？的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C.8种D.9种

【201*09】.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2②CH3CH2OH

CH3CHBrCH2BrCH2=CH2+H2O

CH3COOCH2CH3+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH④C6H6+HNO3

C6H5NO2+H2O

A.①②B.③④C.①③D.②④

【201*10】.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）

A．5种B.6种C.7种D.8种

【201*12】.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为1C2H42C2H6345C3H66C3H8789C4H810C4H10C2H6OC2H4O2C3H8OC3H6O2A．C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O

【201*08】．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应

【201*12】．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有

A．15种B．28种C．32种D．40种

（三）电化学

【201*11】.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是．．．A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

--B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

--D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O

【201*10】．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

（四）水溶液

【201*10】.将浓度为0.1molLHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

-1

c（F-）c（H）A.c（H）B.K？（HF）C.D.

c（HF）c（H）+

【201*11】.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amolL-1的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c(H+)=KwmolL-1D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)【201*11】．已知Ksp(AgCl)=1.56×10

12－－

－10

，Ksp(AgBr)=7.7×10

－13

，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10

－

。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010

－－

－1

molL

的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

－－－－－－－－－－－－

A．Cl、Br、CrO42B．CrO42、Br、Cl

C．Br、Cl、CrO42D．Br、CrO42、Cl【201*12】.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2+HS

++

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO3+H2O

--C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2+H2O

2+-

--2-

（五）原子结构、周期律、周期表

【201*13】.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ？

【201*13】.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子

数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

【201*09】．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A．w2、XB．X、Y3C．Y3、Z2D．X、Z2

－＋＋＋＋－＋－

（六）基础实验类

【201*07】.下列叙述中正确的是

A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I

D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag

+

-【201*13】．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项A．B．C．D．目的分离溶于水中的碘分离乙酸乙醇和乙醇除去KNO3固体中混杂的NaCl除去丁醇中的乙醚分离方法乙醇萃取分液重结晶蒸馏原理碘在乙醇中的溶解度较大乙酸乙醇和乙醇的密度不同NaCI在水中的溶解度很大丁醇与乙醚的沸点相差较大（七）STSE类

【201*08】.下列说法中正确的是

A.医用酒精的浓度通常为95%

B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

【201*07】．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

由此看见：河南高考自从实施新课程标准以来，有机化学部分每年必然出两道选择题，可能考查有机物的组成，但更关注有机物的结构即同分异构体，另外还关注反应类型和官能团的性质，必然每年在水溶液部分出一道选择题，考查弱电解质电离平衡、溶液中的离子平衡、离子方程式正误判断、沉淀溶解平衡、溶液的性质，但对于经典题型离子共存也不能忽视，同时离子检验在实验题里有所体现。原子结构、元素周期律、周期表、化学键等基本理论一定出一道选择题，考查的重点在短周期范围内。电化学、化学-生活-社会-环境、阿伏伽德罗常数、基础实验等内容的选择题出题频率很高，化学平衡和速率由于在大题中一定有一道，因此不可能出选择题。

扩展阅读：201*-201*化学新课标全国高考试题命题规律分析(1)

新课标全国卷3年高考试题分析

化学学科试题符合《考试说明》要求。试题质量较高，知识覆盖面广，坚持了有利于中学教学、有利于高校选拔、有利于扩大高校办学自主权的指导思想。注重考查学科的基础知识和主干知识；注重基础知识和能力并重的考查，突出了化学学科的特点。试卷有利于考生正常发挥，有利于中学的教学。三年知识对比表

7201*年成、原子结构、浓度的有关计算、电解的有关计算）8有机结构（卤代烃的同分异构体C5H11Cl)201*年溴）、物质的检验（KI、Ag离子、碘离子））201*年Ⅰ卷氮有关的常识（候氏制碱法、氨管检验、碘、黑火药））201*年Ⅱ卷质：生物柴油）NA题（离子晶体的组化学实验（试剂保存（液元素化合物（与氨、碘、有机性质（油脂的性元素化合物（酒精、硅、有机性质（碳碳双键及醇有机性质（碳碳双键及天然高分子化合物、无机羟基的化学性质：香叶醇）苯的化学性质）非金属材料的有关常识）元素周期律推断（影响水电离平衡的因素）9有机性质（取代反应类NA题（混合气体原子数的型的判断（四个反应））计算、电子转移数）电解质溶液（弱电解质HF的电离平衡）有机结构（醇的同分异构体：C5H12O）NA题（原子数、石墨结构、离子数目、所含电子数）10电化学原理（银器与铝）离子方程式正误判断（铁与盐酸的反应、钠的化学性质、氯化铁的性质等）电化学原理（“ZEBRA”蓄电池)盖斯定律（盖斯定律的有关计算）电解质溶液（溶度积及水的离子积、pH的相关计算）化学实验（醇的性质、仪器名称（直形冷凝管）、实验安全（防暴沸、防飞溅）、生成醚的反应、分液操作、提纯（除醇、水）、蒸馏操作（蒸馏所需要仪器）、产率的计算（正11电化学原理（爱迪生电池的充放电原理）离子方程式的判断（硝酸的性质、苯酚的性质、醋酸的酸性）元素周期律推断(原子结构、分子类型)、铝的性质）无机综合计算（氧化还原反应原理在反应分析中的应用、溶解平衡原理、铜与浓硫酸的反应方程式、物质的量的有关计算、溶解平衡的有关计算）电解质溶液（中性的条件）电解质溶液（氯离子、溴离子、铬酸根离子与银离子的沉淀溶解平衡）有机化学式的推断（依据表格找分子组成规律）元素周期律推断（原子半径判断、原子结构、化学键类型、分子沸点）无机综合计算（氧化还原反应原理在配平中的应用、原电池原理、铁与盐酸、氯气、氢碘酸、次氯酸钾的反应、物质的量的有关计算、物质的分数的计算）有机结构（酯的水解、酯化反应、同分异构体的数目：C5H10O2)化学实验（实验基本操作（萃取、分液、重结晶、蒸馏））化学实验（醇的性质、仪器名称（直形冷凝管）、实验安全（防暴沸）、生成醚的反应、分液操作、提纯（除醇、水）、蒸馏操作（蒸馏所需要仪器）、产率的计算（环已烯产率））1213

丁醛产率））27化学反应原理拼凑（影响化学平衡的因素、平衡常数的有关判断、燃料电池原理、盖斯定律的有关计算、化学反应速率的计算、能量的计算）化学反应原理拼凑（氧化还原反应原理在反应分析和配平中的应用、化学平衡原理、氯气的制备原理、盖斯定律的有关计算、平衡常数的计算、物质浓度及速率的计算）工业流程推断（化合价标定（Co）、氧化还原反应原理（两个化学方程式）、原电池原理（锂离子电池）、铝与碱的反应、氯离子及双氧水的性质）工业流程推断（氧化还原反应原理在产物分析及配平中的应用、铁、锰与硫酸的反应、过滤及沉淀洗涤检验方法、物质组成的有关计算）28化学实验（仪器的识别与连接、物质鉴别、实验安全及实验评价）化学实验（苯与液溴的取代反应、基本实验操作（除杂、提纯等））化学反应原理拼凑（影响化学平衡（影响化学平化学平衡的因素、盖斯定衡的因素、化学平衡及律、燃料电池原理、铝及平衡常数的有关计算）其化合物的性质（工业上铝土矿制备三氧化二铝）、盖斯定律的有关计算、能量密度的计算）36技术（化学方程式书写技术及配平、产物分析）技术（化学方程式书写、产物分析、电解原理）技术（化学方程式书写、产物分析、纯度计算）技术（化学方程式书写、氧化还原反应原理、电解原理）37结构（原子结构、电电结构负性、键参数、分子杂化、分子结构、晶胞的有关计算）38有机（甲苯的性质、卤有机代烃及醛的性质、酯化反应、反应类型、同分异构体的判断及书写、核碰共振氢谱）结构（原子结构、电离能、结构（原子结构、单质硅结构（原子结构、第一分子杂化、分子性质、分的空间结构、键参数、分电离能、电负性、键参子结构、晶胞的有关计算）子杂化、晶胞的有关计算）数、配位数、晶胞的有关计算）有机（甲苯的性质、卤代烃及醛的性质、酯化反应、反应类型、同分异构体的判断及书写、核碰共振氢谱）有机（烯、醇、酚的性质、反应类型、同分异构体的判断及书写、核碰共振氢谱）有机（烯、卤代烃、醇、醛、酚的性质、反应类型、同分异构体的判断及书写、核碰共振氢谱（液晶材料））有信息提示有信息提示有信息提示有信息提示●结论与规律：

通过对比三年高考试题所考查的知识点，从中可以发现，近几年新课标高考在知识考查方向上相对较稳定，大部分知识点基本上每年都会考，有些知识点在高考中经常考，也有些知识点轮换考，依据主干知识年年考、重点知识重点考、不回避重点知识重复考的原理。从每年所考查的知识可返推出主干知识和重点知识，总结出了三年必考知识点和三年常考知识点两类主干知识，具体如下：（1）三年必考知识点■选择题

NA题：以阿伏加德常数为载体，考查晶体组成及结构、原子结构、氧化还原反应原理及物质的量的有关计算等

知识。

电解质溶液：重点考查电离平衡原理、溶解平衡及相关计算、pH的相关计算及离子浓度大小比较等知识元素周期律推断：由于在非选择题中，已不在考查元素周期律的相关推断，所以试卷在选择题中进行考查，以

元素周期律为载体，重点考查原子半径、原子结构、化学键类型、分子类型、元素周期律性质及部分元素化合物的性质，今年还创新地将离子平衡与元素周期律结合进行考查

必考有机结构：主要考查卤代烃、醇、酯类物质的同分异构体的判断。

必考有机性质：主要从官能团的角度考查有机物（烃、醇、酸）的性质及反应类型

■非选择题

化学平衡及化学反应速率：主要从影响化学平衡及化学反应速率的因素、化学反应速率的相关计算、化学平衡

状态的有关计算及化学平衡常数的有关计算知识领域进行考查。

能量的有关计算：主要从盖斯定律在能量计算中的应用进行考查

电化学原理：主要考查新型电池及燃料电池的工作原理、电极反应式的书写及相关计算

氧化还原反应原理：主要考查运用氧化还原反应原理分析参与反应的物质及进行方程式的配平，同时利用其原

理进行相关的计算。

化学实验：以物质实验为载体，考查实验基本操作（分离提纯）、实验安全、实验评价及设计。选考结构

电子排布式（图）、杂化类型、键参数、晶体结构及相关计算。

选考有机

有机推断（含烃和烃的衍生物）、醇、醛、酚、酯的性质、核磁共振氢谱、同分异构体的书写及判断（2）三年常考知识点■选择题

离子方程式正误判断：以离子方程式为载体，考查元素化合物的知识，同时考查离子方程式的规范书写化学实验：考查实验基本操作和物质鉴别。元素化合物：考查与物质性质有关的基本常识

■非选择题

无机综合计算：主要考查无机物的性质，并利用物质的量相关知识进行相关计算选考结构

电负性、电离能、分子空间结构、性质递变规律（含氧酸的酸性、氢酸的酸性、物质的热稳定性）

3、能力要求考查分析

通过对双向细目表能力要求的信息提取，可以得出，在高考化学中，真正仅依托接受、吸收、整合化学信息的能力就能解答的试题只占试卷总分的百分之十五，更多能力要求已经提升至分析问题及探究问题的能力等级，

即学生仅凭对化学知识的记忆是不可能应对高考的，学生应该具备足够的分析问题和探究问题的能力才能赢在高考。

二、试题风格考查分析

Ⅰ选择题

必考有机（两题）

示例：

（201*新课标Ⅰ，12）、(201*新课标，10)、(201*新课标，8)

规律：

有机必考题1从外观上看，题干及选项均非常简洁，知识上均考查有机物的结构，且集中考查有机物同分异构体的数目判断，从201*年起，题干条件具有一定的性质推理性，不在像201*年前的题干那么直接，同时在同分异构的判断上，难度每年都略有加大。示例：

（201*新课标Ⅰ，8）、(201*新课标，9)

规律：

有机必考题2均考查有机物的性质，重点从官能团的角度考查有机物的性质及反应类型，形式一般为两种，第一种是给出有机物的结构，判断该有机物的性质；第二种是给出反应，判断若干反应的反应类型。难度一直保持在容易水平。

元素周期律

示例：

(201*新课标Ⅰ，9)、(201*新课标，13)、(201*新课标，13)

规律：

元素周期律试题题干中均依据原子结构、半径及元素的性质进行元素推断，推断难度中等，在设问上考查较为综合，主要考查原子半径比较、原子结构、化学键及物质的性质递变规律。

NA题

示例

(201*新课标Ⅱ，9)、(201*新课标，9)、(201*新课标，7)

规律：

阿伏加德罗常数试题从外观上看，题干简洁单一，设问均考查与阿伏加德罗常数有关的知识，考查的面较广，涉及晶体组成、结构、电解、原子离子结构、氧化还原反应、物质的量的相关计算。

电解质溶液

示例：

（201*新课标Ⅰ，11）、(201*新课标，11)

规律：

试题的题干和选项均较为单一，均考查一个主题内容，主要考查pH的判断及相关计算、离子浓度的大小比较、电离平衡的影响因素及溶解平衡的相关计算等。

Ⅱ非选择题

实验题

示例：

（201*新课标Ⅰ，26）、（201*新课标，28）、（201*新课标，28）

规律：

历年所有的实验题从外观上看均为“带装置型实验题”，装置分为已组装好装置和未连接好装置，两种装置形式基本上每年轮换出现，未连接好的装置均考查实验设计并连接好装置。201*年以前题干均从均从无机反应入手，201*年及201*年均利用有机题材进行考查，知识考查上注重实验基本操作（分液、过滤、蒸馏、洗涤等）的考查，并少量涉及元素化合物或有机性质的考查。能力上非常重视实验评价、实验安全和实验设计能力的考查（201*、201*、201*年均有实验设计，201*年除外），试题难度中等偏难。

化学反应原理

示例：

（201*新课标Ⅰ，28）、（201*新课标，27）、（201*新课标，27）

规律：

从外观形式上看一般在题干或设问中都带有表格或坐标图，材料追求新颖，考查学生提取图表信息的能力。在知识考查上，重点考查化学平衡及化学反应速率，并结合盖斯定律、电化学（原电池偏多）等原理综合拼盘考查，试题难度中等。

选考结构

示例：

（201*新课标Ⅰ，37）、（201*新课标，37）

规律：

从外观上看，题干不含元素周期律推断，直接给出相应设问元素及其相关物质。设问中的题材非常新颖，知识考查涉及原子、分子及晶体三个模块的内容，主要考查电子排布式（图）的书写、原子第一电离能、电负性、分子中中心原子的杂化情况、分子立方体结构、分子化学键参数、分子性质的递变性、晶体类型及组成、晶体结构及晶体的有关计算。

选考有机

示例：

（201*新课标Ⅰ，38）、（201*新课标，38）、（201*新课标，38）

规律：

从外观上看，选考有机题干中均以某新型有机物为题材，体现新颖性，围绕该有机物设计部分已知的框图推断，且题干中含有大量的已知信息，供推断或答题时使用且推断的难度较小。在知识考查上涉及较广（含烃和烃的衍生物），设问角度均涉及分子式、结构简式、反应类型、有机物的命名、有机化学反应方程式、核磁共振氢谱，特别是关于同分异构的书写每年都会考且难度较大。

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