高中化学 化学方程式总汇(知识点总结、附答案)新课标人教版必修2

高中化学 化学方程式总汇(知识点总结、附答案)新课标人教版必修2

新课标高一必修2化学方程式总汇

（知识点总结）

第一章物质结构元素周期律

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：P531、Li与O2反应（点燃）P6（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54Na与O2反应（点燃）P6①Na与H2O反应：P6②

K与H2O反应：P62、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、③

、P8

④3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

2、乙烯的主要化学性质①

（1）氧化反应（与O2的反应）：P60②P9

（2）加成反应（（与Br2的反应）:P60（2）溴水与碘化钠溶液反应：P9

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P604、Mg与H2O反应：P14

①

5、Na与Cl2、反应（点燃）：P19

②

6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20

③

用电子式表示氯分子的形成过程：P20

（4）聚合反应：P60

(乙烯制聚乙烯)①用电子式表示氯化氢的形成过程：P20

(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:P62用电子式表示下列分子：H2N2H2O

（1）氧化反应（与O2的反应）：

CO2CH4P21（2）取代反应

①与Br2的反应：

第二章化学反应与能量

②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状

1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应P30液体硝基苯。反应方程式：

2、原电池原理

（3）加成反应

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：

负极（锌）：（氧化反应）4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：P67正极（铜）：（还原反应）

（2）乙醇的氧化反应

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

①乙醇的燃烧P67

总反应离子方程式：P36

②乙醇的催化氧化反应P683、H2O2在催化剂作用下受热分解：P42

③乙醇在常温下的氧化反应4、NaSO与CaCl2反应：P45

24

5、高炉炼铁：

P45CH3CH2OH

5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

第1页,共6页（新课标人教版必修2）

CHCOOH

3

酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：P68乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：P69

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：P73[参考答案]

第一章物质结构元

素周期律

1、4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O2

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质与氢气反应F2+H2===2HFCl2+H2===2HCl

Br2+H2===2BrI2+H2===2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：

①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl

（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：

Br2+2KI=I2+2KBr

4、Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑

②淀粉（纤维素）水解反应：P73③油脂的重要化学性质水解反应P73a)油脂在酸性条件下的水解

油脂+H2O

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）

碱油脂+H2O甘油+

酸甘油+

蛋白质+H2O

酶等各种

第四章化学与可持续发展

1、2HgO受热分解：P80－P81Ag2O受热分解：2、CO还原Fe2O3

①C还原ZnO②C还原MgO③O2还原Cu2S④Al还原Fe2O3（铝热反应）⑤Fe还原CuSO4：3、电解NaCl：

①电解NaOH：②电解MgCl2③电解Al2O3

4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：P87

第2页,共6页（新课标人教版必修2）2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、

氯化钠的形成过程：略`氯分子的形成过程：

氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略

第二章化学反应与能量

1、Ba(OH)2〃8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O2、原电池原理

（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装

置

（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）

-2+

负极（锌）：Zn-2e=Zn（氧化反应）

正极（铜）：2H+2e=H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。+2+总反应离子方程式：Zn+2H=Zn+H2↑3、2H2O2=2H2O+O2↑4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO35、2C+O2=2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应

CO2(g)+2H2O(l)CH4(g)+2O2(g)（2）取代反应

催化剂△点燃+-

第3页,共6页（新课标人教版必修2）

2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2

（2）加成反应

3、苯的主要化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O

（2）取代反应

FeBrBr+①+Br22CO2+2H2OHBr

②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。

NO乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成

+HONO2反应。

+H2OCH2=CH2+H2CH3CH3

（3）加成反应CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）

环己烷。（3）聚合反应：

点燃3点燃2浓硫酸△第4页,共6页（新课标人教版必修2）+3H2要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）4、乙醇的重要化学性质2Ca+H2O+CO2↑（1）乙醇与金属钠的反应乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑碳气体：（2）乙醇的氧化反应2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O①乙醇的燃烧+CO2↑

2CO2+3H2OCH3CH2OH+3O2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸

②乙醇的催化氧化反应的酸性强。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）乙酸的酯化反应①反应原理乙醛

③乙醇在常温下的氧化反应

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无酸性KMnO或酸性重铬酸钾溶液CH3CH2OHCH3COOH

色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状

液体。

5、乙酸的重要化学性质

6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

（3）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体油脂的重要化学性质水解反应利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主（1）油脂在酸性条件下的水解

催化剂点燃Cu或Ag4第5页,共6页（新课标人教版必修2）甘油+高级脂肪酸油脂+H2O（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反酸应）

油脂+H2O碱甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O酶等各种氨基酸

第四章化学与可持续发展略

第6页,共6页（新课标人教版必修2）

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新课标高一必修2化学方程式总汇

（知识点总结）

第一章物质结构元素周期律

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：P531、Li与O2反应（点燃）P6（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54Na与O2反应（点燃）P6①Na与H2O反应：P6②

K与H2O反应：P62、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、③

、P8

④3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

2、乙烯的主要化学性质①

（1）氧化反应（与O2的反应）：P60②P9

（2）加成反应（（与Br2的反应）:P60（2）溴水与碘化钠溶液反应：P9

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P604、Mg与H2O反应：P14

①

5、Na与Cl2、反应（点燃）：P19

②

6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20

③

用电子式表示氯分子的形成过程：P20

（4）聚合反应：P60

(乙烯制聚乙烯)①用电子式表示氯化氢的形成过程：P20

(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:P62用电子式表示下列分子：H2N2H2O

（1）氧化反应（与O2的反应）：

CO2CH4P21（2）取代反应

①与Br2的反应：

第二章化学反应与能量

②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状

1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应P30液体硝基苯。反应方程式：

2、原电池原理

（3）加成反应

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：

负极（锌）：（氧化反应）4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：P67正极（铜）：（还原反应）

（2）乙醇的氧化反应

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

①乙醇的燃烧P67

总反应离子方程式：P36

②乙醇的催化氧化反应P683、H2O2在催化剂作用下受热分解：P42

③乙醇在常温下的氧化反应4、NaSO与CaCl2反应：P45

24

5、高炉炼铁：

P45CH3CH2OH

5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

第1页,共4页（新课标人教版必修2）

CHCOOH

3

酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：P68乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：P69

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：P73第一章物质结构元素周期律

1、4Li+O2

2Li2O

②淀粉（纤维素）水解反应：P73③油脂的重要化学性质水解反应P73a)油脂在酸性条件下的水解

油脂+H2O

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）

碱甘油+油脂+H2O

酸甘油+

蛋白质+H2O

酶等各种

第四章化学与可持续发展

1、2HgO受热分解：P80－P81Ag2O受热分解：2、CO还原Fe2O3

①C还原ZnO②C还原MgO③O2还原Cu2S④Al还原Fe2O3（铝热反应）⑤Fe还原CuSO4：3、电解NaCl：

①电解NaOH：②电解MgCl2③电解Al2O3

4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：P87

2Na+O2Na2O2

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质与氢气反应F2+H2===2HFCl2+H2===2HCl

Br2+H2===2BrI2+H2===2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：

①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl

（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：

Br2+2KI=I2+2KBr

4、Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、

氯化钠的形成过程：略`氯分子的形成过程：

氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略

第二章化学反应与能量

1、Ba(OH)2〃8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-=H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑3、2H2O2=催化剂△[参考答案]2H2O+O2↑第2页,共4页（新课标人教版必修2）

4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO35、2C+O2=2CO

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应

3、苯的主要化学性质

12CO2+6H2O（1）氧化反应2C6H6+15O2点燃

（2）取代反应

CO2(g)+2H2O(l)CH4(g)+2O2(g)点燃（2）取代反应

Br①+Br2+HBr②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。

+HONO2+H2O△（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。浓硫酸FeB3rNO2

2、乙烯的主要化学性质

+3H24、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧

2CO2+3H2OCH3CH2OH+3O2②乙醇的催化氧化反应

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

乙醛③乙醇在常温下的氧化反应

酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CHCOOHCHCHOH

323

催化剂点燃Cu或Ag2CO2+2H2O（1）氧化反应：C2H4+3O2点燃

（2）加成反应

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：

5、乙酸的重要化学性质（3）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

第3页,共4页（新课标人教版必修2）

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（4）乙酸的酯化反应①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

油脂的重要化学性质水解反应

（1）油脂在酸性条件下的水解

油脂+H酸2O甘油+高级脂肪酸（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O碱甘油+高级脂肪酸蛋白质+H酶等2O各种氨基酸

第四章化学与可持续发展略

第4页,共4页（新课标人教版必修2）

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