初三化学优生辅导总结

初三化学优生辅导总结

初三化学优生辅导工作总结

赖利龙灿

本人本着使受教育者在德、智、体各方面得到生动、主动、活泼的发展的原则，认真做好辅导优生的工作，现回顾如下：

一、了解掌握优生的特点

当我们与“优生”初次“见面”时，应该清醒地认识到，他们能成为“优生”，是学生家长和老师共同教育的结果。尤其要看到这些“优生”的两重性：一方面，他们的行为习惯、学习习惯、学习成绩以及各种能力比一般学生在这个年龄容易出现的毛病外，也存在着他们作为老师的“好学生”、家长的“好孩子”所特有的一些毛病。

具体说来，“优生”一般具有以下特点：

1、思想比较纯正，行为举止较文明，自我控制的能力比较强，一般没有重大的违纪现象。

2、求知欲较旺盛，知识接受能力也较强，学习态度较端正，学习方法较科学，成绩较好。

3、长期担任学生干部，表达能力、组织能力以及其它工作能力都较强，在同学中容易形成威信。

4、课外涉及比较广泛，爱好全面，知识面较广。

5、由于智力状况比较好，课内学习较为轻松，因而容易自满，不求上进。6、长期处于学生尖子的位置，比较骄傲自负，容易产生虚心。

7、有的“优生”之间容易产生互相嫉妒、勾心斗角的狭隘情绪和学习上的不正当竞争。

8、从小就处在受表扬、获荣誉、被羡慕的顺境之中，因而他们对挫折的心理承受能力远不及一般普通学生。

以上几点，只是就一般“优生”的共性而，当然不一定每一个“优生”都是如此。辅导优生的具体措施

1、创设能引导学优生主动参与的教育环境。

2、了解学生在兴趣、学习偏好、学习速度、学习准备以及动机等方面的情况。这些资料为教师制定活动和计划时的依据，也是“促进学生主动地、富有个性地学习的需要”。（《基础教育课程改革纲要》）

3、为尖子设计学习方案

学优生学习新知识时，比其他学生花的时间少，他不需要很多的练习就已经理解新知识，因此，做的练习也少。让他们做那些已经理解的题目就很多难让学生体会到智力活动的乐趣。长此以往，反而可能在一定程度上降低学生对于智力生活的敏感性。教师应该备有不同层次介绍同一主题的资料，采用向学生布置分组作业的方法，从众多的方案和活动中选取与他们的知识、技能水平相当的项目，指定他们完成。

4、解决学优生心理问题：概述

学优生在心理状态上，易产生骄气，居高临下，听不进半点批评，心理脆弱。在价值取向上，易产生唯我独尊，以自我为中心的个性倾向和价值取向，不把其他同学的感觉、好恶、需要放在一定的位置；在行为方式上，由于始终把自己当学优生，与一般同学不一样，束缚了自己，娱乐活动不愿参加，集体劳动怕吃苦。

针对这种状况，教学中应注意：

学优生学习成绩优异，但不能“一俊遮百丑”。在鼓励保持学习上的竞争姿态和上进好胜的同时，要创造条件和环境，磨练他们的意志，培养他们的创造能力，规范他们的行为意识。

5、开展数学课外活动，开阔学优生的视野。学优生学有余力，在基础知识已经掌握的情况下，可为他们开展丰富的课外活动，如解答趣味数学题，阅读有关数学课外读物，撰写学习数学的专题论文等。此外老师也可通过数学专题讲座或数学家报告会给学优生提供更多锻炼机会。

6、鼓励学优生当小老师，在帮助中后进生的学习中锻炼自己的思维、培养自己的能力。

201*年元月

扩展阅读：化学：优生辅导之二

阳光家教网高中（高考）化学复习资料优生辅导资料之二化学实验专题

第一部分基本仪器

一、基本仪器1.可加热仪器：（1）试管：可直接加热，可用于反应器，加热固体、液体均可。（液体不超过1/3）。（2）烧瓶、蒸馏烧瓶：隔石棉网加热；用于较大量的液体或固液反应装置。（3）烧杯：隔石墨网加热；反应、溶解、稀释等容器，液体盛器等。

（4）锥形瓶：隔石墨网加热；反应容器，某些情况下使用情况与烧瓶相似；中和滴定专用仪器之一。

（5）坩埚：直接加热，用于固体物质的高温灼烧或焙烧；取用时用坩埚钳。（6）蒸发皿：用于液体物质的蒸发、浓缩、结晶等。（7）燃烧匙：用于物质的燃烧，材料有铜和玻璃。二、热源

（1）酒精灯：用于一般的加热，实验中经常使用，加热温度较低；（2）酒精喷灯：用于需要高温的实验场合，加热温度高。三、计量仪器

（1）托盘天平：用于称量药品（一般为固体）质量，精度较低（0.1g）。砝码用镊子夹取，规格有5g、10g、20g、20g、50g等。

（2）量筒：用于测量或量取液体的体积。精度较低，精度视规格而定，一般精度为1％，如规格10mL的精度为0.1mL。（3）容量瓶：属于精密仪器，精度为0.1％，用于精密配置一定体积的溶液，不耐冷热骤变。（4）滴定管：精密仪器，精度为0.01mL，用于中和（氧化还原、沉淀）滴定中，测量取用或滴定所用液体的精确体积。

第二部分化学药品的保存与取用

1.存放规则

（1）总原则：安全无险，性质不变，取用方便。

（2）具体原则：药瓶状态定口径，如固体用广口瓶、液体用细口瓶；物质的性质决定瓶塞，如，碱液或碱性溶液用橡胶塞，强氧化性物质绝不能用橡胶塞；受热、见光易分解的物质存放在低温避光处；同类型的药品要放在一起；氧化性物质与还原性物质要分别放置。2.试剂的取用（略）3.试纸、指示剂的使用：常见试纸：（1）pH试纸：粗略测定溶液的酸碱度（不能湿润）；

（2）石蕊试纸：分为红色和蓝色两种，红色石蕊试纸用于测定溶液或气体的碱性；蓝色石蕊试纸用于测定溶液会气体的酸性；测气体时要湿润。（3）淀粉试纸：测定I2，必要时湿润。

（4）淀粉碘化钾试纸：测定物质的氧化性，遇氧化性较强的物质变蓝，必要时需要湿润。

－－

（5）醋酸铅试纸：用于测定H2S或S2、HS等，变黑。常见指示剂：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）石蕊试液：测定物质的酸碱性，变色范围较大，变色不敏锐。（2）酚酞：pH>8变为红色，判断溶液的碱性；中和滴定中确定终点。

（3）甲基橙：酸性范围变色(pH=3.1～4.4)，4.4为黄色，处于3.1～4.1之间为橙色，测定溶液的酸性，以及中和滴定的终点指示。

第三部分化学实验中的事故处理（据资料自己整理）第四部分仪器的洗涤

1.洗涤的方法及基本要求：使用合适的工具，洗涤要轻柔，防止仪器损坏。洗净的标志是：

阳光家教网高中（高考）化学复习资料仪器内壁均匀附有水膜，不成水滴，也不成股流下。2.洗涤试剂的选用：根据污物的性质确定洗涤剂。

（1）油污用碱液或热碳酸钠溶液；（2）金属（如银镜）：用稀硝酸。（3）MnO2用浓盐酸；（4）S：CS2、热碱液等（5）苯酚：稀碱液。（6）某些盐（如CaCO3等）：用盐酸。

第五部分化学反应装置

以下为部分常见实验装置，注意掌握其工作原理。

1.发生装置

2.气体净化装置w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

3.安全装置

（干燥、除杂和混合）

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4.收集装置

5.尾气处理装置

6.冷凝装置7.性质检验装置8.喷泉实验

9.量气装置

第六部分物质的检验、分离与提纯（见资料）第七部分实验方案的设计与评价

1.实验方案的基本内容

（1）实验名称（2）实验目的（3）实验原理（4）实验用品（仪器、药品及规格）（5）实验步骤（实验仪器的装配及操作）（6）实验现象记录及结果处理（7）问题与讨论（误差分析等）

阳光家教网高中（高考）化学复习资料2.具体过程

（1）用品的选择：根据实验目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡胶，反应是否加热，反应温度是否需要控制在一定范围等，选择合适的化学仪器和药品。

（2）设计步骤：根据实验目的和实验原理，以及选用的实验仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。

（3）记录现象或数据：根据观察，全面准确地记录实验过程中观察到的现象和有关数据。（4）结果处理并分析得出结论：根据实验现象和记录数据，通过分析、计算、推理等处理，得出正确的结论。

3.制备实验方案的设计的基本原则：

条件合适，步骤简单；原理正确，步骤简单；原料丰富，价格低廉；产物纯净，污染物少。4.制备实验评价的基本内容

（1）实验方案的可行性评价：只有合理且切实可行的方案才有意义。可行性是方案的第一要素，评价方案时应注意从实验原理和操作两个分析方案是否可行：理论上要科学合理；操作上简单可行。（2）从经济效益评价

评价一种实用方案不仅要从科学上判定是否可行，还要从经济效益上考虑是否切合实际。（3）环保角度评价

防止污染的根本途径在于控制“三废”的排放，在对实验方案进行评价时，不可忽视了环境保护的重要性。

5.实验设计的整体思路

（1）仪器连接：原料制备装置→除杂、干燥装置→主题实验→除杂、干燥处理装置→收集装置→尾气处理装置（2）气密性检验：改变装置内部的压强（加热或降温），观察唯一出口的变化。（3）加装试剂，进行实验操作6.实验中注意的事项

（1）气体纯度的检验：点燃或加热有可燃气体参加的反应时要检查气体的纯度。（2）加热的先后顺序：如H2还原氧化铜：通气→验纯→加热→停止实验→停止加热（3）冷凝回流：有易挥发液体反应时，为提高原料利用率，设置回流装置。

（4）冷却问题：产品易挥发的可以通过冷水或冰水冷却，以减少产品的挥发损失。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m练习：

1.已知：1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18gcm－3

，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

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填写下列空白：

（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式______。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是______。2.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液，加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是__________。（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是__________。（3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________。（4）步骤④中粗产品用质量分数为5％NaOH溶液洗涤的目的是___________。

（5）纯硝基苯无色，密度比水______（填大或小），具有__________气味的液体。3.A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C的空格中。

①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔③分离苯和硝基苯的混合物④苯和溴的取代反应⑤石油的分馏实验⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定硝酸钾在水中溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是_______________。

阳光家教网高中（高考）化学复习资料4．在实验里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。

（1）写出该副反应的化学方程式________。（2）用编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。所用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：______→______→______→______w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（3）实验的装置①中，A瓶的现象是____；结论为____。B瓶中的现象是____；B瓶溶液作用为____。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为____。

（4）装置③中加的固体药品是____以验证混合气体中有____。装置②中盛的溶液是____以验证混合气体中有____。

（5）简述装置①在整套装置中位置的理由。

5.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。

ADBC

浓H2SO4

DE

E(Ⅰ)

F

浓H2SO4

F

NaOH溶液(Ⅱ)

试回答：

⑴B中反应的化学方程式为：_________________________________________；⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_________________。⑶D中反应化学方程式为：________________________________。

⑷装置（Ⅰ）的主要缺点是：____________________________________________。⑸装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：____________________________________。

6.有机物的C、H含量常用燃烧和与CuO灼烧等方法使之生成CO2和水，测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量，现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完全燃烧，今有如下仪器．

（1）为确定某固体有机物的最简式（实验式）下述仪器中最少需要的种类有________种，它们是________，其中要一前一后用两次的是________，（填仪器编号）其作用前者为

阳光家教网高中（高考）化学复习资料________；后者为________；但为完成测定还缺少的一种重要仪器名称是________。

（2）为确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物，实验依据是________．（3）为确定其分子式还需知道下述中的

A．熔、沸点B．定温、定压下蒸气密度C．固定有机物的体积D．重要的化学性质

7.某化学课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验．图中箭头表示气体流向．A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置乙中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：N2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O、蒸馏水。

根据图中装置和反应现象请回答：

（1）丙中发生反应的化学方程式为_______________________________；（2）丁中的干燥剂应选________，不选另一种干燥剂的理由是________；（3）甲中发生反应的化学方程式为____________________；

（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为____________________，此反应是（吸热、放热）________反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断________；

（5）当乙中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将已浸入冰水中，则乙中会出现的现象是_______________，简述产生此现象的原因______________。

8．Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：

6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3

阳光家教网高中（高考）化学复习资料阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置（选填a、b、c）。

（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式。

（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为（填写三种）。（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：________（多选扣分）。（a）蒸馏（b）蒸发（c）灼烧（d）冷却结晶（5）已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；

NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x

的值为＿＿（a）x≤1.5（b）x=1.2（c）x≥1.5

（6）已知Ag/α-Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为

和。1.解答：（1）CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（2）b中水面会下降、玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中带有的酸性气体或答除去CO2和SO2。

2.答案：（1）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；（2）将反应器放在50～60℃的水浴中加热；（3）分液漏斗；（4）除去粗产品中残留的酸；（5）大，苦杏仁。3答案：（1）A①B③⑤C⑦（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用）。4．（1）CH3CH2OH+4H2SO44SO2↑+CO2↑+7H2O+C；（2）④→③→①→②；（3）品红褪色；混合气中有SO2。溴水褪色；将SO2吸收完全。混合气中已无SO2。（4）无水CuSO4，水蒸气。饱和石灰水，CO2。（5）装置①不能放在③之前，因气流通过①会带出水蒸气，影响水的确证，装置①不能放在②后，因为将有SO2、CO2同时通过②时影响CO2的确证。

5.解析本题要求学生对题中两种实验装置进行评价，并要求学生在评价的基础上进行实验设计，既有设计又有评价。

根据题中所给仪器的编号，仔细比较两个装置，发现二者有两处不同：①装置（Ⅰ）洗气瓶F中装的是浓H2SO4（用于吸水防止FeCl3潮解），装置（Ⅱ）洗气瓶F中装的是NaOH溶液（用于吸多余Cl2防止污染空气）；②装置（Ⅱ）是将FeCl3蒸气直接通入广口瓶D而装置（Ⅰ）则是用细小的导管通入，FeCl3蒸气遇冷凝华易堵塞细导管。两个装置各有优缺点，重新设计实验装置时应取长补短、同时注意装置的连接顺序。

4HCl＋MnO2ΔMnCl2＋2H2O＋Cl2↑或16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋答案⑴

8H2O＋5Cl2↑⑵B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D⑶2Fe＋3Cl2Δ2FeCl3⑷导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染⑸产品易受潮解在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置（其他既能防止产品潮解又能防止尾气

阳光家教网高中（高考）化学复习资料污染环境的合理答案均给分）6．（1）4a、d、f、hh吸收H2O吸收CO2天平（2）试样质量＝碳元素质量＋氢元素质量为烃试样质量＞碳元素质量＋氢元素质量为烃的含氧衍生物（3）B

7.（1）NH4HCO3＝NH3↑＋CO2↑＋H2O↑（2）碱石灰；无水CaCl2只能吸水，不能吸

MnO22H2O＋O2↑（或2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑）收CO2；（3）2H2O2Pt、4NO＋6H2O；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红（4）4NH3＋5O2热；（5）气体颜色变浅；NO2发生反应：2NO2颜色变浅。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

N2O4Δ

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